Razumevanje kemijskih reakcij, značilnosti, dejavniki, stopnje, vrste in primeri
Razumevanje kemijskih reakcij, značilnosti, dejavniki, stopnje, vrste in primeri. Kemična reakcija je kemijska sprememba, pri kateri reakcijske snovi postanejo produkti reakcije.
Opredelitev kemijske reakcije
Kemična reakcija je kemična sprememba reaktantov (reaktantov) v proizvode (izdelke). V kemijskih reakcijah vedno nastajajo nove snovi z novimi lastnostmi. Kemijske reakcije so zapisane z uporabo simbolov za elemente. Poglejmo, kako izraziti reakcijo s simboli.
Razmislite o naslednji reakciji živega srebrovega oksida, da nastane živo srebro in kisik.
HgO —— Hg + O2
Kemiki bodo zgornje simbole prevedli na naslednji način. „Molekula HgO, ki jo sestavljajo en atom živega srebra (Hg) in en atom kisika (O), tvori (——) enega molekula, sestavljena iz enega živega srebra (Hg) in ene molekule dveh atomov kisika (O2) ".
Kombinacija simbolov, ki predstavljajo kemično reakcijo, se imenuje kemijska enačba. Snov, ki reagira levo od puščice, se imenuje reaktant, medtem ko snov, ki je desno od puščice, produkt reakcije. Torej, HgO v zgornji kemijski enačbi je reaktant. Hg in O2 sta produkta reakcije.
Zakon o ohranjanju snovi določa, da se pri običajni kemični reakciji nobena snov ne izgubi, čeprav se lahko spremeni. Število atomov v reagentu mora ostati enako tistemu, ki nastane, ne glede na to, kako se atomi spremenijo in tvorijo nov molekularni vzorec. Če enačba izpolnjuje te pogoje, lahko rečemo, da je enačba uravnotežena.
Kaj pa enačba
HgO —— Hg + O2?
Za uravnoteženje enačbe dodamo 2 pred HgO in še 2 pred Hg. 2HgO pomeni dve molekuli, od katerih je vsaka sestavljena iz enega atoma živega srebra in enega atoma kisika. Enačba zdaj postane:
2 HgO - 2 Hg + O2
Z drugimi besedami, dve molekuli živega oksida (HgO), od katerih je vsaka sestavljena iz enega živega srebra in enega atoma kisika daje dve molekuli živega srebra, od katerih je vsaka sestavljena iz enega atoma živega srebra in ene molekule kisika, sestavljene iz dveh kisikovi atomi.
Ta enačba je zdaj v ravnovesju, na levi sta dva atoma živega srebra in dva atoma kisika, pa tudi na desni. Upoštevajte, da je reakcijski produkt zapisan kot 2 Hg in ne Hg2. To je zato, ker je molekula živega srebra sestavljena iz samo enega živega srebra.
Če spodaj zapišemo številko 2, to pomeni, da rečemo, da molekula vsebuje dva atoma in je to narobe. Ne pozabite, da pri uravnoteženju enačbe ne smemo nadomestiti molekul. Spreminjamo lahko le število molekul.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Termokemija: definicija, sistemi, reakcije in formule ter popolni primeri
Značilnosti kemijske reakcije
Ko pride do kemične reakcije, lahko opazimo spremembe. Upoštevajte značilnosti naslednjih kemičnih reakcij.
Kemične reakcije lahko povzročijo spremembe barve
Tako lahko na primer opazimo, da se bo vijolična barva raztopine kalijevega permanganata (KMnO4) ob reakciji z raztopino oksalne kisline (H2C2O4) spremenila. Do te kemične spremembe pride, ker se spojina kalijevega permanganata spremeni v brezbarvno spojino manganovega sulfata (MnSO4).
Prav tako se bo zeleni bakrov karbonat (CuCO3) po segrevanju spremenil v črnast bakrov oksid (Cu2O) in ogljikov dioksid (CO2).
Kemijske reakcije lahko tvorijo oborine
Ko reakcija barijevega klorida (BaCh) z natrijevim sulfatom (Na2SO4) povzroči belo oborino barijevega sulfata (BaSO4). Nastalo belo oborino je težko raztopiti v vodi. Kemijsko reakcijo lahko zapišemo na naslednji način.
BaCl2 + Na2SO4 —— BaSO4 + 2NaCl
(raztopina) (raztopina) (trdna snov) (raztopina)
Veliko kemičnih snovi je reagiralo in povzročilo oborino. Drug primer je raztopina srebrovega nitrata (AgNO3), ki reagira z raztopino natrijevega klorida (NaCl), da nastane bela oborina srebrovega klorida (AgCl) in raztopina natrijevega nitrata (NaNO3).
AgNO3 + NaCl - AgCl + NaNO3
(raztopina) (raztopina) (trdna snov) (raztopina)
Kaj je pravzaprav usedlina? Oborina je snov, ki se kot trdna faza loči od raztopine. Oborina je lahko kristalinična (kristalna) ali koloidna in jo lahko odstranimo iz raztopine s filtracijo ali centrifugiranjem. Oborina nastane, ko raztopina postane preveč nasičena s topljeno snovjo. Topnost oborine je enaka molski koncentraciji nasičene raztopine.
Topnost oborine narašča z naraščajočo temperaturo, čeprav se v nekaterih posebnih primerih (na primer kalijev sulfat) zgodi ravno obratno. Stopnja povečanja topnosti pri različnih temperaturah. V nekaterih primerih je lahko razlog za ločevanje sprememba topnosti s spremembo temperature.
Na primer, ločitev svinčevih ionov od srebra in živega srebra (I) lahko dosežemo tako, da tri ione najprej oborimo kot klorid, nato pa zmesi dodamo vročo vodo. Vroča voda bo raztopila svinčev klorid (PbCh), vendar se srebro in živosrebrni (I) klorid (HgCl) v njej ne bosta raztopila. Po filtriranju vroče raztopine se v filtratu nahajajo svinčevi ioni.
-
Kemične reakcije lahko povzročijo temperaturne spremembe
Dokažete lahko, da lahko kemične reakcije povzročijo spremembe temperature. V poskusu z reakcijo žveplove kisline (H2SO4) in natrijevega hidroksida (NaOH) se je temperatura zvišala. No, kemični reakciji, ki povzroči zvišanje temperature, pravimo eksotermna reakcija.
Eksotermne reakcije najdete pri gorenju papirja in kurjenju bencina v motornih vozilih.
V drugem poskusu, ko ste reagirali z mešanico barijevega hidroksida (Ba (OH) 2) in amonijevega klorida (NH4Cl), raztopina absorbira toploto okoli sebe, kar povzroči znižanje temperature. Kemične reakcije, ki absorbirajo toploto v svoji okolici, se imenujejo endotermne reakcije. Primeri endotermnih reakcij v vsakdanjem življenju so fotosinteza in kuhanje hrane.
-
Kemične reakcije lahko tvorijo pline
Ste kdaj v kozarcu vode raztopili tableto z visoko vsebnostjo kalcija (šumeča tableta)? Ko v kozarcu vode raztopite visoko kalcijevo vitaminsko tableto, boste videli, da se znotraj raztopine pojavijo plinski mehurčki. To dokazuje, da lahko v primeru kemične reakcije nastane plin. Poleg zgornjih primerov lahko opazujete tudi kemične reakcije, ki povzročajo plin, ko odprete pločevinko z gaziranimi pijačami.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Mešanice: opredelitev, značilnosti ter vrste in primeri v kemiji
Faze in dejavniki, ki vplivajo na kemijske reakcije
Ali veste, kako dolgo lahko traja kemična reakcija? Glede na hitrost reakcije so nekatere kemične reakcije hitre, nekatere pa počasne.
Primer kemijske reakcije, ki poteka hitro, je kemična reakcija šumeče tablete, ko se raztopi v vodi, in sproži ognjemet. Primeri kemičnih reakcij, ki potekajo počasi, so proces korozije ali rjavenja železa, reakcija izdelave tempeha in traku.
Kako izmerite hitrost kemične reakcije? Hitrost kemične reakcije lahko določimo z merjenjem zmanjšanja števila reaktantov, ki reagirajo, ali povečanja števila nastalih produktov na enoto časa. Na hitrost kemijskih reakcij vpliva več dejavnikov, med drugim:
naslednje:
-
Vpliv velikosti snovi na hitrost reakcije
Kaj mislite, kaj se bo hitreje raztopilo, kepa soli ali žlica fine soli? Ko v kozarcu vode raztopite po eno kepico soli in po eno žlico drobne soli, se bo drobna sol raztopila hitreje kot grudnata sol. To je zato, ker je velikost zrn drobne soli manjša od velikosti kepe soli.
-
Vpliv temperature na hitrost reakcije
Prenos toplote ali segrevanja na kemično reakcijo vpliva na hitrost reakcije. Pri eksotermnih reakcijah, ko je temperatura visoka, se reakcija upočasni, medtem ko pri endotermnih reakcijah, ko je temperatura visoka, reakcija postane hitra.
V endotermni reakciji se bodo delci snovi pri visokih temperaturah premikali hitreje kot pri nizkih temperaturah. Prav zaradi tega kemijske reakcije tečejo hitreje. Kemične reakcije se pojavijo, ko molekule in atomi trčijo.
Povišanje temperature pomeni povečanje kinetične energije delcev, zato se hitreje premikajo in pogosteje trčijo. Zato je hitrost reakcije pri endotermnih reakcijah hitrejša pri visokih temperaturah.
Katalizator
Nekatere reakcije potekajo počasi kljub visokim temperaturam in intenzivnemu stiku med reakcijskimi snovmi. V takih primerih lahko druge snovi, ki niso vključene v reakcijo, pospešijo kemično spremembo. Ta druga snov se imenuje katalizator. Katalizatorji so običajno trdne snovi, lahko pa so tudi tekočine ali plini. Katalizator spremeni hitrost reakcije, vendar ne vpliva na produkt reakcije.
To lahko zapišemo:
A + B + Z ^ AB + Z +
Če snov A reagira s snovjo B s katalizatorjem Z, potem na koncu reakcijske reakcije dobimo produkta AB in katalizator Z.
Za spreminjanje hitrosti različnih reakcij se uporabljajo različni katalizatorji. Žive celice imajo reakcijske katalizatorje, imenovane encime, ki omogočajo, da se kemične reakcije pojavijo znotraj celice.
Encimi lahko dobro delujejo le pod določenimi pogoji, kot sta določena temperatura in kislost. Primer encima amilaze, ki je v slini kot katalizator za škrobne reagente, ki tvorijo reakcijski produkt maltoze.
Kemiki pogosto uporabljajo katalizatorje. Včasih se reakcijskim snovem doda majhna količina katalizatorja. Na primer kombiniranje drobnega nikljevega prahu z oljem bombaževih semen, tako da olje reagira s vodik za proizvodnjo trdne maščobe, ki se uporablja kot sredstvo za krčenje ali uporablja za izdelovanje mila.
Mešanica zraka in žveplovega dioksida skozi katalizator platinastega prahu bo hitro reagirala in ustvarila žveplov trioksid (SO3).
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Papir za kemično lepljenje: opredelitev, vrste in celotne slike
Vrste kemičnih reakcij
S poznavanjem nekaterih lastnosti ali vrst reakcij lahko kemijske reakcije lažje razumemo. Na splošno so kemijske reakcije razvrščene glede na njihovo vrsto, kot sledi:
1. Reakcija združevanja
2. Reakcija razgradnje
3. Izmenična reakcija (reakcija enojne izmenjave)
4. Reakcija metateze (reakcija dvojne izmenjave)
PRIDRUŽITE SE REAKCIJI
Kombinacijska reakcija je reakcija, pri kateri se dve snovi združita in tvorijo tretjo snov. Najenostavnejši primer je, ko dva elementa reagirata in tvorita spojino. Na primer, kovina natrija reagira s plinom klora in tvori natrijev klorid.
Reakcijska enačba:
2Na (s) + Cl2 (g) - 2NaCl (s)
Drug primer je reakcija med belim fosforjem in plinom klora. V omejenih količinah klora fosfor reagira in tvori fosforjev triklorid, PCl3, brezbarvno tekočino.
P4 (s) + 6Cl2 (g) - 4PCl3 (l)
Če je presežek razpoložljivega klora, nastala fosforjeva spojina je fosforjev pentaklorid, PCl5, bela trdna snov.
P4 (s) + 10Cl2 (g) - 4PCl5 (s)
Druge reakcije vključevanja vključujejo spojine kot reaktante. Na primer: fosforjev triklorid reagira s plinom klora in tvori fosforjev pentaklorid.
Reakcijska enačba:
PCl3 (l) + Cl2 (g) - PCI
REAKCIJA ODDELKA
Reakcija razgradnje je reakcija, ko posamezna spojina reagira in tvori dve ali več snovi. Običajno ta reakcija zahteva povišanje temperature za spojine, ki se lahko razgradijo s povečanjem temperature, na primer KClO3. Ta spojina se pri segrevanju razgradi v KCl in kisik.
Reakcijska enačba:
KClO3 (s) - 2KCl (s) + 3O2 (g)
Razgradnja kalijevega klorata se običajno uporablja za tvorjenje kisika v laboratoriju.
Reakcija razgradnje se običajno uporablja pri predelavi apnenca na območju Cipatat na Zahodni Javi. Apnenec, izkopan CaCO3, da ga lahko uporabimo kot gradbeni material, je treba nadalje predelati v kamnino CaO. Obdelava apnenca poteka s praženjem apnenca v peči.
Kemična enačba, ki se pojavi, je:
CaCO3 (s) - CaO (s) + CO2 (g)
Pri tej reakciji se posamezna spojina razgradi na dve različni snovi.
MENJAVNA REAKCIJA
Nadomestna reakcija ali imenovana tudi reakcija enojne izmenjave je reakcija, pri kateri element reagira s spojino, da nadomesti element, ki je prisoten v spojini. Če je na primer bakrena kovinska plošča potopljena v raztopino srebrovega nitrata, nastanejo kristali srebrove kovine.
Reakcijska enačba je:
Cu (s) + 2AgNO3 (aq) ^ 2Ag (s) + Cu (NO3) 2 (aq)
Baker nadomešča srebro, prisotno v srebrnem nitratu, pri čemer nastane raztopina bakrovega nitrata in kovinskega srebra.
Če je cinkova kovinska plošča potopljena v modro raztopino bakrovega sulfata, potem površina kovina cinka iz raztopine počasi tvori rdečo bakreno oborino in modro barvo zbledi. To kaže, da cink reagira z bakrovim sulfatom, da nastane kovinski baker in brezbarvna raztopina cinkovega sulfata.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Ogljikov monoksid: opredelitev, struktura, reakcija in vloga v fiziologiji in hrani
REAKCIJA METAHEZE
Reakcije metatez ali reakcije dvojne izmenjave so reakcije, ki vključujejo izmenjavo delov reaktantov. Če so reaktanti ionske spojine v raztopini, so izmenljivi deli kationi in anioni spojine. Na primer, brezbarvno raztopino kalijevega jodida zmešamo z brezbarvno raztopino svinčevega (II) nitrata. Ioni v raztopini reagirajo in tvorijo rumeno oborino svinčeve (II) jodidne spojine.
Reakcijska enačba:
2KI (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) ^ 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)
Jodidni ioni v raztopini kalijevega jodida se zamenjajo za nitratne ione iz raztopine svinčevega (II) nitrata, proizvaja brezbarvno raztopino kalijevega nitrata in rumenega trdnega svinčevega (II) jodida, kot PbI2.
Reakcija kisline in baze, ki proizvaja sol, se prav tako šteje za reakcijo metateze. Na primer, reakcija med klorovodikovo kislino, HCl (aq) in natrijevim hidroksidom (aq) je enačba za reakcijo:
HCl (vodna) + NaOH (vodna) ^ NaCl (vodna) + H2O (l)
Kislinsko-bazična reakcija se imenuje tudi nevtralizacijska reakcija, ker pri tej reakciji naboj H + z OH- nastane v vodo (H2O), ki je električno nevtralna. Nastala sol NaCl ostane v raztopini kot njeni ioni.
REAKCIJA GORENJA
Do sedaj obravnavane reakcije lahko označimo kot reakcije prerazporeditve atomov. Dodati pa moramo še eno vrsto reakcije, in sicer reakcije izgorevanja, za katere je značilno, da je eden od reaktantov kisik. Reakcija zgorevanja je reakcija snovi s kisikom, ki običajno hitro reagira s sproščanjem toplote in tvori plamen.
Če ogljikove spojine sežgemo v kisiku ali zraku, se po končanem zgorevanju tvori ogljikov dioksid in vodna para. Če pa zgorevanje ni popolno (pomanjkanje kisika), nastane plin ogljikov monoksid ali pa nastane črni ogljik (saj).
Nekaj primerov izgorevanja ogljikovih spojin:
CH4 (g) + 202 (g) ^ CO2 (g) + 2H2O (g)
2CH3OHO) + 302 (g) - 2C02 (g) + 4H20 (g)
C4H10® + 1302 (g) - 8C02 (g) + 10H2O (g)
Rjavenje železa, čeprav običajno ni mišljeno kot zgorevanje, je v bistvu reakcija zgorevanja, ker reakcijo med železom in kisikom spremlja sproščanje energije. Rjavenje železa je pravzaprav zelo zapleteno, saj vključuje molekule vode, lahko pa rjo zapišemo v njeno neto reakcijsko obliko, ki je naslednja:
4Fe (s) + 3O2 (g) + nH2O (l) ^ 2Fe2O3.nH2O (s)
To je članek o različnih kemijskih reakcijah
Primeri kemijskih reakcij
Kemične reakcije se lahko zgodijo kjer koli okoli nas, ne le v laboratoriju. Snov v procesu interakcije tvori nove izdelke s postopkom, imenovanim kemična reakcija ali kemična sprememba. Kadar koli kuhamo ali čistimo, deluje tudi kemikalija. Naše telo živi in raste zaradi kemičnih reakcij. Obstajajo reakcije, ko vzamemo zdravilo, prižgemo vžigalico in si oddahnemo.
Fotosinteza
Fotosinteza je postopek, ki ga rastline in drugi organizmi uporabljajo za pretvorbo svetlobne energije, ponavadi iz Sonca v kemično energijo, ki se nato lahko sprosti v gorivo organizem. Ta kemična energija je shranjena v molekulah ogljikovih hidratov, kot je sladkor, ki se sintetizira iz ogljikovega dioksida in vode. V večini primerov kisik nastaja tudi kot odpadni produkt.
Večina rastlin, večina alg in cianobakterij izvaja fotosintezo, taki organizmi pa se imenujejo fotoavtrofi. Fotosinteza vzdržuje atmosferske ravni kisika in oskrbuje z vsemi organskimi spojinami in večino energije, potrebne za življenje na Zemlji.
Na kratko, rastline uporabljajo kemično reakcijo, imenovano fotosinteza, za pretvorbo ogljikovega dioksida in vode v hrano (glukozo) in kisik. Zaradi tega je ena najpogostejših kemičnih reakcij v vsakdanjem življenju in tudi ena najpomembnejših je način, kako rastline proizvajajo hrano zase in za živali ter pretvarjajo ogljikov dioksid v kisik.
6 CO2 + 6 H2O + svetloba → C6H12O6 + 6 O2
Aerobno celično dihanje
Aerobno celično dihanje je obratni proces fotosinteze, ki združuje molekularno energijo kisik, ki ga vdihavamo, da sprostimo energijo, ki jo potrebujejo naše celice, ter ogljikov dioksid in vode. Energija, ki jo celice uporabljajo, je kemična energija v obliki ATP (adenozin trifosfat).
Za aerobno dihanje je potreben kisik za proizvodnjo ATP. Čeprav se ogljikovi hidrati, maščobe in beljakovine uživajo kot reaktanti, so najprimernejša metoda razgradnje piruvat v glikolizi in zahteva, da piruvat vstopi v mitohondrije, da ga cikel v celoti oksidira Krebs.
Produkta tega procesa sta ogljikov dioksid in voda, vendar se prenesena energija porabi za prekinitev vezi močno v ADP, saj se tretja fosfatna skupina doda v ATP s fosforilacijo na ravni substrata, NADH in FADH2
Tu je splošna enačba za aerobno celično dihanje:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energija (36 ATP)
Anaerobno dihanje
V nasprotju z aerobnim dihanjem anaerobno dihanje opisuje niz kemičnih reakcij, ki celicam omogočajo pridobivanje energije iz kompleksnih molekul brez kisika. Mišične celice izvajajo anaerobno dihanje vsakič, ko zapravimo kisik, ki nato pride do njih, na primer med intenzivno ali dolgotrajno vadbo.
Anaerobno dihanje kvasovk in bakterij se uporablja za fermentacijo za proizvodnjo etanola, ogljikov dioksid in druge kemikalije, ki tvorijo sir, vino, pivo, jogurt, kruh in številne običajne izdelke drugo.
Celotna kemijska enačba za eno obliko anaerobnega dihanja je:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energija
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Razumevanje funkcij in vrst vitaminov po mnenju kemikov
Gorenje
Vsakič, ko prižgemo vžigalico, zažgemo svečo, zakurimo ogenj ali prižgemo žar, bomo videli pekočo reakcijo. Zgorevanje združuje energijske molekule s kisikom, da nastane ogljikov dioksid in voda.
Na primer, reakcija zgorevanja propana, ki ga najdemo v plinskih žarih in nekaterih kaminih, je:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energija
Rja
Rja je železov oksid, običajno rdeč oksid, ki nastane z redoks reakcijo železa in kisika v prisotnosti vode ali vlage. Več oblik rje ločimo tako vizualno kot s spektroskopijo in nastajajo v različnih okoliščinah. Rja je sestavljena iz hidriranega železovega (III) oksida Fe2O3 nH2O in železovega (III) oksid-hidroksida (FeO (OH), Fe (OH) 3).
Čez dovolj časa, kisika in vode, se vsa železna masa sčasoma popolnoma pretvori v rjo in razpade. Površina rje je luskava in krhka ter ne zagotavlja zaščite osnovnemu železu, kot je tvorba patine na bakreni površini. Rja je splošni izraz za korozijo železa in njegovih zlitin, kot je jeklo. Mnoge druge kovine so podvržene enakovredni koroziji, vendar nastali oksid običajno ne imenujemo rja.
Tu je kemijska enačba železove rje:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Mešanje kemikalij
Če na primer kombiniramo kis in sodo bikarbono, da dobimo kemični vulkan ali mleko s pecilni prašek v receptu, gremo skozi metatezo o prenosu ali dvojni reakciji (in nekaj stvari drugo). Materiali se rekombinirajo, da nastanejo plin in voda ogljikov dioksid. Ogljikov dioksid v vulkanih tvori mehurčke in lahko pomaga povečati praženje.
Te reakcije se v praksi zdijo preproste, vendar so pogosto sestavljene iz več korakov. Tu je splošna kemijska enačba za reakcijo med sodo bikarbono in kisom:
HC2H3O2 (aq) + NaHCO3 (aq) → NaC2H3O2 (aq) + H2O () + CO2 (g)
Baterija
Baterija je električno-kemijska naprava, ki shranjuje energijo in jo sprošča v obliki električne energije. Baterija je običajno sestavljena iz treh pomembnih komponent, in sicer:
- ogljikova palica kot anoda (pozitivni pol baterije)
- cink (Zn) kot katoda (negativni pol akumulatorja)
- pasta kot elektrolit (prevodnik)
Baterije uporabljajo elektrokemične ali redoks reakcije za pretvorbo kemične energije v električno energijo. V galvanskih celicah se pojavijo spontane redoks reakcije, v elektrolitskih celicah pa spontane kemične reakcije.
Prebava
Med prebavnim procesom se zgodi na tisoče kemičnih reakcij. Takoj, ko hrano daste v usta, encim v slini, imenovan amilaza, začne razgrajevati sladkorje in ogljikove hidrate v enostavnejše oblike, ki jih telo lahko absorbira.
Klorovodikova kislina v našem želodcu reagira tudi s hrano, da jo razgradi, medtem ko encimi razgrajujejo beljakovine in maščobe, tako da se lahko skozi črevesne stene absorbirajo v krvni obtok.
Kislinsko-bazna reakcija
Kadarkoli zmešamo kislino (npr. Kis, limonin sok, žveplovo kislino) z bazo (npr. Soda bikarbona, milo, amoniak, aceton), izvedemo kislinsko-bazično reakcijo. Ta reakcija nevtralizira kislino in bazo, da nastane sol in voda.
Natrijev klorid ni edina sol, ki jo lahko tvorimo. Na primer, tukaj je kemijska enačba za kislinsko-bazično reakcijo, ki tvori kalijev klorid, nadomestek običajne kuhinjske soli:
HCl + KOH → KCl + H2O
Milo in detergent
Mila in detergenti lahko čistijo s kemičnimi reakcijami. Milo emulgira umazanijo, kar pomeni, da se veže na oljne madeže, tako da jih je mogoče sprati z vodo. Pralno sredstvo deluje kot površinsko aktivna snov in znižuje površinsko napetost vode, tako da lahko komunicira z olji, jih izolira in očisti.