Opredelitev molarnosti, molarnosti, normalnosti rešitev in kako to izračunati

Izobraževanje. Co. ID - Trenutno bomo razpravljali o molarnosti, molarnosti in normalnosti, vključno s tem, kako to izračunati, za razlago, kot sledi:

Opredelitev molarnosti

Molarnost je število molov topljene snovi v vsakem litru raztopine in je označena s črko "M". Ceno molarnosti lahko določimo z izračunom molov topljene snovi s prostornino raztopine. Prostornina raztopine je prostornina topljene snovi in ​​topila po mešanju. Te enote se pogosto uporabljajo v stehiometriji pri izračunu topljenih snovi.

Primer izračuna molarnosti

Spodaj je primer problema pri izračunu molarnosti rešitve, vključno z:

Prvi primer

Izračunajte molarnost glukoze, če je 17,1 grama saharoze (C12H22O11) raztopljene v vodi, tako da prostornina raztopine postane 500 ml.

Diskusija

Je znan:

1. Masa saharoze = 17,1
2. G. C12H22O11 = 342
3. prostornina = 500 ml = 0,5 l

Vprašanje: Molarnost (M)…?

Odgovor:

n = gram / g
n = 17,1 / 342
n = 0,05 mol

Molarnost (M) = n / v

M = n / v
M = 0,05 / 0,5
M = 0,1 M

Drugi primer

Koliko molov sode bikarbone (NaHCO3) je potrebno, da dobimo 150 ml 0,35 M raztopine NaHCO3?

Razprava na naslednji način

Je znan:

1. v = 150 ml
2. M = 0,35 M

vprašal: n…?

Odgovor:

V NaHCO30,35 M pomeni 1 liter raztopine = - / + 0,35 mol NaHCO3

n = v / 1000 x M
n = 150/1000 x 0,35 mol
n = 0,0525 mol

Torej je število molov NaHCO3, potrebnih za 50 ml 0,35 M raztopine NaHCO3, 0,0525 molov.

Opredelitev lenobe

Molalnost je število molov topljene snovi na vsakih 1000 gramov čistega topila. Vrednost molarnosti je mogoče izračunati, če sta mola snovi in ​​masa topila znana.

Primer izračuna lenobe

Spodaj je primer vprašanja za izračun bolezni, vključno z:

Prvi primer

Izračunajte molalnost NaCl, če je 5,85 grama NaCl soli raztopljenega v 500 gramih vode.

Razprava:

Je znan:

1. Masa NaCl = 5,85 grama
2. G. NaCl = 58,5

Vprašanje: lenoba…?

Odgovor:

n = gram / g
n = 5,58 / 58,5
n = 0,1 mol

Tako je znano, da je molska vrednost NaCl v 500 gramih vode 0,1 mola.

Torej: m NaCl = 1000/500 x 0,1 = 0,2 m

Molalnost vsebuje informacije o količini topljene snovi in ​​topila, tako da je enostaven za izračun molskega deleža, če je gostota raztopine znana. Ta vrednost molarnosti se lahko uporablja tudi za izračun vrednosti molarnosti.

Opredelitev normalnosti

Običajno je število ekvivalentov topljene snovi v vsakem litru raztopine. Ekvivalent snovi v raztopini je odvisen od vrste reakcije, v kateri je snov izpostavljena, ker enota služi za uravnoteženje snovi v reakciji.

Ekvivalent snovi je povezan z njeno molarnostjo in razmerje je odvisno od vrste reakcije, ne glede na to, ali je reakcija kislinsko-bazična ali redoksna. V kislo-bazični reakciji je to odvisno od količine sproščenih H + in OH.

Primer normalnosti

Spodaj so primeri izračunov normalnosti, vključno z:

HCl: H + + Cl - 1M HCl = 1 N
H2SO4: 2H + + SO4– 1 M H2SO4 = 2 N
NaOH: Na + + OH - 1 M NaOH = 1 N
Ba (OH) 2: Ba + + 2OH - 1 M Ba (OH) = 2 N

V redoks reakciji je ta vrednost enakovrednosti odvisna od števila vključenih elektronov, tj., Ki jih daje ali prejme spojina.

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H + = Fe2 + + 8H +

Fe izgubi 2 elektrona, zato je 1 M Fe = 2 N
Vodik izgubi 1 elektron, torej 1 M HCl = 1 N

MnO4– + 5 Fe2 + 8H + = Mn2 + + 5Fe3 + + 4H2O

Oksidacijsko število Mn se zmanjša z +7 na +2 ali sprejme tudi 5 elektronov, oksidacijsko število Fe pa se poveča z +2 na +3 ali izgubi 1 elektron. Normalnost je torej:

1 M KmnO4 = 1 N
1 M FeCl2 = 1 N

Zdaj je to razlaga definicije molarnosti, molarnosti, normalnosti rešitev in kako jih izračunati, upajmo, da je lahko koristna za vas.