Redox reakcija: opredelitev, značilnosti in funkcije

Redox reakcije: opredelitev, značilnosti in funkcije - Ob tej priložnosti O znanju bomo razpravljali o Redox Reaction. Kar v tej razpravi na kratko in jasno razloži pomen redoks reakcij, njihove značilnosti in funkcije. Za več podrobnosti glejte naslednji članek o redoks reakciji.

Redox reakcije: opredelitev, značilnosti in funkcije

Redoks reakcija je izraz, ki opisuje spremembo oksidacijskega števila (oksidacijskega stanja) atoma v kemični reakciji. V tem primeru redoks pomeni tudi oksidacijo in redukcijo.

V tem primeru sproščanje elektronov z molekulo, reakcija vezave kisika, ionov, atomov in reakcija za povečanje oksidacijskega števila (oksoks). Reakcija redukcije je reakcija zajema elektronov, sproščanje kisika in zmanjšanje števila (oksidacija).

To je lahko preprost redoks postopek, kot je oksidacija ogljika, da nastane ogljikov dioksid, ali redukcija ogljika z vodikom, da nastane metan (CH4). Lahko je tudi zapleten proces, kot je oksidacija sladkorja v človeškem telesu z vrsto kompleksov za prenos elektronov.

Izraz redoks izhaja iz dveh konceptov redukcije in oksidacije, kar je mogoče enostavno razložiti na naslednji način:

1. Ta oksidacija opisuje izgubo elektronov z molekulo, atomom ali ionom
2. To zmanjšanje opisuje dodajanje elektronov z molekulo, atomom ali ionom.

Čeprav je povsem primerno, da se uporablja v različne namene, ta razlaga ni povsem pravilna. Oksidacija in redukcija se natančno nanašata na spremembe oksidacijskega števila pri prenosu elektronov, ki se ne bodo vedno zgodile.

Torej je oksidacijo bolje opredeliti kot povečanje oksidacijskega števila in zmanjšanje kot zmanjšanje oksidacije. V praksi bo ta prenos elektronov vedno spremenil oksidacijsko število. Vendar pa obstaja veliko reakcij, ki so razvrščene kot „redoks“, čeprav ni reakcij prenosa elektronov (npr. S kovalentnimi vezmi).

Ne-redoks reakcija, ki ne vključuje spremembe formalnega naboja (uradni naboj), je znana kot reakcija metateze.

Oksidativna in redukcijska sredstva

Oksidanti so spojine, ki imajo sposobnost oksidacije drugih spojin. Medtem ko oksidanti odstranjujejo elektrone iz drugih spojin in se reducirajo. ker lahko sprejema elektrone, se imenuje tudi elektronski akceptor.

Značilnosti Redox Reaction

Sledijo nekatere značilnosti redoks reakcij v vsakdanjem življenju, vključno z:

• Obstaja oksidacijsko sredstvo (oksidativno) je snov, ki se podvrže redukciji;
• Imajo proste elemente, kot so CI2 (klor), Cu (Cuprum), O2 (kisik);
• Prihaja do spremembe oksidacijskega stanja (oksidacijskega števila);
• Obstaja redukcijsko sredstvo (reduktor) je snov, ki je podvržena oksidaciji.

redoks funkcija

Na podlagi redoks funkcij, ki med drugim obstajajo v vsakdanjem življenju, in sicer:

• Kot uporaba aktivnega blata za obdelavo odpadkov
• Kot fotosintetska reakcija
• Oksidacija kot hrana v celicah
• Matice in vijaki dobijo cinkovo ​​plast, v kateri pride do oksidacije cinkove kovine in tudi do zmanjšanja kationskega odseka
• Kuhinjski pripomočki iz nerjavečega jekla ne rjavijo, ker je površina zaradi neprekinjenega procesa oksidacije vedno prevlečena z oksidom
• Razumeti pojav kovinske korozije in kako jo preprečiti
• Proizvodnja žveplove kisline za industrijsko uporabo
• Predelava kovinskih rud v rudarski industriji
• Presnova vseh telesnih organov z uporabo redoks reakcij

To je razlaga o Redox reakcije: opredelitev, značilnosti in funkcije, upam, da je lahko koristen in doda vaš vpogled.