Ковалентні зв'язки: визначення, характеристики, типи, хімічні формули та властивості сполук

Ковалентні зв'язки: визначення, характеристики, типи, хімічні формули та властивості сполук - Що таке ковалентний зв'язок?, з цієї нагоди Seputartahu.co.id буде обговорювати це та, звичайно, про інші речі, які також стосуються цього. Давайте разом подивимося на дискусію в статті нижче, щоб краще її зрозуміти.

---

Ковалентні зв'язки: визначення, характеристики, типи, хімічні формули та властивості сполук

---

Ковалентні зв'язки - це зв'язки, які виникають внаслідок спільного використання електронних пар двома зв'язаними атомами. Ковалентний зв’язок виникає внаслідок нездатності одного з зв’язуючих атомів відпускати електрони (виникає в атомів неметалів).

Згідно (Джеймс Е. Brady, 1990), Ковалентні зв’язки — це зв’язки, які виникають внаслідок спільного використання пар електронів двома атомами (Джеймс Е. Брейді, 1990). Ковалентні зв’язки утворюються між двома атомами, які обидва хочуть захопити електрони (супутні атоми неметалів).

Пари спільних електронів називають зв’язуючими електронними парами (PEI), а пари валентних електронів, які не беруть участі в утворенні ковалентних зв’язків, називаються неподіленими електронними парами (PEB). Ковалентні зв’язки зазвичай виникають між атомами неметалічних елементів, вони можуть бути одного типу (наприклад: H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) або різних типів (наприклад: H2O, CO2 тощо). ). Сполуки, які містять лише ковалентні зв’язки, називають ковалентними.

Утворення ковалентних зв’язків відбувається з атомів елементів, які мають високу спорідненість до електрона та меншу різницю електронегативності, ніж іонні зв’язки. Атоми неметалів мають тенденцію приймати електрони, тому, якщо кожен атом неметалу зв’язується, утворюється зв’язок Це можна зробити, з’єднавши електрони разом і зрештою утворивши спільну пару електронів.

Утворення ковалентного зв’язку шляхом спільного використання пари електронів має відповідати електронній конфігурації елементів благородного газу, а саме 8 електронів (за винятком He, який має 2 електрони).

---

Характеристика ковалентного зв'язку

Нижче наведено кілька характеристик ковалентних зв’язків, які складаються з:

• Він має велику енергію зв’язку, тому дуже твердий і напівпрозорий
  висока температура плавлення
• Нерозчинний у звичайних рідинах і майже у всіх розчинниках
• Енергія зчеплення 16-12 еВ

---

Види ковалентного зв'язку

• ---

  Типи ковалентних зв’язків на основі кількості ковалентних зв’язків PEI

• • ---

    Одинарний ковалентний зв'язок

Одинарний ковалентний зв’язок — це зв’язок, який утворюється в результаті спільного використання однієї пари електронів (кожен атом дає один валентний електрон для спільного використання). Іншими словами, кількість PEI=1.

Приклад: H2, H2O (електронна конфігурація H = 1; О = 2,6)

• • Подвійний ковалентний зв'язок

Подвійний ковалентний зв’язок — це зв’язок, який утворюється в результаті спільного використання двох пар електронів (кожен електрон забезпечує два валентні електрони для спільного використання). Іншими словами, кількість PEI=2.

Приклад: O2, CO2 (електронна конфігурація O = 2, 6; C = 2, 4)

• • Потрійний ковалентний зв'язок

Потрійний ковалентний зв’язок — це зв’язок, який утворюється в результаті спільного використання трьох пар електронів (кожен електрон забезпечує три валентні електрони для спільного використання). Іншими словами, кількість PEI=3.

Приклад: N2 (електронна конфігурація N = 2,5)

• ---

  Типи ковалентного зв'язку за джерелом зв'язку електронних пар

• • ---

    Ковалентні зв'язки

Ковалентні зв’язки (які ми зараз обговорюємо) – це зв’язки, які утворюються, коли пари електронів використовувані разом, походять від кожного зв’язаного атома, іншими словами, PEI походить від двох атомів скріплений.

• • Координаційні ковалентні зв'язки

Координаційний ковалентний зв’язок — це зв’язок, який утворюється, коли спільна пара електронів походить від одного з двох зв’язуючих атомів. Іншими словами, PEI походить від одного з зв’язаних атомів.

• ---

  Види ковалентного зв’язку за полярністю зв’язку

• • ---

    Полярні ковалентні зв'язки

Полярний ковалентний зв’язок — це ковалентний зв’язок, у якому PEI має тенденцію притягуватися до одного з зв’язаних атомів, у результаті чого форма молекули стає асиметричною (не пропорційною).

• • Неполярні ковалентні зв'язки

Неполярні ковалентні зв’язки — це тип ковалентного зв’язку, PEI якого однаково сильно притягується до напрямок атомів, які сполучаються між собою, щоб форма молекули була симетричною (пропорційний).

---

Процес утворення ковалентного зв’язку

Атом O буде стабільним, якщо він зв’язує два електрони, утворюючи конфігурацію, подібну до атома Ne (2, 8) відповідно до правила октету. Тим часом атом H буде стабільним, якщо він зв'язує один електрон, утворюючи конфігурацію, подібну до He (2).

Отже, щоб утворити зв’язок, атом О повинен приєднати свої два валентні електрони до двох атомів Н, а два атоми Н приєднати по одному валентному електрону до двох електронів О.

---

Хімічні формули ковалентних сполук

Посилаючись на правило октету, ми можемо передбачити молекулярну формулу сполук з ковалентним зв’язком. При цьому число спарених електронів повинно бути рівним. Однак слід пам'ятати, що правило октету не завжди дотримується, є деякі ковалентні сполуки, які порушують правило октету.

Прикладом є зв’язок між H і O в H2O. Електронна конфігурація H і O полягає в тому, що H вимагає 1 електрона, а O вимагає 2 електронів. Для того, щоб атоми O і H відповідали правилу октету, наведена кількість атомів H має бути двома, а атоми O — одним, тому молекулярна формула сполуки — H2O.

---

Властивості ковалентних сполук

• ---

  Точка кипіння

Загалом ковалентні сполуки мають низькі температури кипіння (в середньому нижче 200 0C). Наприклад, вода, H2O є ковалентною сполукою. Ковалентні зв’язки, які зв’язуються між атомами водню та атомами кисню в молекулах води, досить сильні, тоді як сили, які зв’язуються між молекулами води, досить слабкі.

Ця ситуація призводить до того, що вода в рідкій фазі (формі) легко перетворюється на водяну пару нагрівається приблизно до 100 0C, але при цій температурі ковалентні зв'язки в молекулі H2O не зламаний.

• Летючість (здатність до випаровування)

Більшість ковалентних сполук є леткими рідинами та газами. Молекули в ковалентних сполуках, які є леткими, часто створюють характерний запах. Духи та ароматичні речовини є ковалентними сполуками, прикладами летких ковалентних сполук

• Розчинність

Загалом ковалентні сполуки не розчиняються у воді, але легко розчинні в органічних розчинниках. Органічні розчинники - це сполуки вуглецю, наприклад, бензин, гас, спирт і ацетон. Однак є кілька ковалентних сполук, які можуть розчинятися у воді, оскільки вони реагують з водою (гідратація) і утворюють іони.

Наприклад, сірчана кислота при розчиненні у воді утворює іони водню та сульфат-іони. Ковалентні сполуки, які можуть розчинятися у воді, надалі називають полярними ковалентними сполуками, тоді як ковалентні сполуки, які не розчиняються у воді, надалі називають неполярними ковалентними сполуками.

• Електропровідність

Загалом ковалентні сполуки в різних формах не можуть проводити електричний струм або є неелектролітами, за винятком полярних ковалентних сполук. Це пояснюється тим, що полярні ковалентні сполуки містять іони, розчинені у воді, і ці сполуки є слабкими електролітами. Нижче наведено малюнок відмінностей між неелектролітними сполуками, слабкими та сильними електролітами.

---

Приклади питань щодо ковалентного зв’язку

---

питання 1

Наступні речовини є сполуками з ковалентним зв’язком, крім...

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

Відповідь

• Ковалентні зв’язки, з яких складаються атоми неметалічних елементів, не існують між атомами металічних елементів
• N2, CCl2, HCl, F2 (без металевих елементів, тому ковалентний)
• Хоча NaCl = Na є металом (іонний зв’язок)

Питання 2

Пара елементів, що утворюють ковалентний зв’язок, це...

1. 17X і ₁₁Ю
2. 12П і ₁₇Q
3. 6R і ₁₇Q
4. 20М і ₁₆Q
5. 19А і ₃₅Б

Відповідь: C

17x	: 2 8 7	І	11Ю	: 2 8 1	іонний зв'язок
12стор	: 2 8 2	І	17Q	: 2 8 7	іонний зв'язок
6Р	: 2 4	І	17Q	: 2 8 7	ковалентний зв'язок
20м	: 2 8 8	2 і	16Q	: 2 8 6	іонний зв'язок
19А	: 2 8 8	1 і	35Б	: 2 8 18 7	іонний зв'язок

Питання 3

Серед наступних сполук, які не є полярними ковалентними молекулами, є...

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. Х₂О
5. PCl₃

Відповідь: Б

молекула	Упорядник	Інформація	Бонд
HCl	Газ – Газ	2 несхожі атоми: полярні	Полярний ковалентний
NaCl	Метал – газ	Іон
NH3	Газ – Газ	PEI = 3N група V A PEB = 5 – 3 = 2	Полярний ковалентний
Х2О	Газ – Газ	PEI = 2O група VI A PEB = 6 – 2 = 4	Полярний ковалентний
PCl3	Газ – Газ	PEI = 3P група V A PEB = 5 – 3 = 2	Полярний ковалентний

Це огляд від Seputartahu.co.id приблизноКовалентні зв'язки, Сподіваюся, це може збільшити ваше розуміння та знання. Дякуємо за візит і не забудьте прочитати інші статті.