Zapri
Meni

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti

Hitro branjeoddaja
1.Fizikalne in kemijske lastnosti
2.Fizične lastnosti
2.1.Narava fizičnih sprememb
2.2.Kemijske lastnosti
2.2.1.Kemijske lastnosti z zgorevanjem
2.2.2.Kemijske reakcijske lastnosti
2.3.Fizikalne in kemijske lastnosti kovin
2.4.Uporaba kovin
2.5.Deliti to:

Fizikalne in kemijske lastnosti - opredelitev, razlike, značilnosti, uporabe- Lastnosti so stanja, ki označujejo snov ali snov. Vsaka snov ali snov ima fizikalne in kemijske lastnosti.

fizikalno-kemijske lastnosti

Fizične lastnosti

Fizične lastnosti je sprememba, ki jo opravi predmet, ne da bi pri tem ustvaril novo snov. To lastnost lahko opazimo brez spreminjanja snovi, ki tvorijo material. Fizične lastnosti vključujejo obliko, barvo, vonj, tališče, vrelišče, gostoto, trdoto, topnost, motnost, magnetizem in viskoznost. Sledi razprava o teh fizikalnih lastnostih:

  • Vidne fizikalne lastnosti

Te lastnosti je mogoče opaziti iz:

  1. Stanje snovi: trdno, tekoče in plinsko
  2. Trdota snovi: trda ali mehka
  3. Barva snovi: črna, bela, rdeča, rumena in različne druge barve
    4. instagram viewer
  4. Vonj snovi: dišeče, žarko, gnilo itd
  5. Oblika: okrogla, okrogla, kvadratna, trikotnik, pravokotnik, blok, kocka itd.
  6. Fizične konstante: gostota, tališče, parna točka, ledišče, vrelišče, lomni količnik itd.

Preberite tudi: Svetloba Je

Narava fizičnih sprememb

To lastnost lahko naredi;

  1. Snov, ki se topi: enostavno se raztopi v vodi ali ne
  2. Prevajanje električnega toka: lahko prenaša električni tok ali ne
  3. Razdeli toploto: lahko odvaja toploto ali ne
  4. Izhlapevanje: hlapno ali ne
  5. Blizu magneta: privlači ga magnet ali ne
  6. in različne druge telesne dejavnosti.

Sledijo primeri fizikalnih lastnosti:

primer-lastnosti-fizika
  • Oblika snovi

Stanje snovi delimo na trdno, tekoče in plinsko. Snov se lahko spreminja iz ene oblike v drugo. Nekatere spremembe, ki jih poznamo, so: izhlapevanje, kondenzacija, taljenje, zmrzovanje, sublimacija in kristalizacija.

  • Barva

Vsak predmet ima drugačno barvo. Barva je fizikalna lastnost, ki jo lahko opazujemo neposredno. Barva predmeta je lastna lastnost, ki razlikuje eno snov od druge. Na primer, mleko je belo, ogljik je črn, nohti so zbledeli sivi itd.

Preberite tudi: Elektromagnetno valovanje

  • Topnost

Topnost snovi v določenem topilu je fizikalna lastnost. Voda je topilo za topljene snovi. Vse snovi niso topne v topilih. Sol je na primer topna v vodi, kava pa v vodi.

  • Električna prevodnost

Električna prevodnost je fizikalna lastnost. Predmeti, ki lahko dobro prevajajo elektriko, se imenujejo vodniki, predmeti, ki ne prevajajo električne energije, pa izolatorji. Kovinski predmeti na splošno lahko prevajajo elektriko. Električno prevodnost snovi lahko opazimo po simptomih, ki jih povzroča. Na primer, baker je priključen na vir napetosti in svetilko. Rezultat, ki ga lahko opazimo, je, da lahko svetlobo prižgemo.

  • Magnetizem

Glede na naravo magnetizma predmete razvrščamo v dva, in sicer na magnetne predmete in nemagnetne predmete. Magnetni predmeti so predmeti, ki jih magnet lahko močno privlači, nemagnetni predmeti pa so predmeti, ki jih magnet ne more pritegniti.

  • Vrelišče

Vrelišče je temperatura, pri kateri snov vre.

  • Tališče

Tališče je temperatura, pri kateri se trdna snov spremeni v tekočino.

  • Fizikalne lastnosti metana:
  1. Molekulska formula: CH4
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 16,04 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,415-164
  5. Tališče: -182,6 ° C
  6. Vrelišče: -161,4◦C

Preberite tudi: Magneti so

  • Fizikalne lastnosti etana:
  1. Molekulska formula: CH3CH3
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 30,07 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,546-88
  5. Gostota (25 ° C): 0,315 grama / ml
  6. Tališče: -172 ° C
  7. Vrelišče: -88,6 ° C
  8. Kritična temperatura: 32,1 ° C
  9. Kritični tlak: 48,8 atm
  • Fizikalne lastnosti propana:
  1. Molekulska formula: CH3CH2CH3
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 44,10 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,585-45/4
  5. Tališče: -187,1 ° C
  6. Vrelišče: -42,2 ° C
  • Fizikalne lastnosti butana:
  1. Molekulska formula: CH3CH2CH2CH3
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 58,12 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,60◦
  5. Tališče: -135 ° C
  6. Vrelišče: -0,6◦C
  • Fizikalne lastnosti vodika:
  1. Molekulska formula: H2
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 2,02 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,0709-252,70
  5. Tališče: -259,1 ° C
  6. Vrelišče: -252,7◦C
  7. Kritična temperatura: -239,9◦C
  8. Kritični tlak: 12,8 atm
  • Fizikalne lastnosti etilena:
  1. Molekulska formula: CH2CH2
  2. Oblika: Plin
  3. Molekulska masa: 28,05 grama / mol
  4. Specifična teža: 0,57-102/4
  5. Tališče: -169 ° C
  6. Vrelišče: -103,9◦C
  7. Kritična temperatura: 9,7 ° C
  8. Kritični tlak: 50,5 atm

Preberite tudi: Pojasnilo značilnosti valov in njihovih lastnosti

Kemijske lastnosti

Kemijske lastnosti so spremembe, ki jih objekt pretvori v novo snov. Značilnosti snovi, povezane s tvorbo nove vrste snovi. Primeri kemijskih lastnosti vključujejo vnetljive, pokvarljive, eksplozivne, strupene in zarjavele (jedke). Sledi razprava o kemijskih lastnostih:

  • Vnetljivo

Bencin je vnetljiva snov. Na bencinski črpalki je torej prepovedana prepoved kajenja. S poznavanjem narave gorljivih materialov jih bomo lahko varno uporabljali.

  • enostavno pokvarjen

Zaradi kemijske reakcije v hrani ali pijači lahko hrana in pijača zgnije in postane kisla. Na primer, riž, ki ostane nekaj dni, reagira z zrakom, da postane zastarel, mleko, ki spremeni svoj okus v kisel.

  • Rusty

Reakcija med kovino in kisikom lahko povzroči rjavenje predmeta. Kovine, kot so: železo in cink, imajo lastnost, da se zlahka korodirajo.

  • Enostavno eksplodira

Interakcija snovi s kisikom v naravi ima eksplozivne lastnosti, kot so magnezij, uran in natrij.

  • Strup

Obstaja več snovi, ki imajo strupene kemijske lastnosti, med drugim: insekticidi, pesticidi, fungicidi, herbicidi in rodenticidi. Te strupene snovi ljudje uporabljajo za izkoreninjenje škodljivcev, tako žuželk kot podgan.

Kemijske lastnosti z zgorevanjem

Snovi sežgejo, tako da je znano, da so vnetljive, težke ali negorljive. Železo, jeklo, sol in voda so kemično vnetljivi.

Preberite tudi: Opredelitev elementov, spojin in zmesi skupaj s popolnimi primeri 

Kemijske reakcijske lastnosti

Snov reagira ali se zmeša z drugimi snovmi, tako da je znano, da tvori novo snov, oborino, spremembo temperature ali spremembo barve. Železo je kislo in zrak bo porozen in nastala bo rja. Ogljikov dioksid dobi apneno vodo, zato apnena voda postane motna, ker obstajajo apnene usedline.

Primeri kemijskih lastnosti snovi

Primeri-lastnosti-kemija
  • Kemijske lastnosti atomov

Vsaka snov je sestavljena iz elementov in vsak element ima atome. Vsi atomi imajo atomsko število in masno število. Na primer, železo ima atomsko število 26 in masno število 55.

Fizikalne in kemijske lastnosti Kovina ali kovinski "metalion" je kemični element, ki zlahka tvori "kation" ione in ima kovinske vezi, včasih pa naj bi bil podoben kationom v elektronskem oblaku.

Pojasnilo fizikalnih in kemijskih lastnosti kovin

Kovine so ena od treh skupin elementov, ki jih odlikujejo ionizacijske in vezivne lastnosti, skupaj s kovinami in nekovinami. Čeprav je kovin v naravi manj kot nekovin, jih je v periodnem sistemu veliko. Nekateri dobro znani kovinski elementi so aluminij, baker, zlato, železo, kositer, srebro, titan, uran in cink.

Preberite tudi: Opredelitev sublimacije in kromatografije v kompletu z vrstami

Fizikalne in kemijske lastnosti kovin

Za več podrobnosti o vsaki od teh lastnosti glejte spodnji opis.

  • Fizikalne lastnosti kovin

Fizične lastnosti kovin, kot so električna prevodnost, notranja prevodnost, lastnosti grozda in gostota. V tem primeru so kovine z nizko gostoto, trdoto in tališčem običajno zelo reaktivne. Zaradi velikega števila prostih elektronov v kateri koli trdni kovini kovina ni nikoli videti prosojna. Primer: alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine.

Večina kovin ima večjo gostoto kot nekovine. Kljub temu so razlike v gostoti zelo velike, od litija kot kovine z najnižjo gostoto do somija kot kovine z največjo gostoto.

  • Kemijske lastnosti kovin

Kovine običajno ponavadi tvorijo katione, tako da izgubijo elektrone in nato v zraku reagirajo s kisikom, da tvorijo osnovne okside.

  • Primer:
  1. 4 Na + O2 >>>> 2 Na2O (natrijev oksid)
  2. 2 Ca + O2 >>>> 2 CaO (kalcijev oksid)
  3. 4Al + 3 O2 >>>> 2Al2O3 (aluminijev oksid)

Prehodne kovine, kot so železo, baker, cink in nikelj, oksidirajo dlje. Druge kovine, kot so paladij, platina in zlato, sploh ne reagirajo z zrakom. Nekatere kovine, kot so aluminij, magnezij, nekatera jekla in titan, imajo zunaj nekakšen "ščit", ki preprečuje vstop molekul kisika. Postopek barvanja, eloksiranje "prevleke" na kovinah so običajno najboljši ukrepi za preprečevanje korozije.

Preberite tudi: Opredelitev Redox (redukcijska / oksidacijska reakcija) po mnenju kemikov

Uporaba kovin

Na splošno so kovine koristne za ljudi zaradi njihove uporabe v industriji, kmetijstvu in medicini. Primer: živo srebro, uporabljeno v postopku s klorovimi alkalijami. Klorov alkalni postopek je postopek elektrolize, ki igra pomembno vlogo v kemični proizvodnji in čistilni industriji. Nekatere kemične snovi, ki jih lahko dobimo s postopkom elektrolize, so natrij, kalcij, magnezij, aluminij, baker, cink, srebro, vodik, klor, fluor, natrijev hidroksid, kalijev bikromat in kalij permanganat. Kar je v procesu elektrolize raztopine natrijevega klorida alkalni klorov postopek.

Medtem pa elektroliza raztopine NaCl povzroči natrijev hidroksid na "pozitivnem polu" katode in plin klora na anodi "negativni pol". Letalska in vesoljska industrija zahtevata močne materiale, odporne proti rji in ne dražijo, kot so titanove zlitine. Nekatere vrste kovin so pomembni elementi, ker so potrebne pri različnih biokemijskih funkcijah. V starih časih so nekatere kovine, kot so baker, železo in kositer, uporabljali za izdelavo orodij, obdelovalnih strojev in orožja.

Potem obstajajo tudi vrste plemenitih kovin, ki se običajno uporabljajo kot nakit, vključno z zlatom, srebrom, bakrom in platino. Te kovine imajo dobro barvo, odpornost proti rje, so mehke in se v naravi pojavljajo v majhnih količinah. Zlato in srebro imata odlično električno prevodnost, zato se pogosto uporabljata za prevleko konektorjev v elektronskih napravah.

Preberite tudi: 5 dejavnikov, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije

BIBLIOGRAFIJA

  1. https://regnoe.wordpress.com/ipa-1/perubahan-fisika-kimia/sifat-kimia-dan-sifat-fisika/
  2. http://www.berpendidikan.com/2016/01/sifat-sifat-fisika-dan-kimia-suatu-zat-beserta-contohnya.html

O tem je razprava Fizikalne in kemijske lastnosti - opredelitev, razlike, značilnosti, uporabe Upam, da vam bo ta pregled lahko dodal vaš vpogled in znanje, najlepša hvala za obisk. 🙂 🙂 🙂