Opredelitev Redox (redukcijska / oksidacijska reakcija): Primeri, nya
Definicija Redox reakcije
Redoks reakcija je kemijska enačba, pri kateri se število oksidacijskih stanj atomov, ki sodelujejo v kemijski reakciji, spremeni, ko reakcija nastopi. Takšna reakcija je kemijska enačba, pri kateri se število oksidacijskih stanj atomov, ki sodelujejo v kemijski reakciji, spreminja, ko pride do reakcije. Ta definicija nam predstavi še en zelo pomemben koncept, ki je v kemiji temeljni, oksidacijsko število. Določimo jo.
Oksidacijsko število je popolnoma enako številu kot valenca atoma, vendar ima oksidacijsko število s seboj znak. Ta znak razkriva naravo naboja na ustrezni vrsti, če je tvorjen iz nevtralnih atomov. Razumimo to na primeru. Oksidacijsko število klora v klorovodikovi kislini (HCl) je -1, število klorovodikove kisline (HClO3) je +5 in število klorovodikove kisline (HClO4) je +7.
Za izračun oksidacijskega števila moramo upoštevati različna oksidacijska stanja vseh atomov v molekuli in nato vsoto vseh enačiti s celotnim nabojem na molekuli. Obstajajo različna pravila za iskanje oksidacijskega števila atoma v molekuli. Tu pa bomo videli le, kako najti oksidacijsko število Cl v HClO3.
Oksidacijsko število H = 1
Oksidacijsko število Cl = Z (predpostavimo)
Oksidacijsko število O = -2
Zato je +1 + Z + 3 (-2) = 0 (ker je skupni naboj na HClO3 = 0),
Zato je +1 + Z + (-6) = 0. To pomeni, da je Z = +5.
Torej na splošno oksidacija na splošno vključuje eno od naslednjih sprememb:
- Izguba elektronov
- Izguba vodikovega atoma
- Prednost kisika
- Povečanje oksidacije
Podobno naj bi se odštevanje zgodilo, ko se zgodi ena od naslednjih sprememb:
- Dobijanje elektronov
- Prednosti vodikovega atoma
- Izguba atoma kisika
- Zmanjšana hitrost oksidacije
Primer Redox reakcije
Tvorba vodikovega fluorida
Reakcija: H2 + F2 = 2HF
Oksidirana snov: vodik
Zmanjšana snov: fluor
Reakcija oksidacije: H2 → 2H + + 2e -
Reakcija redukcije: F 2 + 2e - → 2F -
V prvi reakciji vodik oksidira s povečanjem oksidacijskega števila z 0 na -1, v drugi reakciji pa se fluor zmanjša z zmanjšanjem oksidacijskega števila z 0 na -1. Končno je skupni naboj na nastali molekuli enak nič, saj se med procesom redukcije porabi število elektronov, pridobljenih med oksidacijo. Končno se izkaže, da je enačba:
H2 → 2H + + 2e - + F2 + 2e- → 2F - = H2 + F2 = 2H + + 2F -
H2 + H2 → 2H + + 2F - → 2HF
Zakon o ohranjanju mase (Lavoisierjev zakon)
Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794), francoski kemik, je raziskal razmerje med masami snovi pred reakcijo in po njej. Lavoisier je snovi tehtal pred reakcijo in nato tehtal produkte reakcije. Izkazalo se je, da je masa snovi pred in po reakciji vedno enaka.
Leta 1779 je Lavoisier izvedel raziskavo s segrevanjem 530 gramov kovinskega živega srebra v posodi, povezani z zrakom, v merilnem valju v zaprti posodi. Prostornina zraka v jeklenki se je zmanjšala za 1/5 dela, kovinsko živo srebro pa se je spremenilo v tele živo srebro (živosrebrov oksid) z maso 572,5 grama ali povečanjem mase za 42,4 gramov. Povečanje mase živega srebra za 42,4 grama je enako 1/5 izgubljenega zraka, in sicer kisika.
Stalno primerjalno pravo (Proustov zakon)
Obstajajo različne spojine, ki jih tvorijo dva ali več elementov, na primer voda (H2O). Voda je sestavljena iz dveh elementov, in sicer iz vodika in kisika. Snov ima maso, vključno z vodikom in kisikom. Kako vemo maso elementov vodik in kisik v vodi? Francoski kemik po imenu Joseph Louis Proust (1754–1826) je skušal združiti vodik in kisik, da je nastala voda.
Vzroki korozije
Dejavnike, ki vplivajo na korozijo, lahko razdelimo na dva, in sicer na tiste, ki izvirajo iz samega materiala in iz okolja. Dejavniki materiala vključujejo čistost materiala, strukturo materiala, obliko kristala, elemente v sledovih, prisotne v materialu, tehniko mešanja materiala itd. Dejavniki iz okolja vključujejo stopnjo onesnaženosti zraka, temperaturo, vlago, prisotnost jedkih kemikalij itd. Jedki materiali (ki lahko povzročijo korozijo) so sestavljeni iz kislin, baz in soli, tako v obliki spojin kot organskih snovi.
Izhlapevanje in sproščanje jedkih snovi v zrak lahko pospeši proces korozije. Prekisli ali alkalni zrak v zaprtih prostorih lahko pospeši proces korozije elektronske opreme v prostoru. Fluor, vodikov fluorid in njihove spojine so znani kot jedki materiali. V industrijskem svetu se ta material običajno uporablja za sintezo organskih materialov. Amoniak (NH3) je kemikalija, ki se precej pogosto uporablja v industrijskih dejavnostih. pri normalni temperaturi in tlaku je ta material v obliki plina in se zelo enostavno spusti v zrak.
Proces korozije
Korozija ali rjavenje je kemični pojav na kovinskih materialih, ki je v bistvu a reakcija kovin v ione na kovinskih površinah v neposrednem stiku z vodnim okoljem in lingkunganom kisik. Najpogostejši primer je razgradnja železne kovine z nastankom rje oksida. Tako korozija povzroča veliko izgub.
Korozija kovin vključuje anodni proces, in sicer oksidacijo kovin v ione s sproščanjem elektronov v kovino (površina) in katodni postopek. porabi te elektrone z enako hitrostjo: katodni postopek je običajno redukcija vodikovih ali kisikovih ionov iz okolja okolice. Na primer korozija kovin v vlažnem zraku.
Vpliv korozije
Vpliv korozije je lahko v obliki neposrednih in posrednih izgub, ki so lahko v obliki poškodb opreme, strojev ali gradbenih konstrukcij. Medtem ko so posredne izgube v obliki prenehanja produktivnosti / proizvodnih dejavnosti zaradi zamenjave poškodovane opreme zaradi korozije, izgube izdelka zaradi poškodb posod, rezervoarjev za gorivo ali cevovodov za čisto vodo ali surovo nafto, kopičenje produktov korozije v toplotnem izmenjevalniku in njegovi cevni mreži bo zmanjšalo učinkovitost prenosa toplote itd itd.
Glede na okoljske razmere lahko korozijo razvrstimo kot mokro korozijo, tj. Korozijo, ki se pojavlja v vodnem okolju, in atmosfersko korozijo na prostem. In visokotemperaturna korozija je korozija, ki se pojavi v okolju s temperaturami nad 5000C.
Preprečevanje korozije
Preprosto načelo je zapreti vhod in stik med železno površino z vodo in zrakom. Metoda se lahko razlikuje, na primer z barvanjem in premazovanjem železa z drugimi materiali, kot so krom, nikelj (na primer na platiščih motornih koles), prevleko / pocinkanje. Obstaja tudi kovina, ki nastane na takšen način iz mešanice železa, vendar ostane močna NERJAVNA STOLA ali nerjaveče jeklo, ki se običajno uporablja za nože, kuhinjske pripomočke ali orodje medicina / zdravje.
Drugi način je s KATODIČNO ZAŠČITO, ki je zaščita železnih predmetov pred rjo z izdelavo predmetov kot katodo lahko preprosto razložimo, da bo železna palica v primerjavi z dovzetna za rjo baker. Torej, če pritrdimo železo na baker, se rja, ki se pojavi, absorbira v železo, ne proti bakru. Ta metoda se običajno uporablja za dolge cevovode, visoke stolpe, začeli pa so jo razvijati tudi v tehnologiji za preprečevanje rje avtomobilov.
Tako je članek predavatelja Pendidikan.co.id o definiciji Redox (redukcijska / oksidacijska reakcija): Na primer, zakon o ohranjanju mase, primerjave, procesa, korozijskega vpliva, upam, da je ta članek koristen za vas vse.