Definicija Redox reakcije, značilnosti in funkcije

Izobraževanje. Co. ID - Tokrat bomo razpravljali o Redox reakcijah, ki bodo opisane z več pomembnimi točkami, kot so značilnosti in funkcije te Redox reakcije. Popolna razlaga spodaj:

Definicija redoks reakcije

Redox je izraz, ki opisuje spremembo oksidacijskega števila (oksidacijskega stanja) atomov v kemični reakciji. Redox pomeni redukcijo in oksidacijo.

Pomen te oksidacije je sproščanje elektronov z molekulo, atomom in ionom, reakcija za povečanje oksidacijskega števila (oksidacija) in tudi reakcija na vezavo kisika. Pri tej redukcijski reakciji obstajajo reakcije zajema elektronov, reakcije zmanjšanja oksidacijskega števila (oksidacija) in reakcije sproščanja kisika.

Redox "Redukcijska / oksidacijska reakcija" je izraz, ki opisuje spremembo oksidacijskega števila (oksidacijskega stanja) atoma v kemijski reakciji. To je lahko preprost redoks postopek, kot je oksidacija ogljika, da nastane ogljikov dioksid, ali redukcija ogljika z vodikom proizvajajo metan (CH4) ali pa je to lahko zapleten postopek, kot je oksidacija sladkorja v človeškem telesu z vrsto kompleksnih prenosov elektrona.

Izraz redoks izhaja iz dveh konceptov redukcije in oksidacije. Lahko ga enostavno razložimo na naslednji način:

Ta oksidacija opisuje izgubo elektronov z molekulo, atomom ali ionom
To zmanjšanje opisuje dodajanje elektronov z molekulo, atomom ali ionom.

Čeprav je ta razlaga dovolj primerna za uporabo v različne namene, ta razlaga ni ravno pravilna. Oksidacija in redukcija se natančno nanašata na spremembe oksidacijskega števila pri prenosu elektronov, ki se ne bodo vedno zgodile.

Tako je oksidacijo bolje opredeliti kot povečanje oksidacijskega števila, zmanjšanje pa zmanjšanje oksidacije. V praksi bo ta prenos elektronov vedno spremenil oksidacijsko število, vendar obstaja veliko reakcij klasificirano kot "redoks", tudi če ni reakcije prenosa elektrona (npr. z vezmi) kovalentni).

Ne-redoks reakcija, ki ne vključuje spremembe formalnega naboja (uradni naboj), je znana kot reakcija metateze.

Oksidacijska in redukcijska sredstva

Spojine, ki imajo sposobnost oksidacije drugih spojin, naj bi bile oksidativne in so znane kot oksidanti ali oksidanti. Ta oksidant odstrani elektrone iz drugih spojin in se tako reducira. Zato "sprejema" elektrone, imenovan je tudi akceptor elektronov.

Značilnosti redoks reakcij

Spodaj je nekaj značilnosti redoks reakcij v vsakdanjem življenju, ki so naslednje:

1. Obstajajo prosti elementi, kot so CI2 (klor), Cu (Cuprum), O2 (kisik).
2. Prihaja do spremembe oksidacijskega stanja (oksidacijskega števila).
3. Obstaja reducent (reduktor) je snov, ki je podvržena oksidaciji.
4. Obstaja oksidacijsko sredstvo (oksidativno) je snov, ki se podvrže redukciji.

redoks funkcija

Delovanje redoks reakcij v vsakdanjem življenju bo podrobno razloženo na naslednji način:

1. Uporaba aktivnega blata za obdelavo odpadkov.
2. Fotosintetska reakcija.
3. Oksidacija hrane v celicah.
4. Matice in vijaki dobijo cinkovo ​​prevleko, v kateri pride do oksidacije cinkove kovine in tudi do zmanjšanja kationskega dela.
5. Kuhinjski pripomočki iz nerjavečega jekla ne rjavijo, ker je površina zaradi neprekinjenega procesa oksidacije vedno prevlečena z oksidom.
6. Razumevanje pojava kovinske korozije in kako jo preprečiti.
7. Proizvodnja žveplove kisline za industrijsko uporabo.
8. Predelava kovinskih rud v rudarski industriji.
9. Presnova vseh telesnih teles uporablja redoks reakcije.

No, to je razlaga opredelitve reakcij odvajanja, značilnosti in funkcije, upam, da vam bo predstavljeno lahko koristilo. Hvala vam.