Rutherfords atomdefinition, teori, styrkor och nackdelar

Utbildning. Co. ID - Vid detta tillfälle kommer vi att diskutera retherford-atomteorin, en fullständig förklaring av retherford-atomen kommer att beskrivas enligt följande:

Förstå Atom

Denna atom är en basenhet av materia, som består av en atomkärna och ett negativt laddat elektronmoln som omger den. Kärnan i denna atom består av positivt laddade protoner eller neutroner som har en neutral laddning.

Elektronerna i en atom kan bindas till atomkärnan av elektromagnetiska krafter. Från flera uppsättningar av sådana atomer kan också relatera till varandra och kan också bilda en molekyl. Atomer som innehåller samma antal protoner och elektroner är neutrala, sedan de som innehåller Olika antal protoner eller elektroner är positiva eller negativa och kallas ofta joner. Dessa atomer är också grupperade baserat på antalet protoner och neutroner som finns i atomkärnan. Antalet protoner i atomen bestämmer atomens kemiska element, och antalet neutroner bestämmer isotopen för ett visst element.

Ernerst Rutherfords Atomic Theory

Efter John Daltons Atomic Theory motbevisades och senare korrigerades av Jj. Thomson säger att Atomen är som russinbröd, sedan är det Rutherfords tur att motbevisa atomteorin Thomsom.

Vid den tiden sa Rutherford att atomen har en central kärna eller ofta kallad en kärna omgiven av ett moln av elektroner som har en negativ laddning.

Rutherfords atomteori baserades på experimentet med att bombardera atomkärnan i en guldplatta på alfapartiklar som ofta kallas Geiger-Marsden-experimentet. I den stenen kommer Rutherford att utforma en experimentell design för bombningen av guldatomer av alfapartiklar som har varit partikel av radioaktiva ämnen. Det visar sig att det finns radioaktiva strålar som har reflekterats, avböjts eller också vidarebefordras. Rutherford förklarade sedan att när alfapartikeln träffar atomkärnan kommer det att finnas en kollision som orsakar avböjning eller reflektion av alfapartikeln. Detta beror på massan och också laddningen av atomen som är koncentrerad i kärnan. Rutherford föreslog sedan att laddningen på atomkärnan skulle vara proportionell mot atommassan i SMA / atommasseenheter. Alfapartiklar som träffar elektronmolnet kommer inte att avböjas eller reflekteras.

Från resultaten av hans förståelse genom dessa experiment, avslutade Ernerst Rutherfordutherford slutligen och sade att:

• Det mesta av atomens volym är ett vakuum.
• Atommassan kommer att koncentreras i atomkärnan (kärnan).
• Atomladdningen kan koncentreras i atomens centrum med en ganska liten volym. Multipeln av laddningen är proportionell mot atommassan.

Genom sitt uttalande E. Rutherford kunde förneka att atomen inte var som ett russinbröd utan också som ett arrangemang av planeter som kretsade kring solen. Som solen kommer att liknas vid är som en positivt laddad central kärna (kärna) eller också som ett planetarrangemang som har en positiv laddning det beskrivs som en negativ laddning, därför har Dalton och Thomsons atomteori sina fördelar eller nackdelar, Atomteori E. Rutherford har också sina styrkor och svagheter. Nedan följer fördelarna och nackdelarna med atomteorin E. Rutherford.

Ernerst Rutherfords Atomic Theory Styrkor och nackdelar.

Fördelarna och nackdelarna med Ernerst Rutherfords atomteori är följande:

Ernerst Rutherfords Atomic Theory

• Lätt att förstå för att kunna förklara mycket komplicerad atomstruktur
• Kan förklara formen på en elektronbana runt atomkärnan
• Kan beskriva elektronernas rörelse runt kärnan

Nackdelar med Ernerst Rutherfords Atomic Theory

• Rutherfords atommodell har inte kunnat förklara var elektronerna finns och hur de roteras kring dessa atomer.
• Dessa elektroner kan avge energi när de rör sig, så atomenergin blir instabil.
• Kan inte förklara linjespektrumet på väteatomen (H).

Det är allt och tack för att du läser om Rutherfords Atomic Förståelse, teori, styrkor och svagheter. Förhoppningsvis kan det som beskrivs vara användbart för dig.