סגור
תַפרִיט

פתרונות אלקטרוליטים: הגדרה, מאפיינים, סוגים ודוגמאות [FULL]

פתרונות אלקטרוליטים: הגדרה, מאפיינים וסוגים יחד עם דוגמאות מלאות - האם אתה יודע מה הכוונה בתמיסת אלקטרוליטים??? אם אינך יודע זאת, אתה נמצא בזמן הנכון לבקר אצל גורו Pendidikan.com. מכיוון שבהזדמנות זו נבדוק את המשמעות של תמיסות אלקטרוליטים, מאפייני תמיסות אלקטרוליטים וסוגי פתרונות אלקטרוליטים יחד עם דוגמאות מלאות. לכן, בואו נסתכל על הביקורות למטה.

פתרון אלקטרוליטים

הגדרת פתרון אלקטרוליטים

רשימת קריאה מהירההופעה
1.הגדרת פתרון אלקטרוליטים
1.1.סוגי פתרונות אלקטרוליטים
1.2.1. פתרון אלקטרוליטים חזק
1.3.2. פתרון חלש של אלקטרוליטים
1.4.3. פתרון שאינו אלקטרוליט
1.5.שתף זאת:
1.6.פוסטים קשורים:

פתרון אלקטרוליטים הוא פתרון שיכול להוביל זרם חשמלי. בתמיסה אלקטרוליטית, המולקולות מתנתקות (מתנתקות) לחלקיקים טעונים באופן חיובי ושלילי הנקראים יונים (יונים חיוביים-יונים שליליים). היונים החיוביים שנוצרים נקראים קטיונים והיונים השליליים שנוצרים מכונים אניונים. סכום המטענים על היונים החיוביים והשליליים יהיה זהה כך שהמטען על היונים בפתרון ניטרלי. לאחר מכן יונים אלה מוליכים זרם חשמלי.

השינוי הכימי של תמיסה זו מאופיין בשינוי צבע, הופעת בועות גז ונוכחות משקעים, ואם נבדק באמצעות ציוד בדיקת אלקטרוליטים, פתרון זה מסוגל להדליק מנורה. ככל שנוצרו יותר יונים כך תכונות האלקטרוליטים של התמיסה חזקות יותר.

instagram viewer

סוגי פתרונות אלקטרוליטים

פתרונות אלקטרוליטים מחולקים ל -3 בעלי מאפיינים משלהם כמפורט להלן:

1. פתרון אלקטרוליטים חזק

פתרונות אלקטרוליטים חזקים, כלומר פתרונות בהם כל המולקולות מתנתקות ליונים (מיוננות לחלוטין). בשל המספר הרב של יונים מוליכים חשמלית שנוצרו, המוליכות גם היא חזקה. ככלל, פתרונות אלקטרוליטים חזקים הם פתרונות מלח.

מאפייני פתרונות אלקטרוליטים חזקים

  • מוליך חזק או טוב של זרם חשמלי
  • מיונן בצורה מושלמת
  • קבוע יינון או דרגה (א) a = 1
  • אם נבדק, לתמיסת אלקטרוליטים חזקה יש אור בוהק ומופיעות הרבה בועות גז

דוגמא :

  • מלח (NaCl, KCl, CuSO4 ו- KNO3),
  • חומצות חזקות (HCl, HI, HBr, H2SO4 ו- HNO3) ו-
  • בסיס חזק (NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2 ו- KOH)

תגובות הפירוק של אלקטרוליטים חזקים נכתבות עם חץ יחיד ימינה. דוגמאות לתגובות חזקות של אלקטרוליטים:

  • NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl– (aq)
  • H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 2- (aq)
  • NaOH (aq) → Na + (aq) + OH– (aq)

2. פתרון חלש של אלקטרוליטים

תמיסות אלקטרוליטים חלשות, כלומר פתרונות שבהם לא כל המולקולות מיוננות (יינון לא מושלם), כך שרק יונים בודדים יכולים להוביל חשמל.

מאפייני פתרונות אלקטרוליטים חלשים

דוגמאות לפתרונות אלקטרוליטים חלשים

  • חומצות חלשות (HCN, H3PO4, CH3COOH ו- C2O3)
  • בסיס חלש (NH4OH, Al (OH3),
  • ופ (OH) 3).

3. פתרון שאינו אלקטרוליט 

פתרונות שאינם אלקטרוליטים הם פתרונות שאינם מוליכים חשמל. תמיסות שאינן אלקטרוליטים מורכבות מחומרים המומסים במים אך אינם מתפרקים ליונים (אינם מיוננים). בתמיסה, אלקטרוליטים נשארים כמו מולקולות ללא מטען חשמלי. לכן פיתרון זה אינו יכול להוביל חשמל.

מאפייני פתרונות שאינם אלקטרוליטים

  • לא יכול להיות מיונן
  • לא ניתן להוביל חשמל או מבודד
  • קבוע יינון או דרגה (א) a = 0
  • אם נבדק, פתרון שאינו אלקטרוליט, אינו נדלק ואינו נראה בועות גז.

דוגמאות לפתרונות שאינם אלקטרוליטים

  • אוריאה = CO (NH2) 2
  • גלוקוז = C6H12O6
  • סוכרוז = C12H22O11
  • אתנול = C2H2OH

דוגמאות לתגובות של פתרונות שאינם אלקטרוליטים
C6H12O6 (s) C6H12O6 (aq)

זה הסקירה של פתרונות אלקטרוליטים: הגדרה, מאפיינים וסוגים יחד עם דוגמאות מלאותאני מקווה שמה שנסקר לעיל מועיל לקוראים. זה הכל ותודה.

קרא גם הפניות למאמרים קשורים אחרים כאן:

  • פתרונות מאגר: הגדרה, פונקציות וסוגים יחד עם דוגמאות מלאות
  • פתרון מלח: הגדרה, מאפיינים ומאפיינים יחד עם דוגמאות מלאות
  • הגדרה, מאפיינים ותכונות של חומצות, בסיסים ומלחים יחד עם דוגמאות מלאות.