Razumevanje kislin, baz, soli, značilnosti, lastnosti, indikatorji in primeri
Opredelitev kislin, baz, soli, značilnosti, lastnosti, indikatorji, slike in primeri:Kislina je kemična spojina, ki pri raztapljanju v vodi povzroči raztopino s pH manj kot 7. jezik je kemična spojina, ki absorbira hidronijeve ione, ko se raztopi v vodi. Osnove imajo pH večji od 7. Sol ali "natrijev klorid" (Nacl) je ionska spojina, ki jo sestavljajo pozitivni ioni (kationi) in negativni ioni (anioni).
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Raztopine kislin: opredelitev, značilnosti, lastnosti in primeri
Opredelitev kislinske baze in soli
Kisline in baze so znane že od antičnih časov. Izraz kislina izvira iz latinskega acetum, kar pomeni kis. Izraz osnova (alkalija) izhaja iz arabščine, kar pomeni pepel. Osnove se uporabljajo pri izdelavi mil. Že dolgo je znano tudi, da se kisline in baze medsebojno nevtralizirajo. V naravi kisline v sadju, na primer citronska kislina v agrumih, dajo limonadi pikanten okus.
Kis vsebuje ocetno kislino, kuharska kislina iz lubja drevesa pa se uporablja za strojenje usnja. Močnejše mineralne kisline so nastajale že od srednjega veka, ena izmed njih je aqua forti (dušikova kislina), ki so jo raziskovalci uporabljali za ločevanje zlata in srebra.
Opredelitev kisline
Opredelitev kisline Kislina v kemiji je kemična spojina, ki pri raztapljanju v vodi povzroči raztopino s pH manj kot 7. V sodobni definiciji je kislina snov, ki lahko da proton (H + ion) drugi snovi (ki se imenuje baza) ali pa sprejme osameli par elektronov iz baze.
Opredelitev osnove
Osnova je snov (spojina), ki lahko reagira s kislino in tvori spojino, imenovano sol. Osnova je snov, ki lahko nevtralizira kislino. Kemično so kisline in baze med seboj nasprotne. Narava osnov na splošno kaže grenak in spolzki okus.
Opredelitev soli
V kemiji je sol ionska spojina, sestavljena iz pozitivnih ionov (kation) in negativni ioni (anioni), zato bo tvorila nevtralno spojino (brezplačno). Sol nastane v reakciji kisline in baze.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: 6 Razlike med polarnimi in nepolarnimi spojinami
Teorija kislin in baz po Arrheniusu
Leta 1884 je švedski znanstvenik Svante Arrhenius (1859-1897), ki je za svoje delo dobil Nobelovo nagrado področje ionizacije uvaja idejo spojin, ki se ločijo ali disociirajo v svoje ionske sestavine v Ljubljani rešitev. Pojasnil je, kako je moč kisline v vodni raztopini odvisna od koncentracije vodikovih ionov v njej.
Po Arrheniusu je kislina je snov, ki sprošča ione H + v vodi, medtem ko jezik je snov, ki sprošča ione OH v vodi. Nosilec kislosti je torej ion H +, medtem ko je nosilec osnovne narave ion OH–. Arreniusova kislina je opredeljena kot HxZ, ki v vodi ionizira na naslednji način.
HxZ → x H + + Zx–
Kliče se število ionov H +, ki jih lahko proizvede 1 molekula kisline valenca kisline, medtem ko se imenuje negativni ion, ki nastane iz kisline po sproščanju ionov H + ostanki kislinskih ionov. Nekaj primerov kislin si lahko ogledate v tabeli
Arreniusova baza je kovinski hidroksid M (OH) x, ki se v vodi razgradi na naslednji način.
M (OH) x → Mx + + x OH–
Število ionov OH–, ki jih lahko sprosti ena molekula baze, se imenuje valenca baze. Nekaj primerov podlag je v tabeli
H2SO4 → 2 H + + SO42–
Mg (OH) 2 → Mg + + 2 OH–
- Enačbo ionizacije vode lahko zapišemo kot:
H2O (l) → H + (aq) + OH– (aq)
- Fiksna cena vode je:
- Koncentracija ioniziranega H2O v H + in OH– je zelo majhna v primerjavi z začetno koncentracijo H2O, tako da lahko koncentracijo H2O štejemo za konstantno, potem je konstantna tudi vrednost K [H2O], kar imenujemo vodna ravnotežna konstanta oz. napisanokw.
- Pri 25 ° C je eksperimentalni Kw 1,0 × 10–14.
- Ta vrednost Kw je odvisna od temperature, toda pri poskusih, kjer temperatura ne odstopa preveč od 25 ° C, lahko vrednost Kw štejemo za konstantno.
- Vrednost Kw pri različnih temperaturah je razvidna iz naslednje tabele.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Definicija polifenolskih spojin v rastlinah
Moč kislin in baz
Moč kisline
Na kislinsko jakost vpliva število ionov H +, ki jih tvorijo kisle spojine v raztopini. Glede na število proizvedenih ionov H + raztopine kislin razdelimo v dve vrsti, kot sledi.
-
Močna kislina
Močna kislina je kisla spojina, ki v raztopini popolnoma ionizira v svoje ione. Reakcija ionizacije močne kisline je popolna reakcija. Na splošno je ionizacija močnih kislin oblikovana na naslednji način.
HA (vodno) → H + (vodno) + A– (vodno)
-
Šibka kislina
Šibka kislina je kisla spojina, ki v raztopini le ionizira v svoje ione. Reakcija ionizacije šibke kisline je ravnotežna reakcija. Na splošno lahko ionizacijo enovalentne šibke kisline oblikujemo na naslednji način.
HA (vodno) → H + (vodno) + A– (vodno)
Močnejša kot je kislina, bolj je ravnovesje kisline poševno v desno, posledično se Ka poveča. Zato je vrednost Ka merilo jakosti kisline, večja je Ka, močnejša je kislina. Na podlagi zgornje enačbe lahko zgornjo enačbo v šibki kislini [H +] = [A–] spremenimo v:
Moč jezika
- Na trdnost baze vpliva število ionov - OH - ionov, ki jih tvorijo bazične spojine v raztopini.
- Glede na število proizvedenih ionov OH so tudi alkalne raztopine razdeljene na dve vrsti, kot sledi.
Močan jezik
- Močna baza je osnovna spojina, ki v raztopini popolnoma ionizira v svoje ione. Reakcija ionizacije močne baze je popolna reakcija.
- Na splošno je ionizacija močne baze formulirana na naslednji način.
M (OH) x (aq) → Mx + (aq) + x OH– (aq)
- Šibek jezik
- Šibka baza je osnovna spojina, ki se v raztopini le ionizira v svoje ione.
- Reakcija ionizacije šibke baze je tudi ravnotežna reakcija.
- Na splošno lahko ionizacijo enovalentne šibke baze oblikujemo na naslednji način.
M (OH) (aq) → M + (aq) + OH– (aq)
- Močnejša je osnova, bolj alkalna je reakcija poševna v desno, posledično se Kb poveča.
- Zato je vrednost Kb merilo trdnosti podstavka, večji je Kb, močnejša je podlaga.
- Na podlagi zgornje enačbe lahko zgornjo enačbo v šibki bazi [M +] = [OH–] spremenimo v:
Stopnja kislosti (pH)
Pojem pH
Da bi izrazil stopnjo ali stopnjo kislosti raztopine, je leta 1910 danski strokovnjak Soren Lautiz Sorensen uvedel preprosto številko. To število dobimo iz logaritma koncentracije H +.
- Ta številka je znana kot lestvica pH. Vrednost pH se giblje od 1 do 14 in je zapisana:
- Iz zgornjega opisa lahko sklepamo, da:
Raztopina je nevtralna, če je [H +] = [OH–] ali pH = pOH = 7.
b. Raztopina je kisla, če je [H +]> [OH–] ali pH <7.
c. Raztopina je osnovna, če je [H +] 7.
- Ker sta pH in koncentracija ionov H + povezana z negativnim predznakom, večja je koncentracija ionov H +, nižji je pH in Ker je osnovno število logaritma 10, imajo raztopine z vrednostjo pH n, ki se razlikujejo za n, razliko ionov H + za 10n.
- Upoštevajte spodnji primer.
- Če je koncentracija ionov H + = 0,01 M, potem je pH = - log 0,01 = 2
- Če je koncentracija ionov H + = 0,001 M (10-krat manj), potem je pH = - log 0,001 = 3 (poveča se za 1 enoto)
- Tako je mogoče sklepati:
- Večja kot je koncentracija ionov H +, nižji je pH
• Raztopina s pH = 1 je 10-krat bolj kisla kot raztopina s pH = 2.
merjenje pH
Določitev pH raztopine je mogoče na več načinov, med drugim na naslednji način.
Uporaba več kazalnikov
- Kazalniki so šibke organske kisline ali šibke organske baze, ki lahko spremenijo barvo v določenem območju pH vrednosti (James E. Brady, 1990).
- Vrednost pH raztopine lahko ocenimo z uporabo kazalnika pH.
- Kazalniki imajo različne poti spreminjanja barve.
- Tako bo iz preskusa raztopine z več indikatorji pridobljena površina rezin pH raztopine.
- Na primer, raztopina z brom timol modro (6,0–7,6) je modra in s fenolftaleinom (8,3–10,0) brezbarvna, pH raztopine je 7,6–8,3.
- To je zato, ker če je brom timol modra modra, to pomeni, da je pH raztopine večji od 7,6, in če je brez barve s fenolftaleinom, pomeni, da je pH raztopine manjši od 8,3.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Spojine: opredelitev, značilnosti, lastnosti in vrste skupaj s popolnimi primeri
Značilnosti in lastnosti kislin, baz in soli
Značilnosti kislin
Beseda kislina izvira iz latinščine acidus kar pomeni, da ima kisel okus. Ena opredelitev kisline je snov, ki pri raztapljanju v vodi povzroči vodikove ione (H+). Na splošno imajo kisline naslednje značilnosti:
- Kislo po okusu (močne kisline ne preizkušajte z okušanjem)
- Stopnja kislosti je manjša od 7 (pH <7)
- Piči na dotik, zlasti močne kisline
- Reakcija s kovino je jedka (povzroča rjo, lahko tudi poškoduje kožno tkivo / draženje in perforirane predmete iz lesa ali papirja, če je koncentracija velika)
- Je raztopina elektrolita, zato lahko prevaja elektriko.
Kislinske lastnosti
- Je kiselkastega okusa
- Modri lakmus spremeni v rdeč
- Jedko, lahko raztopi različne kovine
- Lahko raztopi apnenec, da tvori plin iz ogljikovega dioksida.
Kisel dež
Deževnica, katere pH je manjši od 5,6, se imenuje kisli dež.
Kisli dež nastane, ker zrak onesnažujejo kisli oksidi, zlasti žveplovi oksidi (SO.).2) in tako3), dušikovi oksidi (NO2) žveplovi oksidi prihajajo iz fosilnih goriv, dušikovi oksidi pa iz hlapov motornih vozil in industrijskih hlapov.
Slabosti, ki jih lahko povzroči kisli dež, so:
- Škoda na rastlinah, ker lahko kisli dež spremeni pH tal.
- Zmanjšuje rodovitnost tal, saj lahko kisla deževnica odplakne hranila v tleh.
- Izključite vodno bioto, ker lahko kisla deževnica spremeni pH vode
- Škoda na zgradbah, zlasti na kovinskih in marmornatih.
Jezikovne značilnosti
Osnova (alkalija) prihaja iz arabščine, kar pomeni pepel. Ena izmed definicij baze je snov, ki pri raztapljanju v vodi tvori hidroksidne ione (OH.).–). Na splošno imajo baze naslednje značilnosti:
- Grenki okus po okusu
- V čistem stanju je običajno kristalinična trdna snov
- Raven kislosti nad 7 (pH> 7)
- Na koži je spolzko (močnih podlag ne preizkušajte z dotikom)
- Ima kavstične lastnosti, ki poškodujejo kožo, če je alkalna raven visoka
- Lahko emulgira olje
- Je elektrolit, raztopina lahko prevaja električni tok
Značilnosti baz
Nekatere osnovne lastnosti so naslednje:
- Grenki okus
- Rdeči lakmus spremeni v modrega
- Reagira z maščobo in tvori milo.
- Nevtralizira kislost
- Jedke, zlasti močne podlage.
Jezik v vsakdanjem življenju
- kavstična soda (natrijev hidroksid, NaOh), služi za:
- Raztapljanje maščob in olja
- čiščenje pečice
- uničuje celulozo
- Kalcijev hidroksid ali apno (Ca (OH)
- Amoniak (raztopina NH3) se uporablja kot čistilo za steklo.
Kazalnik
Uporabiti je treba način, kako ugotoviti, ali je snov kislina ali baza indikator.
Kazalnik je snov, ki jo lahko obarvamo, če jo dodamo kislini ali bazični spojini. Kazalnik je lahko v obliki papirja ali raztopine, kazalnik v obliki papirja je lakmusov papir.
Obstajata dve vrsti lakmusov papirja, in sicer rdeči lakmus in modri lakmus. Način uporabe je vstaviti lakmusov papir v spojino in nato videti spremembo barve.
Spojina je klasificirana kot kislina, ko modri lakmusov papir postane rdeč, rdeči lakmusov papir pa ne spremeni barve. če pa je spojina osnovna skupina, ko rdeči lakmusov papir spremeni barvo v modro, modri lakmusov papir pa ne spremeni barve. Če spojina ne spremeni barve lakmusovega papirja, ni razvrščena niti kot kislina niti kot baza ali nevtralna spojina.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Razlika med ionsko in molekularno spojino
Značilnosti soli
Ko reagira kisla raztopina z bazično raztopino, ioni H.+ (iz kisline) bo reagiral z ioni OH– (iz baze) za tvorjenje vode. Ta reakcija med kislino in bazo se imenuje nevtralizacijska reakcija, če je količina kisline enaka količini baze. Tako se imenuje, ker se poleg vode proizvaja tudi nevtralna snov, in sicer sol, če imata količina kisline in količina baze enako razmerje. Ta reakcija je znana tudi kot solna reakcija, ker proizvaja sol.
Sol najdemo v obliki nevtralnih soli, bazičnih soli in kislih soli. Na splošno je sol topna v vodi in je trdna snov pri sobni temperaturi (25oC), je elektrolit, da lahko prevaja elektriko, ima visoko vrelišče in tališče.
Lastnosti soli
Soli lahko nastanejo z reakcijo kovine z razredčeno močno kislino ali z reakcijo kisline z bazo. Reakcija med kislino in bazo se imenuje reakcija nevtralizacije.
Primer nevtralizacijske reakcije:
Klorovodikova kislina + natrijev hidroksid Natrijev klorid + voda
Žveplova kislina + kalijev klorid Kalcijev sulfat + voda
Dušikova kislina + litijev hidroksid Litijev nitrat + voda
Klorovodikova kislina + kalcijev hidroksid Kalcijev klorid + voda
Nevtralizacijske reakcije tvorijo spojine, imenovane soli. Primer kuhinjske soli (NaCL) nastane iz reakcije med natrijevim hidroksidom in klorovodikovo kislino.
Primeri soli, ki obstajajo v našem vsakdanjem življenju:
- Natrijev klorid (NaCL), znan tudi kot kuhinjska sol
- Magnezijev sulfat (MgSO4), ki se imenuje angleška sol kot odvajalo.
- Kalcijev karbonat (CaCO3) je spojina v apnencu, marmorju ali alabasteru.
- Natrijev karbonat (Na2CO3), ki se imenuje pralna soda
- Aluminijev sulfat (Al2(Torej4)), za čiščenje vode
- Natrijev stearat (NaC17H35COO), sestavine kopalnega mila bahan
Kazalnik kisline, baze in soli
Okoli nas je toliko rešitev, tako kislih, bazičnih kot nevtralnih. Ali veste, kako natančno določiti kislinske in bazične lastnosti raztopine? Kazalniki, ki jih je mogoče uporabiti, so kislinsko-bazični kazalniki.
Kazalniki so snovi, ki kažejo različne indikacije v raztopinah kislin, baz in soli. Kako ugotoviti, ali je spojina kisla, bazična ali nevtralna, lahko uporabimo lakmusov papir in raztopino indikatorja ali naravne indikatorje.
Tu je nekaj načinov za preizkus lastnosti raztopine.
- Kazalnik z lakmusovim papirjem
Barva lakmusovega papirja v kislih, bazičnih in nevtralnih raztopinah je različna. Obstajata dve vrsti lakmusov papirja, in sicer rdeči lakmus in modri lakmus. Lastnosti vsakega od teh lakmusov papirja so naslednje.
a. Rdeči lakmus v kisli raztopini je rdeč, v alkalni raztopini pa moder.
b. Modri lakmus v kisli raztopini je rdeč, v alkalni raztopini pa moder.
c. Niti rdeči niti modri lakmus v nevtralni raztopini ne spremenita barve.
-
Kazalniki kislinske in bazne raztopine z uporabo naravnih indikatorjev
Poskus, ki ste ga izvedli, je z lakmusovim papirjem ugotoviti, ali je rešitev kisla, bazična ali nevtralna. Ali obstaja še en način za iskanje rešitve? Obstaja več načinov, kako lahko to storite sami doma, in sicer z uporabo naravnih kazalnikov.
Kot kislinsko-bazični indikatorji se lahko uporabljajo različni barvni cvetovi ali rastline, kot so listi, cvetne krone, kurkuma, lupina mangostina in vijolično zelje. Izvlečki ali izvlečki teh sestavin lahko v kislinsko-bazičnih raztopinah kažejo različne barve.
Na primer, vzemite kožo mangostina, pretlačite do gladke mase in zmešajte z malo vode. Barva kože mangostina je vijolična (v nevtralnem stanju). Če izvleček skorje mangostina razdelimo na dva in vsakega nakapamo s kislo in alkalno raztopino, potem se v kisli raztopini barva spremeni iz vijolične v rdeče rjavo. Kapljice alkalne raztopine bodo spremenile barvo iz vijolične v modro-črno.
Primeri kislin, baz in soli
Primer kisline
Kislino lahko zlahka srečamo v vsakdanjem življenju. V hrani, pijačah, sadju, deževnici celo v naših telesih. Glede na njihov izvor so kisline razvrščene v 2 skupini, in sicer organske kisline in mineralne kisline.
Organske kisline prihajajo iz naravnih virov (rastline in živali), na splošno šibke kisline. Primeri organskih kislin so citronska kislina v agrumih, mravljična kislina pri pikih mravelj in čebel ter ocetna kislina v kisu. Mineralne kisline so kisle spojine, kot je klorovodikova kislina (želodčna kislina), ki jo najdemo v prebavnem sistemu ljudi in živali.
Veliko mineralnih kislin ljudje uporabljajo tudi za zadovoljevanje svojih vsakodnevnih potreb in so na splošno močne kisline. Primeri mineralnih kislin so klorovodikova kislina, ki se pogosto uporablja v industriji, žveplova kislina za avtomobilske akumulatorje in fluorovodikova kislina, ki se običajno uporablja v steklarnah.
Glede na trdnost kisline delimo na dve vrsti, in sicer na močne kisline in šibke kisline. Moč kisline lahko določimo na podlagi njene sposobnosti sproščanja pozitivno nabitih vodikovih ionov (H-ionov).+), ko se raztopi v vodi. Več H. Ionov+ sprosti se, močnejša je kislina.
- Ocetna kislina, ki ga najdemo v raztopini kisa
- Askorbinska kislina, ki ga najdemo v pomarančah, paradižniku, zelenjavi
- citronska kislina, ki ga najdemo v pomarančah
- Borova kislina, najdemo v raztopini za izpiranje oči
- Ogljikova kislina, ki ga najdemo v gaziranih pijačah
- Klorovodikova kislina, najdemo ga v želodčni kislini, kapljicah za oko
- Dušikova kislina, ki ga najdemo v gnojilih, eksplozivih (TNT)
- Fosforna kislina, ki ga najdemo v detergentih, gnojilih
- Žveplova kislina, ki ga najdemo v avtomobilskih akumulatorjih, gnojilo
- tetranska kislina, ki ga najdemo v grozdju
- jabolčna kislina, ki ga najdemo v jabolkih
- Mravljinčna kislina, ki ga najdemo v čebeljih pikih
- Mlečna kislina, ki ga najdemo v siru
-
Benzojska kislina, ki ga najdemo v konzervansih za živila
Primeri baz
Podobno kot pri kislinah se baze tudi v vsakdanjem življenju zlahka srečajo. Njegova spolzka narava in grenak okus sta enostavna načina za prepoznavanje osnov. Nekaj primerov alkalnih snovi, ki se pogosto uporabljajo, je:
- Natrijev hidroksid / kavstična soda / soda pepel in kalijev hidroksid kot surovine za čiščenje gospodinjstev, kot so kopalno milo, milo za pranje perila, belilo in čistilo za tla
- Magnezijev hidroksid in aluminijev hidroksid, ki ga vsebujeta zdravila proti bolečinam v želodcu (antacidi)
- Amoniak za topilo za razkužila (za preprečevanje okužb) in surovina za sečninsko gnojilo
Tako kot kisline se tudi baze delijo na močne in šibke baze. Moč baze lahko določimo na podlagi njene sposobnosti sproščanja hidroksidnih ionov, ki so negativno nabiti (OH ioni).–), ko se raztopi v vodi. Več OH. Ionov– sprosti, močnejša je osnova. Vse osnovne kemijske formule na splošno vsebujejo skupino OH–.
Če je kemijska formula baze znana, je za poimenovanje baze dovolj omeniti ime kovine, ki ji sledi beseda hidroksid. Tu je tabela nekaj primerov močnih in šibkih podlag:
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Razumevanje vezikularne embriogeneze, gambusa, posod in rastlin
- Aluminijev hidroksid, ki ga najdemo v deodorantu, antacidu
- Kalcijev hidroksid, najdeno v malti in ometu
- Magnezijev hidroksid, ki ga najdemo v narkotiku, antacidu
- Natrijev hidroksid, ki ga najdemo v sestavini kopalnega mila
Primer soli
Eden od načinov za pridobitev solne spojine je reakcija kisline z bazo. Ta reakcija je znana kot solna reakcija ali pa jo imenujemo tudi nevtralizacijska reakcija. V vsakdanjem življenju med pogosto uporabljene soli spadajo: kuhinjska sol (NaCl), angleška sol (MgSO4) kot odvajalo, soda bikarbona (NaHCO3) kot razvijalec kruha, mononatrijev glutamat (MSG) kot aroma okus.
Lastnosti soli so odvisne od kisline in baze, iz katere nastaja. Sol, ki izhaja iz reakcije med kislino in bazo, je lahko kisla, bazična ali nevtralna.
Kisle soli s pH <7 izhajajo iz reakcije med močno kislino in šibko bazo. Primer: NH4Cl (amonijev klorid / salmonijak) in NH4ŠT3 (amonijev nitrat).
Osnovne soli s pH> 7 izhajajo iz reakcije med šibko kislino in močno bazo. Primer: KNO2 (kalijev nitrit), NaHCO3 (natrijev bikarbonat / soda bikarbona), NaCH3COO (natrijev acetat), KCN (kalijev cianid / kalij) in KF (kalijev fosfat).
Nevtralna sol s pH = 7 izvira iz močne kisline in močne baze.
Primeri: NaCl (natrijev klorid), KI (kalijev jodid) in KNO3 (kalijev nitrat).
- namizna sol, NaCl → Na + + Cl-
-
železov sulfat, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Opredelitev kemijske reakcije
Rešitev soljenja (nevtralizacija) je zelo koristna za človeško življenje. V vsakdanjem življenju se nevtralizacijske reakcije pogosto uporabljajo, na primer:
- Za zmanjšanje bolečine in draženja zaradi pikov čebel, ki vsebujejo kislino, se uporablja soda bikarbona (natrijev bikarbonat).
- Bolečine v želodcu zaradi prekomerne ravni klorovodikove kisline v želodcu, nevtralizirane z zdravili, ki vsebujejo alkalni magnezijev hidroksid ali aluminijev hidroksid
- Industrijska odpadna voda, ki se odvaja v reke, vsebuje kisline, ki lahko povzročijo smrt rib, zato je za nevtralizacijo dodan aluminijev hidroksid
- Naša usta vsebujejo kisle snovi iz hrane in pijače, ki lahko poškodujejo zobe in povzročijo slab zadah, za nevtralizacijo pa uporabljamo zobno pasto, ki vsebuje alkalne snovi.
Tla, ki so preveč kisla zaradi kislega dežja in šote, lahko povzročijo, da rastline ne rastejo pravilno. Da bi to premagali, dobijo tla alkalno spojino, kot so kalcijev oksid, kalcijev hidroksid ali kalcijev karbonat pred sajenjem.