Redoxreaktionsmaterial: koncept, utjämningar, exempel
Läser in...
Exempel på redoxreaktioner kan vi ofta höra när vi gick i gymnasiet. En redoxreaktion är en kemisk reaktion som uppstår på grund av en kombination av reduktions- och oxidationsreaktioner. Det är därför termen blir redox (reduktion-oxidation)
Denna reaktion inkluderar alla kemiska processer från atomer till förändringar i tillstånd av oxidationsnummer eller oxidationstillstånd. I en fullständig kemisk reaktion följs denna oxidationsreaktion alltid av en reduktionsreaktion, så den är känd som en redoxreaktion.
Innehållsförteckning
Reduktion och oxidation
Som tidigare nämnts är redoxreaktioner en förkortning av reduktions- och oxidationsreaktioner som uppstår när en elektrokemisk process inträffar.
Reduktion är en reaktion där oxidationstalet minskar och elektronerna ökar. Man kan säga att reduktion är en reaktion som gör att ett ämne tappar syre.
Oxidation är en reaktion där oxidationstalet ökar och elektronerna minskar. Man kan säga att oxidation är en reaktion där ett ämne binder till syre.
Läsa: Flytande
Oxidationsnummer (Oilox)
Konceptet med en redoxreaktion som involverar överföring av elektroner kan bara förekomma i joniska föreningar, medan det inte gör det för kovalenta föreningar. Därför uppstod ett tredje redoxbegrepp, nämligen baserat på förändringar i oxidationstal.
Oxidationstalet är den positiva och negativa laddningen på en atom. Grundämnen med positiva oxidationstillstånd är i allmänhet atomer med metalliska element, medan för element med negativa oxidationstillstånd används i allmänhet icke-metallatomer.
Baserat på konceptet att ändra oxidationstalet finns det åtta regler för att bestämma detta nummer, nämligen:
- Oxidationstalet för fria grundämnen med atomär och molekylär form är 0
- Oxidationstalet för monoatomiska och polyatomiska joner beroende på typen av laddning på jonen
- Oxidationstalet för grundämnen i grupperna IA, IIA, IIIA beroende på vilken grupp de tillhör
- Oxidationstalet för övergångsgruppelementen är mer än ett
- Summan av oxidationstalen för de grundämnen som utgör en jon = mängden laddning den har
- Oxidationstalet för väte när det är bundet till en metall = -1, medan om H är bundet till en icke-metall är det +1
- Antal syre i peroxidföreningar = -1, oxidationstal för O i icke-peroxidföreningar = -2
Reducerande och oxiderande
Innan vi diskuterar exempel på redoxreaktioner skadar det aldrig att känna till reduktionsmedlen och oxidationsmedlen först. I en reaktion som involverar en oxidationsreaktion och en reduktion åtföljd av en förändring av oxidationstalet.
Oxidationsmedel är ämnen som kan oxidera andra ämnen eller ämnen som reduceras när de reagerar. Medan reduktionsmedlet är ett ämne som kan reducera andra ämnen eller ämnen som genomgår oxidation när de reagerar.
Läsa: Fast
Redoxreaktionsegenskaper
Förutom exempel på redoxreaktioner, andra saker vi bör veta är egenskaperna hos denna reaktion, följande egenskaper, bland annat:
- Det finns reduktionsmedel och oxidationsmedel
- Det sker en förändring i oxidationstillståndet
- Det finns fria grundämnen som klor, syre, koppar och andra.
Redoxreaktionsfunktion
Det finns olika funktioner av redoxreaktioner i vardagen, nämligen:
- För att förstå processen med metallkorrosion och hur man förhindrar den
- Applicering av aktivt slam som avloppsrening
- Plant fotosyntesprocess
- Att se oxidation av mat i celler
- Bultar och muttrar får en zinkbeläggning, i detta lager finns en zinkoxidationsprocess och katjonreduktion
- Att göra köksredskap av rostfritt stål så att de inte rostar
- Tillverkning av svavelsyra och bearbetning av malm för industriella behov.
Redoxreaktionsutjämning
I själva verket sker denna redoxreaktion i vattenhaltiga lösningsmedel, så ekvationen han har kommer att involvera H+ och OH-joner. Det finns 2 metoder som används för att lära ut det, nämligen med hjälp av oxidationstal och halvreaktioner.
Balansering av redoxreaktioner kan göras genom att balansera oxidationstalen eller oxidationstillstånden, både molekylära och joniska reaktioner. Denna oxidationsmetod är baserad på "Summan av alla e-oxiderade är lika med den totala mängden e-reducerad"
Exempel på redoxreaktioner i vardagen
I exempel på redoxreaktionsproblem hittar vi ofta frågor för att nämna redoxreaktioner i vardagen. Följande är exempel på redoxreaktioner i vardagen, nämligen:
1. Blekmedel för kläder
Blekmedel är en förening som kan ta bort färg från föremål. Till exempel textilier. Förlusten av färg orsakad av blekmedel beror på en oxidationsreaktion.
Oxidationsmedel som ofta används i blekmedel är väteperoxid och natriumhypoklorit.
2. Växtfotosyntesprocess
Fotosyntes är en naturlig biologisk oxidations-reduktionsreaktionsprocess. Fotosyntes i sig är en mycket komplex process.
Organismer från fotosyntesprocessen kan använda energin i solljus för att producera socker och syre från redoxreaktioner.
3. Propanbränning
Ett annat exempel är förbränning. Vid propanförbränning innehåller luften O2, medan kolatomerna kommer att oxideras och bilda CO2, medan syre blir H2O.
Läsa: Gas Substans
Exempel på redoxreaktionsproblem
Annons
1. Bestäm oxidationstillståndet för grundämnet i föreningen SO42- och NaNO3
Svar:
SÅ42– = polyatomisk jon
Oxx av en polyatomisk jon = total laddning = -2
Oxox av O i föreningen = -2
Blocket S + 4. oxidationstillstånd = -2
-6 + 4. (-2) = -2
Så, oxidationstalet för S = -6 och oxidationstalet för O = -2.
NaNO3 = förening utan laddning
Totalt oxidationstillstånd = 0
Oxox av O i föreningen = -2
Oxx av Na (metall) = antal valenselektroner = +1
Oxidationstillståndet är Na + oxidationstalet är N + 3. oxidationstillstånd = 0
+1 + (+5) + 3. (-2) = 0
Så oxidationstillståndet för Na = +1, oxidationstillståndet för N = +5 och oxidationstillståndet för O = -2
2. Vilket av följande är oxidationsmedlet, reduktionsmedlet, reduktionsmedlet och produkten av följande kemiska reaktion.
Fe + HCl → FeCl3 + H2
Svar:
Oxidationsmedel (reducerat) = HCl
Reduktionsmedel (upplever oxidation) = Fe
Oxidationsprodukt = FeCl3
Reduktionsresultat = H2
3. Balansera följande redoxekvationer
Bi2O3 + ClO– → 2BiO3– + Cl– (språkatmosfär).
Svar:
Hur man oxidationsnummer
Utjämnad vänster och höger laddning: 2OH– + Bi2O3 + ClO– → 2BiO3– + Cl–
Samma antal atomer: 2OH– + Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl– + H2O
Så ekvivalent reaktion: 2OH– + Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl– + H2O
Halv reaktionssätt
Redox: Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl–
Balansera laddningen genom att lägga till OH– (bas).
2OH– + Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl–
Balansera antalet atomer genom att lägga till H2O.
2OH– + Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl– + H2O
Så ekvivalent reaktion: 2OH– + Bi2O3 + 2ClO– → 2BiO3– + 2Cl– + H2O
Att studera exempel på redoxreaktioner och till och med deras fullständiga diskussion är inte lätt, dessutom finns det så många föreningar som måste memoreras i detta material. Tveka därför inte att fortsätta öva för att förstå det väl.
ANNONS
X STÄNG