Elementi so: spojine, tabele, tipi, funkcije, značilnosti in primeri
Opredelitev elementov, tabel, spojin, vrst, funkcij, značilnosti in primerov: je čista snov, ki jo lahko z običajnimi kemičnimi reakcijami razgradimo na enostavnejše snovi
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Razlike v elementih, atomih in izotopih in njihova pojasnila
Opredelitev elementov
Element je čista snov, ki jo lahko z običajnimi kemičnimi reakcijami razgradimo na enostavnejše snovi. Spojina je snov, ki nastane s kombiniranjem elementov z določenimi razdelki. Spojine nastajajo iz kemičnih reakcij med dvema ali več elementi z reakcijami tvorbe. Na primer, železova rja (hematit) v obliki Fe2O3 nastane z reakcijo železa (Fe) s kisikom (O).
Spojine je mogoče razgraditi na sestavne elemente z reakcijami razgradnje. Spojine imajo drugačne lastnosti kot elementi, ki jih tvorijo. Spojine je mogoče razgraditi na sestavne elemente le s kemičnimi reakcijami. Pod enakimi pogoji imajo lahko spojine različne oblike od elementov, ki jih tvorijo. Fizikalne in kemijske lastnosti spojin se razlikujejo od lastnosti elementov, ki jih tvorijo. Na primer, reakcija med vodikovim plinom in kisikovim plinom tvori tekočo vodno spojino.
Elementi so razvrščeni v kovinske in nekovinske elemente. Kovinski elementi, kot so zlato, srebro, železo, aluminij, baker, živo srebro itd. Nekovinski elementi, kot so vodik, kisik in žveplo. V naravi obstaja 92 vrst naravnih elementov, medtem ko so ostali umetni elementi. Skupno število elementov v naravi je približno 106 vrst elementov.
Izvor elementov
Do danes je bilo na tej zemlji najdenih približno 115 elementov. Od kod torej ti elementi? Glede na vire, ki sem jih prebral, naj bi vsi elementi na Zemlji nastali iz srca eksplodirajoče zvezde. Prvo vesolje, ki je nastalo, je bilo sestavljeno iz samo dveh elementov, in sicer helija in vodika, ki sta v jedru teh zvezd oblikovala zvezde, vodik in helij skupaj tvorita nove, težje elemente, še težji elementi nastajajo v velikih zvezdnih eksplozijah, imenovanih supernova.
Ime elementa
Ime elementa, ki ga poznamo v indonezijščini, ni nujno enako imenu standardnega elementa, ki ga je določila Mednarodna zveza čistih in se uporablja Kemija (IUPAC), kot jo poznamo, je včasih drugačna, na primer baker je kemijsko ime po IUPAC Cuprum, zlato pa aurum.
Ime elementa je prevzeto iz imena regije, kot so germanij (Nemčija), polonij (Poljska), francij (Francija), evropij (Evropa), americij (Amerika), kalifornij (Kalifornija), stroncij (Strontia, Škotska) glej sliko 2.2. uporabljajo se tudi znanstveniki, ki so prispevali na področju kemije, kot so: einstenium (Einstein), kurij (Marie in P Curie), fermij (Enrico Fermi), nobelij (Alfred Nobel).
Imena planetov so ovekovečena tudi kot imena elementov, kot so: uran (Uran), plutonij (Pluton) in neptunij (Neptun). Za nekatere novoodkrite elemente, zlasti za elemente s številko 104 in več, uporabite korensko besedo številke.
nil = 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad = 4, pent = 5, hex = 6, sept = 7, oct = 8 in enn = 9
Za več podrobnosti vzemimo primer elementa s številko 107, in sicer unnilseptium, ki prihaja iz številke 1: un, številke 0: nič in sedem: sept in + ium, zato je ime elementa unilseptium (Uns)
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Opredelitev kemijske spremembe
Vrste in vrste elementov
Pri sobni temperaturi (25 C) lahko elementi obstajajo v obliki Trdne snovi, tekočine in plini, Na splošno so elementi razdeljeni v dve skupini, in sicer:
Kovinski element:
Kovinski elementi imajo običajno pripono ium. Na splošno imajo te kovine visoka vrelišča, so sijoče, jih je mogoče upogniti in lahko prevajajo toploto ali električni tok.
Nekovinski element:
na splošno imajo nizko vrelišče, niso svetleči, včasih krhki, jih ni mogoče upogniti in težko prevajati toplote ali električnega toka.
Element je čista snov, ki jo lahko z običajnimi kemičnimi reakcijami razgradimo na enostavnejše snovi. Pisanje osnovnih elementov sledi naslednjim pravilom:
- Simbol elementa je prevzet iz okrajšave imena elementa. Nekateri simboli elementov izhajajo iz latinskih ali grških imen elementov. Na primer Fe iz besede ferrum (latinica) kot simbol elementa železo.
- Simboli elementov so zapisani z veliko začetnico.
- Za elemente, označene z več kot eno črko, je prva črka simbola napisana z velikimi črkami, druga / tretja črka pa z malimi črkami.
- Elementi, ki imajo imena z isto prvo črko, nato pa je vzeta prva črka simbola elementa Prva črka imena elementa in druga črka sta vzeti iz drugih črk, ki jih vsebuje ime elementa to. Na primer, Ra je za radij, Rn pa za radon.
Elemente lahko razvrstimo v kovinske in nekovinske elemente. Primerjava lastnosti med kovinskimi in nekovinskimi elementi je na kratko podana v spodnji tabeli. Železo, aluminij, zlato in živo srebro so razvrščeni kot kovinski elementi; medtem ko so vodik, kisik in žveplo nekovinski elementi.
Primerjalna tabela lastnosti med kovinami in nekovinami
| Kovinski element | Nekovinski element |
| 1. Razen živega srebra je pri sobni temperaturi suhu trd | 1. Obstaja trdna snov, tekočina ali plin |
| 2. Gibka in raztegljiva | 2. Je krhka, ne more biti voljna |
| 3. Pri drgnjenju sijoča | 3. Razen diamantov se ne sveti niti ob drgnjenju |
| 4. prevodnik električne in toplotne energije | 4. Neprevodniki, razen grafita |
| 5. Tališča in vrelišča so na splošno visoki | 5. Tališča in vrelišča so praviloma nizka |
| 6. Gostota je praviloma velika | 6. Gostota je praviloma nizka |
Razvrščanje elementov v skupine
Na podlagi njegovih ugotovitev so elementi razdeljeni v dve skupini, in sicer naravni elementi, ki so čisti elementi, in umetni elementi, ki so izdelani v laboratoriju in so običajno kratkotrajni.
-
Naravni element
Kot v prejšnji razlagi je bilo tudi do zdaj najdenih 115 elementov, od tega 90 naravnih elementov. Vsaka snov na zemlji je sestavljena iz enega ali več od teh 90 elementov. Kisik je najpogostejši element na zemlji in koristi, ki jih najbolje poznamo, so elementi za človeško življenje (dihanje). Vodik je najbolj razširjen element v vesolju.
-
Umetni element
Seveda noben element ni težji od urana, vendar so raziskovalci z njegovo pomočjo lahko ustvarili nov, težji element spajanje dveh manjših elementov skupaj pri visoki hitrosti, vendar večina novih elementov ne traja dolgo in je hitra zdrobljen.
Raziskovalci skušajo nove elemente obdržati dlje, tako da jih preučujejo, kako nastajajo in kako se spreminjajo, ko postanejo težji. Poleg zgoraj navedenega združevanja so elementi znanstveniki razvrščeni tudi na podlagi periodičnega sistema elementov, da jih je lažje ločiti glede na njihovo naravo. Sledi skupina, ki je razdeljena na kovinske, nekovinske in polkovinske elemente
Dan spojina Molekula
Definicija Spojina
Spojina je kombinacija dveh ali več elementov s kemično reakcijo, tako da postane nova snov z drugačnimi lastnostmi kot sestavni elementi.
Spojine imajo drugačne lastnosti kot elementi, ki jih tvorijo. Spojine je mogoče razgraditi na sestavne elemente le s kemičnimi reakcijami. Pod enakimi pogoji imajo lahko spojine različne oblike od elementov, ki jih tvorijo. Fizikalne in kemijske lastnosti spojin se razlikujejo od lastnosti elementov, ki jih tvorijo. Na primer, reakcija med vodikovim plinom in kisikovim plinom tvori tekočo vodno spojino.
Primeri so naslednji:
- H2O (voda) je sestavljen iz elementov vodik (H) in kisik (O).
- CH3COOH (kisova kislina), ki jo sestavljajo elementi ogljik (C), vodik (H) in kisik (O)
- CO2 (ogljikov dioksid), ki je sestavljen iz elementov ogljik (C) in kisik (O)
- “Vsaka spojina je molekula, vendar ni nujno, da je vsaka molekula spojina”
Tvorba spojine
- Reakcija elementov z elementi, primer: tvorba CuCI2 (Bakrov klorid), kjer je baker rjav kovinski element, klor pa nekovinski element v obliki plina in zelenkasto rumen, če reagira oba, tvori trden CuCl2 ki je zelena.
- Reakcija elementov s spojinami. Primer: tvorba FeSO4 (železa (II sulfata) in sicer železa (Fe) g srebrno belega kovinskega elementa, žveplove kisline (H2Torej4) g močne kislinske spojine v obliki raztopine. Če med njima pride do kemične reakcije, bo tvorila spojino železovega (II) sulfata.
- Reakcija spojin s spojinami, primer tvorbe Cu (OH)2 Ta spojina se lahko pojavi, ko natrijev hidroksid (NaOH) reagira s spojinami bakrovega (II) sulfata (CuSO).4).
Različne spojine
-
Organska spojinaOrganske spojine so spojine, sestavljene iz ogljika (C) in nekaterih elementov, kot so dušik (N), vodik (H) in kisik (O). Primeri: C6H12O6 (glukoza) in (NH2) 2CO (sečnina)
-
Anorganska spojinaAnorganske spojine so spojine, ki nastanejo iz vseh elementov, razen iz elementa ogljika (C).
Primer: AI2 (SO4) 3 (alum) in NaCl (kuhinjska sol)
Molekularna definicija
Molekula je najmanjši delček spojine. Molekule nastanejo, ko dva ali več atomov tvori med seboj kemične vezi. Ni pomembno, ali so atomi enaki ali drugačni drug od drugega. Molekule so združene v dve, in sicer molekule elementov in molekule spojin. Molekula elementa se pojavi, kadar imajo atomi, ki ga tvorijo, enak atom (O2, Cl2, in drugi). Molekule spojine se pojavijo, če so atomi, ki jo tvorijo, različni (H2O, H2Torej4, in tako naprej) Molekule so lahko preproste ali zapletene. Sledijo primeri običajnih molekul:
- H2O (voda)
- N2(dušik)
- O3(ozon)
- CaO (kalcijev oksid)
- C6H12O6(glukoza, vrsta sladkorja)
Molekule, sestavljene iz dveh ali več elementov, imenujemo spojine. Voda, kalcijev oksid in glukoza so molekule, ki so spojine. Vse spojine so molekule; niso vse molekule spojine.
Molekule tvorijo atomi s kemičnimi reakcijami. Ti združeni atomi so lahko atomi iste vrste ali različnih vrst. Glede na vrsto atomov, ki jih sestavljajo, molekule delimo na molekule elementov in molekule spojin. Elementarne molekule sestavljajo atomi istega elementa, medtem ko sestavljene molekule sestavljajo atomi različnih vrst.
Tako molekule elementov kot molekule spojin so lahko sestavljene iz 2, 3, 4 ali več atomov. Molekule, sestavljene iz dveh atomov, imenujemo dvoatomske molekule, molekule, sestavljene iz treh atomov imenujemo triatomske molekule, molekule, sestavljene iz več kot treh atomov, pa molekule večatomsko. Nekaj primerov molekul elementov in molekul spojin je naslednjih:
-
Elementarna molekula.
a. Dvoatomske molekule, na primer molekule kisikovega plina (sestavljena iz dveh atomov kisika) in molekule vodikovega plina (sestavljena iz dveh atomov vodika).
b. Triatomske molekule, na primer molekula ozona (sestavljena iz treh atomov kisika).
c. Poliatomske molekule, kot so molekule fosforja (sestavljene iz štirih atomov fosforja) in molekule žvepla (sestavljene iz osmih atomov žvepla).
-
Molekule spojin.
a. Dvoatomske molekule, na primer molekule ogljikovega monoksida (sestavljene iz enega atoma ogljika in enega atoma kisika) in molekule vodikovega klorida (sestavljene iz enega atoma vodika in enega atoma klora).
b. Triatomske molekule, na primer molekule vode (sestavljene iz dveh atomov vodika in enega kisika) in molekule ogljikovega dioksida (sestavljene iz dveh atomov kisika in enega atoma ogljika).
c. Poliatomske molekule, na primer molekule alkohola (sestavljene iz dveh atomov ogljika, šestih atomov vodika in enega atoma kisika), molekule sladkorja (sestavljene iz dvanajstih ogljik, dvaindvajset atomov vodika in enajst atomov kisika) ter molekula žveplove kisline (sestavljena iz dveh atomov vodika, enega atoma žvepla in štirih kisik).
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Termokemija: definicija, enačbe, reakcije, formule in primeri problemov
Tabela kemijskih elementov (vrsta, ime in barva)
Sledi seznam kemičnih elementov, razvrščenih po imenih, barva pa označuje vrsto elementa. Vsak element vključuje: simbol elementa, atomsko številko, atomsko maso ali najstabilnejši izotop ter številko skupine in obdobja v periodnem sistemu.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: 101 Razumevanje kemije po mnenju svetovnih strokovnjakov popolnoma
Funkcije in uporaba elementov in spojin
Glavni elementi v obliki elementov ali spojin imajo v našem vsakdanjem življenju veliko uporab. Preučimo uporabo nekaterih elementov in spojin elementov glavne skupine.
Alkalna skupina
- Elementarni natrij
Natrij ima veliko afiniteto za kisik, zato je v zraku zelo vnetljiv. Zato je Na shranjen v kerozinu ali v tekočem parafinu. Natrij gori z rumenim plamenom. Natrij se pogosto uporablja za izdelavo natrijevih sijalk in za proizvodnjo organskih spojin.
- Spojina natrijevega hidroksida
Natrijev hidroksid (NaOH), znan tudi kot kavstična soda ali kavstična soda. NaOH je zelo močna baza; dobro se raztopi v vodi s proizvodnjo toplote (raztopina se imenuje natronska izcedna voda); veže CO2 iz zraka in ga spremeni v Na2CO3. Soda bikarbona se uporablja pri izdelavi "trdega mila", čiščenju kerozina in v industriji.
- Spojina natrijevega klorida
Natrijev klorid (NaCl) je pomemben kot sestavina hrane in konzervans v zelenjavi, mesu, jajcih in ribah. Dodatek NaCl v ledeni vodi se uporablja kot hladilno sredstvo pri izdelavi različnih sladoledov, kot so ledeni puter, ledenik in sladoled. V industriji se NaCl uporablja kot vir elementov Na in Cl ter kot sestavina pri proizvodnji drugih spojin, ki vsebujejo Na ali Cl, kot sta klorovodikova kislina in soda. NaCl se v keramični industriji uporablja kot mešanica glazur.
- Spojina natrijev karbonat
Natrijev karbonat (soda) je enostavno topen v vodi in raztopina je bazična. Na podlagi teh lastnosti se soda uporablja kot pralno sredstvo. Soda se uporablja v pralnih podjetjih za odstranjevanje oljnih madežev. Soda se uporablja tudi v steklarski industriji in za mehčanje trde vode.
- Spojina natrijev vodikov karbonat
Natrijev hidrogenkarbonat se uporablja v gasilnih aparatih. To orodje je napolnjeno z raztopino NaHCO3, pomešano s saponini, snovjo, ki se lahko peni. Druga naloga NaHCO3 je odstranjevanje žarkega vonja iz masla; razvijanje tort; odstranite maščobo in vosek pri pranju s flisom; in odstranite gumi iz svile.
- Spojina natrijevega nitrata ali čilijeva sol
Natrijev nitrat se uporablja kot umetno gnojilo in za proizvodnjo dušikove kisline.
- Spojina kalijevega nitrata
Kalijev nitrat so beli kristali, ki niso higroskopni. Ta spojina se uporablja kot konzervans za meso in pri izdelavi smodnika.
- Spojine kalijevega jodida in kalijevega bromida
Obe soli sta v naravi (v morski vodi) prisotni v majhnih količinah. Oboje uporabljamo v medicini. KI ima lastnosti čiščenja krvi, medtem ko KBr lahko pomiri živce (uspavalne tablete). KBr se uporablja tudi pri fotografiranju.
- Spojine kalijevega klorata in kalijevega hidroksida
Spojine kalijevega klorata niso zelo topne v vodi, so močna oksidacijska sredstva, zlasti z MnO2 kot katalizatorjem. Kalijev klorat se uporablja pri izdelavi vžigalic, izdelavi petard in kot ustna voda. Kalijev hidroksid (KOH) se uporablja pri proizvodnji kopalnega mila.
- Elementarni litij
Najpomembnejše spojine elementarnega litija so kloridi, sulfati in karbonati. Litijev karbonat se uporablja pri proizvodnji steklovine in keramike. Pri visoki čistosti se ta spojina uporablja za zdravljenje nekaterih duševnih motenj. Ta spojina služi tudi kot sestavina pri izdelavi drugih litijevih spojin, na primer pri izdelavi litijevega hidroksida.
Skupina Alkalne Zemlje
- Kalcijev element
Kalcij je mehka kovina, bele barve; zlahka reagira s kisikom, toda nastali kalcijev oksid je plast, ki kovino ščiti pred nadaljnjim kisikom. Kalcij zmešamo z litijem kot trdilec v kovinah, ki vsebujejo svinec; V jeklarski industriji Cr-Ni se kalcij uporablja kot legirna kovina.
- Spojina kalcijevega sulfata
Spojina kalcijevega sulfata (CaSO4) v naravi kot CaSO4. 2 H2O, ki se imenuje mavec ali albas. Ta zmes se v industriji dobro uporablja za izdelavo različnih ulitkov, kot so mavčni odlitki barva se uporablja kot "bela" barva za proizvodnjo krede (mešanice mavca, kaolina, oleinske kisline in NaOH). Če je segreta na nad 200 ° C, se vsa kristalizirana voda (CaSO4? 0 H2O).
Če jo ponovno zmešamo z vodo, ne more več vezati vode. Ta pogoj se imenuje mrtva zasedba.
Mavčni cement je izdelan iz ometa, pomešanega s fosforno kislino, Na-fosfatom, peskom in segretim na +1200 ° C. Ta rezultat smo nadalje pomešali s K2SO4 in ZnSO4, nato pa fino zmleti. Mavecni cement, pomešan z vodo, se lahko strdi v 2 urah.
- Elementarni magnezij
Magnezij je bela lahka kovina, vendar v zraku postane sivo bel zaradi tvorbe plasti magnezijevega oksida, ki kovino ščiti pred nadaljnjo oksidacijo. V obliki trakov ali prahu je magnezij vnetljiv, da tvori magnezijev oksid z ustvarjanjem zaslepljujoče bele svetlobe.
Magnezij v razredčeni kislini tvori plin vodik. Magnezij se uporablja kot polnilo za žarnice Blitzchth (mešano s kovino iz aluminija). Magnezij se pogosto uporablja za izdelavo zlitin, z lastnostmi, ki ostanejo lahke, vendar z dvojno trdnostjo. Zato se magnezij uporablja v letalski industriji.
- Spojina magnezijevega oksida
Magnezijev oksid (MgO) je trdna, bela, netapljiva snov (tališče je 2.800 ° C), trda in ognjevarna. Zaradi teh lastnosti se MgO uporablja kot obloga peči. Če MgO vžgemo, ga zmešamo s koncentrirano raztopino MgCl2, pri čemer nastane kaša, ki na zraku postane trda in sijoča.
Zmes se imenuje magnezijev cement ali sorel cement. Mešanica magnezijevega cementa z žagovino, plute v prahu, kamniti mlin itd. Se imenuje lesni granit ali ksilolit. Iz tega materiala se med drugim izdelujejo tla, ki niso prekinjena ali neprekinjena, in kot material za umetno slonovino.
- Spojina magnezijevega sulfata
Magnezijev sulfat (MgSO4) je bela trdna snov. Primeri angleške soli s formulo MgSO4? 7 H2O, ki se uporablja v zdravilih kot odvajalo (zdravila urus-urus).
- Spojina magnezijevega hidroksida
Magnezijev hidroksid (Mg (OH) 2) je bela trdna snov, ki je rahlo topna v vodi. Jezikovna narava. Zato se Mg (OH) 2 uporablja za zdravljenje razjed na želodcu.
Skupina IIIA
- Aluminijski element
Iz aluminija se izdelujejo gospodinjski predmeti, kot so krožniki, sklede in žlice; za izdelavo okvirjev iz avtomobilov in letal; kot material iz aluminijaste barve (aluminijasti prah z barvnim oljem). Aluminij lahko stopite v tanke pločevine, ki se uporabljajo za zavijanje čokolade, cigaret in tudi kot pločevink za brezalkoholne pijače.
Kot polnilo za bliskavico se poleg plina kisika uporablja aluminijast list ali kovinska zlitina z Mg. Poleg tega se iz aluminija izdeluje več vrst zlitin, med katerimi so najpomembnejše: duraluminij (94% aluminijeva zlitina s Cu, Mn, Mg), ki se uporablja predvsem v letalski industriji, in avtomobili.
- Aluminijev oksid
Aluminijev oksid (Al2O3) se v naravi pomeša z železovim oksidom v obliki kristalov, imenovanih amaril. Ta material je zelo trd in se uporablja za drgnjenje železa. Kristali Al2O3 (korund) najdemo tudi v obliki barvnih dragih kamnov ali diamantov, na primer rdeče obarvani rubin (mirah granatno jabolko), modri pačuli (vzorec), zeleni smaragd, vijolični ametist, ratna cempaka rumena.
S temi kamni se trguje pod imenom ahat, čeprav to ime ni pravilno, ker je pod pojmom ahat mišljen kremenov kristal (SiO2).
- Spojina borove kisline
Borova kislina (H3BO3) se pogosto uporablja v tovarnah stekla in emajla. V strojarnah se uporablja za vezavo apna v usnju.
- Aluminijeve silikatne soli
V glini je prisotnih več soli aluminijevega silikata. Glina je osnovni material pri izdelavi keramike. Ultramarin je modra barva, ki jo sestavljajo Na-Al-silikat in S. Ultramarin je v naravi znan kot lazurit, uporablja se kot sestavina modrih oblačil, tekstila, papirja in sladkorja.
- Spojina natrijevega perborata
Natrijev perborat NaBO3? 4 H2O z vodo proizvaja aktivni kisik, ki se uporablja kot belilo v nekaterih vrstah mila v prahu.
Silikon
- Silicijev element
Ker je silicij polprevodnik, se uporablja kot surovina za kalkulatorje, tranzistorje, računalnike in sončne baterije.
- Kremenčev pesek
Kremenčev pesek (SiO2) se uporablja za izdelavo stekla, stekla, porcelana, betona. Poleg tega se SiO2 uporablja za drgnjenje stekla, kovin za izdelavo abrazivov in za izdelavo zrakotesne barve.
- Natrij iz tekočega stekla
Uporaba tekočega stekla natrija (Na2SiO3) je namenjena mešanici mila za pranje in lepil pri proizvodnji kartona.
Skupina VA
- Elementarni dušik
Uporaba dušika se uporablja predvsem pri proizvodnji plina amoniaka (NH3) iz zraka. Utekočinjeni dušikov plin se uporablja kot hladilno sredstvo v živilsko-predelovalni industriji.
- Amoniakova spojina
- Uporaba amoniaka je izdelava ledu, izdelava HNO3, amonijeve soli in amoniakovo milo.
- Spojina dušikove kisline
Dušikova kislina se uporablja za izdelavo umetnih gnojil NH4NO3 in Ca (NO3) 2. - Elementarni fosfor
Rumeni fosfor se uporablja za izdelavo P2O5, ki se uporablja za preprečevanje rje, rdeči fosfor pa za izdelavo glav vžigalic. Med fosforjeve spojine spada fosforjeva kislina, ki nastane z reakcijo fosforjevih hlapov z vodo. Fosforna kislina je koristna pri proizvodnji gnojil in detergentov.
Skupina VIA
- Elementarno žveplo
Žveplo se uporablja kot sestavina žveplove kisline, barv (ultramin, vermiliun, kadmij rumena), smodnika, pri proizvodnji ogljikovega disulfida in pri proizvodnji ebonita. Žveplo se lahko uporablja tudi kot protiglivično zdravilo in za kuhanje obliža iz lateksa in dlesni.
- Spojina žveplovega dioksida
Uporabe žveplovega dioksida so naslednje.
1. Sredstvo za beljenje flisa, svile, gobice, kupole in trsnega sladkorja.
2. Kot sestavina za čiščenje steklenic in posod za vino.
3. Kot sestavina za izkoreninjenje bubonske kuge na kopnem in na ladjah.
4. Uporablja se za prečiščevanje nekaterih vrst kerozina.
- Spojina žveplove kisline
Uporabe žveplove kisline vključujejo naslednje. - V laboratoriju se uporablja za sušenje in analitsko kemijo.
- V industrijskem inženirstvu se uporablja kot gnojilo, zlasti fosfatna gnojila; barve in pigmenti predvsem pri proizvodnji titanovega oksida; proizvodnja kislin (HCl, HNO3, H3PO4).
- Elementi kisika, Uporaba kisika pomaga bolniku pri dihanju (v medicini) in za vsebino zračne cevi, ki jo nosijo potapljači. Ena izmed kisikovih spojin je ozon (O3). Ozon je narejen iz O2, ki se prenaša skozi ozonski stroj. V tej ravnini je prišlo do električnih eksplozij, zaradi katerih se je O2 spremenil v O3. Ozon se uporablja kot belilno sredstvo in sredstvo za uničevanje škodljivcev pitne vode.
Skupina VIIA ali halogeni
- Elementarni klor
Klor se v papirni in tekstilni industriji uporablja kot belilo, razkužilo in za proizvodnjo klora, broma in organskih barvil apno.
- Spojina klorovodikove kisline
Klorovodikova kislina (HCl) se uporablja za čiščenje kovin in pridobivanje kloridnih soli in klora. Čista HCl, ki ne vsebuje vode, se pogosto uporablja pri proizvodnji organskih barvil.
- Hipokloritna sol in sol klorata
Pomembna kloratna sol je kalijev klorat (KClO3), ki se uporablja za glave vžigalic, petarde in se uporablja kot ustna voda.
- Elementarni brom
Kot oksidant se uporablja raztopina broma v vodi (aqua bromata). Približno 90% broma se uporablja kot sestavina za izdelavo bromidnih soli. AgBr se uporablja v fotografiji. NaBr in KBr se uporabljata v medicini. Številne druge bromidne soli se uporabljajo pri proizvodnji barvil.
- Elementarni jod
Raztopina joda v alkoholu se imenuje jodna tinktura in se uporablja kot uničevalec. Jod je tudi lahko topen v ogljikovem disulfidu in kloroformu. Jod se v medicini uporablja kot kalijev jodid (KI) in jodoform (CHI3).
- Spojina fluorinske kisline
V tekoči ali plinasti obliki lahko HF poje steklo, ki se imenuje jedkanje v skladu z naslednjo reakcijo.
Fluorovodikova kislina se uporablja za beljenje vezi. Organske fluorove spojine se uporabljajo za hlajenje v hladilnikih in za ubijanje bolh v tkaninah.
Skupina VIIIA ali žlahtni plini
- Helij (He) je bil znan prej kot drugi žlahtni plini. Helij je bil prvič najden v sončnem ozračju. Helij se uporablja za polnjenje balonov. Helij je dvakrat težji od vodika, vendar ne gori.
- Argon, pomešan z dušikom, se uporablja kot polnilo za žarnice z žarilno nitko in radijske svetilke, da se prepreči zamegljenost volframove žice v žarnicah.
- Neon (Ne) se uporablja kot polnilo za neonske luči, ki oddajajo rdečo svetlobo. V mešanju z živosrebrnimi hlapi odda modrikasto belo svetlobo, če je steklena cev brezbarvna, ali zeleno svetlobo, če je steklena cev rjava.
- Krypton (Kr) in ksenon (Xe) sta pred kratkim ugotovila, da je ksenon anestetik. Zaradi te lastnosti se ksenon uporablja za anestezijo bolnikov v večjih operativnih posegih. Vendar je ta uporaba še vedno predraga.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Mešanice: opredelitev, značilnosti ter vrste in primeri v kemiji
Negativni vpliv elementov in spojin
Poleg tega, da so koristni, se izkaže, da elementi, ki smo se jih naučili, negativno vplivajo. Negativni vplivi so naslednji.
Ogljik
Negativni vpliv ogljika ima na ogljikove spojine, in sicer:
- Ogljikov dioksid (CO2) Ogljikov dioksid nastane zaradi uporabe fosilnih goriv. To gorenje povzroči učinek tople grede.
- CFC Cloro Fluoro Carbon (CFC) negativno vpliva na izčrpavanje ozonskega plašča in prispeva k učinku tople grede.
- Kloroform (CCl4) Kloroform povzroča poškodbe jeter in ledvic ter je strupen pri zaužitju.
- Ogljikov disulfid (CS2) Ogljikov disulfid je vnetljiva in strupena spojina.
- Ogljikov monoksid (CO) Ogljikov monoksid običajno nastane v hlapih vozil in v industrijskih postopkih. Ogljikov monoksid se na hemoglobin veže hitreje kot kisik. Zato bo kri prikrajšana za kisik.
Dušik
Mešanica NO in NO2 proizvaja NOx, ki je posledica izgorevanja goriva iz industrije ali vozil, ki povzroča pojav kislega dežja in smoga, ki povzroča draženje oči in povzroči, da se rastline posušijo suha. Kisli dež lahko poškoduje pH tal, vode in poškoduje zgradbe.
Silikon
Silikon, ki se uporablja za lepoto obraza, lahko povzroči deformacijo in ohromi nekatere obrazne mišice. To pa zato, ker silikon lahko tvori strdke in lahko blokira pretok krvi v tkiva / organe.
Fosfor
Fosfor negativno vpliva, če se fosforjeva ruda, ki se predela v fosfat, raztopi v vodi in povzroči radioaktivne odpadke (ker fosforjeva ruda vsebuje uran).
Žveplo
Žveplove spojine, ki negativno vplivajo, vključujejo:
- Vodikov sulfid (H2S)
- Vodikov sulfid je zelo strupen plin, ki diši po gnili jajcih in lahko povzroči smrt.
- Žveplova kislina (H2SO4)
- Žveplova kislina je higroskopna snov, zato lahko poškoduje kožo in povzroči tudi korozijo.
Radon
Radon je plemeniti plinski element, ki je radioaktiven. Radon bo ob vdihavanju človeka ostal v pljučih in povzročil pljučni rak.
Aluminij
Aluminij lahko poškoduje usnje in v obliki prahu pri segrevanju eksplodira v zraku. Nevarne aluminijeve spojine vključujejo aluminijev oksid (Al2O3), ki reagira z ogljikom in vpliva na globalno segrevanje. Reakcija je naslednja.
Razni elementi
Elementi, ki temeljijo na odkritju
Elementi so združeni v dve skupini, in sicer naravni elementi, ki so čisti elementi, in umetni elementi, ki so izdelani v laboratoriju in so običajno kratkotrajni.
Naravni element
Kot v prejšnji razlagi je bilo tudi do zdaj najdenih 115 elementov, od tega 90 naravnih elementov. Vsaka snov na zemlji je sestavljena iz enega ali več od teh 90 elementov. Kisik je najpogostejši element na zemlji in tudi koristi, ki jih najbolje poznamo, so elementi za človeško življenje (dihanje). Vodik je najbolj razširjen element v vesolju.
Umetni element
Seveda noben element ni težji od urana, vendar lahko raziskovalci do njega ustvarijo nov, težji element spajanje dveh manjših elementov skupaj pri visoki hitrosti, vendar večina novih elementov ne traja dolgo in je hitra zdrobljen. Raziskovalci skušajo nove elemente obdržati dlje, tako da preučijo njihovo tvorbo in kako se spremenijo, ko postanejo težji.
Periodični sistemski elementi
Poleg zgoraj navedenega združevanja so elementi tudi znanstveniki razvrščeni na podlagi periodičnega sistema elementov, tako da jih je lažje ločiti glede na njihove lastnosti. Sledi skupina, ki je razdeljena na kovinske, nekovinske in polkovinske elemente.
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Popolna opredelitev kemijskih elementov in njihov izvor
Značilnosti kovinskih elementov
Večina odkritih elementov so kovinski elementi, približno tri četrtine vseh elementov. Večina kovinskih elementov ima visoko gostoto in so tudi sijoči. Ti elementi imajo veliko uporab, ker so močni, čeprav jih je še vedno enostavno oblikovati. Poleg tega je kovina tudi dober prevodnik toplote in električne energije. Kovine običajno najdemo v mešanici z drugimi elementi v zemeljski skorji.
Kovinski element
Kovine so elementi, ki imajo sijoče lastnosti in so na splošno dobri prevodniki električne energije in toplote. Kovinski elementi so navadno trdni pri normalni temperaturi in tlaku, razen živega srebra, ki je tekočina. Na splošno je mogoče kovinske elemente ponarejati, tako da jih je mogoče oblikovati v druge predmete.
Primeri kovinskih elementov:
| Indonezijsko ime | Latinsko ime | Elementarni emblem | Fizična oblika |
| Aluminij | Aluminij | Al | Trdna, srebrno bela |
| Barij | Barij | Ba | Trdna, srebrno bela |
| Železo | Ferrum | Fe | Trdna, srebrno bela |
| Zlato | Aurum | Au | Trdna, rumena |
| Kalij | Kalij | K | Trdna, srebrno bela |
| Kalcij | Kalcij | Ca | Trdna, srebrno bela |
| Krom | Krom | Cr | Trdna, srebrno bela |
| Magnezij | Magnezij | Mg | Trdna, srebrno bela |
| Mangan | Manganij | M N | Enobarvna, belo siva |
| Natrij | Natrij | Na | Trdna, srebrno bela |
| Nikelj | Nikelij | Ni | Trdna, srebrno bela |
Nekovinski element
Nekovinski elementi so elementi, ki nimajo lastnosti kovin. Nekovinski elementi so na splošno plini in trdne snovi pri normalnih temperaturah in tlakih. Primeri plinastih nekovinskih elementov so kisik, dušik in helij. Primeri trdnih nekovinskih elementov so žveplo, ogljik, fosfor in jod. Nekovinske trdne snovi so običajno trde in krhke. Nekovinski element v tekoči obliki je brom. Primeri nekovinskih elementov:
| Indonezijsko ime | Latinsko ime | Elementarni emblem | Fizična oblika |
| Žveplo | Žveplo | S | Trdna, rumena |
| Brom | Brom | br | Tekoča, rdečkasto rjava |
| Fluor | Fluor | F | Plin, svetlo rumen |
| Fosfor | Fosfor | P | Enobarvna, bela in rdeča |
| Helij | Helij | On | Plin, brezbarven |
| Vodik | Hidrogenij | H | Plin, brezbarven |
| Ogljik | Karbonij | C | Trdna, črna |
| Klor | Klor | Kl | Plin, zelenkasto rumen |
| Neon | Neon | Ne | Plin, brezbarven |
| Dušik | dušik | N | Plin, brezbarven |
| Kisik | Oksigenij | O | Plin, brezbarven |
| Silikon | Silicij | Si | Enobarvna, sijajno siva |
| Jod | Jod | jaz | Enobarvna, črna (parno vijolična) |
Pol kovinski element
Poleg kovinskih in nekovinskih elementov obstajajo tudi polkovinski elementi, znani kot metaloidi. Metaloidi so elementi, ki imajo tako kovinske kot nekovinske lastnosti. Ti polmetalni elementi so običajno polprevodniki. Kaj je polprevodnik? Polprevodniški materiali ne prevajajo elektrike dobro pri nizkih temperaturah, vendar se njihova električna prevodnost izboljša, ko je temperatura višja. Primeri polkovinskih elementov:
| Indonezijsko ime | Latinsko ime | Elementarni emblem | Fizična oblika |
| Bor | Boronij | B | Gosto, zagorelo |
| Silikon | Silicij | Si | Enobarvna, sijajno siva |
| Germanij | Germanij | Ge | Enobarvna, sijajno siva |
| Arzen | Arzenij | ZDA | Enobarvna, sijajno siva |
| Antimon | Stibij | Sb | Enobarvna, sijajno siva |
| Telur | Telur | Te | Trdna, srebrna |
| Polonij | Polonij | Po | Trdna, srebrna |
Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Opredelitev kemijske reakcije
Primer elementa
Primeri imen in simbolov elementov
| Ne | Ime elementa | Simbol | Informacije |
| 1 | Vodik | H | Plin |
| 2 | Helij | On | Plin |
| 3 | Litij | Li | Trdno |
| 4 | Ogljik | C | Trdno |
| 5 | Dušik | N | Plin |
| 6 | Kisik | O | Plin |
| 7 | Fluor | F | Plin |
| 8 | Neon | Ne | Plin |
| 9 | Aluminij | Al | Trdno |
| 10 | Silikon | Si | Trdno |
| 11 | Fosfor | P | Trdno |
| 12 | Žveplo | S | Trdno |
Primeri molekularnih elementov in opis
- Plin kisika (O2)
Ta plin je drugi največji sestavni plin (25%) v zraku, potrebnem za dihanje. - Dušikov plin (N2)
Ta plin je največja sestavina zraka (70%), ki se pogosto uporablja za polnjenje pnevmatik
motorno vozilo. - Cink (Zn)
Cink je element
kovina s simbolom Zn (cink). Cink je kovina bele barve z značilno odpornostjo proti rje in majhno težo. Ta element se pogosto uporablja za gradbene materiale ali zlitine v železu. - Železo (Fe)
Železo je kovinski element s simbolom Fe (ferrum). Železo je eden od kovinskih elementov, ki vsebuje največ bogastva na zemlji in se pogosto uporablja za različne namene
od orodij do gradbenih materialov. - Helij (He)
Helijev plin je lahek plin in ne reagira zlahka. Ta plin se pogosto uporablja kot polnilo za balone z vročim zrakom - Zlato (Au)
Zlato je kovinski element s simbolom Au (Aurum). Zlato je kovina z rumeno barvo z značilnostjo, da težko reagira z drugimi elementi. Zlato se pogosto uporablja kot nakit zaradi njegove trpežnosti, na katero ni težko reagirati. - Oglje (C)
Oglje je nekovinski element s simbolom C (ogljik). Oglje ali ogljik je glavna sestavina organskih spojin, kot so beljakovine, ogljikovi hidrati, in tudi glavna sestavina fosilnih goriv. - Srebro (Ag)
Srebro je kovinski element s simbolom Ag (Argentum). Srebro je kovina z belo barvo z značilnimi lastnostmi, ki težko reagirajo z drugimi elementi. Tako kot zlato se tudi srebro pogosto uporablja za nakit zaradi svoje trpežnosti, na katero ni težko reagirati. - Živo srebro (Hg)
Živo srebro je za razliko od drugih kovin kovinski element v tekoči obliki. Živo srebro se pogosto uporablja kot polnilo termometra. - Uran (U)
Uran je radioaktivni element, ki oddaja sevanje in razpada v druge elemente. Uran se pogosto uporablja kot gorivo za jedrske reaktorje in kot eksploziv
Preprosti molekularni elementi vsakdanjega življenja
Molekula je skupek atomov (dva ali več) v določeni ureditvi, ki je vezana na kemične vezi. Ti atomi so kovalentno vezani (zelo močno) in so nevtralni ali stabilni (brez električnega naboja). Elementarna molekula je molekula, ki nastane iz kombinacije atomov ali elementov iste vrste.
Molekule Spojine so molekule, ki nastanejo z združevanjem atomov ali elementov različnih vrst. V vsakdanjem življenju smo vedno v stiku z različnimi vrstami molekul! tako molekul elementov kot spojin. »Sledijo primeri preprostih molekul v vsakdanjem življenju
- Molekula kisika
Kisik je plin pri sobni temperaturi. Kisik je brez vonja, reaktiven in hitro reagira z drugimi snovmi. Reakcija, ki se pojavi med kisikom in predmetom, se imenuje reakcija oksidacije. Kisik deluje za izvajanje reakcij izgorevanja, vključno z izgorevanjem v človeškem telesu. Kisik je potreben v procesu dihanja živih bitij.
- Molekula ogljikovega dioksida
Ogljikov dioksid je v zraku prisoten približno 0,035%. Ogljikov dioksid se pridobiva v procesu izgorevanja fosilnih goriv in tudi v dihanju. Ogljikov dioksid je plin pri sobni temperaturi in brez vonja. Zaradi svojih nevnetljivih in požarnih lastnosti se ta plin uporablja kot sredstvo za gašenje požara. Zelene rastline v procesu fotosinteze absorbirajo ogljikov dioksid.
- Molekula metana
Metan je zemeljski plin, ki se pogosto uporablja za kuhanje v gospodinjstvih in živilski industriji. Metan se imenuje tudi rudarski plin (ker ga najdemo v premogovnikih) ali ravva plin (ker ga v močvirjih najdemo zaradi razgradnje organskega materiala). Pravzaprav je metan brez vonja, toda tako, da uporabnik ve, če pride do puščanja plina, se doda ta plin, da postane smrdeč.
- Molekule amonijevega sulfata in amonijevega nitrata
Ta spojina se uporablja kot gnojilo. Oba se raztopita v vodi in sproščata ione, ki vsebujejo dušik, ki jih nato rastline absorbirajo. Dušik je potreben za tvorbo beljakovin.
- Molekule kloroiluroogljika (CFC)
Klorofluoroogljikovodiki so skupina molekularnih spojin, ki vsebujejo elemente klor (Cl), fluor (F) in ogljik (C). Ta snov se uporablja kot hladilno sredstvo v hladilnih strojih, kot so hladilniki in klimatske naprave. Ta molekula ni strupena, vendar zelo stabilna, zato lahko zapusti troposfero in doseže stratosfero. V stratosferi je ozon zelo reaktiven. CFC lahko reagirajo z ozonom, zato se ozonska plast izčrpa. Izčrpavanje ozonske plasti ustvarja ozonsko luknjo. Če se to zgodi, bo vse več ultravijoličnega sevanja doseglo zemeljsko površje. Posledično lahko obstaja tveganje za kožni rak, zvišano temperaturo in smrt mikroorganizmov.
- Notrigenska molekula
Približno 8% prostornine zraka sestavlja dušik. Dušik v zraku je znan tudi kot dušik (N2). Dušik v zraku je dušikova rezerva za potrebe organizmov na zemlji. Dušik v tleh običajno prihaja iz dušika v ozračju s postopkom fiksacije, ki vključuje delovanje strele in bakterij.
- Molekula ogljikovega monoksida
Ogljikov monoksid je primer zelo strupene molekule, ki lahko povzroči zadušitev in celo smrt. Ta snov je sestavni del izpušnih plinov motornih vozil in industrijskih hlapov. Ogljikov monoksid nastane zaradi nepopolnega zgorevanja goriv, ki vsebujejo ogljik.
- Molekula ozona
Ozon je druga oblika kisika, in sicer kot triatomska molekula (03). Ozon se nahaja v zgornjem ozračju, in sicer v stratosferi. Ozon absorbira ultravijolično sevanje sonca. Prekomerno ultravijolično sevanje lahko škoduje življenju na zemlji. Ozon je zelo reaktiven plin