Рутхерфордова атомска дефиниција, теорија, снаге и недостаци

Образовање. Цо. ИД - Овом приликом ћемо разговарати о атомској теорији ретхерфорда, потпуно објашњење атома ретхерфорда биће описано на следећи начин:

Разумевање атома

Овај атом је основна јединица материје која се састоји од атомског језгра и негативно наелектрисаног облака електрона који ће га окруживати. Језгро овог атома чине позитивно наелектрисани протони, или неутрони који имају неутрално наелектрисање.

Електрони у атому могу бити везани за атомско језгро електромагнетним силама. Из неколико скупова таквих атома такође се могу повезати једни са другима и такође могу формирати молекул. Атоми који садрже исти број протона и електрона су неутрални, а затим они који садрже Различити бројеви протона или електрона су позитивни или негативни и често се називају јони. Ови атоми су такође груписани на основу броја протона и неутрона садржаних у атомском језгру. Број протона у атому одређује хемијски елемент атома, а број неутрона одређује изотоп одређеног елемента.

Атомска теорија Ернерста Рутхерфорда

Након што је Атомска теорија Џона Далтона оповргнута и касније исправљена од стране Јј. Тхомсон наводи да Атом је попут хлеба са сувим грожђем, па је ред на Редерфорду да оповргне атомску теорију Тхомсом.

У то време Рутхерфорд је рекао да атом има централно језгро или се често назива језгро окружено облаком електрона који имају негативно наелектрисање.

Рутхерфордова атомска теорија заснована је на експерименту бомбардирања атомског језгра златне плоче на алфа честицама који је често познат као Геигер-Марсденов експеримент. У том камену, Рутхерфорд ће дизајнирати експериментални дизајн за бомбардовање атома злата алфа честицама које су биле честице емитују радиоактивни елементи. Па, испоставило се, постоје радиоактивни зраци који су се одбијали, одбијали или такође прослеђена. Рутхерфорд је тада објаснио да ће, када алфа честица погоди атомско језгро, доћи до судара који узрокује скретање или одраз алфа честице. То је због масе, а такође и наелектрисања атома који је концентрован у језгру. Рутхерфорд је тада предложио да би наелектрисање атомског језгра било пропорционално атомској маси у СМА / јединицама атомске масе. Алфа честице које ударају у облак електрона неће се скренути или одбити.

Из резултата свог разумевања кроз ове експерименте, Ернерст Рутхерфордутхерфорд је коначно закључио и изјавио да:

• Већина запремине атома је вакуум.
• Атомска маса ће бити концентрисана у атомско језгро (језгро).
• Атомско наелектрисање може бити концентрисано у центру атома са прилично малом запремином. Вишекратник наелектрисања пропорционалан је атомској маси.

Својом изјавом Е. Рутхерфорд је могао порећи да атом није попут хлеба са сувим грожђем, већ и као распоред планета који круже око сунца. Сунце којем ће се упоређивати представља позитивно наелектрисано централно језгро (језгро) или такође планетарни аранжман који има позитиван набој описује се као негативно наелектрисање, стога Далтонова и Томсонова атомска теорија има својих предности или недостатака, Атомска теорија Е. Рутхерфорд такође има своје предности и недостатке. Испод су предности и недостаци атомске теорије Е. Рутхерфорд.

Снаге и недостаци атомске теорије Ернерста Рутхерфорда.

Предности и недостаци атомске теорије Ернерста Рутхерфорда су следећи:

Атомска теорија Ернерста Рутхерфорда

• Лако за разумевање да бисте могли објаснити веома сложену атомску структуру
• Може да објасни облик електронске орбите око атомског језгра
• Може да опише кретање електрона око језгра

Мане атомске теорије Ернерста Рутхерфорда

• Рутхерфордов атомски модел није успео да објасни где се електрони налазе и такође како се окрећу око ових атома.
• Ови електрони могу да емитују енергију када се крећу, па атомска енергија постаје нестабилна.
• Не може се објаснити линијски спектар на атому водоника (Х).

То је све и хвала вам што сте прочитали о Рутхерфордовом атомском разумевању, теорији, снагама и слабостима, надам се да описано може бити корисно за вас.