Raztopine za elektrolite: opredelitev, značilnosti, tipi in primeri [FULL]
Raztopine za elektrolite: opredelitev, značilnosti in vrste skupaj s popolnimi primeri - Ali veste, kaj je mišljeno z raztopino elektrolita??? Če tega še ne veste, ste prav obiskali guruja Pendidikan.com. Ker bomo ob tej priložnosti skupaj s popolnimi primeri pregledali pomen raztopin elektrolitov, značilnosti raztopin elektrolitov in vrste raztopin elektrolitov. Zato si oglejmo spodnja mnenja.
Opredelitev raztopine elektrolita
Raztopina elektrolita je raztopina, ki lahko prevaja električni tok. V raztopini elektrolita se molekule disociirajo (disociirajo) na pozitivno in negativno nabite delce, imenovane ioni (pozitivni ioni-negativni ioni). Nastali pozitivni ioni se imenujejo kationi, nastali negativni ioni pa anioni. Vsota nabojev pozitivnih in negativnih ionov bo enaka, tako da bo naboj na ionih v nevtralni raztopini. Ti ioni nato prevajajo električni tok.
Za kemijsko spremembo te raztopine je značilna sprememba barve, videz plinskih mehurčkov in prisotnost oborine, če je ta raztopina preskušena z opremo za preskušanje elektrolitov, pa lahko prižge žarnico. Več kot je ionov, močnejše so elektrolitske lastnosti raztopine.
Vrste raztopin za elektrolite
Raztopine elektrolitov so razdeljene na 3, ki imajo svoje značilnosti, kot so navedene spodaj:
1. Močna raztopina elektrolita
Močne raztopine elektrolitov, in sicer raztopine, pri katerih se vse molekule disociirajo na ione (popolnoma ionizirane). Zaradi velikega števila električno prevodnih ionov je močna tudi prevodnost. Na splošno so močne raztopine elektrolitov raztopine soli.
Značilnosti močnih raztopin elektrolitov
- Močan ali dober prevodnik električnega toka
- Popolnoma ioniziran
- Ionizacijska konstanta ali stopnja (a) a = 1
- Če je preizkušena, ima močna raztopina elektrolita močno svetlobo in se pojavi veliko plinskih mehurčkov
Primer:
- Sol (NaCl, KCl, CuSO4 in KNO3),
- Močne kisline (HCl, HI, HBr, H2SO4 in HNO3) in
- Močna baza (NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2 in KOH)
Reakcije razgradnje močnih elektrolitov so zapisane z eno puščico v desno. Primeri močnih elektrolitskih reakcij:
- NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl– (aq)
- H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 2- (aq)
- NaOH (aq) → Na + (aq) + OH– (aq)
2. Šibka raztopina elektrolita
Šibke raztopine elektrolitov, torej raztopine, v katerih niso molekulirane ionizirane (nepopolna ionizacija), zato lahko le nekaj ionov prevaja elektriko.
Značilnosti šibkih raztopin elektrolitov
- Slab ali šibek prevodnik električne energije
- Delno ionizirano
- Ionizacijska konstanta ali stopnja (a) 0
- Če je preizkušena, je raztopina elektrolita šibka, svetloba šibka in pojavijo se majhni mehurčki plina.
Primeri šibkih raztopin elektrolitov
- Šibke kisline (HCN, H3PO4, CH3COOH in C2O3)
- Šibka baza (NH4OH, Al (OH3),
- in Fe (OH) 3).
3. Raztopina brez elektrolitov
Neelektrolitne raztopine so raztopine, ki ne prevajajo električne energije. Neelektrolitne raztopine so sestavljene iz snovi, ki so raztopljene v vodi, vendar se ne razgradijo v ione (niso ionizirane). V raztopini ostanejo elektroliti kot molekule brez električnega naboja. Zato ta rešitev ne more prevajati električne energije.
Značilnosti neelektrolitskih raztopin
- Ni ga mogoče ionizirati
- Ne more voditi električne energije ali izolatorja
- Ionizacijska konstanta ali stopnja (a) a = 0
- Če je preizkušen, ne-elektrolitska raztopina se ne vname in se ne pojavijo mehurčki plina.
Primeri neelektrolitskih raztopin
- Sečnina = CO (NH2) 2
- Glukoza = C6H12O6
- Saharoza = C12H22O11
- Etanol = C2H2OH
Primeri reakcij neelektrolitne raztopine reaksi
C6H12O6 (s) C6H12O6 (vod.)
To je pregled Raztopine za elektrolite: opredelitev, značilnosti in vrste skupaj s popolnimi primeriUpamo, da je zgoraj pregledano koristno za bralce. To je vse in hvala.
Tukaj preberite tudi reference na sorodne članke:
- Rešitve medpomnilnika: opredelitev, funkcije in vrste skupaj s popolnimi primeri
- Solna raztopina: opredelitev, značilnosti in lastnosti skupaj s popolnimi primeri
- Opredelitev, značilnosti in lastnosti kislin, baz in soli skupaj s popolnimi primeri.