Teoretični članek o kazalniku kislinske baze: značilnosti, primeri, funkcije in vrste

Čista voda nima okusa, vonja in barve. Če vsebuje nekatere snovi, ima lahko voda kiselkast, grenak, slan itd. Voda, ki vsebuje druge snovi, lahko postane tudi obarvana. Vemo, da se tekočina, ki ima kisel okus, imenuje kisla raztopina, tista, ki je slanega okusa, se imenuje solna raztopina, tista, ki ima spolzki in grenki okus, pa alkalna raztopina. Bodite opozorjeni, ne okušajte raztopine, da bi poznali okus, ker je nevaren. Dober način je potopiti lakmusov papir, ker je lakmus v kisli raztopini rdeč, v osnovi pa bel.

Kisle in bazične narave raztopine ne najdemo samo v vodnih raztopinah, temveč tudi v drugih raztopinah, kot so amoniak, eter in benzen.Posledično je težko vedeti prave kislinske in bazične lastnosti raztopine, zato so kisline in baze lahko razloženo s teorijo, imenovano kislinsko-bazična teorija, ki so jo predstavili Arrhenius, Bronsted-Lowry in Lewis.

Teorija Kislina

Kislina (ki je pogosto predstavljena s splošno formulo HA) je na splošno kemična spojina, ki pri raztapljanju v vodi povzroči raztopino s pH manj kot 7. V sodobni definiciji je kislina snov, ki lahko da proton (H + ion) drugi snovi (ki se imenuje baza) ali pa sprejme osameli par elektronov iz baze. Kislina reagira z bazo v nevtralizacijski reakciji in tvori sol.

Primeri kislin so ocetna kislina (najdemo jo v kisu) in žveplova kislina (uporablja se v baterijah ali avtomobilskih baterijah). Kisline so na splošno kisle; vendar je okušanje kislih okusov, zlasti koncentriranih kislin, lahko nevarno in ni priporočljivo.

• Kislinske lastnosti

Na splošno imajo kisline naslednje lastnosti:

• Okusite: kislo, ko se raztopi v vodi.
• Dotaknite se: kislina piči na dotik, še posebej, če gre za močno kislino.
• Reaktivnost: kisline burno reagirajo z večino kovin, torej jedke za kovine.
• dostavaelektrika: kisline, čeprav niso vedno ionske, so elektroliti.

• Uporaba kisline

Kislina ima različne namene. Kislina se pogosto uporablja za odstranjevanje rje iz kovine v postopku, imenovanem "luženje". Kislino lahko uporabimo kot elektrolit v mokrih celičnih baterijah, podobno kot žveplova kislina v avtomobilskih baterijah. V človeškem telesu in različnih živalih je klorovodikova kislina del želodčne kisline, ki se izloča v želodcu razgraditi beljakovine in polisaharide ter pretvoriti neaktivni proencim pepsinogen v encime pepsin. Kisline se uporabljajo tudi kot katalizatorji; na primer, žveplova kislina se pogosto uporablja v procesu alkiliranja pri proizvodnji bencina.

• Šibka kislina in močna kislina

je kislina, ki v raztopini ne ionizira bistveno. Na primer, če je kislina označena z HA, potem je v raztopini še vedno velika količina HA, ki ni bila disociirana / ionizirana. V vodi šibka kislina disociira na naslednji način:

Ravnotežne koncentracije reaktantov in produktov so povezane z enačbo za kislinsko konstanto Ka

Večja kot je vrednost Ka, več H + se tvori, zato je pH raztopine vse manjši. Vrednosti Ka šibkih kislin se gibljejo med 1,8 × 10-16 in 55,5. Kislina s Ka pod 1,8 × 10-16 je šibkejša kislina kot voda, zato je bazična.

Medtem ko so kisline s Ka nad 55,5 močna kislina ki pri raztapljanju v vodi skoraj popolnoma disociira. Večina kislin je šibkih kislin. Organske kisline so največji člani šibkih kislin. Šibke kisline najdemo v gospodinjstvih, kot sta ocetna kislina v kisu in citronska kislina v pomarančah.

---

Teorija jezik

Splošna opredelitev jezik je kemična spojina, ki absorbira hidronijeve ione, ko se raztopi v vodi. Baza je nasprotna (dvojna) kislina, ki je namenjena kemičnim elementom / spojinam s pH več kot 7. Kostić je izraz, ki se uporablja za močne baze. zato uporabljamo ime kavstična soda za natrijev hidroksid (NaOH) in kavstična soda za kalijev hidroksid (KOH). Jezik lahko delimo na močan jezik in šibek jezik. Moč baze je odvisna od sposobnosti baze, da sprošča ione OH v raztopini in koncentracije osnovne raztopine.

---

6 OPREDELITEV POJMOV Osnovna opredelitev teorije kislinske osnove po mnenju strokovnjakov:

• Arrheniusova teorija kislin in baz

Kislina je spojina, ki v raztopini lahko tvori ione H +.

Osnova je spojina, ki v raztopini lahko tvori ione OH.

Kemično lahko trdimo:

1) HCl (vodna) H + (vodna) + Cl- (vodna) (kislina)
2) HA + aq H + (aq) + A - (aq) (kislina)

3) NaOH (aq) Na + (aq) + OH- (aq) (baza)

4) BOH + aq B + (aq) + OH- (aq) (osnova)

Po raziskavi se izkaže, da H + (protoni) ne morejo stati prosto v vodi, ampak koorfinirajo s kisikom v vodi in tvorijo hidronijeve ione (H3O +).

H + + H2O ——–> H3O +

V čisti vodi so po reakciji prisotni ioni H3O + in OH-

H2O + H2O ——–> H3O + + OH-

Tako je opredelitev baze Arrheniusove kisline v sodobni različici naslednja: Kislina je snov, ki poveča koncentracijo hidronijevih ionov (H3O +) v vodni raztopini, baza pa snov, ki poveča koncentracijo hidroksidnih ionov (OH-).

Primer:

NaOH ——–> Na + OH-

Ba (OH) 2 ——–> Ba + 2OH-

NH4OH ——–> NH4 + OH-

---

• Teorija bazične kisline Bronsted-Lowry

V skladu z Brønsted-Lowryjevo teorijo kislin in baz je narava kisline ali baze določena s sposobnostjo spojine, da se odpove protonu ali sprejme (H +)

Kislina je spojina ali delček, ki lahko da proton (H +) drugi spojini ali delcu. Baza je spojina ali delček, ki lahko sprejme proton (H +) iz kisline.

Kislina

Snov v raztopini se imenuje kislina (HA), če se lahko preda protonu v molekulo topila (HL).

HA + HL H2L + + A -

Kot primer:

HCL (g) + H2O H3O (vod.) + CL (vod.)

Izkazalo se je, da je voda bazična, ko je v njej kislina.

jezik

Tako imenovana baza (B) je snov, ki lahko sprejme proton iz topila (HL).

B + HL H + + L -

Splošna reakcija baze (B) v vodnem topilu je:

B + H2O H + + O

---

• Teorija kislin in baz Bronsteda Lowryja

V zgornjem primeru je razvidno, da lahko voda deluje kot kislina (darovalec protona) in kot baza (akceptor protona). Takšne snovi ali ioni ali vrste so amfiprotične (amfoterne).

---

• Lewisova teorija kislin in baz

Čeprav je teorija Bronsted-Lowryja bolj splošna od teorije Arrhenius, obstajajo reakcije, ki so podobne kislinsko-bazični, vendar jih te teorije ni mogoče razložiti, na primer med NH3 in BF3, da postane H3N-BF3

Tu obstaja koordinacijska vez med atomoma N in B, katerih elektronski pari prihajajo iz N. Na podlagi oblikovanja koordinacijskih vezi je Bilbert N. Lewis je navedel teorijo, imenovano Lewisova kislinsko-bazična teorija.

Kislina je delec, ki lahko sprejme elektronski par drugega delca, da tvori koordinacijsko kovalentno vez. Baza je delec, ki lahko elektronskemu paru donira drug delček, da tvori koordinacijsko kovalentno vez.

---

• HSAB kislinsko-bazična teorija

• R.G Pearson je v zgodnjih šestdesetih letih predlagal, da bi lahko Lewisove kisline in baze razvrstili med mehke ali trde.
• Trde kisline kot trde baze, mehke kisline kot mehke baze

Trda kislinska baza, pogoji:

1. Majhen atomski polmer
2. Visoko oksidacijsko število
3. nizka polarnost
4. visoka elektronegativnost

Primeri trdih kislin: H +, Na +, Li +, K +, Ti4 +, Cr3 +, Cr6 +, BF3, R3C + itd.

Primeri trdih osnov: OH-, OR-, F-, Cl-, NH3, CH3COO-, N2H4, CO3 2- itd.

Klasifikacija HSAB

Vloga klasifikacije: napovedovanje reakcij različnih vrst, in sicer:

• Močne kisline raje kombinirajo z močnimi bazami,
• Mehke kisline raje kombinirajo z mehkimi bazami.

Tabela Klasifikacija nekaterih kislin in baz na osnovi HSAB (Bowser, 1993)

Vloga HSAB

• napovedujte, ali bo prišlo do reakcije z všečki ali ne, in sicer trde kisline imajo radi trde baze in mehke kisline imajo radi mehke baze.

Primer:

HgF2 (g) + BeI2 (g) → HgI2 (g) + BeF2 (g)

LK KL LL KK

CH3HgOH (aq) + HSO3- (aq) → CH3HgSO3- (aq) + HOH (l)

LK KL LL KK

• predvideti premik v smeri reakcije (ravnotežje),

BH + (vodno) + CH3Hg + (vodno) CH3HgB + (vodno) + H + (vodno)

B = osnova

Iz zgornjega primera, če je osnova (B) trda baza, se bo reakcija premaknila v levo, če pa je osnova (B) mehka, pa se reakcija premakne v desno.

---

Luxova kislinsko-bazična teorija - poplava

Asam je akceptor oksida

jezik  je darovalec oksida

Na primer, pri visoki temperaturi anorganske taline je reakcija naslednja:

CaO + SiO2 —–> CaSiO3

kisla baza

Baza (CaO) —–> donor oksida

Kislina (SiO2) —–> akceptor oksida

Uporabnost opredelitve Lux Flood je večinoma omejena na sisteme, kot so staljeni oksidi, amfoterne snovi če snov kaže težnjo, da oba oddaja oksidne ione, odvisno od pogojev, to je:

---

• Usanovićeva kislinsko-bazična teorija

Asam so kemične spojine, ki reagirajo z bazami, tvorijo katione ali sprejemajo elektrone.

Primer:

Cl2 + 2e- ——> 2Cl-

Cl2 deluje kot kislina, ker sprejme en elektron, da tvori 2Cl-.

Bupanje je kemična spojina, ki reagira s kislino, tvori anion ali preda elektrone.

Primer:

Fe2 + (osnova) ——> Fe3 + (kislina) + e-

Fe2 + deluje kot osnova, ker izgubi en elektron in tvori Fe3 +.

Prednosti:

Širitev Lewisove teorije kislin in baz, tako da lahko spojine, ki niso bile identificirane po Lewisu, prepoznamo z Usanovičevo teorijo kislin in baz

---

Vrste spojin Kisline in baze

Kislinska spojina

Na podlagi števila sproščenih ionov H + so kisle spojine razvrščene v:

a; Monoprotne kisline so kisline, ki sproščajo en H + ion
Primer: HNO3, HBr, CH3COOH.

b; Poliprotne kisline so kisline, ki sproščajo več kot en H + ion
Primer: H2S, H2SO4, H3PO4

Glede na sposobnost kislih spojin, da reagirajo z vodo in tvorijo ione H +, kisle spojine delimo na:
a; Binarne kisline so kisline, ki vsebujejo element H in druge nekovinske elemente (nekovinski hidridi).
Primer: HCl, HBr, HF

b; Oksi kisline so kisline, ki vsebujejo H, O in druge elemente.
Primer: HNO3, H2SO4, HClO2

c; Organske kisline so kisline, ki so razvrščene kot organske spojine.
Primer: CH3COOH, HCOOH

---

Različni kislinsko-bazični kazalniki

• En kazalnik

En indikator lahko loči samo, da je raztopina kisla ali bazična, ne more pa poznati vrednosti pH in pOH. Kar vključuje posamezne kazalnike, so rdeči lakmus, modri lakmus, fenolftalein, metil oranžna, metil rdeča in bromtimul modra.

Spremembe barve, ki se pojavijo, so naslednje:

Lakmusov papir / raztopina indikatorja	Barva v raztopini	pH pladenj
Kislina	jezik
Modri ​​lakmus. Rdeči lakmus	Rdeča. rdeča	Modra. Modra	0-7. 7-14
Fenolftalein (PP) Metil oranžna Metilno rdeča Bromtimul modra (BB)	Brezbarven. rdeča rdeča Rumena	Roza. Rumena Rumena Modra	8,3-10. 2,9-4,0 4,2-6,3 6,0-7,6

• Naravni kazalnik

V naravi najdemo veliko rastlinsko-baznih indikatorjev. Rastlinski deli, ki jih je mogoče uporabiti, vključujejo cvetne krone, liste in korenine. Sledijo naravne sestavine za kislinske in bazične kazalnike:

1. Hibiskus
2. Hortenzija
3. Kurkuma
4. Trobenta cvet
5. Korenček
6. Rdeče zelje
7. Koža mangostina
8. Vijolično zelje

Zgornjih naravnih sestavin ni mogoče neposredno uporabiti kot indikatorje, zato jih je mogoče pripraviti v obliki raztopine, tako da jih ekstrahiramo.

Nato v raztopino naravnega indikatorja dodamo raztopino kisline in baze. Spremembe barve, ki se pojavijo pri posameznem naravnem kazalniku, se razlikujejo.

• PH meter

Je orodje za merjenje pH raztopine s potapljanjem elektrode v raztopino. PH-meter bo izmeril prisotnost vodikovih ionov, prikazanih na merilniku pH-metra. S tem orodjem lažje določimo naravo kisline ali baze raztopine.

• Univerzalni kazalnik

Univerzalni kazalniki lahko ločijo kisle ali bazične raztopine tako, da poznajo pH vrednost raztopine. Univerzalni kazalniki so lahko v papirni in tekoči obliki.

Način delovanja tega indikatorja je tako, da spremembo barve indikatorskega papirja prilagodite univerzalni tabeli barv indikatorjev.

Univerzalna indikatorska barva pri različnih pH, ​​kot sledi.

pH	Univerzalna barva indikatorja	pH	Univerzalna barva indikatorja
1. 2 3 4 5 6 7	Rdeča. Pinker rdeča Roza rdeče oranžna Oranžna Rumena Zelena	8. 9 10 11 12 13 14	Rdeča. Pinker rdeča Roza rdeče oranžna Oranžna Rumena Zelena

• Rešitev indikatorja

Raztopine indikatorjev, ki se najpogosteje uporabljajo v različnih laboratorijih, so fenolftalein (PP), metil rdeča (mm), metil oranžna (mo) in bromtimol modra (BTB). Te raztopine se pogosto uporabljajo v postopku titracije raztopine. Uporabo raztopin indikatorjev v postopku titracije raztopine je treba izvesti zelo previdno in z zelo visokimi opazovanji. To je zato, ker se bo sprememba barve zgodila v samo nekaj ml. Sledi razlaga vsake vrste raztopine indikatorjev:

• Fenol Ptalein (PP)

Ta indikator se pripravi s kondenzacijo ftalnega anhidrida ali ftalne kisline s fenolom. Ima pH v območju 8,2 - 10,0 s kislino, ki je brezbarvna in rožnata v bazični raztopini.

• Metilno rdeča (mm)

Indikator metilno rdeče je kislinsko-bazični indikator, ki ima rdečo barvo v kislini in oranžno v bazi s pH v območju od 4,2 do 6,3.

• Metil Jinga (mesečno)

Indikator metilno oranžne je kislinsko-bazični indikator, ki bo rdeč v kislini in oranžen v bazi s pH v območju od 3,1 do 4,4.

• Bromtimol modra (BTB)

Indikator BTB je indikator, ki bo rdeče rumen v kisli raztopini in modro v alkalni raztopini s pH 6,0 - 7,6.

• Mešani kazalnik

Za nekatere titracije je včasih treba uporabiti mešane kazalnike. Mešani indikator pomeni mešanico dveh vrst indikatorjev ali med indikatorjem in navadnim barvilom, ki ni indikator pH. Ta mešani indikator ne spreminja barve kot drugi kazalniki, toda pri določenem pH bo barva izginila in postala črna, kar je v postopku videti sivo.

Ta barva se bo jasno razlikovala od barve pri pH nekoliko nad ali pod njim, tako da bo lažje ugotoviti, ali je raztopina dosegla ta pH ali ne. Mešani indikatorji se uporabljajo, kadar običajni indikatorji ne morejo jasno pokazati razlike med barvo kisline in barvo baze, tako da nastala sprememba barve ni jasno vidna.

---

• Kazalnik baze umetne kisline

Je LISS kislina, baza ali nevtralna?

Pravzaprav je poznavanje kislosti ali alkalnosti snovi mogoče poskusiti z uporabo jezika. Vendar se moramo tudi zavedati, da niso vse snovi varne za naše telo. Se spomnite, da obstajajo strupene kemikalije?

Na podlagi zgoraj navedenega so nato za namene eksperimentov znanstveniki ustvarili lakmus. Lakmus je vrsta snovi, ki se pridobiva iz vrste lišajev (lišajev).Rocella tinctoria), simbioza gliv in alg. Lakmus, ki se pogosto uporablja v kemijskih laboratorijih, je zdaj na voljo v papirni obliki. Kot kislinsko-bazični indikator ima lakmus več prednosti, med drugim naslednje:

• Lakmus lahko hitro spremeni barvo, ko reagira s kislinami ali bazami. Barvo, ki se pojavlja v lakmusu, lahko jasno vidimo. Lakmus bo rdeč v kisli raztopini in modro v alkalni raztopini.
• Lakmus težko reagira s kisikom v prostem zraku, zato lahko traja dlje časa.
• Lakmus papir zlahka absorbira, zato se uporablja v obliki lakmusovega papirja (da se snov lažje absorbira)

Obstajata dve vrsti lakmus papirja, in sicer rdeči lakmusov papir in modri lakmusov papir.

Vse snovi so razvrščene kot kisline, če:

• modri lakmus postane rdeč, oz

• Rdeči lakmus ne spremeni barve

Vse snovi so razvrščene kot baze, če:

• rdeči lakmus postane moder, oz
• modri lakmus ne spremeni barve

Indikator kislinske baze

Ime indikatorja	V jeziku	V kislini
Lakmus Metilno rdeča Fenolftalen Modri ​​timol brom	modra rumena rdeča modra	rdeča rdeča brezbarven rumena

Poleg lakmusa so v kemijskem laboratoriju med drugim tudi številni drugi umetni kislinsko-bazični kazalniki fenolftalein, metil rdeča in timol modri brom. Fenolftalen v kisli raztopini ostane (brez spremembe barve), medtem ko se v alkalni raztopini spremeni v rdečo barvo. Metilno rdeča v kisli raztopini je rdeča, medtem ko je v bazični raztopini rumena.

Kazalnik baze umetne kisline: indikatorji, izdelani v laboratoriju, obstajajo umetni kazalniki v obliki tekočine in papirja.

Sprememba barve in razpon pH umetnih indikatorjev v raztopinah kisline in baze larutan

Kazalnik	oblika	Kislina	jezik	območje pH
Lakmus	Papir	rdeča	Modra	5,5 – 8,0
Metil oranžna	Tekočina	rdeča	Rumena	3,1 – 4,4
Metilno rdeča	Tekočina	rdeča	Rumena	4,4 – 6,2
Modri ​​bromtimol	Tekočina	Rumena	Modra	6,0 – 7,6
Fenolftalein	Tekočina	Brezbarven	rdeča	8,3 – 10,0

Za prikaz (poznavanje) prisotnosti ali odsotnosti kisline ali baze v vzorcu se uporabljajo tako umetni kot naravni kazalniki.

• Indikator naravne kisline

Naravni kazalniki so naravni materiali, ki lahko spremenijo barvo v kislih, bazičnih in nevtralnih raztopinah. Naravni kazalci, ki se običajno izvajajo pri kislinsko-bazičnih testiranjih, so rastline živo obarvane v obliki cvetov, gomoljev, sadnih kož in listov. Barva indikatorja se spreminja glede na barvo rastlinske vrste, na primer rdeči hibiskus v kisli raztopini postane rdeč in rdeč v bazični raztopini bo zeleno, vijolično zelje v kisli raztopini bo vijolično rdeče, v osnovni raztopini pa zelena.

Indikator naravne kisline: kazalniki, pridobljeni iz naravnih sestavin, kako jih pridobiti z ekstrakcijo

Sprememba barve rastlinskih izvlečkov v kislih in baznih raztopinah

Rastlinski izvleček	Izvirna barva	Sprememba barve v raztopini kisline	Sprememba barve v alkalni raztopini
rdeče zelje	Vijolična / vijolična	Roza	Zelena
Hibiskus	Temno rdeča	rdeča	Rumena
Vrtnice	Roza	Roza	Zelena
rdeča špinača	rdeča	Roza	Rumena
Geranija	rdeča	Temno oranžna / oranžna	Rumena
Kurkuma	Temno oranžna / oranžna	Rumena	rdeča
dekle cvet Bunga	Temno oranžna / oranžna	rdeča	rumena

Izdelava naravnih kislinsko-bazičnih indikatorjev

Dobri kislinsko-bazični indikatorji so barvila, ki dajejo različne barve v kislih in bazičnih raztopinah. Kako narediti naravne kazalnike? Spodaj je nekaj načinov za izdelavo naravnih indikatorjev z uporabo cvetov hibiskusa, cvetov hortenzije, rdečega zelja, kurkume in rdeče špinače.

1. Kako narediti naravne kazalnike iz cvetov hibiskusa

• Med cvetovi hibiskusa izberite nekaj rdečih cvetnih kron.
• Zmeljemo ga v možnarju z malo vode.
• Izvleček rdeče cvetne krone precedite.

1. Kako narediti naravne kazalnike iz cvetov hortenzije

• Izberite nekaj cvetnih kron hortenzije
• Zmeljemo ga v možnarju z malo vode.
• Ekstrakt krošnje cvetja hortenzije precedite.

1. Kako narediti naravne kazalnike iz rdečega zelja

• Pire več rdečega zelja, ki je še sveže
• Vre 10 minut
• Voda iz rdečega zelja naj se ohladi
• Precedite v velik kozarec

1. Kako iz kurkume narediti naravne kazalnike

• Naribana kurkuma, ki je bila očiščena
• Izvleček kurkume precedite z alkoholom s krpo v majhno skledo

1. Kako iz rdeče špinače narediti naravne kazalnike

• Rdečo špinačo narežemo na majhne koščke, namočimo v segreto destilirano vodo,
• Počakajte, da voda postane vijolična.
• Precedimo in pustimo stati pri sobni temperaturi, dokler se ne ohladi.
• Indikator lahko shranite v hladilniku, kadar ga ne uporabljate.

---

BIBLIOGRAFIJA

Brady, E., James. 1999. Temeljna univerzitetna kemija in struktura II. BodybuildingScript:
Džakarta
Chang, Raymond. 2004. Osnovna kemija, zv. II. Džakarta: Erlangga
Hanson, David M. 2008. Splošna kemija. Hanson: Združene države Amerike
Nurlita, Frieda., Suja, I Wayan. Učbenik za osnovno kemijo II. Singaraja: Oddelek za šolstvo
Kemija, FMIPA, Undiksha.
Tatika, Kanindya. 2015. Super srednješolski kemijski triki, razred 10, 11, 12. Jogjakarta:
Forum izobraževalnega foruma

https://belajardarisoal.blogspot.com/2016/07/pengertian-indikator-asam-basa-dan.html

Raharjoe, Susanto I, 1985, raztopina in kemijska kinetika, Bandung; ITB, str. 1-42

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/sifat-sifat-asam-basa-dan-garam/

http://unitedscience.wordpress.com/ipa-1/bab-2-asam-basa-dan-garam/

http://blog.elevenia.co.id/jenis-jenis-indikator-asam-basa-yang-paling-lengkap/

---

To je pregled o Popolno razumevanje in različne vrste kislinsko-bazičnih indikatorjev.Upamo, da je zgoraj pregledano koristno za bralce. To je vse in hvala.

Tukaj preberite tudi reference na sorodne članke:

• • Opredelitev, značilnosti in lastnosti kislin, baz in soli skupaj s popolnimi primeri.

• • Opredelitev elektrolita in ne-elektrolita in primeri