Jonske vezi: opredelitev, značilnosti, lastnosti in primeri spojin

Jonske vezi: opredelitev, značilnosti, lastnosti in primeri spojin - Ob tej priložnosti O Knowledge.co.id bomo razpravljali o ionskih vezah in seveda o drugih stvareh, ki jih prav tako obkrožajo. Oglejmo si razpravo v spodnjem članku, da jo bomo bolje razumeli.

---

Jonske vezi: opredelitev, značilnosti, lastnosti in primeri spojin

---

Jonske vezi so vezi, ki nastanejo zaradi prenosa elektronov z enega atoma na drugega. Brady, 1990). Jonske vezi nastanejo med atomi, ki se odpovedujejo elektronom (kovine), in atomi, ki pridobivajo elektrone (nekovine). Kovinski atom, po odreči se elektronom preoblikovali v pozitivni ion.

Medtem atom nekovinskega atoma, po sprejemajo elektrone

preoblikovali v ionnegativno. Med temi nasprotno nabitimi ioni se imenuje privlačnost (elektrostatična sila) ionska vez (elektrovalentna vez). Spojine, ki imajo ionske vezi, imenujemo ionske spojine. Jonske spojine običajno nastajajo med atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Postopek tvorjenja ionskih vezi je ponazorjen s tvorbo NaCl. Natirum (Na) z elektronsko konfiguracijo (2.8,1) bo bolj stabilen, če sprosti 1 elektron, tako da se elektronska konfiguracija spremeni v (2.8). Medtem Klor (Cl), ki ima konfiguracijo (2,8,7), bo bolj stabilen, če dobi 1 elektron, tako da njegova konfiguracija postane (2,8,8). Da bi bili bolj stabilni, natrij donira en elektron, klor pa en elektron iz natrija.

Ko natrij izgubi elektron, ta postane manjši. Medtem ko bo klor zaradi dodajanja enega elektrona postal večji. Zato je velikost pozitivnega iona vedno manjša od prejšnje velikosti, vendar bo negativni ion ponavadi večji od prejšnje velikosti.

Ko pride do izmenjave elektronov, bo Na pozitivno naelektren (Na⁺) in Cl se bosta negativno naelektrila (Cl^–). Potem med Na obstaja elektrostatična sila⁺ in Cl^– tako tvorijo ionsko vez.

Ionska vez, znana tudi kot elektrovalentna vez, je vrsta kemične vezi, ki jo tvori elektrostatična privlačnost med dvema atomoma z različnimi naboji. Kot vemo, da imajo atomi v normalnih pogojih nevtralni naboj. Nekatere vrste atomov pa lahko izgubijo ali pridobijo elektrone.

Atomi, ki izgubijo elektrone, bodo postali pozitivno nabiti ali imenovani kationi. Atom, ki pridobi elektrone, postane negativno nabit in se imenuje anion. Ta dva nabita atoma se lahko privlačita zaradi različnih nabojev na dveh atomih.

Ko privlačnost oba atoma zbliža in poveže oba atoma, je vez, ki se pojavi med atomi, ionska vez.

Ionske spojine so spojine, ki nastanejo s prisotnostjo ionskih vezi v njih. Ionske vezi se lahko tvorijo med atomi nekovin in atomi alkalijskih ali zemeljskoalkalijskih kovin. V ionskem kristalu elektrostatična privlačnost med pozitivnimi in negativnimi ioni naredi molekulo močno.

V tem primeru se dve značilnosti nabitega iona medsebojno uravnotežita ali nevtralizirata, tako da dobimo spojino, ki ni napolnjena, kar bo povečalo njeno stabilnost. Privlačno silo v kristalih lahko seveda z določenimi izračuni določimo z gotovostjo.

Če ponovno pregledamo kovalentne vezi, je ta ionska vez skoraj enaka polarni kovalentni vezi, vendar je zelo ekstremna. Če je kovalentna vez tvorjena iz dveh atomov z različnimi elektronegativnostmi, je razlika v tej ionski vezi že večja od elektronegativnosti, in sicer naboja.

Elektroni v kovalentni vezi se ne prenašajo popolnoma z enega atoma na drugega, ampak si jih delita oba atoma. Vendar se v ionski vezi elektroni v celoti prenesejo z enega atoma na drugega, tako da bo vplival na naboj atoma.

Seveda vsi atomi ne morejo tvoriti ionskih vezi z drugimi atomi. Nekateri pogoji morajo biti izpolnjeni, da atom tvori ionsko vez. Če atom ne izpolnjuje teh zahtev, ne more tvoriti ionskih vezi in lahko tvori kovalentne ali kovinske vezi.

Glede narave nastalih spojin in tega, kako se bo postopek tvorbe ionskih vezi zagotovo razlikoval od kovalentnih vezi ali kovinskih vezi. Kaj se zgodi s soljo, je primer te vrste ionske vezi. V tem primeru so v ionske spojine vključene tudi soli, kot sta natrijev klorid ali kalijev klorid.

---

Značilnosti ionskih vezi

Značilnosti ionskih vezi so med drugim;

• S popolnim prenosom valentnih elektronov iz enega atoma v drugega se tvori ionska vez, da se doseže stabilnost.
• Ta vrsta vezi omogoča tvorbo dveh nasprotno nabitih ionov, in sicer pozitivno nabitega iona ali kationa in negativno nabitega iona ali aniona.
• Prisotnost dveh ionov z nasprotnimi naboji bo povzročila močno privlačnost med njima.
• Jonske vezi se pojavijo med atomi nekovin in atomi alkalijskih ali zemeljskoalkalijskih kovin
• Jonske vezi nastanejo iz atomov, ki imajo veliko razliko elektronegativnosti, celo večjo od polarnih kovalentnih vezi
• Spojine, ki nastanejo zaradi elektrostatične privlačnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni, imenujemo ionske spojine

---

Lastnosti ionskih vezi

• ---

  Oblikovanje kristalov

Posebnost ionske spojine je, da obstaja v kristalni obliki. Na atomski ravni se anion in kation tvorita v tridimenzionalni kristalni strukturi glede na velikost vključenih ionov.

Kristal ima gladko in ponavljajočo se strukturo. Na primer, v kuhinjski soli (NaCl) ima kubično kristalno strukturo, v kateri so ioni Na⁺ in Cl^– bo oblikoval razporeditev kock večkrat in seveda tridimenzionalno.

• Visoko vrelišče in tališče

Potrebno je več energije za prekinitev ionskih vezi, ki se pojavijo med pozitivnimi in negativnimi ioni v ionskih spojinah. Zato bosta vrelišče in tališče ionske spojine višji in na splošno višji od temperature kovalentne spojine.

Zaradi visokega vrelišča so ionske spojine tudi manj hlapne, zato so ionske spojine na splošno nima močnega vonja, ker v obliki plinov ni snovi in ​​ga lahko vdihnejo čutila vonj.

• Visoka entalpija fuzije in izhlapevanja

Zaradi visokih vrelišč in tališč imajo tudi ionske spojine toplina entalpije fuzije in uparjanja, ki je 10 do 100-krat večja od toplote spojine molekularno.

Entalpija fuzije je toplota, potrebna za taljenje enega mola trdne snovi pod stalnim tlakom. Entalpija uparjanja je toplota, potrebna za uparjanje enega mola spojine v tekoči obliki pri stalnem tlaku.

• Trda, a krhka

Visoka trdota ionskih spojin je posledica zelo močne privlačnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni v ionskih spojinah, zaradi česar jih je težko ločiti med seboj.

Prisotnost tlaka pa lahko v njem povzroči elektrostatične sile, da razbijejo kristal. Ko je struktura razdeljena, se ionska spojina zelo enostavno zlomi. Zato ima ionska spojina trdo, a krhko strukturo.

• Topno v vodi

Jonske spojine so spojine, ki so lahko topne v vodi. Voda je zelo polarna spojina, kjer ima struktura vode pozitiven dipolni naboj na atomu vodika in dipol negativno na kisik, ki ga povzroči privlačenje elektronov s kisikovim atomom, kjer ima ta atom visoko vrednost elektronegativnosti visoko.

Obstoj dipolnega naboja v vodi bo ionska spojina v vodi disociirala na sestavne ione in vsakega od teh ionov bo privlačil nasprotni dipolni naboj vode. To pojasnjuje izjavo na začetku, zakaj je sol topna v vodi, kjer je ion Na⁺ bo privlačil k atomu kisika v vodi, medtem ko ioni Cl^– bo privlačil vodik molekule vode.

• Raztopine in taline prevajajo elektriko

V vodi se bodo ionske spojine disociirale kot anioni in kationi. Prisotnost anionov in kationov mu omogoča, da je prevodnik električne energije, kjer se bo vsak od teh ionov premikal v raztopini za prevod električne energije. Poleg raztopine je talina ionskih spojin lahko tudi prevodnik električne energije.

• Dober izolator

Čeprav v obliki raztopine in njene taline lahko prevajata elektriko, vendar trdne ionske spojine ne prevajajo električne energije ali so izolatorji. To je zato, ker je vsak ion tako tesno vezan na drugega iona, da ne dovoljuje gibanja elektronov za vodenje električne energije.

---

Primeri ionskih spojin

Kuhinjska sol, ki jo zlahka najdemo v kuhinji. Namizna sol ali natrijev klorid ima kemično formulo NaCl in ima visoko vrelišče 800 ^oC.

Naravo ionske spojine v kuhinjski soli lahko ugotovimo tako, da to spojino raztopimo v vodi in nato se izvede test za vodenje električne energije, potem bo rešitev lahko izvedla elektriko no.

Če zgradbo kuhinjske soli pogledamo mikroskopsko, potem lahko vidimo, kako iz kristalne rešetke nastaja pravilna kubična struktura kuhinjske soli.

Čeprav lahko okus soli zlahka poznamo, to je slanega okusa, vendar bomo sol težko identificirali z zaradi zelo nizkega parnega tlaka kuhinjske soli, zato bo zelo težko doseči voh človek.

Drugi primeri ionskih spojin poleg NaCl so KCl, Mg (OH)₂, LiF, NaF in drugi.

To je pregled od O Knowledge.co.id približno Jonska vez, Upajmo, da bo lahko prispeval k vašemu uvidu in znanju. Hvala za obisk in ne pozabite prebrati drugih člankov.