Elementi, atomi in izotopi: vrste, lastnosti, nevarnosti, razvoj

V tem primeru imajo elementi, atomi in izotopi zagotovo različen pomen, a če pogledamo pomen treh, so ti povezani.

Opredelitev elementov

V tem primeru gre za eno snov, ki je kemično ni mogoče razgraditi na druge enostavnejše snovi.

Primeri sta vodik in kisik, ker teh vrst plinov ni več mogoče razgraditi na snovi, ki so enostavneje, drugače je, če se lahko z elektriko ir razgradi na dve vrsti plinov, in sicer na vodik in kisik.

Nekateri primeri elementov v vsakdanjem življenju so železo, aluminij, kositer, zlato, baker, srebro, kisik, dušik, žveplo in ogljik.

Preberite tudi: Razumevanje kemijskih elementov ter njihovih lastnosti in funkcij

---

Vrste elementov

Sledijo vrste elementov, kot sledi:

---

• Kovinski element je element, ki je pri sobni temperaturi trden, voljen in raztegljiv, ob drgnjenju sijoč in je lahko prevodnik električne energije (prevodnik) in prevodnik toplote. Primeri kovinskih elementov:

Kalcij (kalcij) = Ca Mangan = Mn Kobalt (kobalt) = Co Kositer (Stannum) = Sn Železo (Ferrum) = Fe Magnezij = Mg

Srebro (Argentum) = Ag Krom (krom) = Cr Nikelj = Ni Kadmij (Kadmij) = Cd Kalij = K Zlato (Aurum) = Au

---

• Nekovinski element je element, ki je trden, tekoč ali plin pri sobni temperaturi, krhek in ni voljen, ni sijoča, tudi če je podrgnjena (razen diamanta) ne more biti vodnik / neprevodnik (razen grafit). Primeri nekovin (nekovin):

Argon = Ar Žveplo (Žveplo) = S Fluor = F Ogljik (Carbon) = C Kisik = O Silicij = Si

Brom = Br Helij = He Fosfor = Fosfor Vodik = H Neon = Ne Dušik = N

Preberite tudi: Periodni sistem kemijskih elementov

---

Nomenklatura elementov

Poimenovanje elementov že dolgo pred atomsko teorijo snovi, čeprav takrat še ni bilo znano, kateri elementi in katere spojine. Ko se je razvijala atomska teorija, so bila še vedno uporabljena imena elementov, ki so bili uporabljeni v preteklosti. Na primer, element "cuprum" v angleščini je znan kot bakerin v indonezijščini, znani kotbaker. Drug primer, v nemščini "Wasserstoff" pomeni "vodik", "Sauerstoff" pa pomeni "kisik".

---

Uradna imena kemičnih elementov določi organizacija IUPAC. Po IUPAC se imena elementov ne začnejo z veliko začetnico, razen če so na začetku stavka. V drugi polovici 20. stoletja so številni laboratoriji lahko ustvarili nove elemente, ki so imeli dovolj visoko stopnjo razpada, da so jih lahko prodali ali shranili. Imena teh novih elementov dodeli tudi IUPAC in običajno sprejmejo imena, ki jih je izbral odkritelj elementa.

---

Lastnosti kemijskih elementov

Lastnosti kemičnih elementov delimo na fizikalne in kemijske lastnosti. Fizične lastnosti vključujejo obliko, barvo, trdoto, topnost, električno in toplotno prevodnost, gostoto, magnetne lastnosti, atomski polmer, toploto uparjanja, vrelišče in tališče. Medtem ko kemijske lastnosti vključujejo reaktivnost elementov

---

1. Elementi skupine alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin

Elementi v alkalnih in zemeljskoalkalijskih skupinah vključujejo elemente v skupini IA (3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr) in IIA (4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba 88Ra). Naslednja tabela opisuje lastnosti kovinskih elementov:

Fizikalne lastnosti zemeljskoalkalijskih kovin

Narava	Li	Na	K	rb	Cs
atomsko število	3	11	19	37	55
Atomski polmer (pm)	155	190	235	248	267
Jonski polmer M+(pm)	60	95	133	148	169
Tališče (0C)	181	97,8	63,6	38,9	28,4
Vrelišče (0C)	1.347	883	774	688	678
Gostota (g / cm3)	0,53	0,97	0,86	1,59	1,90
Trdota (Mohsova lestvica)	0,6	0,4	0,5	0,3	0,3
Barva plamena	rdeča	Rumena	Vijolična	rdeča	modra

---

Kemijske lastnosti alkalnih elementov

Narava	Li	Na	K	rb	Cs
atomsko število	4	12	20	38	56
Atomski polmer (pm)	90	130	174	192	198
Jonski polmer M+(pm)	3	65	99	113	135
Tališče (0C)	1.278	649	839	769	725
Vrelišče (0C)	2.970	1.090	1.484	1.384	1.640
Gostota (g / cm3)	1,86	1,72	1,55	2,54	3,59
Trdota (Mohsova lestvica)	5	2,0	1,5	1,8	2
Barva plamena	Bela	Bela	rdeča	Temno rdeča	zelena

---

Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskih elementov

Narava	Li	Na	K	rb	Cs
elektronska konfiguracija	[On] 2 s1	[Ne] 3 s1	[Ar] 4 s1	[Cr] 5 s2	[Xe] 6 s1
Prva ionizacijska energija (kj / mol)	519	498	418	401	376
Elektronegativnost	1,0	0,9	0,8	0,8	0,7
Standardni potencial elektrode (volti)	-3,045	-2,714	-2,925	-2,925	-2,923

Iz zgornjih tabel je mogoče sklepati na naslednji način:

---

a) Alkalna skupina (IA)

• Ima en zunanji elektron (ns1)

1. Ima en zunanji elektron (ns1)
2. Nizka ionizacijska energija (elektroni se zlahka izgubijo)
3. Močno redukcijsko sredstvo (enostavno oksidira)
4. Zelo reaktiven (v naravi ni prostih elementov).
5. Njegova reakcija z vodo je hitra.
6. Nizko tališče (mehko), ker so kovinske vezi šibke.

Preberite tudi: Razumevanje kemije - zgodovina, veje, koncepti, industrija, koristi

---

• Atomski radij se s spuščanjem povečuje:

1. nižja kot je reaktivnost.
2. nižje greš, močnejša je osnova.
3. Čim nižje greš, nižje je tališče.

• Alkalne kovine dobimo z elektrolizo njihovih spojenih halogenidnih soli.
• Alkalne spojine imajo ionske vezi, so trdne in imajo visoka tališča.
• Reakcija se vžge z rumenim Na in vijoličnim plamenom K.
• Vse alkalne spojine so dobro topne v vodi.

---

b) alkalnozemeljska skupina (IIA)

• Ima dva zunanja elektrona (ns2):

1. nizka ionizacijska energija, vendar nižja IA.
2. močno redukcijsko sredstvo, čeprav ne tako močno kot IA.
3. zelo reaktiven, vendar je IA bolj reaktiven.
4. njegova reakcija z vodo je počasna.
5. Tališče je precej visoko (trdo), ker je kovinska vez močnejša od IA.

---

• Atomski radij narašča, ko se spuščate, bolj kot se spuščate, se reaktivnost poveča.

1. nižje greš, močnejša je osnova.
2. Čim nižje greš, nižje je tališče.

• Alkalne kovine dobimo z elektrolizo njihovih spojenih halogenidnih soli.
  Alkalne spojine imajo ionske vezi, so trdne in imajo visoka tališča
• Reakcija se vname z rdečim Sr in zelenim Br plamenom
• Kl spojina^–, S^2-in NE³ IIA je dobro topen v vodi.

Spojina C032- IIA ni topna. Topnost spojine 504 2- iz IIA je vedno manjša in nižja (težje jo je raztopiti). Topnost baze (OH-) iz IIA je vse večja (bolj topna)

---

1. Kovinski elementi prehodne skupine

Prehodne elemente lahko definiramo kot elemente, ki imajo delno napolnjeno d podlupino f ali podlupino f. Prehodne elemente sestavljajo Sc (skandij), Ti (titan), V (vanadij), Cr (krom), Mn (mangan), Fe (železo), Co (kobalt), Ni (nikelj), Cu (baker) in Zn (cink). Vsi prehodni elementi imajo kovinske lastnosti, to pa se zgodi, ker imajo prehodni elementi več neparnih elektronov. Sledijo splošne lastnosti prehodnih kovinskih elementov.

1. Oksidacijsko število mora biti pozitivno,
2. Na splošno je oksidacijsko število več kot 1, razen za Sc (+3) in Zn (+2)
3. Na splošno so ioni obarvani, razen Sc2 +, Zn2 + in Ti4 +,
4. Lahko tvori kompleksne ione kot osrednji atom.
5. Ima zelo močno kovinsko vez
6. Katalizator (pospeši reakcijo).
7. Vrelišča in tališča prehodnih elementov se povečajo s 1.541 oC (skandij) na 1.890 oC (vanadij), nato se zmanjšajo na 1.083 oC (baker) in 420 oC (cink).
8. Prehodni elementi imajo več kot eno oksidacijsko število. Prisotnost več kot enega oksidacijskega števila je posledica enostavnosti sproščanja valentnih elektronov. Tako imajo prva, druga in tako naprej ionizacijske energije sorazmerno manjše vrednosti kot elementi glavne skupine.
9. Večina elementov in spojin prehodnih kovin je paramagnetnih (privlačijo jih magnetna polja) in ne diamagnetnih (magnetna polja jih ne privlačijo).
10. Večina ionov prehodnih kovin je obarvanih.

---

1. Elementi halogenske skupine

Halogeni so skupina kemičnih elementov, ki so v skupini VIIA periodnega sistema. To skupino sestavljajo: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) in neodkriti element ununseptij (Uus). Halogeni označujejo elemente, ki v reakciji s kovinami tvorijo soli. Izraz izhaja iz francoskega znanstvenega izraza iz 18. stoletja iz grščine. Lastnosti elementov te skupine so razvidne iz spodnje tabele:

Narava	Moka	Klor	Brom	Jod	Astatin
Atomska masa	19	35,5	80	127	210
Atomski polmer (A)	72	99	115	133	155
Tališče (0C)	-220	-101	-7	-113	302
Vrelišče (0C)	-188	-35	59	183	337
Elektronegativnost	4,1	2,8	2,8	2,5	2,2
oblika	plin	plin	tekočina	trdna	Trdno
Barva	Svetlo rumena	Rumenasto zelena	rdeče rjava	vijolična

Na podlagi zgornje tabele je razvidno, da so lastnosti elementov v hologenski skupini naslednje:

---

• Zelo reaktiven (močno oksidant), strupen.

1. Oksidativno sredstvo: F2> Cl2> Br2> I2
2. Reducir: I-> Br-> Cl-> F-

• Atomski radij se zmanjšuje od spodaj navzgor.
• Elektronegativnost se poveča od leve proti desni.
• Energija ionizacije od leve proti desni je vedno večja.
• Afiniteta elektronov od spodaj navzgor se manjša

---

1. Elementi skupine Noble Gas

Plemeniti plini so elementi periodnega sistema VIIIA (18). Imenovani plemeniti, ker so ti elementi zelo stabilni (zelo težko se odzovejo). Plemeniti plini so bili znani tudi kot skupina nič. Plemeniti plini so sestavljeni iz elementov helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) in radon (Rn). Splošne značilnosti te skupine so razvidne iz spodnje tabele.

Narava	Plemeniti plin
On	Ne	Ar	Cr	Xe	Rn
atomsko število	2	10	18	36	54	86
Atomska masa	4	20	40	84	131	222
Atomski polmer (A)	0,93	1,12	1,54	1,69	1,90	2,20
Ionizacijska energija (kJmol-1)	2.640	2.080	1.420	1.350	1.170	1.040
Vrelišče (0C)	-269	-246	-180	-152	-107	-62
Tališče (0C)	-272	-249	-189	-157	-112	-71

Splošne lastnosti plemenitih plinov so naslednje:

• Brez barve, vonja, okusa, rahlo topen v vodi.
• Z 8 valenčnimi elektroni, posebej za valenčne elektrone Helij 2, so plemeniti plini ohranjeni in jim ni valenca.
• Molekule so sestavljene iz enega atoma (monatomskega)
• Energija ionizacije je zelo velika, zato elementi plemenitih plinov težko reagirajo z drugimi elementi.
• V tabeli je razvidno, da sta tališči in vrelišči zelo nizki, vendar obe tališči kot tudi vrelišče nižje je, višje je, glede na večjo atomsko maso plina Plemeniti.

---

1. Elementarni ogljik

Ogljik je element, ki se nahaja v obdobju 2 skupine IVA v periodičnem sistemu. Elementarni ogljik pri sobni temperaturi (298 ° K, 1 atm) je trdna snov v obliki kristalov, sestavljena iz številnih ogljikovih atomov, kovalentno vezanih. Fizične lastnosti ogljika si lahko ogledate v naslednji tabeli:

Narava	Informacije
Tališče (C)	3500
Vrelišče (C)	3930
Kovalentni polmer	0,77
Ionski polmer	0,15
Barva (oglje)	Črna

Na splošno so kemijske lastnosti ogljika naslednje.

• Zelo nereaktivno, ko reagirajo, atomi ogljika ne težijo, da bi izgubili zunanje elektrone in tvorili ione C4 +. Nekatere reakcije elementa ogljik vključujejo naslednje.
• Nekateri ogljiki tvorijo organske spojine, nekateri pa anorganske spojine. Med organske spojine spadajo ogljikovodiki, alkoholi, aldehidi, ketoni, estri in karboksilne kisline, anorganske ogljikove spojine, vključno z oksidi, karbidi, karbonati, sulfidi in halogenidi.
• Atomi ogljika imajo več alotropov, in sicer različne strukturne oblike istega atoma, vključno z grafitom, diamantom, fulerenom, globokim kroglicami in ogljem.
• Ogljik v obliki spojin H2CO3 lahko ioniziramo (raztopimo) v vodi.
• Ima energijo ionizacije 11,3 kJ / mol.
• Ima vrednost elektronegativnosti 2,5.

---

1. Elementarni dušik

Nahaja se v obdobju 3 skupine VA in je plina pri standardni sobni temperaturi. Fizikalne lastnosti dušika

Narava	Informacije
tališče (oC)	-210
vrelišče (oC)	-196
kovalentni polmer (A)	0,75
ionski polmer (N3+) (A)	1,71
ionski polmer (N5+) (A)	0,11
barva pri sobni temperaturi	brezbarven plin

Preberite tudi: Cikel dušika: cikli, procesi, oblike in primeri

Kemijske lastnosti dušika:

• Manj reaktiven je razviden iz številnih naravnih procesov, ki ne vključujejo dušika, temveč kisik, čeprav je največja sestava zraka dušik (78%). Tu je nekaj reakcij dušika.
• Lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo (oksidacijsko sredstvo) in redukcijsko sredstvo (reducent). Dušik kot oksidacijsko sredstvo ima stopnjo oksidacije -1, -2 in -3, medtem ko ima kot redukcijsko sredstvo oksidacijsko stanje +1, +2, +3, +4 in +5. Najpogostejša oksidacijska stanja dušika so -3, +3 in +5.
• Ima energijo ionizacije 14,5 kJ / mol.
• Ima vrednost elektronegativnosti 3,0.

---

1. Elementarni kisik

Nahaja se v obdobju 3 skupine VIA. Plinasto stanje pri sobni temperaturi: 298 K, 1 atm. Fizikalne lastnosti elementa kisik.

Narava	Informacije
tališče (oC)	-218,8
vrelišče (oC)	-183,0
kovalentni polmer (A)	0,73
ionski polmer (O2-) (A)	1,4
barva pri sobni temperaturi	brezbarven plin

Kemijske lastnosti kisika v elementu:

• Ima najbolj oddaljeni elektron s 6 elektroni s stanjem oksidacije -2.
• Ima 2 alotropa, in sicer kisikov plin (O2) in ozon (O3).
• Izkušnje z oksidacijskimi reakcijami pri večini elementov, da nastanejo oksidi (npr. Na2O), peroksidi (npr. Na2O2), superoksidi (npr. NaO2) in ogljikove spojine.
• Ima energijo ionizacije 14,5 kJ / mol.
• Ima vrednost elektronegativnosti 3,0.

---

1. Elementi tretjega obdobja

Elementi, ki zasedajo tretje obdobje, vključujejo Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl in Ar. Splošne lastnosti elementov od Na do Ar so naslednje:

• Polmer se zmanjšuje, ko se število enakovrednosti poveča.
• Lastnosti kovin se zmanjšujejo
• alkalne lastnosti se zmanjšajo, kislinske lastnosti se povečajo
• Zmanjšane redukcijske lastnosti, povečano oksidant
• Ionizacijska energija se poveča
• Elektronegativnost se poveča
• Kovine: Na, Mg, Al (kovina), Si (polmetal), P, S, Cl, Ar (nemetal)
• Bolj oksidira
• Dirigenti: Na, Mg, Al. Izolatorji: Si, P, S, Cl, Ar
• Osnovna trdnost: bolj kisla

---

1. Lastnosti prehodnih elementov četrtega obdobja

Prehodni elementi četrtega obdobja imajo edinstvene lastnosti. Značilnosti elementov četrtega obdobja vključujejo:

• Je kovinska, zato jo pogosto imenujemo prehodna kovina.
• Je kovina, zato ima pozitivno oksidacijsko število, ki je običajno več kot eno.
• Mnogi med njimi lahko tvorijo kompleksne spojine
• Na splošno so spojine obarvane
• Nekatere od njih lahko uporabimo kot katalizatorje

---

Nevarnosti kemičnih elementov

Nevarnosti kemičnih elementov so naslednje:

---

• Ogljik

1. V obliki CO2 povzroča učinek tople grede
2. V obliki CFC-jev, ki povzročajo izčrpavanje ozonske plasti
3. V obliki CCL4 povzroča poškodbe jeter in ledvic
4. V obliki CS2 je strupen
5. V obliki CO je kri brez kisika

---

• Dušik

Mešanica NO in NO2 povzroča kisli dež in meglo, ki draži oči in suhe rastline. Poleg tega lahko kisli dež poškoduje pH, vodo in zgradbe.

---

• Silikon

Silikoni, ki se uporabljajo za lepoto obraza, lahko povzročijo deformacije obraza in ohromijo nekatere obrazne mišice.

---

• Fosfor

Če fosforjevo rudo predelamo v fosfat in njena raztopina v vodi povzroči radioaktivne odpadke.

---

• Žveplo

Žveplo v obliki H2S je zelo strupeno in lahko povzroči smrt, medtem ko v obliki H2SO4 lahko poškoduje kožo in povzroči korozijo.

---

• Radon

Če radon vdihnemo, ostane v pljučih in lahko povzroči pljučni rak.

---

• Aluminij

Aluminij lahko poškoduje kožo, v prahu eksplodira v zraku, če se segreje, v obliki AL2O3 pa v reakciji z ogljikom povzroči globalno segrevanje.

---

• krom

Krom je zelo strupen in lahko povzroči raka.

---

• Mangan

Z varjenjem jekla z Mn nastaja dim, ki je strupen in lahko moti centralni živčni sistem.

---

• Bakrena kovina

Pri pridobivanju bakra je ostanek peska, ki še vedno vsebuje kovino CO. Če se ta preostali pesek izpusti v vode, bo škodljiv za vodne organizme.

---

Razumevanje atoma

V tem primeru gre za najmanjši del elementa, ki ima še vedno lastnosti tega elementa.

• Vsak atom elementa ima določene lastnosti, ki se razlikujejo od lastnosti atomov drugih elementov. Ta razlika vključuje kemijske lastnosti in fizikalne lastnosti.
• Razlike med atomi se pojavijo zaradi razlike v številu protonov, elektronov in nevtronov, ki sestavljajo atom

Preberite tudi: Razumevanje in atomska teorija

---

RAZVOJ MODELA ATOM

Izraz atom izhaja iz časa Leukiposa in Demokrita, ki sta rekla, da je najmanjši predmet atom. Atom prihaja iz grščine, in sicer atomos, sredstvo ni in tomos pomeni razdeljen. Atomski model se je razvil skupaj z razvojem znanosti in temelji na eksperimentalnih dejstvih. Čeprav je bil atomski model spremenjen, so glavne ideje atomskega modela še danes sprejete. Razvoj atomskega modela od Daltonovega do kvantno-mehanskega atomskega modela je naslednji:

---

1. Daltonov atomski model

Leta 1803 je John Dalton svojo teorijo predstavil na naslednji način:

• Vsak element je sestavljen iz drobnih nedeljivih delcev, imenovanih atomi.
• Atomi istega elementa bodo imeli enake lastnosti, atomi različnih elementov pa bodo imeli različne lastnosti.
• Pri kemijski reakciji se atomi ne izgubijo, pride le do spremembe razporeditve atomov v elementu.
• ko atomi tvorijo molekule, se kombinirajo v preprostih, zaokroženih razmerjih, kot so 1: 1, 2: 1, 2: 3.

Daltonov atomski model ima več pomanjkljivosti. Nekatere slabosti vključujejo

1. Ne morem razložiti električnih lastnosti snovi
2. Ne morem razložiti združevanja sil elementov. Na primer, zakaj pri nastajanju vode (H₂O) en atom kisika veže dva atoma vodika.

---

1. Thomsonov atomski model

Po J.J. Thomson je odkril, da so v atomu elektroni, zato je Thomson naredil naslednji model atoma:

• Atom je trden material v obliki kroglice s pozitivnim nabojem in v njem razpršeni elektroni (model rozin kruha).
• Atomi so nevtralni, število pozitivnih nabojev je enako številu negativnih nabojev.
• Thomsonov atomski model ni trajal dolgo. To je zato, ker Thomsonov atomski model ne pojasnjuje obstoja atomskega jedra.

Preberite tudi: Atomski delci - razumevanje, zgodovina, elektroni, protoni, nevtroni, atomska jedra, strokovnjaki

---

1. Rutherfordov atomski model

Potem ko je Rutherford našel pozitivno nabito atomsko jedro in je bila njegova atomska masa osredotočena na jedro, je Rutherford naredil naslednji atomski model:

• atom je sestavljen iz pozitivno naelektrenega jedra in negativno nabitih elektronov, ki obdajajo atomsko jedro;
• atomi so nevtralni;
• že lahko določimo polmer atomskega jedra in atomski polmer.

---

1. Rutherfordov atomski model

Z razvojem naravoslovja se izkaže, da ima tudi Rutherfordov model pomanjkljivosti. Osnovna slabost Rutherfordovega atomskega modela je, da ne more razložiti, zakaj elektroni, ki krožijo okoli jedra, ne padejo v jedro, ker je med jedrom in elektroni privlačna sila. In po mnenju klasičnih fizikov o tej masi (Maxwellova teorija) bodo elektroni, ki se gibljejo okoli atomskega jedra, sproščali energijo v obliki sevanja.

---

1. Bohrov atomski model

Na podlagi svojih opazovanj o atomskem spektru vodika je Neils Bohr izboljšal Rutherfordov atomski model, tako da je atomski model sestavil na naslednji način:

• Atomi so sestavljeni iz atomskega jedra, ki vsebuje pozitivno naelektrene protone in negativno nabite elektrone, ki obdajajo atomsko jedro; Prazen prostor Elektroni obkrožajo jedro Jedro atoma (pozitivno nabito).
• Kvantna mehanika atomski model

Kvantno-mehanski atomski model temelji na:

1. elektroni so valovi in ​​delci, Louis de Broglie (1923);
2. valovna enačba elektronov v atomih, avtor Erwin Schrodinger; (1926)
3. načelo negotovosti Werner Heisenberg (1927).

---

1. Kvantna mehanika atomski model

Po atomski teoriji kvantne mehanike se elektroni ne premikajo po določeni poti. Na podlagi tega je kvantno-mehanski atomski model naslednji:

• Atomi so sestavljeni iz atomskega jedra, ki vsebuje protone in nevtrone, elektroni pa obkrožajo jedro atomi so v določenih orbitalah, ki sestavljajo atomske lupine, temu pravimo koncept orbitale.
• Z združitvijo načela negotovosti Wernerja Heisenberga in valovne mehanike Louisa de Broglie, Erwin Schrodinger je koncept orbitale oblikoval kot prostor, v katerem je mogoče verjetnost elektrona najdeno.
• Položaj elektrona v njegovih orbitalah je izražen s kvantnim številom.

Preberite tudi: 4 Razumevanje atomske strukture in njenega modela v strokovni teoriji

---

Opredelitev izotopa

Izotopi so nuklidi, ki imajo enako atomsko število (število protonov), vendar različno masno število (število nevtronov). Tako je lahko vsak element sestavljen iz več vrst istih nuklidov. Izotopi, ki imajo stabilno jedro, se imenujejo stabilni izotopi. Nestabilni izotopi imajo nestabilna jedra, ki so radioaktivni nuklidi in bodo propadli. Znani nuklidi vsebujejo več kot 3 000 nuklidov, od tega približno 280 stabilnih in drugi radioaktivni nuklidi. Nekaj ​​primerov stabilnih in nestabilnih izotopov je:

---

Elementi Stabilni izotopi Nestabilni izotopi

H H¹, H² H³

K K³⁹, K⁴¹ K³⁸, K⁴⁰, K⁴², K⁴⁴

Co Co⁵⁹ Co⁵⁷Co⁵⁸, Co⁶⁰, Co⁶¹

Pb Pb²⁰⁶, Pb²⁰⁸ Pb²⁰⁵, Pb²⁰⁷, Pb²⁰⁹

---

Bibliografija:

• Friedlander G,. Kennedy J. W., Macias E.S., Miller J. M. 1981. Jedrska in Radiokemija. New York: John Wiley & Sons
• Winarni. 2007. Kemija za SMA in MA razred XII IPA. Džakarta: Satubuku.
• Rahardjo, Sentot Budi. 2008. KEMIJA 3 Na podlagi poskusov. Solo: Platinasta.