Хидролиза: дефиниција, предности, врсте и фактори који на њу утичу

Хидролиза: дефиниција, предности, врсте и фактори који на њу утичу - Шта се подразумева под хидролизом Овом приликом О кнов.цо.ид ће разговарати о томе и наравно о другим стварима које такође покривају. Хајде да заједно погледамо дискусију у чланку испод да бисмо је боље разумели.

---

Хидролиза: дефиниција, предности, врсте и фактори који на њу утичу

---

Хидролиза је хемијска реакција у којој ће Х2О (молекули из воде) бити разложени или разложени у облику Х+ (водоник) катјона и ОХ- (хидроксид) ањона кроз хемијски процес.

Процес се генерално користи за разлагање одређеног полимера, посебно полимера од којег је направљен пролазећи кроз постепени процес полимеризације или оно што је познато као "корак раста". Полимеризација”. Сам термин хидролиза потиче од грчке речи "Хидро" што значи вода и "Лисис" што значи одвајање.

Једноставним речима значење хидролизе је процес цепања хемијских веза уз додавање воде. Пример је процес сахарификације сахарозе. Сахарификација је разлагање угљених хидрата на компоненте молекула шећера кроз процес хидролизе.

На пример, сахароза се разлаже или разлаже на фруктозу и глукозу. Генерално, хидролиза или сахарификација је корак у разградњи супстанце.

Реакција кондензације је реверзна реакција од хидролизе у којој постоје два молекула и они ће се спојити уклањањем молекула воде током процеса. Тако да је разлика у хидролизи и кондензацији у кондензацији две различите врсте молекула ће се комбиновати уклањањем воде док хидролиза додаје воду да разбије молекуле који су спаја.

Обично је хидролиза хемијски процес у коме се супстанци додају молекули воде. Понекад ће ови додаци узроковати да се обе супстанце као и молекули воде поделе на два дела. У овој реакцији, фрагмент циљног молекула или родитељског молекула добија јон водоника.

---

Предности хидролизе

Реакција хидролизе је хемијска реакција која се користи за неутрализацију смеше киселина и база која производи воду и со. Процес хидролизе има велики допринос у спровођењу различитих важних процеса и потреба у свакодневном животу.

Следеће су предности хидролизе:

Реакције хидролизе које се јављају између молекула киселине и базе који реагују са водом формираће соли са формулом НаЦл хемија. НаЦл је со коју домаћице користе у кухињи као слани укус храна.

У пољопривредном сектору, реакција хидролизе се користи за прилагођавање пХ земљишта засађеним биљкама. Процесом реакције хидролизе добија се врста ђубрива која није превише кисела или Хемијски молекули који се често користе за снижавање пХ вредности ђубрива су чврсти пелети (НХ4 )2СО4. Ако со реагује у води, јони НХ4+ ће бити хидролизовани у земљишту и формираће НХ3 и Х+ који су киселе природе.

Реакција хидролизе која се јавља између соли формиране из ХОЦл која је слаба киселина и НаОХ која је јака база са водом ХОЦл хидролиза ће се десити тако да ће произвести ОХ- јоне који имају алкална својства. Док се НаоХ као јака база не хидролизује. Со која се формира током процеса комбиновања две киселине и базе је НаОЦл. Сол је погрешна материјал који се користи у производњи бејклина или сунклина који се може користити за бељење одеће.

Реакције хидролизе имају важну улогу у разградњи хране на хранљиве материје које се лако апсорбују. Већина органских једињења у храни није лако реаговати са водом, тако да је потребан катализатор да би се овај процес наставио. Органски катализатори који помажу у настанку реакција у живим организмима познати су као ензими. Ензим функционише применом концепта хидролизе.

Реакције хидролизе имају важну улогу у процесу трошења стена. Ови процеси су важни у процесима формирања земљишта, као и стављање есенцијалних минерала на располагање биљкама. Различити силикатни минерали, као што је фелдспат, ће се подвргнути спорој реакцији хидролизе са водом, формирајући глину као и муљ, заједно са једињењима

Реакција хидролизе има улогу у процесу пречишћавања воде. Пречишћавање воде за пиће које спроводи ПАМ примењује принципе хидролизе, односно коришћењем алуминијум фосфатних једињења која ће бити подвргнута тоталној хидролизи.

Дакле, може се закључити да се реакције хидролизе јављају када се нека јонска једињења, као што су киселине, базе, а такође и соли ди раствара се или се разлаже у молекулима воде који могу произвести различита својства, било да је кисела, алкална или неутралан. Ове разлике у својствима постају репер у анализи важне улоге хидролизованих соли у животу живих бића.

---

Врсте типова хидролизе

Када се посматрају компоненте које стварају со и колико соли се може користити или не описано када реагује са водом, онда се реакција хидролизе може разликовати на следећи начин :

• Делимична хидролиза

Делимична хидролиза, односно када со реагује са водом, само један или неки од јона пролазе кроз реакцију хидролизе, док остали не доживљавају реакцију. Саставне компоненте соли које пролазе кроз парцијалну реакцију хидролизе су слабе киселине и јаке базе или обрнуто.

• Тотална хидролиза

Потпуна хидролиза је реакција разлагања свих соли коју спроводи вода, при чему се компоненте соли састоје од слабих киселина и такође слабих база.

На основу врсте јона произведених када се со раствори у води, процес хидролизе се може поделити на следеће типове.

• Анион Хидролисис

Ако се со састоји од компоненте молекула слабе киселине и такође јаке базе која реагује са молекулом воде, онда ове соли ће бити само делимично или делимично хидролизоване у води и производиће алкалне јоне ( ОХ-). Другим речима, може се рећи да је хидролизован ањон из слабе киселине, док је катјон из јаке базе и није хидролизован.

Пример:

Сакриј 1

Горњи пример објашњава да ЦХ3ЦОО– који делује као ањон слабе киселине који хидролизује и формира ОХ– када реагује са молекуле воде (Х2О) док за На+ који делује као катјон из јаке базе и не хидролизује када реагује са молекулима вода. Закључак је да соли са компонентама формирају слабу киселину и јаку базу, ако ди реагује са молекулима воде она ће бити делимично хидролизована и произвешће јоне који су база.

• Катион Хидролисис

Слично реакцији хидролизе која се јавља између соли и компоненте молекула слабе киселине и јаке базе која реагује са молекулом воде, ако со са саставне компоненте јаких киселина и слабих база растворених у молекулима воде такође ће бити подвргнуте делимичној хидролизи која ће произвести јоне који су кисели (Х+ ). Ово се дешава зато што се хидролизују само катјони из слабих база, док ањони јаких киселина не пролазе кроз процес хидролизе.

На пример :

Сакриј 2

На основу претходног примера, може се закључити да је НХ4+, који делује као слаба база, хидролизован и производи јоне који су кисели, односно Х+. Док Цл- који је јак ањон киселине није хидролизован.

• Хидролизовани катјони и ањони

Ако со са слабом киселином и слабим базним компонентама реагује са молекулима воде, доживеће потпуну хидролизу. Ово се може догодити јер су катјони из слабих база и ањони из слабих киселина потпуно хидролизовани. Реакција хидролизе ће произвести Х+ или ОХ- јоне.

Пример:

Сакриј 3

Из горњег примера, то објашњава да су две саставне компоненте со ЦХ3ЦОО– (ањон из слабе киселине) и НХ4+ (катјон из слабе базе) могу бити потпуно хидролизовани, сваки за редом производећи базичне јоне (ОХ-) и киселе јоне (Х+ ).

Важно је знати да се реагују соли са јаком киселином и јаким базним компонентама молекули воде неће бити подвргнути процесу хидролизе, другим речима реакција има својства неутралан. Овај догађај се може десити када соли које садрже јоне алкалних метала или јоне земноалкалних метала (осим Бе2+) и базе коњугати јаке киселине као што су Цл –, Бр – и НО3 – ) који реагују са молекулима воде да би се добио раствор који је неутралан.

---

Фактори који утичу на хидролизу

На брзину реакције хидролизе утичу унутрашњи фактори као што су молекуларна структура и фактори околине укључујући температуру (ако температура порасте за 100°Ц онда се хидролиза удвостручује), пХ раствора (Х+ и ОХ– је каталитички или убрзава разбијање ланац. Стабилни пХ лека је на минималној тачки када је лог К минималан), тип пуфера, јонска снага, светлост, кисеоник, влага и адитиви (Иосхиока, 2002).

---

Начини за спречавање хидролизе и раствори

• ---

  Како спречити хидролизу

  • Познавање пХ вредности где је стабилност максимална
  • Употреба пуферских раствора на минималној константи
  • Чување се врши на собној температури
  • Коришћење воде као растварача (Иосхиока, 2002).

• ---

  Раствор за хидролизу

  • Формулација лека са оптималном пХ стабилношћу
  • Додавање неводених растварача
  • Контролишите садржај воде
  • Лекови се праве у чврстим (чврстим) дозним облицима (Иосхиока, 2002).

Тако је преглед из О кнов.цо.ид О томе хидролиза, надамо се да може допринети вашем увиду и знању. Хвала вам што сте посетили и не заборавите да прочитате друге чланке.