ไฮโดรไลซิส: ความหมาย ประโยชน์ ประเภท และปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อไฮโดรไลซิส

ไฮโดรไลซิส: ความหมาย ประโยชน์ ประเภท และปัจจัยที่มีผลต่อการไฮโดรไลซิส – ไฮโดรไลซิสหมายถึงอะไร ในโอกาสนี้ เกี่ยวกับ ความรู้.co.id จะพูดถึงมันและแน่นอนว่าสิ่งอื่น ๆ ที่ครอบคลุมด้วย ลองดูการอภิปรายร่วมกันในบทความด้านล่างเพื่อทำความเข้าใจให้ดียิ่งขึ้น

---

ไฮโดรไลซิส: ความหมาย ประโยชน์ ประเภท และปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อไฮโดรไลซิส

---

ไฮโดรไลซิส คือปฏิกิริยาเคมีที่ H2O (โมเลกุลจากน้ำ) จะถูกย่อยสลายหรือแตกตัวให้อยู่ในรูปของ H+ (ไฮโดรเจน) ไอออนบวก และ OH- (ไฮดรอกไซด์) แอนไอออน ผ่านกระบวนการทางเคมี

โดยทั่วไปกระบวนการนี้ใช้เพื่อสลายโพลิเมอร์โดยเฉพาะ โดยเฉพาะอย่างยิ่งพอลิเมอร์ที่ใช้ทำมันขึ้นมา โดยผ่านกระบวนการพอลิเมอไรเซชันแบบค่อยเป็นค่อยไปหรือที่เรียกว่า Step Growth โพลิเมอไรเซชัน“. คำว่าไฮโดรไลซิสมาจากคำภาษากรีก "Hydro" ซึ่งแปลว่าน้ำ และ "Lysis" ซึ่งแปลว่าการแยกตัว

ความหมายง่ายๆ ของไฮโดรไลซิสคือกระบวนการแยกพันธะเคมีด้วยการเติมน้ำ ตัวอย่างคือกระบวนการเปลี่ยนน้ำตาลเป็นน้ำตาลซูโครส Saccharification เป็นการสลายคาร์โบไฮเดรตให้เป็นส่วนประกอบของโมเลกุลน้ำตาลโดยผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส

ตัวอย่างเช่น ซูโครสถูกย่อยสลายหรือแตกตัวเป็นฟรุกโตสและกลูโคส โดยทั่วไป ไฮโดรไลซิสหรือแซ็กคาริฟิเคชันเป็นขั้นตอนในการย่อยสลายของสาร

ปฏิกิริยาการควบแน่นเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับจากการไฮโดรไลซิสซึ่งมีสองโมเลกุลและจะรวมตัวกันโดยเอาโมเลกุลของน้ำออกในระหว่างกระบวนการ เพื่อให้ความแตกต่างในการไฮโดรไลซิสและการควบแน่นอยู่ในการควบแน่นของโมเลกุลสองประเภทที่แตกต่างกัน จะรวมตัวกันโดยการเอาน้ำออกในขณะที่การไฮโดรไลซิสจะเพิ่มน้ำเพื่อสลายโมเลกุลที่เป็น การผสาน

โดยปกติการไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการทางเคมีที่โมเลกุลของน้ำถูกเติมเข้าไปในสาร บางครั้งการเติมเหล่านี้จะทำให้ทั้งสารและโมเลกุลของน้ำแตกออกเป็นสองส่วน ในปฏิกิริยานี้ ชิ้นส่วนของโมเลกุลเป้าหมายหรือโมเลกุลหลักจะได้รับไฮโดรเจนไอออน

---

ประโยชน์ของไฮโดรไลซิส

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาเคมีที่ใช้ในการทำให้ส่วนผสมของกรดและเบสเป็นกลางซึ่งผลิตน้ำและเกลือ กระบวนการไฮโดรไลซิสมีส่วนสำคัญในการดำเนินกระบวนการสำคัญต่างๆ และจำเป็นในชีวิตประจำวัน

ต่อไปนี้คือประโยชน์ของการไฮโดรไลซิส:

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของกรดและเบสที่ทำปฏิกิริยากับน้ำจะได้เกลือที่มีสูตร เคมีของ NaCl NaCl คือเกลือที่แม่บ้านใช้ในครัวมีรสเค็ม อาหาร.

ในภาคเกษตรกรรม มีการใช้ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสในการปรับค่า pH ของดินให้เหมาะสมกับพืชที่ปลูก เมื่อผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสจะได้ปุ๋ยชนิดที่ไม่เป็นกรดมากเกินไป หรือ โมเลกุลของสารเคมีที่มักใช้เพื่อลด pH ของปุ๋ยคือเม็ดแข็ง (NH4 )2SO4. ถ้าเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ ไอออนของ NH4+ จะถูกไฮโดรไลซ์ในดินและจะกลายเป็น NH3 และ H+ ซึ่งมีสภาพเป็นกรดตามธรรมชาติ

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่เกิดขึ้นระหว่างเกลือที่เกิดจาก HOCl ซึ่งเป็นกรดอ่อนกับ NaOH ซึ่ง เป็นเบสแก่ที่มีน้ำ HOCl จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ทำให้เกิด OH- ไอออนที่มี คุณสมบัติเป็นด่าง ในขณะที่ NaoH ที่เป็นเบสแก่จะไม่ถูกไฮโดรไลซ์ เกลือที่เกิดขึ้นจากกระบวนการรวมกรดและเบสทั้งสองเข้าด้วยกันคือ NaOCl เกลือไม่ถูกต้อง วัสดุที่ใช้ในการผลิตเบย์คลินหรือซันคลินซึ่งสามารถใช้ทำให้เสื้อผ้าขาวได้

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสมีส่วนสำคัญในการทำให้อาหารแตกตัวเป็นสารอาหารที่ดูดซึมได้ง่าย สารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่ในอาหารไม่ง่ายที่จะทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อให้กระบวนการนี้ดำเนินต่อไปได้ ตัวเร่งปฏิกิริยาอินทรีย์ที่ช่วยในการเกิดปฏิกิริยาในสิ่งมีชีวิตเรียกว่าเอนไซม์ เอนไซม์ทำงานโดยใช้แนวคิดของไฮโดรไลซิส

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสมีบทบาทสำคัญในกระบวนการผุกร่อนของหิน กระบวนการเหล่านี้มีความสำคัญในกระบวนการสร้างดิน รวมทั้งทำให้พืชมีแร่ธาตุที่จำเป็น แร่ซิลิเกตต่างๆ เช่น เฟลด์สปาร์ จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสกับน้ำอย่างช้าๆ เกิดเป็นดินเหนียวและตะกอนดินรวมกันเป็นสารประกอบ

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสมีบทบาทในกระบวนการทำน้ำให้บริสุทธิ์ การทำน้ำดื่มให้บริสุทธิ์โดย PAM ใช้หลักการไฮโดรไลซิส กล่าวคือ การใช้สารประกอบอะลูมิเนียมฟอสเฟตซึ่งจะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสทั้งหมด

ดังนั้นสรุปได้ว่าปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นเมื่อสารประกอบไอออนิกบางชนิด เช่น กรด เบส และเกลือได ละลายหรือแตกตัวในโมเลกุลของน้ำซึ่งทำให้เกิดคุณสมบัติต่างๆ กัน ไม่ว่าจะเป็นกรด ด่าง หรือ เป็นกลาง. ความแตกต่างในคุณสมบัติเหล่านี้กลายเป็นเกณฑ์มาตรฐานในการวิเคราะห์บทบาทสำคัญของเกลือไฮโดรไลซ์ในการดำรงชีวิตของสิ่งมีชีวิต

---

ประเภทของการไฮโดรไลซิสประเภทต่างๆ

เมื่อดูจากส่วนประกอบที่ก่อตัวเป็นเกลือแล้วจะใช้เกลือมากหรือน้อยเพียงใดก็ได้ เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำแล้วสามารถจำแนกปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสได้ดังนี้ :

• การไฮโดรไลซิสบางส่วน

การไฮโดรไลซิสบางส่วน กล่าวคือ เมื่อเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ ไอออนเพียงหนึ่งหรือบางส่วนเท่านั้นที่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ในขณะที่ไอออนอื่นๆ จะไม่เกิดปฏิกิริยา องค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบของเกลือที่ผ่านปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสบางส่วน ได้แก่ กรดอ่อนและเบสแก่ หรือในทางกลับกัน

• การไฮโดรไลซิสทั้งหมด

การไฮโดรไลซิสทั้งหมดเป็นปฏิกิริยาของการสลายตัวของเกลือทั้งหมดซึ่งเกิดจากน้ำ โดยที่ส่วนประกอบของเกลือประกอบด้วยกรดอ่อนและเบสอ่อนด้วย

ตามประเภทของไอออนที่เกิดขึ้นเมื่อเกลือละลายในน้ำ กระบวนการไฮโดรไลซิสสามารถแบ่งออกเป็นประเภทต่างๆ ได้ดังต่อไปนี้

• แอนไอออนไฮโดรไลซิส

ถ้าเกลือประกอบด้วยส่วนประกอบที่เป็นโมเลกุลของกรดอ่อนและเบสแก่ที่ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำแล้ว เกลือเหล่านี้จะถูกไฮโดรไลซ์ในน้ำเพียงบางส่วนหรือบางส่วนเท่านั้น และจะผลิตไอออนอัลคาไลน์ ( โอ้-). กล่าวอีกนัยหนึ่ง อาจกล่าวได้ว่าไฮโดรไลซ์คือไอออนจากกรดอ่อน ในขณะที่ไอออนบวกมาจากเบสแก่และไม่ถูกไฮโดรไลซ์

ตัวอย่าง :

ซ่อน 1

ตัวอย่างข้างต้นอธิบายว่า CH3COO– ซึ่งทำหน้าที่เป็นแอนไอออนของกรดอ่อนซึ่งไฮโดรไลซ์และสร้าง OH– เมื่อทำปฏิกิริยากับ โมเลกุลของน้ำ (H2O) ส่วน Na+ ซึ่งทำหน้าที่เป็นไอออนบวกจากเบสแก่และไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับโมเลกุล น้ำ. สรุปได้ว่าเกลือที่มีองค์ประกอบเป็นกรดอ่อนและเบสแก่ ถ้า di ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำจะถูกไฮโดรไลซ์บางส่วนและจะเกิดไอออนที่มี ฐาน.

• ไอออนบวกไฮโดรไลซิส

คล้ายกับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่เกิดขึ้นระหว่างเกลือกับกรดอ่อนและส่วนประกอบที่เป็นโมเลกุลเบสแก่ซึ่งทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ ถ้าเกลือที่มี ส่วนประกอบของกรดแก่และเบสอ่อนที่ละลายในโมเลกุลของน้ำด้วย จะถูกไฮโดรไลซิสบางส่วนซึ่งจะทำให้เกิดไอออนที่เป็นกรด (H+ ). สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากไอออนบวกจากเบสอ่อนเท่านั้นที่จะถูกไฮโดรไลซ์ ในขณะที่แอนไอออนจากกรดแก่จะไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส

ตัวอย่างเช่น :

ซ่อน 2

จากตัวอย่างข้างต้น สรุปได้ว่า NH4+ ซึ่งทำหน้าที่เป็นเบสอ่อน ได้ถูกไฮโดรไลซ์และผลิตไอออนที่เป็นกรด ซึ่งก็คือ H+ ในขณะที่ Cl- ซึ่งเป็นไอออนของกรดแก่จะไม่ไฮโดรไลซ์

• ไฮโดรไลซ์แคตไอออนและแอนไอออน

หากเกลือที่มีองค์ประกอบเป็นกรดอ่อนและเบสอ่อนทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสทั้งหมด สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้เนื่องจากไอออนบวกจากเบสอ่อนและไอออนลบจากกรดอ่อนถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสจะผลิตไอออน H+ หรือ OH-

ตัวอย่าง :

ซ่อน 3

จากตัวอย่างข้างต้น อธิบายว่าองค์ประกอบสองอย่างคือเกลือ CH3COO– (แอนไอออนจากกรดอ่อน) และ NH4+ (ไอออนบวกจากเบสอ่อน) สามารถถูกไฮโดรไลซ์ได้อย่างสมบูรณ์ โดยแต่ละชนิดจะผลิตไอออนพื้นฐาน (OH-) และไอออนที่เป็นกรด (H+) อย่างต่อเนื่อง ).

สิ่งสำคัญคือต้องรู้ว่าเกลือที่มีส่วนประกอบของกรดแก่และเบสแก่นั้นทำปฏิกิริยาด้วย โมเลกุลของน้ำจะไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส กล่าวคือ ปฏิกิริยามีคุณสมบัติ เป็นกลาง. เหตุการณ์นี้สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อเกลือที่มีไอออนของโลหะอัลคาไลน์หรือไอออนของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (ยกเว้น Be2+) และเบส ผันของกรดแก่ เช่น Cl –, Br –, และ NO3 – ) ซึ่งทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำได้สารละลายที่เป็น เป็นกลาง.

---

ปัจจัยที่มีผลต่อการไฮโดรไลซิส

ความเร็วของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสได้รับอิทธิพลจากปัจจัยภายใน เช่น โครงสร้างโมเลกุล และปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อม รวมถึงอุณหภูมิ (ถ้าอุณหภูมิสูงขึ้น 100°C การไฮโดรไลซิสจะเพิ่มเป็นสองเท่า) pH ของสารละลาย (H+ และ OH– เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาหรือเร่งการแตกตัว โซ่. pH ที่เสถียรของยาอยู่ที่จุดต่ำสุดเมื่อค่า log K มีค่าต่ำสุด) ประเภทของบัฟเฟอร์ ความแรงของไอออนิก แสง ออกซิเจน ความชื้น และสารเติมแต่ง (Yoshioka, 2002)

---

วิธีป้องกันการไฮโดรไลซิสและวิธีแก้ปัญหา

• ---

  วิธีป้องกันการไฮโดรไลซิส

  • รู้ค่า pH ที่ความเสถียรสูงสุด
  • การใช้สารละลายบัฟเฟอร์ที่ค่าคงที่ต่ำสุด
  • การจัดเก็บจะดำเนินการที่อุณหภูมิห้อง
  • การใช้น้ำเป็นตัวทำละลาย (โยชิโอกะ, 2545)

• ---

  สารละลายไฮโดรไลซิส

  • สูตรยาที่ความเสถียรของค่า pH ที่เหมาะสม
  • การเติมตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำ
  • ควบคุมปริมาณน้ำ
  • ยาทำในรูปแบบยาที่เป็นของแข็ง (ของแข็ง) (โยชิโอกะ, 2002)

ดังนั้นการทบทวนจาก เกี่ยวกับ ความรู้.co.id เกี่ยวกับ ไฮโดรไลซิส หวังว่าจะสามารถเพิ่มความเข้าใจและความรู้ของคุณ ขอบคุณที่เข้ามาเยี่ยมชมและอย่าลืมอ่านบทความอื่นๆ