สูตรโมลาริตีและโมลาลิตีและปัญหาตัวอย่าง

click fraud protection

กำลังโหลด...

ลักษณะคอลลิเกตของสารละลายเป็นหนึ่งในสารเคมีในกลุ่ม XI SMA เพื่อให้เข้าใจเนื้อหานี้ คุณต้องเชี่ยวชาญสูตรของโมลาริตีและโมลาลิตีของสารละลายให้ดี เพราะบทนี้มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับความเข้มข้นของสารละลาย

สำหรับท่านที่ไม่ทราบ สารละลายเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของตัวทำละลาย (ปกติจะเป็นน้ำหรือ H2O) กับสารที่ละลาย เพื่อให้คุณเข้าใจเนื้อหานี้ได้ง่ายขึ้น เราขอนำเสนอตั้งแต่ความเข้าใจไปจนถึงตัวอย่างคำถามเกี่ยวกับโมลาริตีและโมลาลิตีของสารละลาย

รายการเนื้อหา

ทำความเข้าใจเกี่ยวกับโมลาริตี

ทำความเข้าใจเกี่ยวกับโมลาริตี

โมลาริตีเป็นตัววัดความสามารถในการละลายซึ่งแสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อปริมาตรของสารละลาย สัญลักษณ์ของโมลาริตีคือสัญกรณ์ M (ใหญ่) โดยมีหน่วยโมลาร์เท่ากับโมล/ลิตร

อ่าน: กรดเบส

สูตรโมลาริตี

สูตรโมลาริตีและโมลาลิตีและปัญหาตัวอย่าง

ถ้าก่อนหน้านี้เป็นความเข้าใจโมลาริตี แล้วสูตรล่ะ? นี่คือสูตรโมลาริตี:

สูตรโมลาริตี

M = โมลาริตีของสาร (โมล หรือ โมล/ลิตร)

n = โมลของสาร (โมล)

V = ปริมาตรของสารละลาย (มล.)

นอกเหนือจากสูตรข้างต้น คุณยังสามารถคำนวณโมลาริตีโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

instagram viewer
2 สูตรโมลาริตี

M = โมลาริตีของสาร (โมล หรือ โมล/ลิตร)

g = มวลของสาร (กรัม)

นาย = มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (กรัม/โมล)

V = ปริมาตรของสารละลาย (มล.)

หากผสมสารละลาย ให้ใช้สูตร:

สูตรผสมสารละลายโมลาริตี

Va = ปริมาตรของสาร a

Vb = ปริมาตรของสาร b

Ma = โมลาริตีของสาร a

Mb = โมลาริตีของสาร b

หากสารละลายเจือจาง สูตรโมลาริตีที่ใช้จะเป็นดังนี้:

โมลาริตีของสาร a และ b

Va = ปริมาตรของสาร a

Vb = ปริมาตรของสาร b

Ma = โมลาริตีของสาร a

Mb = โมลาริตีของสาร b

เพื่อให้ได้ค่าโมล คุณต้องคำนวณโดยใช้สูตรด้านล่าง:

5. สูตรโมลาริตี

n = โมลของสาร (โมล)

g = มวลของสาร (กรัม)

นาย = โมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (กรัม/โมล)

คำจำกัดความของโมลาลิตี

คำจำกัดความของโมลาลิตี

คล้ายกันในแวบแรก แต่โมลาริตีต่างกัน คุณรู้ ด้วยศีลธรรม!

โมลาลหรือความเข้มข้นโมลาลคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อหนึ่งกิโลกรัมของตัวทำละลาย ตามคำจำกัดความ โมลาลิตีคือปริมาณที่ระบุจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อหน่วยน้ำหนักของตัวทำละลาย โมลาลิตีแสดงด้วยสัญกรณ์ ม. (เล็ก)

อ่าน: กฎของโอห์ม

สูตรโมลลิตี

สูตรโมลลิตี
สูตรโมลลิตี

m = โมลาลิตีของสาร (โมลาลิตี)

n = โมลของสาร (โมล)

p = มวลของตัวทำละลาย (กรัม)

นอกจากนี้ คุณยังสามารถคำนวณโมลาลิตีโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

สูตรโมลาลิตี้2

m = โมลาลิตีของสาร (โมลาลิตี)

นาย = โมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (กรัม/โมล)

p = มวลของตัวทำละลาย (กรัม)

ความแตกต่างระหว่างสูตรโมลาริตีและโมลาลิตี

ความแตกต่างระหว่างสูตรโมลาริตีและโมลาลิตี

คำว่า 'โมลาริตี' และ 'โมลาลิตี' มักทำให้บางคนสับสนเนื่องจากการเขียนและการออกเสียงที่คล้ายคลึงกัน แม้ว่าทั้งสองจะใช้เพื่อวัดความเข้มข้นของสารละลาย แต่ก็มีความแตกต่างระหว่างทั้งสอง

จากสูตรข้างต้น จะเห็นได้ว่าความแตกต่างระหว่างโมลาริตีและโมลาลิตีอยู่ในแนวทาง ความเข้มข้นของโมลาริตีหรือโมลาร์จะวัดจำนวนโมลของสารต่อลิตรของสารละลาย ในขณะที่โมลาลิตีวัดจำนวนโมลของสารต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย

โฆษณา

อ่าน: สูตรธุรกิจ

ตัวอย่างปัญหากรามและการอภิปราย

ตัวอย่างปัญหากรามและการอภิปราย

ตอนนี้ หลังจากที่รู้สูตรโมลาริตีและโมลาลิตีแล้ว จะดีกว่าถ้าคุณพยายามแก้ปัญหาทันทีเพื่อให้เข้าใจเนื้อหาดีขึ้น มาเลย เพียงแค่ทำคำถามต่อไปนี้!

ปัญหาฟันกราม

1. ถ้าทราบว่ามวลของตัวถูกละลายคือ 11 กรัม ปริมาตรของสารละลายคือ 500 มล. และ Mr = 22 โมลาริตีคืออะไร?

ตอบ :

ปัญหากรามหมายเลข 1

ดังนั้น โมลาริตีของสารคือ 1 โมล/ลิตร

2. 5 โมลาร์ HCl ที่มีปริมาตร 20 มล. ถูกเจือจางเป็น 0.4 โมลาร์ ดังนั้นควรเติมน้ำลงในสารละลายมากแค่ไหน?

ตอบ :

ปัญหาโมลาริตีที่ 2

ดังนั้นปริมาณน้ำที่ต้องเติมคือ 250 มล.

3. กลูโคส (C6ชม12อู๋6) ซึ่งมีมวลสัมพัทธ์เท่ากับ 180 อยู่ในสารละลายน้ำตาลกลูโคส 0.1 โมลาร์ 500 มล. มวลของกลูโคสคืออะไร?

ตอบ :

ปัญหากรามที่ 3

ดังนั้น มวลที่ครอบครองโดยกลูโคส (C6ชม12อู๋6) คือ 9 กรัม

4. ปริมาตรของตัวทำละลายในสารละลาย H. คืออะไร?2ดังนั้น4 0.2 M ซึ่งตัวละลายคือ 0.3 โมล?

ตอบ :

ปัญหากรามที่ 4

ดังนั้น ปริมาตรของตัวทำละลายคือ 0.15 ลิตร

5. กลูโคสทั้งหมด 18 กรัม (C6ชม12อู๋6) โดย Mr = 180 ละลายในน้ำเพื่อให้ปริมาตรกลายเป็น 0.5 L. โมลาริตีของสารละลายคืออะไร?

ตอบ :

คำถามเกี่ยวกับกรามหมายเลข 5

ก่อนอื่นให้คำนวณจำนวนโมลก่อน

ถัดไป คำนวณค่าโมลาริตี

ปัญหากรามหมายเลข 5b

ดังนั้น โมลาริตีของสารละลายกลูโคสคือ 0.2 โมลต่อลิตร

6. ในการทำ 100 มล. ของสารละลาย 01, M NaOH ต้องละลาย NaOH (Mr = 40) กี่กรัม?

ตอบ :

ตัวอย่างคำถามโมลาริตีหมายเลข 6

ดังนั้นต้องใช้มวล NaOH ที่ต้องการ 0.4 กรัม

ปัญหาโมลาลิตี

1. เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าสารละลายมีมวล 11 กรัมของตัวทำละลาย ตัวทำละลาย 200 กรัม และ Mr = 22 แล้วคุณธรรมคืออะไร?

ตอบ :

ปัญหาโมลาลิตีหมายเลข 1

ดังนั้นจึงได้ค่าโมลาลิตี 2.5 ม.

2. เติมน้ำ 250 กรัมลงในสารละลายน้ำตาลอ้อย 17.1 กรัมซึ่งมี Mr = 342 molality ของสารละลายคืออะไร?

ตอบ :

คำถามเกี่ยวกับโมลาลิตีหมายเลข 2

ดังนั้น โมลาลิตีของสารละลายคือ 0.2 ม.

3. โมลาลิตีของสารละลาย NaOH 4 กรัม (ถ้าทราบว่า Ar Na = 23, O = 16, H = 1) ละลายในน้ำ 250 กรัม เป็นเท่าใด

ตอบ :

ก่อนคำนวณโมลาลิตี เราต้องคำนวณมวลสัมพัทธ์ก่อน

นาย = 23 + 16 + 1 = 40 กรัม/โมล

หลังจากนั้นมาคำนวณโมลาลิตีกัน

คำถามเกี่ยวกับโมลาลิตีหมายเลข 3

ดังนั้น โมลาลิตีที่มีอยู่ในสารละลาย NaOH คือ 0.4 ม.

4. molality ของสารละลาย HCl 37% เป็นเท่าใดหากทราบว่า Ar H = 1 และ Ar Cl = 35.5

ตอบ :

นาย = 1 + 35.5 = 36.5 กรัม/โมล

มวลของ HCl = 37% x 100 กรัม = 37 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = มวลของสารละลาย – มวลของ HCl

มวลตัวทำละลาย = 100 – 37 กรัม

มวลตัวทำละลาย = 63 กรัม หรือ 0.063 กิโลกรัม

คำถามเกี่ยวกับโมลาลิตีหมายเลข 4

หลังจากทราบโมลของ HCl แล้ว ให้คำนวณโมลาลิตี

คำถามเกี่ยวกับศีลธรรมข้อที่ 4 ต่อ

ดังนั้นจะเห็นได้ว่าโมลาลิตีของ HCl เท่ากับ 16.03 โมลาล

5. molality ของ 15 กรัมของ urea CO(NH .?2)2 ละลายในน้ำ 250 กรัม? (นาย = 60)

ตอบ :

คำนวณโมลของยูเรียก่อน

คำถามเกี่ยวกับโมลาลิตีหมายเลข 5

ต่อไป คำนวณโมลาลิตีของสารละลาย

ตัวอย่างคำถามโมลาลิตีหมายเลข 5b

ดังนั้น โมลาลิตีของสารละลายยูเรียคือ 1 ม.

นั่นคือสูตรสำหรับโมลาริตีและโมลาลิตี พร้อมด้วยคำจำกัดความและตัวอย่างของปัญหา ง่ายใช่มั้ย? หวังว่าบทความนี้จะช่วยให้คุณเข้าใจได้ดีขึ้น ใช่. วิญญาณ!

X ปิด

โฆษณา

โฆษณา

X ปิด

insta story viewer