ตัวอย่างปัญหาโมลลิตี: เศษส่วนโมล สูตรและวิธีแก้ปัญหา

ตัวอย่างปัญหาโมลลิตี: เศษส่วนโมล สูตรและวิธีแก้ปัญหา – ในโอกาสนี้ เกี่ยวกับ ความรู้.co.id จะหารือเกี่ยวกับความเลวร้ายด้วยตัวอย่างคำถามต่างๆ และแน่นอนว่าเกี่ยวกับสิ่งอื่นๆ ที่ครอบคลุมประเด็นนี้ด้วย ลองดูการอภิปรายร่วมกันในบทความด้านล่างเพื่อทำความเข้าใจให้ดียิ่งขึ้น

---

ตัวอย่างปัญหาโมลลิตี: เศษส่วนโมล สูตรและวิธีแก้ปัญหา

---

โมลลิตีหรือความเข้มข้นโมลเป็นการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายในแง่ของปริมาณของสารในมวลของตัวทำละลาย สิ่งนี้แตกต่างจากคำจำกัดความของโมลาริตีซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาตรของสารละลาย

หน่วยของโมลลิตีทั่วไปในวิชาเคมีคือ โมล/กก. สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 โมล/กก. บางครั้งแสดงเป็น 1 โมล คำว่า molality นั้นถูกสร้างขึ้นโดยเทียบเคียงกับ molarity ซึ่งเป็นความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย

สามารถทดสอบโมลิลิตีของสารละลายได้โดยการเติมตัวทำละลาย พูดง่ายๆ ก็คือ ค่าโมลลิตี (m) ของสารละลายคือโมลของตัวถูกละลายหารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย โมลลิตี้หรือโมลลิตีคือความเข้มข้นของสารละลายซึ่งระบุจำนวนโมล (n) ของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัมหรือ 1,000 กรัม

ความแตกต่างระหว่างโมลาริตีและโมลาริตีคือ ถ้าโมลลิตีเป็นโมลลิตี้หรือความเข้มข้นของโมล (m) แสดงจำนวนโมล ตัวถูกละลายในตัวทำละลาย 1,000 กรัม ส่วนโมลาริตีคือหน่วยบอกจำนวนโมลของตัวถูกละลายในทุก ๆ หนึ่งลิตร สารละลาย. โมลาริตีแสดงด้วยสัญกรณ์ M และหน่วยเป็นโมล/ลิตร

---

สูตรโมลลิตี้

ข้อมูล
m = molality (โมล/กก.)
g = กรัมของตัวถูกละลาย (g)
Mm = มวลโมลาร์ของสาร (g/mol)
P = มวลของตัวทำละลาย (g)

---

ความสัมพันธ์ทางโมลลิตีกับเปอร์เซ็นต์มวล

เปอร์เซ็นต์มวลเป็นหน่วยของความเข้มข้นที่ใช้กันทั่วไปในสารละลายเคมี ตัวอย่างสารละลายที่เราพบได้ทุกวัน ได้แก่ สารละลายแอลกอฮอล์ 75% และสารละลายกรดอะซิติก 24% เปอร์เซ็นต์มวล คือจำนวนกรัมของตัวถูกละลายในมวลสารละลาย 100 กรัม สมการที่แสดงการคำนวณเปอร์เซ็นต์มวลมีดังนี้

---

ความสัมพันธ์โมลาริตีกับโมลาริตี

โมลาริตีแสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร โมลาริตีสามารถแปลงเป็นโมลาริตีได้โดยแปลงปริมาตรของสารละลายเป็นมวลของสารละลาย การแปลงปริมาตรเป็นมวลต้องใช้ข้อมูลความหนาแน่นของสารละลาย (p) ซึ่งสามารถกำหนดได้ดังนี้

---

เศษส่วนโมล

เศษส่วนโมลคือการวัดความเข้มข้นของสารละลายซึ่งแสดงอัตราส่วนของจำนวนโมลในสารบางชนิดต่อจำนวนโมลทั้งหมดที่มีอยู่ในส่วนประกอบของสารละลาย ส่วนตุ่นแบ่งออกเป็น 2 ส่วน:

• เศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย (Xt)

สูตรสำหรับเศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย (Xt) คือ:

ข้อมูล:
Xt = เศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย
Nt = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
Np = จำนวนโมลของตัวทำละลาย

• เศษส่วนของตัวทำละลาย (Xp)

สูตรสำหรับส่วนโมลของตัวทำละลาย (Xp) คือ:

ข้อมูล
Xp = ส่วนโมลของตัวทำละลาย
Nt = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
Np = จำนวนโมลของตัวทำละลาย

ผลรวมของเศษส่วนโมลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายคือ 1
Xt + Xp = 1

---

ตัวอย่างของปัญหา Molality และวิธีแก้ไข

---

ปัญหา 1

สารละลายที่มี NaOH 4 กรัม (Ar Na = 23 กรัม/โมล, Ar O = 16 กรัม/โมล และ Ar H = 1 กรัม/โมล) ละลายในน้ำ 250 กรัมมีค่าเป็นเท่าใด

เสร็จสิ้น:

เป็นที่รู้จัก:

มวลของ NaOH = 4 กรัม

ArNa = 23 กรัม/โมล

ArO = 16 ก./โมล

ArH = 1 กรัม/โมล

มวลน้ำ = 250 กรัม = 0.25 กก

ถาม: m = ?

คำตอบ:

นาย. NaOH = 40 กรัม/โมล

จำนวนโมลของ NaOH = มวล/นาย

จำนวนโมลของ NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

จำนวนโมลของ NaOH = 0.1 โมล

m = จำนวนโมล/p

m = 0.1 โมล / 0.25 กก

ม. = 0.4 ม

ปัญหาที่ 2

สารละลาย HCl 37% (w/w) มีความเข้มข้นเท่าใด (Ar H = 1 ก./โมล, Ar Cl = 35.5 ก./โมล)

เสร็จสิ้น:
เป็นที่รู้จัก:

มวลของ HCl = 37%

ArH = 1 กรัม/โมล

ArCl = 35.5 ก./โมล

ถาม: m = ?

คำตอบ:

นาย. HCl = 36.5 กรัม/โมล

สมมติว่ามวลของสารละลายคือ 100 กรัม ดังนั้นมวลของ HCl คือ:

มวล HCl = 37% x 100 กรัม

มวลของ HCl = 37 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = มวลของสารละลาย – มวลของ HCl

มวลของตัวทำละลาย = 100 กรัม – 37 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = 63 กรัม = 0.063 กก

จำนวนโมลของ HCl = มวล/นาย

จำนวนโมลของ HCl = 37 กรัม /(36.5 กรัม/โมล)

จำนวนโมลของ HCl = 1.01 โมล

m = จำนวนโมล/มวลของตัวทำละลาย

m = 1.01 โมล /0.063 กก

ม. = 16.03 ม

ปัญหา 3

หาค่าโมลิตีของสารละลายที่เตรียมโดยการละลายยูเรีย CO(NH2)2 12 กรัมในน้ำ 250 กรัม

เสร็จสิ้น:

เป็นที่รู้จัก:

มวลของยูเรีย = 12 กรัม

มิสเตอร์ยูเรีย = 60 ก./โมล

มวลของตัวทำละลาย = 250 กรัม = 0.25 กก

ถาม: m = ?

โฆษณา

คำตอบ:

จำนวนโมลของยูเรีย = มวล/นาย

จำนวนโมลของยูเรีย = 12 กรัม /(60 กรัม/โมล)

จำนวนโมลของยูเรีย = 0.2 โมล

m = จำนวนโมล/มวลของตัวทำละลาย

m = 0.2 โมล / 0.25 กก

ม. = 0.8 ม

ปัญหาที่ 4

สารละลายแอลกอฮอล์ที่มีเอทานอล 23 % โดยมวลมีค่าเท่าใด (Mr = 46)

คำตอบ:

เป็นที่รู้จัก:

มวลเอทานอล = 23%

Mr เอทานอล = 46 ก./โมล

ถาม: m = ?

เสร็จสิ้น:

ตัวอย่างเช่น มวลของสารละลายแอลกอฮอล์คือ 100 กรัม มวลของเอทานอลคือ:

มวลเอทานอล = 23% x 100 กรัม

มวลเอทานอล = 23 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = มวลของสารละลาย – มวลของเอทานอล

มวลของตัวทำละลาย = 100 กรัม – 23 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = 77 กรัม = 0.077 กก

จำนวนโมลของเอทานอล = มวล/นาย

จำนวนโมลของเอทานอล = 23 กรัม /(46 กรัม/โมล)

จำนวนโมลของเอทานอล = 0.5 โมล

m = จำนวนโมล/มวลของตัวทำละลาย

m = 0.5 โมล /0.077 กก

ม. = 6.49 ม

ปัญหา 5

คำนวณความเข้มข้น (% โดยมวล) ของกลูโคสในสารละลายกลูโคส 2 โมล

เสร็จสิ้น:

เป็นที่รู้จัก:

m = 2 โมล = 2 โมล/กก. = 0.002 โมล/กรัม

มิสเตอร์กลูโคส = 180 กรัม/โมล

ถาม: มวลของกลูโคส (%) = ?

คำตอบ:
โมลของกลูโคส = มวล/นาย

โมลของกลูโคส = มวลของกลูโคส/(180 ก./โมล)

โมลของกลูโคส = มวลของกลูโคส x 0.005 โมล/กรัม

แทนค่าโมลของกลูโคสในสมการต่อไปนี้

m = โมลของกลูโคส/มวลของตัวทำละลาย

0.002= มวลของกลูโคส x 0.005/มวลของตัวทำละลาย

o, oo2/o, oo5 = มวลของกลูโคส/มวลของตัวทำละลาย

2/5 = มวลของกลูโคส/มวลของตัวทำละลาย

ดังนั้น อัตราส่วนโดยมวลของกลูโคส: มวลของตัวทำละลาย = 2:5 ในขณะที่อัตราส่วนโดยมวลของกลูโคส: มวลของสารละลาย = 2:7

ดังนั้น,

% มวลของกลูโคส = (มวลของกลูโคส/มวลของสารละลาย) x100%

% โดยมวลของกลูโคส = (2/7) x 100%

% มวลกลูโคส = 28.57 %

ปัญหา 6

สารละลายที่มี NaOH 8 กรัม (Ar Na = 23 กรัม/โมล, Ar O = 16 กรัม/โมล และ Ar H = 1 กรัม/โมล) ละลายในน้ำ 250 กรัมมีค่าเป็นเท่าใด

การอภิปราย

เป็นที่รู้จัก:
มวลของ NaOH = 8 กรัม
ArNa = 23 กรัม/โมล
ArO = 16 ก./โมล
ArH = 1 กรัม/โมล
มวลน้ำ = 250 กรัม = 0.25 กก

ต้องการ: Molality (m)….?

คำตอบ:
นาย. NaOH = 40 กรัม/โมล
จำนวนโมลของ NaOH = มวล/นาย
จำนวนโมลของ NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
จำนวนโมลของ NaOH = 0.2 โมล

m = จำนวนโมล/p
m = 0.2 โมล / 0.25 กก
ม. = 0.8 ม

ปัญหา 6

หาค่าโมลิตีของสารละลายที่เตรียมโดยการละลายยูเรีย CO(NH2)2 15 กรัมในน้ำ 250 กรัม

การอภิปราย

เป็นที่รู้จัก:
มวลของยูเรีย = 15 กรัม
มิสเตอร์ยูเรีย = 60 ก./โมล
มวลตัวทำละลาย = 250 กรัม = 0.25 กก

ต้องการ: Molality (m)…. ?

คำตอบ:
จำนวนโมลของยูเรีย = มวล/นาย
โมลทั้งหมดของยูเรีย = 15 กรัม / 60 กรัม/โมล
จำนวนโมลของยูเรีย = 0.25 โมล

m = จำนวนโมล/มวลของตัวทำละลาย
m = 0.25 โมล / 0.25 กก
ม = 1 ม

ปัญหา 7

สารละลาย HCl 37% (w/w) มีความเข้มข้นเท่าใด (Ar H = 1 ก./โมล, Ar Cl = 35.5 ก./โมล)

การอภิปราย

เป็นที่รู้จัก:
มวลของ HCl = 37%
ArH = 1 กรัม/โมล
ArCl = 35.5 ก./โมล

ต้องการ: Molality (m)…?

คำตอบ:

นาย. HCl = 36.5 กรัม/โมล

สมมติว่ามวลของสารละลายคือ 100 กรัม ดังนั้นมวลของ HCl คือ:
มวล HCl = 37% x 100 กรัม
มวลของ HCl = 37 กรัม

มวลของตัวทำละลาย = มวลของสารละลาย – มวลของ HCl
มวลของตัวทำละลาย = 100 กรัม – 37 กรัม
มวลของตัวทำละลาย = 63 กรัม = 0.063 กก

จำนวนโมลของ HCl = มวล/นาย
จำนวนโมลของ HCl = 37 กรัม /(36.5 กรัม/โมล)
จำนวนโมลของ HCl = 1.01 โมล

m = จำนวนโมล/มวลของตัวทำละลาย
m = 1.01 โมล /0.063 กก
ม. = 16.03 ม

ปัญหา 8

หาปริมาณ (กรัม) ของ NaOH ที่ต้องละลายในน้ำ 1 ลิตร (น้ำ = 1.00 g/mL) เพื่อให้ได้ NaOH 0.25 m

การอภิปราย

เป็นที่รู้จัก:
น้ำ 1 ลิตร = 1,000 มล. = 1,000 กรัม (เนื่องจาก ρ ของน้ำ = 1.00 กรัม/มล.)
mNaOH = 0.25 ม
นายนะโอ = 40

ถาม: แกร…?

คำตอบ:
mNaOH = gr / Mr x 1,000 / P
0.25 = กรัม/40 x 1,000/1,000
0.25 = ก./40
กรัม = 0.25 x 40
กรัม = 10 กรัม

ดังนั้นปริมาณ NaOH ที่ต้องการคือ 10 กรัม

ปัญหา 9

กำหนดว่าต้องใช้น้ำกี่มล. เพื่อละลาย H2SO4 4.9 กรัม ซึ่งมีความเข้มข้น 0.25 M (Ar H = 1; ส = 32; ต =16)!
การอภิปราย

เป็นที่รู้จัก:
mH2SO4 = 0.25
นาย H2SO4 = 98
กรัม = 4.9 กรัม

ถาม: พี???

คำตอบ:
m = gr/Mr x 1,000/P
0.25 = 4.9/98 x 1,000/หน้า
p = 20 กรัม (20 มล.)

ดังนั้นปริมาตรของน้ำคือ 20 มล.

ปัญหา 10

ต้องใช้น้ำปริมาณเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 1.2 ม. โดยใช้ NaCl 0.6 โมล

การอภิปราย

ปัญหา 11

สมมติว่ามีตัวถูกละลาย 2 โมลในตัวทำละลาย 1 ลิตร จะมีโมลลิตีเท่าใด

การอภิปราย

คำนวณค่าโมลิตีของ KBr 25 กรัม (Mr = 119) ที่ละลายในน้ำบริสุทธิ์ 750 มล.

การอภิปราย

ตัวถูกละลาย = 25 กรัม
นาย = 119
ตัวทำละลาย (P) = 750 mL = 750 กรัม (เพราะ ρ ของน้ำ = 1.00 g/mL) = 0.75 kgn =

สารที่ละลายนาย

n =

25119

= 0.21 โมล

เมตร =

นพี

เมตร =

0,210,75

= 0.28 ม

ดังนั้นการทบทวนจาก เกี่ยวกับ ความรู้.co.id เกี่ยวกับ ตัวอย่างของปัญหา Molality , หวังว่าจะสามารถเพิ่มความเข้าใจและความรู้ของคุณ ขอบคุณที่เข้ามาเยี่ยมชมและอย่าลืมอ่านบทความอื่นๆ