Розуміння окисно-відновних реакцій, характеристик та функцій

Освіта. Ко Посвідчення особи - Цього разу ми обговоримо реакції відновлення, які будуть описані з декількома важливими моментами, такими як характеристики та функції цієї реакції відновлення. Повне пояснення нижче:

Визначення окисно-відновної реакції

Окислювально-відновний засіб - це термін, що описує зміну числа окиснення (ступеня окиснення) атомів у хімічній реакції. Редокс означає скорочення і окислення.

Сенс цього окислення полягає у виділенні електронів молекулою, атомом та іоном, реакції збільшення окислювального числа (окислення), а також реакції зв’язування кисню. Що стосується цієї реакції відновлення, то існують реакції захоплення електронів, реакції відновлення окислювального числа (окислення) та реакції виділення кисню.

Окисно-відновний засіб «Реакція відновлення / окислення» - термін, що описує зміну окислювального числа (ступеня окиснення) атома в хімічній реакції. Це може бути простий окисно-відновний процес, такий як окислення вуглецю з утворенням вуглекислого газу або відновлення вуглецю воднем виробляють метан (CH4), або це може бути складним процесом, таким як окислення цукру в організмі людини шляхом ряду складних переносів електрон.

Термін редокс походить від двох концепцій відновлення та окислення. Його легко пояснити наступним чином:

Це окислення описує втрату електронів молекулою, атомом або іоном
Це скорочення описує додавання електронів молекулою, атомом або іоном.

Незважаючи на те, що це достатньо для використання в різних цілях, це пояснення не зовсім правильне. Окислення та відновлення точно стосуються змін окислювального числа при перенесенні електронів, які не завжди відбуватимуться.

Таким чином, окислення краще визначати як збільшення числа окислення, а відновлення як зменшення ступеня окислення. На практиці цей електронний перенос завжди змінить число окислення, але існує багато реакцій класифікується як "окисно-відновний", навіть якщо відсутня реакція переносу електрона (наприклад, із залученням зв'язків) ковалентний).

Неокисно-відновна реакція, яка не передбачає зміни формального заряду (офіційного заряду), відома як реакція метатези.

Окислювачі та відновники

Сполуки, що мають здатність окислювати інші сполуки, називаються окислювальними і відомі як окислювачі або окислювачі. Цей окислювач видаляє електрони з інших сполук, тим самим відновлюючись. Тому він "приймає" електрони, його також називають акцептором електронів.

Особливості окисно-відновних реакцій

Нижче наведено деякі характеристики окисно-відновних реакцій у повсякденному житті, які є такими:

1. Є такі вільні елементи, як CI2 (хлор), Cu (Cuprum), O2 (кисень).
2. Відбувається зміна ступеня окислення (окислювального числа).
3. Існує відновник (відновник) - це речовина, яка зазнає окислення.
4. Існує окислювач (окислювач) - це речовина, яка зазнає відновлення.

окисно-відновна функція

Функція окислювально-відновних реакцій у повсякденному житті буде детально пояснена наступним чином:

1. Використання активного мулу для обробки відходів.
2. Фотосинтетична реакція.
3. Окислення їжі в клітинах.
4. Гайки та болти отримують цинкове покриття, в якому відбувається процес окислення металу цинку, а також зменшення катіонної частини.
5. Кухонне начиння з нержавіючої сталі не іржавіє, оскільки поверхня завжди покрита оксидом через безперервний процес окислення.
6. Зрозумійте явище корозії металу та способи його запобігання.
7. Виробництво сірчаної кислоти для промислового використання.
8. Переробка металевих руд у гірничодобувній промисловості.
9. У метаболізмі всіх органів тіла використовуються окисно-відновні реакції.

Ну, це пояснення щодо визначення відновно-відновних реакцій, характеристик та функцій, сподіваємось, представлене може бути корисним для вас. Дякую.