Kemične vezi: definicija, vrste, formule in slike Gambar

• Ozadje

Periodična tabela kemikalij je prikaz kemijskih elementov, naštetih v tabeli. Število elementov v periodnem sistemu je 118 elementov. V naravi je več kot 118 elementov. To je zato, ker lahko atomi reagirajo med enim atomom z drugim atomom in tvorijo novo snov, imenovano spojina. Ko se dva ali več atomov poveže skupaj in tvori kemično vez, nastane edinstvena spojina imajo kemijske in fizikalne lastnosti, ki se razlikujejo od njihovih prvotnih lastnosti (lastnosti elementov pred njimi) reagirati).

Na nekaj stvari smo lahko pozorni, in sicer je veliko primerov uporabe kemičnih elementov v vsakdanjem življenju. En primer je voda. Voda je bistvenega pomena za življenje. Večina naših osnovnih potreb uporablja vodo. Tudi v telesu je voda pomembna za zaščito DNK pred poškodbami, dovajanje hranil v vse dele telesa in vzdrževanje uravnotežene telesne temperature. Vemo, da ima voda formulo H₂O.

Voda je sestavljena iz elementov vodika in kisika. Ne da bi se zavedali, da imamo opravka s primeri uporabe elementov, ki se vežejo in nato tvorijo spojine. Morda bi morali kritizirati, kako se ti elementi lahko vežejo in nato tvorijo spojine. Pred tem moramo najprej vedeti, kaj pomenijo kemične spojine.

Zdi se, da je izraz organsko povezan z besedo organizem ali živo telo. Organsko je snov, ki prihaja iz živih bitij (živali / rastlin), kot sta nafta in premog. V bistvu organska kemija vključuje snovi, pridobljene iz živih teles.

V poznem 17. in zgodnjem 18. stoletju so kemiki iz živali in rastlin pridobivali, prečiščevali in analizirali snovi. Motivacija strokovnjakov je zaradi radovednosti do bistva življenja, poleg tega pa tudi do pridobivanja materiali za zdravila, barvila in druge namene z ekstrakcijami in čiščenjem drugo. Sčasoma je postalo jasno, da ima večina spojin, prisotnih v živalih in rastlinah, veliko različnih vidikov kot neživi predmeti, na primer minerali.

Na splošno so spojine v živih telesih sestavljene iz več elementov, in sicer iz ogljika, vodika, kisika, dušika in poleg žvepla in fosforja. To dejstvo nas pripelje do definicije. Torej je organska kemija kemijska veja, specializirana za preučevanje ogljikovih spojin.

Zato je za nas zelo pomembno, da lahko vemo in spoznamo kemijske vezi in organske spojine. Ker v vsakdanjem življenju nikoli ne bomo ločeni od stvari, povezanih s kemičnimi vezmi in organskimi spojinami.

Oblikovanje problema

1. Kaj pomenijo izrazi kemijske vezi in organske spojine?
2. Katere so vrste kemičnih vezi?
3. Kako nastane kemična vez?

Cilji in koristi

Izhajajoč iz zgoraj navedenega, mora avtor zbrati "kemijske vezi in Organske spojine "kot tema, ki bo podrobneje opisana v tem preprostem prispevku z cilj:

1. Spoznati in razumeti pomen kemijskih vezi.
2. Poznati vse vrste kemičnih vezi.
3. Poznati in razumeti postopek tvorjenja kemičnih vezi.
4. Vedeti, kaj je organska kemija in kako igra vlogo v vsakdanjem življenju.
5. Usposabljajte in spodbujajte učence k bolj ustvarjalni obdelavi in ​​izražanju svojih idej.

Razumevanje kemijskih vezi po mnenju strokovnjakov

• leta 1916 predstavil Gilbert Newton Lewis (1875-1946) iz Amerike in Albrecht Kossel (1853-1927) iz Nemčije (Martin S. Silberberg, 2000) Kemična vez je sila, ki veže atome v molekuli ali ionski kombinaciji v vsaki spojini.

• Kemična vez je sila privlačnosti med atomi, tako da atomi ostanejo skupaj in so združeni v spojine. Idejo o tvorbi kemičnih vezi sta predlagala Lewis in Langmuir (Amerika) in Kossel (Nemčija). Pri tvorbi kemičnih vezi plemeniti plini (VIII A) zelo težko tvorijo kemične vezi.

• Sumi se, da kadar se plemeniti plini kombinirajo z drugimi elementi, mora biti njihova elektronska konfiguracija edinstvena, ki jim preprečuje kombinacijo z drugimi elementi. (Elida, 1996). Po Elidi (1996) pravi, da je bila na podlagi te ideje razvita teorija, imenovana Lewisova teorija:

1. Kemične vezi se lahko tvorijo na dva načina:
2. Zaradi prisotnosti enega ali več elektronov od enega do drugega atoma, ki obstajajo pozitivni ioni in negativni ioni, ki se oba privlačita, ker imata nasprotne naboje in tvorita vezi ion.
3. Zaradi delitve elektronskih parov med vezanimi atomi. Tip nastale vezi se imenuje kovalentna vez.
4. Prenos elektronov ali izmenjava elektronskih parov poteka tako, da vsak dani atom ima stalno elektronsko konfiguracijo, to je konfiguracijo z 8 elektroni valenca.

S pomočjo kemičnih vezi elementi nato tvorijo molekule ali predmete, ki se nadalje sestavljajo in postanejo del vesolja. Kemične vezi se lahko pojavijo zaradi elektronskih interakcij v različnih oblikah in mehanizmih. V zvezi s tem je znanih več vrst kemičnih vezi, med drugim (Hanapi et al., 2013):

Med dvema ali več atomi lahko medsebojno sodelujejo in tvorijo molekulo. To interakcijo vedno spremlja sproščanje energije, medtem ko je sila, ki drži atome v molekuli skupaj, vez, imenovana kemična vez. Kemične vezi nastanejo, ker elementi želijo imeti stabilno elektronsko strukturo. Zadevna stabilna elektronska struktura je elektronska struktura plemenitega plina.

Tabela elektronskih struktur žlahtnega plina

Obdobje	Element	Atomska številka	K	L	M	N	O	P
1	On	2	2
2	Ne	10	2	8
3	Ar	18	2	8	8
4	Cr	36	2	8	18	8
5	Xe	54	2	8	18	18	8
6	Rn	86	2	8	18	32	18	8

Leta 1916 je G.N. Lewis in W. Kossel je pojasnil razmerje med stabilnostjo žlahtnih plinov in njihovo elektronsko konfiguracijo. Razen On; ima 2 valenčna elektrona; Plemeniti plini imajo 8 valentnih elektronov, zato so stabilni. Atomi elementov ponavadi sledijo žlahtnim plinom, da dosežejo stabilnost. Če poskuša atom imeti 8 valentnih elektronov, naj bi sledil pravilu okteta.

Elementi z nizkimi atomskimi števili (kot sta H in Li), ki poskušajo imeti dva valentna elektrona, kot je He, naj bi sledili pravilu dupleta. Metoda, ki jo elementi uporabljajo za sledenje žlahtnim plinom, in sicer:

1. odreči ali sprejeti elektrone;
2. delitev elektronskih parov.

Torej težnja atomov, da imajo strukturo ali elektronsko konfiguracijo, kot je plemeniti plin ali 8 elektronov v zunanji lupini, se imenuje "pravilo okteta". Medtem se imenujejo atomi, ki imajo nagnjenost k elektronski konfiguraciji, kot je helijev plin "pravilo dupleta".

Tako lahko sklepamo, da se imenuje sila, ki veže atome v molekuli ali ionski kombinaciji v vsaki spojini kemična vez. Ta koncept je leta 1916 prvič predstavil Gilbert Newton Lewis (1875-1946) iz Amerike in Albrecht Kossel (1853-1927) iz Nemčije (Martin S. Silberberg, 2000). Koncepti so:

1. Dejstvo, da plemeniti plini (He, Ne, Ar, Kr, Xe in Rn) težko tvorijo spojine, je dokaz, da imajo plemeniti plini enako razporeditev elektronov.
2. Vsak atom ima nagnjenost k stabilni razporeditvi elektronov, kot so plemeniti plini. To se naredi z sproščanjem elektronov ali zajemom elektronov
3. Da bi dosegli stabilno razporeditev elektronov, je mogoče doseči le z vezanjem z drugimi atomi, in sicer s sproščanjem elektronov, pridobivanjem elektronov ali izmenjavo elektronov.

Primeri slik kemijskih vezi

---

Primer modela Lewisova točka ki opisuje kemijske vezi med ogljikC, vodikH, in kisikO. Prikaz Lewisovih pik je bil eden od zgodnjih poskusov kemikov, da bi razložili kemične vezi, in se še danes pogosto uporablja.

---

Vrste KEMIJSKIH OBVEZNOSTI

1. Primarna obveznica

Primarna vez je kemična vez, pri kateri je vez med atomi razmeroma velika. Te primarne vezi so sestavljene iz ionskih vezi, kovalentnih vezi in kovinskih vezi.

Razumevanje ionskih vezi po mnenju strokovnjakov (James E. Brady, 1990)

Jonska vez je vez, ki nastane kot posledica prenosa elektronov z enega atoma na drugega (James E. Brady, 1990). Jonske vezi nastanejo med atomi, ki se odpovedujejo elektronom (kovine), in atomi, ki pridobivajo elektrone (nekovine). Kovinski atom, po odreči se elektronom preoblikovali v pozitivni ion.

Medtem atom nekovinskega atoma, po sprejemajo elektrone preoblikovali v ionnegativno. Med temi nasprotno nabitimi ioni se imenuje privlačnost (elektrostatična sila) ionska vez (elektrovalentna vez). Spojine, ki imajo ionske vezi, imenujemo ionske spojine. Jonske spojine običajno nastajajo med atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Postopek tvorjenja ionskih vezi je ponazorjen s tvorbo NaCl. Natirum (Na) z elektronsko konfiguracijo (2.8,1) bo bolj stabilen, če sprosti 1 elektron, tako da se elektronska konfiguracija spremeni v (2.8). Medtem Klor (Cl), ki ima konfiguracijo (2,8,7), bo bolj stabilen, če dobi 1 elektron, tako da njegova konfiguracija postane (2,8,8). Da bi bili bolj stabilni, natrij donira en elektron, klor pa en elektron iz natrija.

Ko natrij izgubi elektron, ta postane manjši. Medtem ko bo klor zaradi dodajanja enega elektrona postal večji. Zato je velikost pozitivnega iona vedno manjša od prejšnje velikosti, vendar bo negativni ion ponavadi večji od prejšnje velikosti. Ko pride do izmenjave elektronov, bo Na pozitivno naelektren (Na⁺) in Cl bosta negativno nabita (Cl^–). Potem med Na obstaja elektrostatična sila⁺ in Cl^– tako tvorijo ionsko vez.

Ionske vezi se tvorijo med:

1. pozitivni ioni z negativnimi ioni,
2. majhni ionizacijski atomi potencialne energije z velikimi atomi afinitete do elektronov (atomi skupine IA, elementi IIA z atomi skupine VIA, elementi VIIA),
3. atomi z majhno elektronegativnostjo z atomi z veliko elektronegativnostjo

Lastnosti ionskih spojin so naslednje.

1. V trdni obliki ne prevaja električne energije, ker so ionski delci tesno vezani na mrežo, zato ni prostih elektronov, ki bi se premikali.
2. Talina in njena raztopina vodita elektriko.
3. Na splošno v obliki kristalne trdne snovi, katere površina je trda in jo je težko opraskati.
4. Visoka tališča in vrelišča.
5. Topen v polarnih topilih in netopen v nepolarnih topilih.

---

Jonske vezi nastanejo zaradi privlačne sile med pozitivno nabitimi ioni in negativno nabitimi ioni.

Po Wibowo (2013) je treba opozoriti na več stvari, običajno je v tem kemičnem vezivnem materialu napačno mnenje, na primer naslednji primer:

1. Jonske vezi se lahko pojavijo le med enostavnimi kationi in anioni.
2. Ionske spojine se lahko tvorijo samo neposredno iz ionov itd.

Na formulo ali ionsko formulo. Ionske spojine ne obstajajo kot molekule, zato ne moremo poznati molekularne formule ionskih spojin. Namesto tega je ionska formula spojine empirična formula te spojine. Na primer, natrijev klorid ima formulo NaCl.

Po Saundersu (2007) teh ionov je v ionski rešetki enako, na primer:

1. Magnezijev oksid vsebuje Mg²⁺ in O.^2- ion in formula je MgO
2. Kalcijev klorid vsebuje Ca²⁺ in kl^2- ion in formula je CaCl₂
3. Aluminijev oksid vsebuje Al³⁺ in O.^2- ion in formula je Al₂O₃

---

Primeri kemičnih vezi v vsakdanjem življenju:

primer je voda. Voda je bistvenega pomena za življenje. Večina naših osnovnih potreb uporablja vodo. Tudi v telesu je voda pomembna za zaščito DNK pred poškodbami, dovajanje hranil v vse dele telesa in vzdrževanje uravnotežene telesne temperature. Vemo, da ima voda formulo H₂O. Voda je sestavljena iz elementov vodika in kisika.

Ne da bi se zavedali, da imamo opravka s primeri uporabe elementov, ki se vežejo in nato tvorijo spojine. Morda bi morali kritizirati, kako se ti elementi lahko vežejo in nato tvorijo spojine. Pred tem moramo najprej vedeti, kaj pomenijo kemične spojine. Zdi se, da je izraz organsko povezan z besedo organizem ali živo telo.

Organsko je snov, ki prihaja iz živih bitij (živali / rastlin), kot sta nafta in premog. V bistvu organska kemija vključuje snovi, pridobljene iz živih teles.

---

Kovalentne obveznice (James E. Brady, 1990)

kovalentna vez je vez, ki nastane zaradi delitve para elektronov z dvema atomoma (James E. Brady, 1990). Kovalentna vez nastane med dvema atomoma, ki si oba želita pridobiti elektrone (nekovinski atomi).

Par skupnih elektronov se imenuje vezni elektronski par (PEI), valentni elektronski par, ki ne sodeluje pri tvorbi kovalentne vezi, pa samotni par (PEB). Kovalentne vezi se običajno pojavljajo med atomi nekovinskih elementov, lahko so si podobne (npr. H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) in različne vrste (npr. H2O, CO2 in druge). Spojine, ki vsebujejo samo kovalentne vezi, imenujemo kovalentne spojine.

Kemijska formula kovalentne spojine

S sklicevanjem na pravilo okteta lahko predvidimo molekulsko formulo kovalentno vezane spojine. V tem primeru mora biti število seznanjenih elektronov enako. Vendar ne pozabite, da se pravilo okteta ne upošteva vedno, obstaja nekaj kovalentnih spojin, ki kršijo pravilo okteta.

Primer je vez med H in O v H₂O. Elektronska konfiguracija H in O je taka, da H zahteva 1 elektron, O pa 2 elektrona. Da bi atoma O in H sledila pravilu okteta, mora biti število danih atomov H dve, medtem ko sta atoma O ena, zato je molekulska formula spojine H₂O.

---

Kovalentne vezi so sestavljene iz:

• Nepolarna kovalentna vez

Nepolarna kovalentna vez je kovalentna vez, pri kateri PEI enako močno privlačijo vezni atomi. Nepolarne kovalentne spojine nastanejo med atomi elementov, ki imajo ničelno razliko elektronegativnosti ali imajo dipolni moment = 0 (nič) ali imajo simetrično molekularno obliko. Točka elektronsko negativni naboj vezi so tesno skupaj, tako da v sestavnih molekulah ni dipolnega momenta, z drugimi besedami, skupni elektroni imajo enako privlačnost.

Nepolarno kovalentno vez sestavljajo:

• enojna kovalentna vez

Enojne kovalentne vezi so kovalentne vezi, ki imajo 1 par PEI.

Primer: H2, H2O (elektronska konfiguracija H = 1; O = 2, 6).

Primer tvorbe vezi v molekuli H.₂O spodaj:

• Dvojna kovalentna vez

Dvojna kovalentna vez je kovalentna vez, ki ima 2 para PEI.

Primer: O2, CO2 (elektronska konfiguracija O = 2, 6; C = 2, 4).

V nadaljevanju je prikazano tvorjenje dvojne vezi v molekuli CO₂.

• Trojna kovalentna vez

Trojna kovalentna vez je kovalentna vez, ki ima 3 pare PEI.

Primer: N2 (elektronska konfiguracija N = 2,5).

V nadaljevanju je prikazano tvorjenje trojne vezi v molekuli N.₂

• Polarna kovalentna vez

Polarna kovalentna vez je kovalentna vez, v kateri PEI ponavadi privlači eden od vezivnih atomov. Polarnost kovalentne vezi je določena z elektronegativnostjo elementa. Polarne kovalentne spojine se običajno pojavljajo med atomi elementov, ki imajo veliko razliko elektronegativnosti, imajo asimetrično molekularno obliko in imajo dipolni moment. kovalentna vez Kaj se zgodi med dvema različnima atomoma, se imenuje polarna kovalentna vez. Polarna kovalentna vez Pojavi se lahko tudi med dvema atomoma, ki sta enaka, a imata različno elektronegativnost.

Primer polarne kovalentne vezi: HF

v VF spojina V tem primeru ima F visoko elektronegativnost v primerjavi s H.. tako da elektronski par bolj privlači proti F, posledično nastanejo dipoli ali pride do polarizacije (tvorba polov med H in F).

• Kovalentne kovalentne vezi

Koordinatna kovalentna vez je kovalentna vez, pri kateri skupni par elektronov da samo en atom, medtem ko drugi atom ne oddaja elektronov. Tu je torej en atom, ki daje atom osamljeni par elektronov, medtem ko je drugi atom prejemnik. Koordinatna kovalentna vez včasih označena s puščico (→), ki označuje smer darovanja elektronskih parov.

Primeri kovalentnih kovalentnih vezi: BF3NH3

5B = 1s2 2s2 2p1

9F = 1s2 2s2 2p5

7N = 1s2 2s2 2p3

---

Lastnosti kovalentnih spojin:

1. Vrelišče

Na splošno imajo kovalentne spojine nizka vrelišča (povprečno pod 200 0C). Na primer voda, H2O je kovalentna spojina. Kovalentne vezi med vodikovimi atomi in atomi kisika v molekulah vode so precej močne, medtem ko so sile med molekulami vode precej šibke. Zaradi tega se voda v tekoči fazi (obliki), kadar se zlahka spremeni v vodno paro segrejemo na približno 100 0C, vendar pri tej temperaturi kovalentne vezi v molekuli H2O ne razbiti.

1. Hlapnost (sposobnost izhlapevanja)

Večina kovalentnih spojin so hlapne tekočine in plini. Molekule v kovalentnih spojinah, ki imajo hlapne lastnosti, pogosto povzročajo značilen vonj. Parfumi in dišave so kovalentne spojine, primeri hlapnih kovalentnih spojin

1. Topnost

Na splošno so kovalentne spojine v vodi netopne, v organskih topilih pa dobro topne. Organska topila so ogljikove spojine, kot so bencin, kerozin, alkohol in aceton. Vendar pa obstaja nekaj kovalentnih spojin, ki se lahko raztopijo v vodi, ker reagirajo z vodo (hidracija) in tvorijo ione. Na primer, žveplova kislina, ko se raztopi v vodi, tvori vodikove ione in sulfatne ione. Kovalentne spojine, ki se lahko raztopijo v vodi, so v nadaljnjem besedilu polarne kovalentne spojine, medtem ko so kovalentne spojine, ki niso topne v vodi, v nadaljevanju nepolarne kovalentne spojine.

1. Električna prevodnost

Na splošno kovalentne spojine v različnih oblikah ne morejo prevajati električne energije ali pa so neelektroliti, razen za polarne kovalentne spojine. To je zato, ker polarne kovalentne spojine vsebujejo ione, ko se raztopijo v vodi, in so te spojine šibke elektrolitske spojine. Sledi slika razlike med neelektrolitnimi spojinami, šibkimi elektroliti in močnimi elektroliti.

---

Metal Bond

Kovinske vezi so kemične vezi, ki nastanejo z delitvijo valentnih elektronov med kovinskimi atomi. Primeri: železne kovine, cink in srebro. Kovinske vezi niso ionske vezi ali kovalentne vezi. Ena od teorij za razlago kovinskih vezi je teorija elektronskega morja. Primer kovinskega lepljenja. Položaji valentnih elektronov atoma železa (Fe) se lahko prekrivajo s položaji valentnih elektronov drugih atomov Fe.

To prekrivanje valentnih elektronov omogoča, da se valentni elektroni vsakega atoma Fe prosto gibljejo v prostoru med ioni Fe + in tvorijo morje elektronov. Ker sta naboja nasprotna (Fe2 + in 2 e–), obstaja privlačnost med ioni Fe + in temi prostimi elektroni. Posledično nastane vez, imenovana kovinska vez.

Prisotnost kovinskih vezi povzroči, da kovine:

1. pri sobni temperaturi trdno, razen Hg;
2. trda, vendar prilagodljiva / voljna;
3. imajo visoka vrelišča in tališča;
4. dober prevodnik električne in toplotne energije;
5. sijoča.

Primeri kovinskih vezi:

Primerjava fizikalnih lastnosti kovinskih spojin z nekovinskimi spojinami

Kovina	Nekovinski
1.	Kovinske trdne snovi so dobri prevodniki električne energije	1.	Nekovinske trdne snovi običajno niso prevodniki električne energije
2.	Ima kovinski lesk	2.	Ni sijoča
3.	Močna in trda (kadar se uporablja kot zlitina)	3.	Večina nekovin ni močnih in mehkih
4.	Lahko se upogne in raztegne	4.	Običajno krhka in se zlomi, ko je upognjena ali raztegnjena
5.	Dober toplotni prevodnik	5.	Težko prevaja toploto
6.	Večina kovin ima veliko gostoto	6.	Večina nekovin ima nizko gostoto
7.	Večina kovin ima visoka vrelišča in tališča	7.	Večina nekovin ima nizko vrelišče in tališče

---

REAKCIJA KOVINSKE SPOJINE:

Alkalne kovine imajo več fizikalnih lastnosti, med drugim so mehke, sijoče bele in enostavne za rezanje. Če te kovine pustimo na prostem, površina postane dolgočasna, ker zlahka reagirajo z vodo ali kisikom in so običajno shranjene v kerozinu.

Ko se atomsko število poveča, se poveča tudi stopnja mehkobe. Stopnja mehkobe alkalijskih kovin narašča s povečanjem atomskega števila teh kovin. Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskih kovin lahko med drugim opazimo po njihovi reakciji na vodo. Njegova reakcija z vodo proizvaja vodikove in hidroksidne pline in je precej vroča. Reaktivnost na hladno vodo se povečuje s povečevanjem kovinskega števila.

Zemeljskoalkalijske kovine, razen berilija, so vse bele barve, jih je enostavno rezati in so ob rezanju videti sijoče ter hitro zrahnejo v zraku. Njihova reaktivnost na vodo je različna. Berilij lahko reagira z vodo v žarilnem stanju in vodo v obliki pare. Magnezij reagira s hladno vodo počasneje in hitreje, čim bolj vroče so zemeljskoalkalijske kovine drugi zelo hitro reagirajo s hladno vodo, da proizvedejo vodikove in hidroksidne pline ter proizvedejo velike količine vroče.

Kloridne spojine alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin se raztopijo v vodi in tvorijo enostavne hidratne ione. mnogi kovalentni ali rahlo kovalentni kloridi se hidrolizirajo, da nastanejo kloridi in njihovi oksidi ali hidroksili. Na primer, raztopina aluminijevega klorida reagira z vodo in tvori aluminijev hidroksid.

---

• Polarizacija kovalentnih vezi

Razlika v elektronegativnosti dveh atomov vodi do polarnosti spojine. Razlika v elektronegativnosti povzroči, da vezni elektronski par privlači eden od elementov in tvori dipol. Prisotnost tega dipola povzroči, da spojina postane polarna. V spojini HCl bo skupni par elektronov bližje Cl, ker je privlačnost za elektrone večja kot privlačnost H.

To povzroči polarizacijo vezi H - Cl. Atom Cl je bolj negativen kot atom H, zaradi česar pride do polarne kovalentne vezi.

Primer:

1) Polarne kovalentne spojine: HCl, HBr, HI, HF, H2O, NH3.

2) Nepolarne kovalentne spojine: H2, O2, Cl2, N2, CH4, C6H6, BF3.

V kovalentni vezi, sestavljeni iz več kot dveh elementov, se polarnost spojine določa z naslednjim.

1) Število dipolnih trenutkov, če je vsota dipolnih trenutkov = 0, sestavljena senyawa

nepolarni. Če dipolni moment ni enak 0, potem

Spojina je polarna.

2) Oblika molekule, če je oblika molekule simetrična, potem je spojina nepolarna, če pa oblika molekule ni simetrična, je spojina polarna.

---

• Pravilo okteta

Aoktettj. element bo pridobil ali izgubil elektrone, da bo dosegel polno stanje osmih valentnih elektronov (oktet). Na primer, natrij ima en valenčni elektron. Po zakonu o oktetu bo ta element stabilen, če ima 8 valentnih elektronov. Tako bo natrij izgubil svoj 3s elektron. Tako se bo natrijev atom spremenil v natrijev ion s pozitivnim nabojem enega (Na⁺).

Ion je izoelektronski z neonom (plemeniti plin), tako da Naion ion⁺ je stabilna. Za spoštovanje pravila okteta pa elementarni klor potrebuje en elektron za dokončanje polnjenja elektronov pri 3p. Po prejemu dodatnega elektrona se ta element spremeni v ion z negativnim nabojem enega (Cl^–). Kl. Ioni^–izoelektronski z argonom (žlahtni plin), zato je stabilen.

Če natrij zmešamo s klorom, bo število elektronov, ki jih natrij izgubi, enako številu elektronov, pridobljenih s klorom. En 3s elektron v natriju se bo prenesel v 3p orbitalo v kloru.

• Izjeme in okvare pravil okteta

Čeprav pravilo okteta veliko pomaga pri napovedovanju kemijskih formul enostavnih binarnih spojin, to pomaga izkazalo se je, da je kršen in ni napovedal kemijskih formul spojin iz prehodnih in prehodnih elementov.

• Izjeme od pravila okteta

Izjeme od pravila okteta lahko razdelimo v tri skupine, kot sledi.

• Spojine, ki ne dosežejo pravila okteta.

V to skupino spadajo spojine, katerih osrednji atom ima manj kot 4 valenčne elektrone. To povzroči, da vsi parni valentni elektroni še vedno niso dosegli okteta. Primeri so BeCl2, BCl3 in AlBr3.

• Spojine z neparnim številom valentnih elektronov. Primer je NO2, ki ima valenčni elektron (5 + 6 + 6) = 17.
• Spojine, ki presegajo pravilo okteta. To se zgodi pri elementih iz obdobja 3 ali več, ki lahko v zunanji lupini zadržijo več kot 8 elektronov (ne pozabite, da lahko lupina M zadrži do 18 elektronov). Nekateri primeri so PCl5, SF6, ClF3, IF7 in SbCl5.

• Napaka pravila okteta

Pravilo okteta ne more napovedati kemijskih formul spojin tako prehodnih kot prehodnih elementov. Elementi po prehodu so kovinski elementi po prehodnih elementih, kot so Ga, Sn in Bi. Sn ima 4 valenčne elektrone, vendar je več spojin v +2 oksidacijskem stanju. Prav tako Bi, ki ima 5 valenčnih elektronov, vendar več spojin z +1 in +3 stopnjami oksidacije. Prehodni elementi in elementi za prehod na splošno niso v skladu s pravilom okteta.

---

2. Sekundarna vezava (medmolekularna privlačnost)

Sekundarne vezi so medmolekularne vezi. Sekundarne vezivne sile nastanejo iz atomskih ali molekularnih dipolov. V bistvu električni dipol nastane, ko obstaja ločitev med pozitivnim in negativnim delom atoma in molekule. Upoštevajte, da so medmolekularne privlačnosti povezane s fizičnimi lastnostmi snovi, kot so tališča in vrelišča.

Močnejše kot so privlačne medmolekularne sile, težje jih je razbiti, kar povzroči višja tališča in vrelišča spojine.

1. Londonski slog / slog disperzije

Londonska sila ali disperzijska sila je privlačna sila med molekulami v nepolarni snovi. Nemški znanstvenik Fritz London je razkril teorijo o tem slogu, tako da ga lahko imenujemo londonski slog. Londonska sila je sila, v kateri se elektroni nenehno gibljejo po orbitalah. Prenos elektronov iz ene regije v drugo povzroči, da molekula, ki je običajno nepolarna, za trenutek postane polarna in tvori trenutni dipol.

Tako oblikovan dipol imenujemo trenutni dipol, ker se lahko v eni sekundi toliko spremeni. Takojšnji dipol molekule lahko povzroči, da okoliške molekule tvorijo inducirani dipol.

Londonski slog je razmeroma šibek slog. Snovi, katerih molekule privlači le londonska sila, imajo v primerjavi z drugimi snovmi, katerih molekulske mase so približno enake, nizka tališča in vrelišča. Če so molekule majhne, ​​so običajno plini pri sobni temperaturi. Primer je vodik (H₂), dušik (N₂), metan (CH₄), žlahtni plini, kot je helij (He) itd.

Moč londonske sile je odvisna od več dejavnikov, vključno s kompleksnostjo molekule in velikostjo molekule.

Molekularna kompleksnost

• Med zapletenimi molekulami je več interakcij kot preprostih molekul, zato je London Force večji kot pri enostavnih molekulah.
• Večji kot je gospod, močnejši je London Style.

Molekularna velikost

• Večje molekule imajo večjo privlačnost kot manjše molekule. Tako je enostavno doseči trenuten električni drog, ki povzroči veliko londonsko silo.
• V skupini od zgoraj navzdol se velikost poveča, zato se poveča tudi londonska sila.

1. Vodikova vez

Sorazmerno močna medmolekularna sila obstaja v vodikovih spojinah, ki imajo veliko elektronegativnost, in sicer fluor (F), kisik (O) in dušik (N). Na primer v HF, H₂0 in NH₃. To se kaže v presenetljivo visokih vreliščih teh spojin v primerjavi z drugimi podobnimi spojinami.

Na moč teh vodikovih vezi vpliva razlika v elektronegativnosti med atomi v molekuli. Večja ko je razlika, večje so vodikove vezi.

Vodikove vezi vplivajo na vrelišče spojine. Večje kot so vodikove vezi, višje je vrelišče. Vendar posebej za vodo (H₂O), v vsaki molekuli sta dve vodikovi vezi. Posledično je skupno število vodikovih vezi večje od števila fluorovodikove kisline (HF), ki bi morale imeti vodikove vezi največji (zaradi največje razlike v elektronegativnosti), tako da je vrelišče vode večje od temperature vrelišča kisline florida.

Vodikove vezi, ki se pojavijo med molekulami vode, kjer delni pozitivni naboj prihaja iz atoma H iz ene od molekul vode. Vodikove vezi se lahko pojavijo medmolekularno in intramolekularno. Če se vez pojavi med atomi v isti molekuli, se imenuje intramolekularna vodikova vez ali znotraj molekule, kot je molekula H.₂O z molekulami H.₂O. Vodikove vezi se tvorijo tudi v medmolekularnih molekulah, kot je molekula NH3, CH₃CH₂OH z molekulami H.₂O, ta vrsta vezi se imenuje medmolekularna vodikova vez.

1. Obveznice / Van Der Waalsov slog

Medmolekularne sile se skupaj imenujejo van der Waalsove sile. Tako lahko rečemo, da so londonska sila, dipol-dipolna sila in inducirana dipol-dipolna sila vsi razvrščeni kot van der Waalsove sile. Za razjasnitev medmolekularnih sil v snovi pa je običajno narediti naslednja razlikovanja.

• Izraz Londonska sila ali disperzijska sila se uporablja, kadar so medmolekularne sile edine, torej za snovi, ki niso nepolarne. Na primer za žlahtne pline, vodik in dušik.
• Izraz van der Waalsova sila se uporablja za snovi, ki imajo poleg disperzijskih sil tudi dipole, kot sta vodikov klorid in aceton.

---

Molekularna geometrija

Molekularna geometrija se ukvarja s prostorsko razporeditvijo atomov v molekuli. Dvoatomske molekule imajo linearno geometrijo; Triatomske molekule so lahko linearne ali upognjene v geometriji; Tetraatomska molekula ima ravninsko ali piramidalno geometrijo. Več atomov, ki sestavljajo molekulo, več geometrije ima.

Molekularno geometrijo lahko določimo eksperimentalno. Vendar je mogoče predvideti geometrijo preprostih molekul na podlagi razumevanja strukture elektronov v molekulah.

Teorija elektronskih domen

Teorija elektronske domene je način za izboljšanje molekularne geometrije, ki temelji na odbijanju elektronov v zunanji lupini centralnega atoma. Elektronska domena pomeni položaj elektrona ali območje prisotnosti elektrona, v tem primeru osrednjega atoma. Število elektronskih domen se določi na naslednji način.

1. En vezni elektronski par (PEI), bodisi enojna, dvojna ali trojna vez, predstavlja eno domeno.
2. En samotni par (PEB) je ena domena.

Ne	Spojina	Lewisova formula	Central Atom	Število elektronskih domen
PEI	PEB
1.	H2O	H O H	2	2	4
2.	CO2	O C O	2	0	2
3	Torej2	O S O	2	1	3

Preglednica 1.4

Osnovni principi teorije elektronskih domen

1. Med elektronskimi domenami v zunanji lupini osrednjega atoma se medsebojno odbijata, tako da bo elektronska domena se organizirajo (prevzamejo formacije) tako, da je odbojnost med njimi minimalna.
2. Osamljeni par elektronov ima nekoliko močnejšo odbojnost kot vezni elektronski par. To se zgodi, ker je osamljeni par elektronov vezan le na en atom, tako da je gibanje bolj prožno.

Opredelitev organskih spojin

Pred podrobnejšim in jasnejšim pogovorom o organski kemiji je zelo pomembno poznati kemijo organskih spojin. Organske spojine so spojine, ki v majhnih količinah vsebujejo veliko ogljika in drugih elementov, kot so vodik, kisik, dušik, žveplo in fosfor.

Tu je nekaj primerov organskih spojin, ki jih najdemo v vsakdanjem življenju, in sicer:

CH₄= Metan (zemeljski plin / bioplin), C₂H₂= Etin (karbidov plin), C₂H₅OH = etanol (alkohol), C₆H₁₂O₆= Glukoza, CH₃COOH = ocetna kislina (kis), C₈H₁₈= Oktan (bencin), C₂H₆₌ Etan, C₃H₈= Propan, C₃H₆O = propan (aceton).

Glede na obstoječe razumevanje ima organska kemija široko področje uporabe, ki ne zajema le: spojine iz narave, vključuje pa tudi sintetične spojine, in sicer spojine, izdelane v laboratorij. Ogljikove spojine imajo pomembno vlogo v vseh živih organizmih v vsakdanjem življenju. Zdaj je znanih več kot dva milijona ogljikovih spojin ali organskih spojin v primerjavi z ± 100.000 organskimi spojinami. Značilnost organskih spojin je sposobnost vezave z drugimi skupnimi atomi.

Atomi ogljika v ogljikovih spojinah lahko tvorijo dolge verige, obroče in druge, bolj zapletene ureditve. Ogljikove spojine lahko nastanejo iz velikih molekul, kot je polistiren. Izhajamo iz uvodne razlage, zlasti ozadja, ki je bilo opisano v zvezi z organskimi spojinami in anorganskimi spojinami.

Organska spojina	Anorganska spojina
1. Ne prenesem vročine. 2. Vse pravi kovalentval 3. Večina jih ni v vodi 4. Počasna reakcija 5. Ima dolgo verigo 6. Imajo izomere 7. Če sežge, proizvede oglje	1. Ni vroče (razpade pri visoki temperaturi) 2. Lahko dobimo ione (kovalentne) 3. Večinoma topen v vodi 4. Reakcija je razmeroma hitra 5. Nima dolge verige rantai 6. Nima izomerov 7. Če ga zažgete, ne proizvede oglja

Sintetične organske spojine običajno sestojijo iz kombiniranja majhnih in preprostih kosov v velike zapletene molekule. Kemične vezi se prekinejo s kemičnimi reakcijami.

---

Obveznice in izomeri

Atomi vsebujejo jedro (jedro), ki je majhno in gosto, obdano s pozitivno nabitimi elektroni, in je sestavljeno iz protonov (+) in nevtronov (-). Atomsko število elementa: število protonov v jedru / število nevtronov atomska teža število protonov in nevtronov.

Orbitale so elektroni s središčem v določeni regiji, obdani z jedrom. V bistvu je treba pred poznavanjem kislih vezi elementov, ki se kombinirajo in tvorijo kemične vezi, vedeti o elementih elektronske lupine.

Razporeditev elektronov v atomski lupini

Številka kože	Število orbital na lupino	Število elektronov, če je lupina popolnoma napolnjena
S	P	D
1. 2 3	1. 1 1	0. 3 3	0. 0 5	2. 8 18

Elektronska razporeditev prvih 18 elementov je:

Elementi: vodik, herlij, litij, berilij, bor, ogljik, dušik, kisik, fluor, neon, natrij, magnezij, aluminij, silicij, fosfor, žveplo, klor in argon.

Valentni elektroni prvih 18 elementov:

Ionske in kovalentne vezi

Jonske vezi nastanejo s prenosom enega ali več valentnih elektronov z enega atoma na drugega. Atomi, ki se predajo elektronom, postanejo pozitivno nabiti, in sicer kationi, medtem ko atomi, ki sprejemajo elektrone, postanejo negativno nabiti, so anioni. Primer: Reakcija med atomi natrija in klora tvori natrijev klorid (kuhinjska sol). Z reakcijo:

Na + .C: → Na⁺ +: Cl:^–

Atomi Kationi Anioni

Natrijev klorid Natrijev klorov

Atomi, kot je natrij, ki ponavadi izgubljajo elektrone, se imenujejo elektropozitivni, atomi, kot je klor, ki navadno pridobivajo elektrone, pa elektronegativni.

Njegov odziv:

H + H → H: + Klor

Molekulski atom

Vodik Vodik

---

• Ogljikove in kovalentne vezi

Ogljikov atom nima močne težnje, da bi se odpovedal vsem svojim elektronom, ali močne, da bi pridobil 4 elektrone. Ogljik ni močno elektropozitiven in močno elektronegativen, toda z izmenjavo elektronov tvori kovalentne vezi z drugimi atomi.

Na primer:
Metan, to je ogljik, se kombinira s štirimi vodikovimi atomi (vsak dobi en in štiri valenčne elektrone)

---

• Enojna vez ogljik-ogljik

Značilna lastnost ogljikovega atoma je, da ima omejeno sposobnost deliti svoje elektrone ne samo z drugimi elementi, temveč tudi z drugimi atomi ogljika. Na primer etan in heksakloroetan: vsak ogljik je vezan na tri atome vodika ali tri atome klora.

Čeprav imajo ne enega, ampak dva ogljikova atoma, imajo te spojine kemične lastnosti, podobne metanu in ogljiku nevtralnemu kloridu. Ogljik-ogljikove vezi (molekula: ogljik do ogljik) V etanu, kot to velja za vodikove vezi v molekula vodika je čista kovalentna vez, v kateri si elektroni delita dva ogljikova atoma enako.

Tako kot pri molekularnem vodiku se tudi s toploto razgradi ogljikova vez na dva dela CH3 (imenovana kovinski radikali). Radikal je del z neparnim številom prostih elektronov.

Število atomov ogljika, ki se lahko vežejo, je skoraj neomejeno in nekatere molekule lahko vsebujejo vrsto 100 ali več vezi ogljik-ogljik. Sposobnost elementov, da tvorijo verige kot rezultat vezave podobnih atomov, se imenuje kation. Atomi ogljika niso povezani le v ravne verige, temveč tvorijo veje in tuljave, kot vidimo zelo enakomerno.

---

• Valenca

Valenca pomeni moč ali zmogljivost in je tesno povezana s skupno močjo enega elementa. Valenca elementov je število vezi, ki jih lahko ustvarijo zadevni elementi.

• Izometrija

Molekulska formula je snov, ki navaja le število in vrste prisotnih atomov, medtem ko strukturna formula opisuje, kako so atomi razporejeni. na primer: H2O je molekulska formula za vodo. Vsaka molekula vode je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.

Strukturna formula je H - O - H

Izraz izomer izhaja iz latinskega "isos", ki pomeni enak, in "metos", kar pomeni del. Strukturni izomeri so torej spojine z enako molekulsko formulo, vendar različnimi strukturnimi formulami.

primer: za formulo C2H6O

strukturna formula:

V prvi formuli sta ogljika povezana z enojno kovalentno vezjo, v drugi formuli pa je ogljik povezan s kisikom. S preprostim kemijskim testom ugotovimo, katera sestava je tekočina in katera plin.

tekočina C₂H₆O (etilni alkohol ali etanol) reagira s kovino natrija in tvori plin vodik in novo spojino C₂H₅Oh ne. medtem ko je plin P plin₂H₆O (dimetil eter) ne reagira s kovinskim natrijem. oba sta strukturna izomera, ki imata enako strukturno formulo, vendar različno strukturo.

---

Pisanje strukturne formule

Pri pisanju strukturne formule je za preučevanje organske kemije to mogoče storiti na več načinov, na primer za molekularno formulo C₅H₁₂

• Ravna veriga (C-C-C-C-C)

Veriga uporablja po eno valenco za vsak ogljik, ki je "na koncu" do naslednjega ogljika na sredini verige. torej vsak ogljik, ki mu ostanejo tri valence za vodikovo vez.

• Razvejana veriga

Recimo, da odštejemo dolžino štirih ogljikov in se povežemo. peti ogljik na enem izmed ogljikov v sredini, na primer: C-C-C-C

C

Če vsakemu ogljiku dodate druge vezi, da dosežete valenco štirih, boste videli, da obstajajo trije ogljiki s tremi vodiki, nekateri pa z enim ali dvema vodikom.

---

• Okrajšava strukturne formule

Za lažje pisanje strukturnih formul lahko to storimo na skrajšani način, ne da bi zmanjšali pomen formule. Na primer strukturna formula za etilni alkohol.

---

• Vloga organske kemije v vsakdanjem življenju

Organska kemija v svoji vlogi v vsakdanjem življenju v veliki meri temelji na drugih vejah znanosti. Skoraj enake reakcije v živih organizmih vključujejo organske snovi, glavne sestavine živih organizmov pa so: beljakovine, ogljikovi hidrati, lipidi, (maščobe) nukleinske kisline (DNA, RNA) celične membrane, encimi, hormoni so spojine ekološko.

Organske spojine, ki jih vidimo vsak dan, so bencin, oblačila, pohištvo iz lesa. papir za knjige, zdravila, plastična embalaža, film za portrete, parfume, preproge in drugo. pogosto slišimo novice, kot so polietilen, epoksi, "stiropor". nikosi, nenasičene maščobe, holesterol in oktansko število.

Primeri organskih spojin, ki imajo v vsakdanjem življenju vlogo, da imajo te spojine pomen pri zadovoljevanju potreb človeških bitij in kot resnični dokaz o nastajanju obstoječih spojin, ki so uspele postati produkt tehnološke kulture, ker veja znanosti o organskih spojinah ni le veja znanosti. znanost za poklicne kemike ali zdravnike, fizike, veterinarje, farmacevte, medicinske sestre ali strokovnjake za rastline, med katerimi je alkohol v vsakdanjem življenju. in sicer:

• Metanol

Metanol se lahko pretvori v metanol, ki se uporablja za izdelavo polimerov (plastike) kot topila za izdelavo organskih spojin.

• Etanol

Etanol je navaden alkohol, ki je najpomembnejši alkohol, pri sobni temperaturi pa je etanol bistra tekočina, hlapljiv in ima značilen vonj.

Poleg tega je veliko organskih spojin, in sicer:

• večalkohol, sestavljen iz 2, kot so:

1. Etil glikol je brezbarvna, viskozna tekočina sladkega okusa kot sredstvo proti zmrzovanju v avtomobilskih radiatorjih, kot sintetični industrijski material, kot je Dacron kot topilo in mehčalec.
2. Glicerol: kot vlažilec in mehčalec v losjonih in kozmetičnih sestavinah kot topilo za zdravila.

• Eter: njegova uporaba kot topila in anestetika v kirurgiji, zlasti etilnega etra
• Aldehidi: formaldehid je najpogosteje proizveden aldehid z naslednjo uporabo:

1. izdelati formalin, ki se uporablja za konzerviranje (ne v hrani)
2. za izdelavo različnih vrst termoreaktivnih plastičnih mas (ki jih ni enostavno taliti pri ogrevanju)

• Ketoni

Propanon se pogosto uporablja kot topilo za voske, plastiko, sirlak in lahko proizvaja tudi rajon za odstranjevalec laka za nohte.

• Esther

1. Sadni estri - estri, ki imajo prijeten vonj, se uporabljajo kot aroma ali esence
2. Vosek dolgoverižne karboksilne kisline z dolgoverižnim alkoholom za batik
3. Maščobe in olja za pripravo masla in mila

---

[Dopolnilno] Če obstajajo taka izpitna vprašanja:

Kaj je namen tvorjenja kemičnih vezi?

• potem je odgovor na ločevanje spojin, ki imajo elektrovalentne vezi in kovalentne vezi ter zapletene in nekompleksne tvorbene reakcije.

Zakaj atomi tvorijo kemične vezi? potem je odgovor

1. Zaradi prisotnosti enega ali več elektronov od enega do drugega atoma, ki obstajajo pozitivni ioni in negativni ioni, ki se oba privlačita, ker imata nasprotne naboje in tvorita vezi ion.
2. Zaradi delitve elektronskih parov med vezanimi atomi. Tip nastale vezi se imenuje kovalentna vez.
3. Prenos elektronov ali izmenjava elektronskih parov poteka tako, da vsak dani atom ima stalno elektronsko konfiguracijo, to je konfiguracijo z 8 elektroni valenca.

Pojasnite, kaj pomeni kovalentna vez?

• potem je odgovor kovalentna vez je vez, ki nastane zaradi delitve para elektronov z dvema atomoma (James E. Brady, 1990). Kovalentna vez nastane med dvema atomoma, ki si oba želita pridobiti elektrone (nekovinski atomi).

Kaj je obveznica Vanderwalls?

• potem je odgovor, da se medmolekularne sile skupaj imenujejo tudi van der Waalsove sile. Tako lahko rečemo, da so londonska sila, dipol-dipolna sila in inducirana dipol-dipolna sila vsi razvrščeni kot van der Waalsove sile.

---

Zaključek

Glede vrnitve pisnega ozadja k razpravi o kemijskih vezi in organskih spojinah v vsakdanjem življenju, prikazal avtor o različnih organskih kemijah, pridobljenih iz spojin, ki jih vsebujejo, in tudi o sintezi raziskav laboratorij.

Izhajajo iz številnih spojin in ogljikovih skupin, ki imajo pomembno vlogo v vsakdanjem življenju zlasti na področju prevoza, zdravstva, pa tudi na drugih področjih, povezanih z življenjskimi potrebami človek.

Predlog

Pri pisanju tega članka ga je treba še precej izpopolniti, zelo koristen pa je tudi pri poglabljanju znanja o kemijskih vezih in organskih spojinah. Tako lahko avtor poda naslednje predloge:

• Bralce, ki v tem prispevku najdejo pomanjkljivosti, je treba izboljšati z zbiranjem številnih virov za izboljšanje
• Ne le bralci terapevtskega pisanja, če je treba, upamo, da se jih bodo lahko naučili in raziskovali kot pomembno znanje.

---

BIBLIOGRAFIJA

Elida Tety. 1996. Uvod v kemijo. Džakarta: založnik Gunadarma.

Mukti Agus. 2013. Izboljšano razumevanje konceptov kemijskih vezi z izboljšanjem učnih materialov. Aceh: Chimica Didactica Acta.

Nigel, Saunders. 2007. E-knjiga o kemiji za AQA. New York: Oxford University Press.

UPT MKU. 20113. Osnovna kemija I. Makassar: Univerza Hasanuddin.

Rufaida, Anis Dyah., Wulandari, Erna Tri in Waldjinah. 2013. Sekunde državnega izpita iz kemije 2013/2014 Študijsko leto. Klaten: Intan Pariwara.

Saidah, Aas in Purba, Michael. 2013. Strokovno znanje na področju kemijske tehnologije. Džakarta: založnik Erlangga.

Syarifudin. 2008. Inti Sari Kimia za SMA. Tangerang: Znanstveni tisk.

Hark Suminar, 1983. Organska kemija, šesta izdaja. Založnik: Erlangga, Džakarta

Kolo, Sefrinus,. 2009. Učna gradiva za organsko kemijo. Univerza Timor. Tvoja slava.

Lianawati Lucia, 1999. Smernice za konsolidacijo kemikalij. Založnik: CV Yrama Widya, Bandung

---

Tako je pregled materiala Chemical Bonds, ki smo ga zbrali in opisali v tem prispevku. Upamo, da bo ta članek, ki smo ga zbrali, koristen za sošolce, da bodo lahko bolje razumeli Kemične vezi in podobno ter tako, da lahko kolegi študentje odgovorijo na vprašanja o težavah pri lepljenju kemije.

Najlepša hvala za vaš obisk. 🙂 🙂 🙂

Preberite tudi:

• • 6 Razlike med polarnimi in nepolarnimi spojinami

• • Popolna razlaga razlike med metanolom in bencinom

• Opredelitev raztopine in topnosti v kemiji in primeri