İyonik Bağlar: Bileşiklerin Tanımı, Özellikleri, Özellikleri ve Örnekleri

İyonik Bağlar: Bileşiklerin Tanımı, Özellikleri, Özellikleri ve Örnekleri – Bu vesileyle Knowledge.co.id hakkında İyonik bağ ve elbette onu kapsayan diğer şeyler hakkında tartışacağız. Daha iyi anlamak için aşağıdaki makalede tartışmaya birlikte bakalım.

---

İyonik Bağlar: Bileşiklerin Tanımı, Özellikleri, Özellikleri ve Örnekleri

---

İyonik bağlar, elektronların bir atomdan diğerine aktarılması nedeniyle oluşan bağlardır (James E. Brady, 1990). İyonik bağlar, elektron kaybeden atomlar (metaller) ile elektron kazanan atomlar (metal olmayanlar) arasında oluşur. Metal atomları, sonrasında elektronları serbest bırakmak dönüştü pozitif iyonlar.

Halbuki ametal atomlar, sonrasında elektronları kabul et dönüştü iyonolumsuz. Bu zıt yüklü iyonlar arasında bir çekim kuvveti (elektrostatik kuvvet) vardır. iyonik bağ (elektrovalent bağlar). İyonik bağ içeren bileşiklere iyonik bileşikler denir. İyonik bileşikler genellikle metalik ve metalik olmayan elementlerin atomları arasında oluşur.

İyonik bağ oluşturma süreci NaCl oluşumuyla örneklenir.

Natirum Elektron konfigürasyonu (2,8,1) olan (Na), 1 elektron salarak elektron konfigürasyonunun (2,8) değişmesini sağlarsa daha kararlı olacaktır. Halbuki Klor (2,8,7) konfigürasyonuna sahip olan (Cl), 1 elektron kazanarak konfigürasyonun (2,8,8) olmasını sağlarsa daha kararlı olacaktır. Yani her ikisinin de daha kararlı olması için sodyum bir elektron verir ve klor sodyumdan bir elektron kazanır.

Sodyum bir elektron kaybettiğinde küçülür. Bu arada, bir elektronun eklenmesi nedeniyle klor büyüyecektir. Bu nedenle pozitif iyonların boyutu her zaman önceki boyuttan daha küçüktür, ancak negatif iyonlar önceki boyuttan daha büyük olma eğiliminde olacaktır.

Elektron değişimi gerçekleştiğinde Na pozitif yüklü hale gelecektir (Na⁺) ve Cl negatif yüklü hale gelecektir (Cl^–). O halde Na arasında elektrostatik bir kuvvet vardır.⁺ ve Cl^– böylece iyonik bir bağ oluşur.

Elektrovalent bağ olarak da bilinen iyonik bağ, farklı yüklere sahip iki atom arasındaki elektrostatik çekimle oluşan bir tür kimyasal bağdır. Normal şartlarda atomların nötr yüke sahip olduğunu biliyoruz. Bununla birlikte, bazı atom türleri elektron kaybetme veya başka elektronlar kazanma yeteneğine sahiptir.

Elektron kaybeden atomlar pozitif yüklenecek veya katyon olarak adlandırılacaktır. Elektronları yakalayan atom negatif yüklü hale gelir ve anyon olarak anılır. Bu iki yüklü atom, iki atomun farklı yükleri nedeniyle birbirini çekebilir.

Çekim iki atomu birbirine yaklaştırıp iki atomu birbirine bağladığında atomlar arasında oluşan bağ iyonik bağdır.

İyonik bileşikler, içlerinde iyonik bağların bulunmasıyla oluşan bileşiklerdir. İyonik bağlar ametal atomlar ile alkali veya alkalin toprak metal atomları arasında oluşabilir. İyonik bir kristalde pozitif ve negatif iyonlar arasındaki elektrostatik çekimler molekülü güçlü kılar.

Bu durumda iki yüklü iyonun özellikleri karşılıklı olarak birbirini dengeler veya nötralize eder, böylece yüksüz bir bileşik elde edilir ve bu da bileşiğin stabilitesini artıracaktır. Kristaldeki çekim kuvveti elbette belirli hesaplamalar yoluyla kesin olarak belirlenebilir.

Kovalent bağı tekrar gözden geçirirsek, bu iyonik bağın polar kovalent bağla neredeyse aynı olduğunu ancak aşırı derecede olduğunu görürüz. Kovalent bir bağda farklı elektronegatifliklere sahip iki atomdan oluşuyorsa, bu iyonik bağda farklı olan şey, elektronegatiflikten, yani yükten zaten daha yüksek olmasıdır.

Kovalent bağdaki elektronlar bir atom tarafından diğerine tamamen aktarılmaz, her iki atom tarafından paylaşılır. Ancak iyonik bağda elektronlar bir atomdan diğerine tamamen aktarılır ve bu durum atomun atom yükünü etkiler.

Elbette tüm atomlar diğer atomlarla iyonik bağ oluşturamaz. İyonik bağ oluşturmak için bir atomun karşılaması gereken belirli koşullar vardır. Eğer bir atom bu gereklilikleri karşılamıyorsa o zaman atom iyonik bağlar oluşturamaz ve kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturabilir.

Oluşan bileşiklerin doğası ve iyonik bağların oluşma süreci, kovalent bağlar veya metalik bağlarla karşılaştırıldığında kesinlikle farklı olacaktır. Tuzun başına gelen bir olay bu tür iyonik bağın bir örneğidir. Bu durumda sodyum klorür veya potasyum klorür gibi tuzlar da iyonik bileşiklere dahil edilir.

---

İyonik Bağların Özellikleri

İyonik bağların özellikleri arasında;

• Belirli bir stabiliteye ulaşmak için değerlik elektronlarının bir atomdan diğerine tamamen aktarılması yoluyla bir iyonik bağ oluşturulur.
• Bu tür bir bağ, pozitif yüklü iyonlar veya katyonlar ve negatif yüklü iyonlar veya anyonlar olmak üzere iki zıt yüklü iyonun oluşumuna izin verir.
• Bu iki zıt yüklü iyonun varlığı, aralarında güçlü bir çekim kuvveti oluşmasına neden olacaktır.
• İyonik bağlar metal olmayan atomlar ile alkali metal veya alkalin toprak metal atomları arasında meydana gelir
• İyonik bağlar, elektronegatiflikleri arasında polar kovalent bağlardan bile daha büyük bir fark olan atomlardan oluşur.
• Pozitif ve negatif iyonlar arasındaki elektrostatik çekim sonucu oluşan bileşiklere iyonik bileşikler denir.

---

İyonik Bağların Doğası

• ---

  Kristaller oluşturur

İyonik bir bileşiğin özelliği kristal formda bulunmasıdır. Atomik seviyede, bir anyon ve bir katyon, içinde yer alan iyonların boyutuna bağlı olarak üç boyutlu bir kristal yapı düzenlemesi oluşturmak üzere birleşecektir.

Bir kristalin düzgün, tekrarlanan bir yapısı vardır. Örneğin sofra tuzu (NaCl), Na iyonlarının bulunduğu kübik bir kristal yapıya sahiptir.⁺ ve Cl^– tekrar tekrar ve elbette üç boyutlu bir küp düzenlemesi oluşturacaktır.

• Yüksek kaynama ve erime noktaları

İyonik bileşiklerde pozitif ve negatif iyonlar arasında oluşan iyonik bağları kırmak için daha fazla enerji gerekir. Bu nedenle iyonik bir bileşiğin kaynama ve erime noktaları, kovalent bir bileşiğinkinden daha yüksek ve genellikle daha yüksek olacaktır.

Yüksek kaynama noktası aynı zamanda iyonik bileşikleri daha az uçucu hale getirir, dolayısıyla bunlar genellikle iyonik bileşiklerdir. Gaz halinde madde bulunmadığından ve duyularla solunabildiğinden keskin bir kokusu yoktur. koku alma.

• Yüksek erime ve buharlaşma entalpileri

İyonik bileşikler yüksek kaynama noktasına ve erime noktasına sahip olan doğaları gereği aynı zamanda Bir bileşiğinkinden 10 ila 100 kat daha yüksek olan erime ve buharlaşma entalpi ısıları moleküler.

Erime entalpisi, sabit basınç altında bir mol katıyı eritmek için gereken ısıdır. Bu arada buharlaşma entalpisi, sabit basınçta sıvı formdaki bir bileşiğin bir molünü buharlaştırmak için gereken ısıdır.

• Sert ama kırılgan

İyonik bileşiklerin yüksek sertliği, iyonik bileşiklerdeki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki güçlü çekimden kaynaklanır ve bunların birbirlerinden ayrılmasını zorlaştırır.

Bununla birlikte, basıncın varlığı kristalleri kıracak elektrostatik kuvvetleri indükleyebilir. Bir yapıda bir bölünme meydana geldiğinde iyonik bileşiğin kırılması çok kolaydır. Bu nedenle iyonik bir bileşik sert fakat kırılgan bir yapıya sahiptir.

• Suda çözünebilir

İyonik bileşikler suda kolayca çözünen bileşiklerdir. Su, suyun yapısının hidrojen ve dipol atomları üzerinde pozitif dipol yüküne sahip olduğu çok polar bir bileşiktir. Bu atomun aynı elektronegatiflik değerine sahip olduğu oksijen atomu tarafından elektronların çekilmesinden kaynaklanan oksijen üzerinde negatif uzun.

Suda dipol yükünün varlığı, iyonik bir bileşiğin suda kendisini oluşturan iyonlara ayrışacağı ve bu iyonların her birinin karşıt su dipol yüküne çekileceği anlamına gelir. Bu, Na iyonlarının bulunduğu suda tuzun neden çözülebildiğini daha önce açıklamaktadır.⁺ Cl iyonu suyun oksijen atomuna doğru çekilecektir.^– su molekülünün hidrojenine doğru çekilecektir.

• Çözeltiler ve eriyikler elektriği iletebilir

Suda iyonik bileşikler anyon ve katyonlar halinde ayrışır. Anyonların ve katyonların varlığı, bu iyonların her birinin elektriği iletmek üzere çözelti halinde hareket edeceği bir elektrik iletkeni haline gelmesini sağlar. Çözeltinin yanı sıra iyonik bileşiklerin eriyiği de elektriği iletebilir.

• İyi yalıtkan

Çözelti ve erimiş formda elektriği iletebilmesine rağmen, katı iyonik bileşikler elektriği iletemez veya yalıtkandır. Bunun nedeni, her iyonun diğer iyonlara o kadar sıkı bağlı olmasıdır ki, elektronların elektriği iletme hareketine izin vermez.

---

İyonik Bileşik Örnekleri

Mutfakta rahatlıkla bulabileceğimiz mutfak tuzu. Mutfak tuzu veya sodyum klorür, NaCl kimyasal formülüne sahiptir ve 800 derece yüksek kaynama noktasına sahiptir. ^ÖC.

Sofra tuzundaki iyonik bileşiklerin doğasını, bu bileşikleri suda çözerek belirleyebiliriz ve daha sonra elektriği iletmek için bir test yapın, o zaman çözüm elektriği iletebilecektir Peki.

Sofra tuzunun yapısına mikroskobik olarak bakarsak, sofra tuzundaki düzenli kübik yapının nasıl bir kristal kafesten üretildiğini görebiliriz.

Her ne kadar tuzun tadını rahatlıkla bilsek de yani tuzlu bir tada sahip olsak da tuzu tuzla özdeşleştirmemiz zor olacaktır. koku çünkü sofra tuzunun buhar basıncı çok düşük olduğundan koku duyusuna ulaşmak çok zor olacaktır. Adam.

NaCl'nin yanı sıra iyonik bileşiğe başka bir örnek KCl, Mg (OH)'dir.₂, LiF, NaF ve diğerleri.

Böylece inceleme Knowledge.co.id hakkında hakkında İyonik bağlar, umarım içgörü ve bilginize katkıda bulunabilir. Ziyaretiniz için teşekkür ederiz ve diğer makaleleri okumayı unutmayın.