Kovalentne vezi: opredelitev, značilnosti, vrste, rum

Kovalentne vezi: opredelitev, značilnosti, vrste, kemijske formule in lastnosti spojin - Je to kovalentna vez?, ob tej priložnosti O Knowledge.co.id bo razpravljal o tem in seveda o drugih stvareh, ki ga prav tako obkrožajo. Oglejmo si razpravo v spodnjem članku, da jo bomo bolje razumeli.

---

Kovalentne vezi: opredelitev, značilnosti, vrste, kemijske formule in lastnosti spojin

---

Kovalentna vez je vez, ki nastane zaradi delitve para elektronov z dvema veznima atomoma. Kovalentne vezi nastanejo zaradi nezmožnosti enega od atomov, ki se bo vezal, da izgubi elektrone (pojavlja se pri nekovinskih atomih).

Po besedah ​​(James E. Brady, 1990), Kovalentna vez je vez, ki nastane zaradi delitve para elektronov z dvema atomoma (James E. Brady, 1990). Kovalentna vez nastane med dvema atomoma, ki si oba želita pridobiti elektrone (nekovinski atomi).

Par skupnih elektronov se imenuje vezni elektronski par (PEI), valentni elektronski par, ki ne sodeluje pri tvorbi kovalentne vezi, pa samotni par (PEB). Kovalentne vezi se običajno pojavljajo med atomi nekovinskih elementov, lahko so si podobne (npr. H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) in različne vrste (npr. H2O, CO2 in druge). Spojine, ki vsebujejo samo kovalentne vezi, imenujemo kovalentne spojine.

Tvorba kovalentnih vezi nastane iz atomov elementov z visoko afiniteto do elektronov, razlika v elektronegativnosti pa je manjša od ionskih vezi. Atomi nekovin ponavadi sprejemajo elektrone, tako da, če je vsak nekovinski atom vezan, nastane vez To lahko storimo tako, da elektrone združimo in končno tvorimo skupni elektronski par.

Tvorba kovalentnih vezi z delitvijo para elektronov se mora ujemati z elektronsko konfiguracijo elementov plemenitega plina, to je 8 elektronov (razen He ima 2 elektrona).

---

Značilnosti kovalentnih vezi

Sledi nekaj značilnosti kovalentnih vezi, ki jih sestavljajo:

• Ima odlično vezno energijo, zato je zelo trda in prosojna
  visoko tališče
• Netopno v navadnih tekočinah in skoraj vseh topilih
• Kohezijska energija 16-12 eV

---

Vrste kovalentnih obveznic

• ---

  Vrste kovalentnih obveznic glede na število kovalentnih obveznic PEI

• • ---

    Enojna kovalentna vez

Enotna kovalentna vez je vez, ki nastane z delitvijo para elektronov (vsak atom daje en valentni elektron, ki si ga deli). Z drugimi besedami, število PEI = 1.

Primer: H2, H2O (elektronska konfiguracija H = 1; O = 2, 6)

• • Dvojna kovalentna vez

Dvojna kovalentna vez je vez, ki nastane z delitvijo dveh parov elektronov (vsak elektron daje dva valentna elektrona za delitev). Z drugimi besedami, število PEI = 2.

Primer: O2, CO2 (elektronska konfiguracija O = 2, 6; C = 2, 4)

• • Trojna kovalentna vez

Trojna kovalentna vez je vez, ki nastane z delitvijo treh parov elektronov (vsak elektron daje tri valentne elektrone za skupno rabo). Z drugimi besedami, število PEI = 3.

Primer: N2 (elektronska konfiguracija N = 2,5)

• ---

  Vrste kovalentnih vezi, ki temeljijo na viru elektronskih vezi

• • ---

    Kovalentna vez

Kovalentna vez (o kateri zdaj razpravljamo) je vez, ki nastane, ko pride par elektronov uporabljen skupaj prihaja iz vsakega vezanega atoma, z drugimi besedami PEI prihaja iz dveh atomov, ki sta povezana skupaj vezan.

• • Kovalentne kovalentne vezi

Koordinacijska kovalentna vez je vez, ki nastane, ko skupni par elektronov prihaja iz enega od obeh veznih atomov. Z drugimi besedami, PEI prihaja iz enega izmed vezanih atomov.

• ---

  Vrste kovalentnih vezi na podlagi polarnosti vezi

• • ---

    Polarna kovalentna vez

Polarna kovalentna vez je kovalentna vez, pri kateri PEI ponavadi privlači eden od vezivnih atomov, zaradi česar je molekularna oblika asimetrična (nesorazmerno).

• • Nepolarna kovalentna vez

Nepolarna kovalentna vez je vrsta kovalentne vezi, pri kateri PEI enako močno privlači smer atomov, ki so med seboj povezani, tako da je oblika molekule simetrična (sorazmerno).

---

Postopek tvorjenja kovalentnih vezi

Atom O bo stabilen, če veže dva elektrona, da tvorita konfiguracijo, podobno atomu Ne (2, 8) v skladu s pravilom okteta. Medtem ko bo atom H stabilen, če veže en elektron, da tvori konfiguracijo, podobno He (2).

Torej mora atom O, da tvori vez, svoja dva valenčna elektrona združiti z dvema atomoma H in dva atoma H z vsakim parom en valenčni elektron z obema elektronoma O

---

Kemijska formula kovalentne spojine

S sklicevanjem na pravilo okteta lahko napovemo molekulsko formulo kovalentno vezanih spojin. V tem primeru mora biti število seznanjenih elektronov enako. Vendar ne pozabite, da se pravilo okteta ne upošteva vedno, obstaja nekaj kovalentnih spojin, ki kršijo pravilo okteta.

Primer je vez med H in O v H2O. Elektronska konfiguracija H in O je taka, da H zahteva 1 elektron, O pa 2 elektrona. Da bi atoma O in H sledila pravilu okteta, mora biti število danih atomov H dve, Atomi O pa eno, zato je molekulska formula spojine H2O.

---

Lastnosti kovalentnih spojin

• ---

  Vrelišče

Na splošno imajo kovalentne spojine nizka vrelišča (povprečno pod 200 0C). Na primer voda, H2O je kovalentna spojina. Kovalentne vezi med vodikovimi atomi in atomi kisika v molekulah vode so precej močne, sile med molekulami vode pa so precej šibke.

Zaradi tega se voda v tekoči fazi (obliki), kadar se zlahka spremeni v vodno paro segrejemo na približno 100 0C, vendar pri tej temperaturi kovalentne vezi, prisotne v molekuli H2O ne razbiti.

• Hlapnost (sposobnost izhlapevanja)

Večina kovalentnih spojin so hlapne tekočine in plini. Molekule v kovalentnih spojinah, ki imajo hlapne lastnosti, pogosto povzročajo značilen vonj. Parfumi in dišave so kovalentne spojine, primeri hlapnih kovalentnih spojin

• Topnost

Na splošno so kovalentne spojine v vodi netopne, v organskih topilih pa dobro topne. Organska topila so ogljikove spojine, kot so bencin, kerozin, alkohol in aceton. Vendar pa obstaja nekaj kovalentnih spojin, ki se lahko raztopijo v vodi, ker reagirajo z vodo (hidracija) in tvorijo ione.

Na primer, žveplova kislina, ko se raztopi v vodi, tvori vodikove ione in sulfatne ione. Kovalentne spojine, ki se lahko raztopijo v vodi, so v nadaljevanju imenovane polarne kovalentne spojine, medtem ko so kovalentne spojine, ki niso topne v vodi, v nadaljevanju nepolarne kovalentne spojine.

• Električna prevodnost

Na splošno kovalentne spojine v različnih oblikah ne morejo prevajati električne energije ali so neelektroliti, razen za polarne kovalentne spojine. To je zato, ker polarne kovalentne spojine vsebujejo ione, ko se raztopijo v vodi, in so te spojine šibke elektrolitske spojine. Sledi slika razlike med neelektrolitnimi spojinami, šibkimi elektroliti in močnimi elektroliti.

---

Primeri kovalentnih obveznic

---

1. problem

Naslednje snovi so spojine s kovalentnimi vezmi, razen….

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

Odgovorite

• Kovalentne vezi, ki tvorijo atome nekovinskega elementa, atomov kovinskega elementa ni
• N2, CCl2, HCl, F2 (brez kovinskih elementov, tako kovalentno)
• Medtem ko je NaCl = Na kovina (ionska vez)

2. problem

Pari elementov, ki tvorijo kovalentne vezi, so ...

1. 17X in ₁₁Y.
2. 12P in ₁₇V
3. 6R in ₁₇V
4. 20 milijonov in ₁₆T
5. 19A in ₃₅B

Odgovor: C

17x	: 2 8 7	in	11Y.	: 2 8 1	ionska vez
12str	: 2 8 2	in	17V	: 2 8 7	ionska vez
6R	: 2 4	in	17V	: 2 8 7	kovalentna vez
20M	: 2 8 8	2 in	16T	: 2 8 6	ionska vez
19A	: 2 8 8	1 in	35B	: 2 8 18 7	ionska vez

3. problem

Katera od naslednjih spojin ni polarna kovalentna molekula?

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. H₂O
5. PCl₃

Odgovor: B

Molekula	Prevajalnik	Informacije	Obveznica
HCl	Plin - Plin	2 atoma različna: polarni	Polarna kovalentna
NaCl	Kovina - Plin	Ion
NH3	Plin - Plin	PEI = 3N skupina V A PEB = 5 - 3 = 2	Polarna kovalentna
H2O	Plin - Plin	PEI = 2O skupina VI A PEB = 6 - 2 = 4	Polarna kovalentna
PCl3	Plin - Plin	PEI = 3P skupina V A PEB = 5 - 3 = 2	Polarna kovalentna

To je pregled od O Knowledge.co.id približnoKovalentna vez, Upajmo, da bo lahko prispeval k vašemu uvidu in znanju. Hvala za obisk in ne pozabite prebrati drugih člankov.