Definicija titracije je: vrste in kako to storiti

Izobraževanje. Co. ID - Ob tej priložnosti bomo razpravljali o titraciji, ki bo opremljena z različnimi vrstami titracij, in kako opraviti titracijo, spodaj je razlaga.

Opredelitev titracije

Titracija je kemična metoda za določanje koncentracije raztopine z reagira določen volumen te raztopine s prostornino druge raztopine, katere koncentracija je že je znan. Raztopina, katere koncentracija je znana, se imenuje standardna raztopina. Raztopini, katere koncentracija še ni znana, dodamo nekaj kapljic indikatorja, nato jo nakapamo z raztopino znane koncentracije. Končna točka titracije je na točki, kjer se spremeni barva indikatorja. Titracije, ki vključujejo reakcijo kisline in baze, se imenujejo kislinsko-bazične titracije. Obstajata dve vrsti kislinsko-bazičnih titracijin sicer acidimetrija (določanje koncentracije bazične raztopine z uporabo standardne raztopine kisline) in tudi alkalimetrija (določanje koncentracije raztopine kisline s standardno standardno raztopino).

Tip titracije

V nadaljevanju bodo razložene vrste titracij, vključno z naslednjim:

Redoks titracija

Kot že ime pove, je ta redoks titracija vrsta titracije z redoks reakcijo. Na splošno obstajajo tri vrste redoks reakcij.

1. Jodometrična titracija.
   Je redoks titracija z uporabo I2 in je tudi vrsta posredne reakcije. Ker je treba I2, ki bo reagiral, najprej narediti s prejšnjo redoks reakcijo.
2. Jodimetrična titracija.
   To je tudi redoks titracija z I2. Vendar pa je za razliko od jodometrije uporabljeni I2 neposredno v obliki I2, zato ga imenujemo tudi neposredna reakcija.
3. Permanganometrična titracija.
   Gre za titracijsko reakcijo z uporabo ionov Mn2 +. Kazalnik, ki se uporablja, je običajno škrob, ki lahko tvori kompleks z I2, in sicer jodo-škrobno modri. Poleg tega lahko uporabite tudi samodejne indikatorje. Kar je presežek standardne raztopine, ki kaplja na raztopino glavne reakcije, ki je že stehiometrična kaže nekatere simptome, kot je na primer sprememba barve, ki označuje titracijo ukinjeno.

Titracija kompleksa

Ta titracija kompleksa je vrsta titracije z reakcijo kompleksiranja ali tudi tvorbo kompleksnih ionov. Običajno se uporablja za analizo koncentracij kovin v raztopinah vzorcev, ki lahko tvorijo komplekse s standardnimi raztopinami, ki so običajno ligandi. Uporabljeni indikator običajno reagira tudi s presežkom titranta (oba tvorita kompleksne ione) in pokaže spremembo barve. Pri tej vrsti titracije je treba upoštevati marsikaj, kar je treba upoštevati, saj je v določenih pogojih specifično tvorjenje kompleksnih ionov. Na primer, pri določenem pH je treba raztopino vzorca puferirati z določenim pH pufrom.

Titracija kislinske baze

Kislinsko-bazična titracija je kvantitativna analitska metoda, ki temelji na kislinsko-bazični reakciji. Po splošni enačbi za reakcijsko kislino baza = kislina + baza sol + voda. Kazalniki, ki se pogosto uporabljajo, so kazalniki, ki lahko profilirajo spremembe barve v določeni poti pH. Krivulja kislinsko-bazične titracije se običajno lahko naredi z narisanjem ml titranta (sb.x) in pH raztopine (sb.y).

Argentometrična titracija

Argentometrična titracija je vrsta titracije, ki se uporablja posebej za reakcije obarjanja. Splošno načelo je topnost in tudi konstanta produkta topnosti reagirajočih reagentov. Na splošno obstajajo tri vrste argentometričnih metod titriranja.

1. Mohrova metoda.
   Pri tej metodi se ne uporabljajo kazalniki. Torej, da lahko označimo končno točko titracije, je stopnja motnosti raztopine vzorca. Ko je standardna raztopina stehiometrično reagirala z raztopino vzorca, ml standardne raztopine Naslednja kapljica na raztopini vzorca bo povzročila oborino zaradi raztopine, ki je posledica titracijske reakcije je nasičena. Obstajajo pa tudi kazalniki, ki lahko reagirajo s presežkom standardne raztopine in tvorijo tudi oborino z drugačno barvo kot glavna reakcijska oborina.
2. Volhardova metoda.
   Pri tej metodi je treba uporabiti indikator, ki bo reagiral s presežkom standardne raztopine in oblikoval kompleksne ione z določeno barvo.
3. Fajansova metoda.
   Ta metoda uporablja indikatorje adsorpcije. Oborina, ki nastane iz glavne reakcije, lahko absorbira adsorpcijski indikator na svoji površini, tako da je oborina videti obarvana.

Kako narediti titracijo

Pri titraciji moramo najprej pripraviti opremo, ki jo sestavljajo bireti, stabilizatorji in spone ter tudi Erlenmeyer. Poleg tega je treba pripraviti tudi standardno raztopino. Standardna raztopina, katere koncentracija je znana, se da v bireto in se imenuje titracijska raztopina. Koncentracija raztopine za titriranje mora biti znana. Raztopino, katere koncentracijo je treba določiti, damo v titracijsko bučko in jo imenujemo raztopina, ki jo titriramo. Količina raztopine, ki jo je treba titrirati, mora biti znana. Poleg tega se v raztopino, ki jo je treba titrirati, kaplja kislinsko-bazični indikator. Namestitev raztopine v bireto in titracijsko bučko lahko spremenite. Standardno raztopino lahko uporabimo kot raztopino za titriranje in jo lahko uporabimo tudi kot raztopino za titracijo.

Titracijsko raztopino kapljamo počasi v raztopino, ki jo titriramo. Spuščanje se ustavi, ko je dosežena končna točka titracije. Končna točka titracije je znana po spremembi barve raztopine indikatorja. Poleg končne točke titracije je znana tudi kot enakovredna točka. Točka enakovrednosti je stanje snovi v titrirani raztopini, ki je ravno reagiralo s snovjo v titracijski raztopini (kislina in baza sta reagirali ravno prav). Takoj, ko so reagirale vse snovi, raztopina indikatorja takoj spremeni barvo in na tej točki je treba kapljanje birete takoj ustaviti.

To je vse in hvala, ker ste prebrali definicijo titracije, vrste in metode, upajmo, da je lahko koristna za vse vas.

Sponzorji:

• https://voi.co.id/gbwhatsapp/
• https://voi.co.id/kinemaster/
• https://voi.co.id/inshot-pro/
• https://rollingstone.co.id/picsay-pro/