Hidroliz: Tanımı, Yararları, Türleri ve Etkileyen Faktörler

Hidroliz: Tanımı, Faydaları, Çeşitleri ve Etkileyen Faktörler – Hidroliz ile kastedilen nedir? Knowledge.co.id hakkında ve tabii ki onu da kapsayan diğer şeyleri tartışacak. Daha iyi anlamak için aşağıdaki makaledeki tartışmaya birlikte bakalım.

---

Hidroliz: Tanımı, Yararları, Türleri ve Etkileyen Faktörler

---

Hidroliz H2O'nun (Sudan Moleküller) kimyasal bir işlemle H+ (Hidrojen) katyonları ve OH- (Hidroksit) anyonları şeklinde ayrıştırılacağı veya parçalanacağı kimyasal bir reaksiyondur.

İşlem genellikle belirli bir polimeri, özellikle de yapıldığı polimeri parçalamak için kullanılır. kademeli bir polimerizasyon sürecinden veya "Kademeli Büyüme" olarak bilinen süreçten geçerek. polimerizasyon". Hidroliz terimi, Yunanca su anlamına gelen "Hydro" ve ayırma anlamına gelen "Lysis" kelimesinden gelir.

Basit bir ifadeyle hidrolizin anlamı, su ilavesiyle kimyasal bağların parçalanması işlemidir. Bir örnek, sükrozun şekere dönüştürülmesi işlemidir. Şekerleştirme, bir hidroliz işlemi yoluyla karbonhidratların şeker moleküllerinin bileşenlerine ayrılmasıdır.

Örneğin, sükroz parçalanır veya fruktoz ve glikoza ayrılır. Genel olarak, hidroliz veya sakarifikasyon, bir maddenin bozunmasındaki bir adımdır.

Yoğuşma reaksiyonu, iki molekülün bulunduğu ve işlem sırasında su moleküllerini çıkararak bir araya gelecekleri hidrolizden kaynaklanan ters bir reaksiyondur. Böylece hidroliz ve yoğuşma arasındaki fark, iki farklı molekül türünün yoğuşmasındadır. suyu uzaklaştırarak birleşirken hidroliz, molekülleri parçalamak için su ekler. birleşir.

Genellikle hidroliz, su moleküllerinin bir maddeye eklendiği kimyasal bir işlemdir. Bazen bu eklemeler hem maddelerin hem de su moleküllerinin ikiye bölünmesine neden olur. Bu reaksiyonda, hedef molekülün veya ana molekülün bir parçası bir hidrojen iyonu kazanır.

---

Hidrolizin Faydaları

Hidroliz reaksiyonu, su ve tuz üreten bir asit ve baz karışımını nötralize etmek için kullanılan kimyasal bir reaksiyondur. Günlük yaşamda çeşitli önemli süreçlerin ve ihtiyaçların yerine getirilmesinde hidroliz işleminin büyük katkısı vardır.

Hidrolizin faydaları şunlardır:

Su ile reaksiyona giren asit ve baz molekülleri arasında meydana gelen hidroliz reaksiyonları, aşağıdaki formüle sahip tuzları oluşturur. NaCl kimyası. NaCl, ev hanımlarının mutfakta tuzlu tat olarak kullandığı tuzdur. yiyecek.

Tarım sektöründe, toprak pH'ının ekilen bitkilere göre ayarlanmasında hidroliz reaksiyonundan yararlanılır. Bir hidroliz reaksiyon süreci ile çok asidik olmayan bir gübre türü elde edilecektir. veya Gübrelerin pH'ını düşürmek için sıklıkla kullanılan kimyasal moleküller katı peletlerdir (NH4 )2SO4. Tuz suda reaksiyona girerse, NH4+ iyonları toprakta hidrolize olacak ve doğası gereği asidik olan NH3 ve H+'yı oluşturacaktır.

Zayıf bir asit olan HOCl'den oluşan tuz ile NaOH arasında meydana gelen hidroliz reaksiyonu. su ile güçlü bir bazdır HOCl hidrolizi meydana gelir, böylece sahip olan OH- iyonları üretir. alkali özellikler. Güçlü bir baz olan NaoH ise hidrolize olmaz. İki asit ve bazın birleştirilmesi işlemiyle oluşan tuz, NaOCl'dir. tuz yanlış bayclin veya sunklin yapımında kullanılan ve giysileri beyazlatmak için kullanılabilen bir malzeme.

Hidroliz reaksiyonları, gıdanın emilmesi kolay besinlere parçalanmasında önemli bir role sahiptir. Gıdalardaki organik bileşiklerin çoğunun suyla reaksiyona girmesi kolay değildir, bu nedenle bu sürecin devam etmesi için bir katalizöre ihtiyaç vardır. Canlı organizmalarda reaksiyonların oluşmasına yardımcı olan organik katalizörler, enzimler olarak bilinir. Enzim, hidroliz kavramını uygulayarak çalışır.

Hidroliz reaksiyonları, kaya ayrışma sürecinde önemli bir role sahiptir. Bu süreçler toprak oluşum süreçlerinde önemlidir, ayrıca bitkiler için gerekli mineralleri sağlar. Feldspat gibi çeşitli silikat mineralleri, su ile yavaş bir hidroliz reaksiyonuna girerek bileşiklerle birlikte killerin yanı sıra siltler oluşturur.

Hidroliz reaksiyonu, su arıtma işleminde bir role sahiptir. PAM tarafından gerçekleştirilen içme suyunun arıtılması, hidroliz ilkelerini, yani toplam hidrolize uğrayacak olan alüminyum fosfat bileşiklerini kullanarak uygular.

Dolayısıyla, hidroliz reaksiyonlarının asitler, bazlar ve ayrıca tuzlar gibi bazı iyonik bileşikler difüzyonla meydana geldiği sonucuna varılabilir. asidik, alkali veya farklı özellikler üretebilen su moleküllerinde çözünür veya parçalanır. doğal. Özelliklerdeki bu farklılıklar, hidrolize tuzların canlıların yaşamındaki önemli rolünü analiz etmede bir ölçüt haline gelir.

---

Hidroliz Çeşitleri

Tuz oluşturan bileşenler ve ayrıca tuzun ne kadar kullanılıp kullanılamayacağına bakıldığında Su ile reaksiyona girdiğinde tarif edilen hidroliz reaksiyonu aşağıdaki gibi ayırt edilebilir. :

• Kısmi Hidroliz

Kısmi hidroliz, yani tuz su ile reaksiyona girdiğinde, iyonlardan sadece biri veya bir kısmı hidroliz reaksiyonuna girerken diğerleri reaksiyona girmez. Kısmi hidroliz reaksiyonuna giren tuzları oluşturan bileşenler, zayıf asitler ve güçlü bazlardır veya bunun tersi de geçerlidir.

• Toplam Hidroliz

Toplam hidroliz, tuzun bileşenlerinin zayıf asitlerden ve ayrıca zayıf bazlardan oluştuğu, su ile gerçekleştirilen tüm tuzların ayrışma reaksiyonudur.

Tuz suda çözündüğünde üretilen iyonların türüne bağlı olarak, hidroliz işlemi aşağıdaki türlere ayrılabilir.

• anyon hidrolizi

Bir tuz, zayıf bir asit molekülü bileşeninden ve ayrıca bir su molekülü ile reaksiyona giren güçlü bir bazdan oluşuyorsa, o zaman bu tuzlar suda sadece kısmen veya kısmen hidrolize olacak ve alkalin iyonları üretecektir ( AH-). Başka bir deyişle, zayıf bir asitten gelen anyonun hidrolize olduğu, katyonun ise güçlü bir bazdan olduğu ve hidrolize olmadığı söylenebilir.

Örnek :

1'i gizle

Yukarıdaki örnek, reaksiyona girdiğinde OH-'yi hidrolize eden ve oluşturan zayıf bir asit anyonu gibi davranan CH3COO'nun açıklamaktadır. su molekülleri (H2O), güçlü bir bazdan katyon görevi gören ve moleküllerle reaksiyona girdiğinde hidrolize olmayan Na+ için su. Sonuç, eğer di ise, bileşenli tuzların zayıf bir asit ve güçlü bir baz oluşturduğudur. su molekülleri ile reaksiyona girdiğinde kısmen hidrolize olacak ve iyonları üretecektir. temel.

• katyon hidrolizi

Bir tuz ile bir su molekülü ile reaksiyona giren zayıf bir asit ve güçlü bir baz molekülü bileşeni arasında meydana gelen hidroliz reaksiyonuna benzer, eğer tuz ile Su moleküllerinde çözünen güçlü asitlerin ve zayıf bazların bileşenleri de kısmi bir hidrolize uğrayacak ve bu da asidik (H+) iyonları üretecektir. ). Bunun nedeni, yalnızca zayıf bazlardan gelen katyonların hidrolize edilmesi, oysa güçlü asitlerden gelen anyonların hidroliz sürecine girmemesidir.

Örneğin :

2'yi gizle

Yukarıdaki örneğe dayanarak, zayıf bir baz görevi gören NH4+'nın hidrolize olduğu ve asidik iyonlar, yani H+ ürettiği sonucuna varılabilir. Kuvvetli bir asit anyonu olan Cl-'de ise hidrolize olmaz.

• Hidrolize Katyonlar ve Anyonlar

Zayıf asit ve zayıf baz bileşenlerine sahip bir tuz, su molekülleri ile reaksiyona girerse, tam hidrolize uğrar. Bu, zayıf bazlardan gelen katyonlar ve zayıf asitlerden gelen anyonların tamamen hidrolize olması nedeniyle olabilir. Hidroliz reaksiyonu H+ veya OH- iyonları üretecektir.

Örnek :

3'ü gizle

Yukarıdaki örnekten, iki kurucu bileşenin tuz CH3COO- (zayıf asitten gelen anyon) ve NH4+ (zayıf bir bazdan gelen katyon) olduğu açıklanmaktadır. tamamen hidrolize edilebilir, her biri art arda bazik iyonlar (OH-) ve asidik iyonlar (H+) üretir. ).

Güçlü asit ve güçlü baz bileşenlerine sahip tuzların reaksiyona girdiğini bilmek önemlidir. su molekülleri bir hidroliz sürecine girmez, başka bir deyişle reaksiyonun özellikleri vardır. doğal. Bu olay, alkali metal iyonları veya alkalin toprak metal iyonları (Be2+ hariç) içeren tuzlar ve bazlar kullanıldığında meydana gelebilir. Cl –, Br – ve NO3 – ) gibi güçlü asitlerin su molekülleri ile reaksiyona girerek bir çözelti oluşturduğu konjugatları doğal.

---

Hidrolizi Etkileyen Faktörler

Hidroliz reaksiyonunun hızı, moleküler yapı gibi iç faktörlerden ve sıcaklık dahil çevresel faktörlerden etkilenir. (sıcaklık 100°C yükselirse hidroliz iki katına çıkar), çözeltinin pH'ı (H+ ve OH– katalitiktir veya parçalanmayı hızlandırır) zincir. Bir ilacın kararlı pH'ı, log K minimum olduğunda minimum noktadadır), tampon tipi, iyonik şiddet, ışık, oksijen, nem ve katkı maddeleridir (Yoshioka, 2002).

---

Hidrolizi Önleme Yolları ve Çözümleri

• ---

  Hidroliz Nasıl Önlenir?

  • Stabilitenin maksimum olduğu pH'ı bilmek
  • Minimum sabitte tampon çözeltilerin kullanımı
  • Depolama oda sıcaklığında gerçekleştirilir
  • Suyu çözücü olarak kullanma (Yoshioka, 2002).

• ---

  Hidroliz Çözeltisi

  • Optimum pH stabilitesinde ilaç formülasyonu
  • Sulu olmayan çözücülerin eklenmesi
  • Kontrol su içeriği
  • İlaçlar katı (katı) dozaj formlarında yapılır (Yoshioka, 2002).

Böylece incelemeden Knowledge.co.id hakkında hakkında Hidroliz, umarım anlayışınıza ve bilginize katkıda bulunabilir. Ziyaret ettiğiniz için teşekkür ederiz ve diğer makaleleri okumayı unutmayın.