Periodni sistem kemičnih elementov: sistemi, lastnosti in slike HD Gambar

Kaj je periodični sistem elementov? Periodični sistem je tabela, ki vsebuje identiteto elementov, ki so periodično pakirani v obliki pik in skupin glede na podobnost lastnosti elementov.

• Periodni sistem je Tabelarna razporeditev elementov na osnovi periodičnega zakona
• Obdobja so: vodoravne vrstice v periodičnem sistemu
• Skupine so: navpični stolpci v periodnem sistemu

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Teorija kislinsko-bazičnih indikatorjev: indikatorji, značilnosti, primeri in funkcije

---

Razvrščanje elementov v skupine Elementi glede na njihove kovinske lastnosti

• Kovinski element

1. Visoka gostota
2. Trdna (lahko je voljna / oblikovana)
3. Dirigent
4. Sijoča
   

   ---

• Nekovinski element

1. Nizka gostota
2. Krhka
3. Izolator
4. Ni sijajna

---

Kemični elementi, je kemična snov, ki je ni mogoče nadalje razdeliti na manjše snovi ali je z običajnimi kemičnimi metodami ni mogoče pretvoriti v drugo kemično snov.

Najmanjši delček elementa (kemični element) je atom. Atom je sestavljen iz jedra (jedro) in je obkrožen z elektroni. Jedro atoma sestavljajo številni protoni in nevtroni. Do zdaj je znano, da je na svetu približno 117 elementov.

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Raztopine za elektrolite: opredelitev, značilnosti in vrste skupaj s popolnimi primeri

---

Slike in opisi periodnega sistema

Informacije

Kako prebrati to periodno tabelo, je seštevanje protonov in nevtronov v vsakem atomu elementa. Elektroni niso vključeni v atomsko maso. Elektroni malo vplivajo na atomsko težo.

Elementi Protoni in atomi

Če želite uspešno prebrati periodni sistem, poznajte ključ do tega, kako prebrati periodni sistem spodaj:

• Vsak element atoma na desni vsebuje 1 protona več kot atom na levi.
• Tudi elementi so ločeni v 3 skupine, razvrščanje si lahko ogledate v tabeli.
• Na primer, prva vrstica navaja vodik, ki ima atomsko številko 1, in helij, ki ima atomsko številko 2.

Atomska skupina

• Skupine atomov imajo enake fizikalne in kemijske lastnosti.
• Skupine so označene z navpičnimi stolpci.
• Skupine atomov imajo enako barvo
• Vsak element v dani skupini ima enako število elektronov v svoji najbolj zunanji orbitali.
• Večina elementov pripada samo eni skupini.

Vrstni red branja periodnega sistema

Kako brati periodni sistem po vrstnem redu, je naslednji:

• Preberite atomske skupine od zgoraj navzdol.
• Upoštevajte prazen prostor v tabeli.
• Upoštevajte enake fizikalne in kemijske lastnosti
• Vsaka vrstica se imenuje pika.
• Vsi elementi v obdobju imajo enako število atomskih orbital.
• Preberite obdobje elementov, ki sledijo vrstici, od leve proti desni.
• Ločite med kovinami, polkovinami in nekovinami.

Kako razumeti elemente v periodnem sistemu

Za branje periodnega sistema je treba najprej razumeti lastnosti elementov s prepoznavanjem vrste elementa. Večina periodnega sistema uporablja barve, ki označujejo razlike v elementih. Bodite pozorni na naslednje:

• Skupine kovin, polkovin ali nekovin imajo različne barve.
• Kovinski elementi na desni strani mize
• Nekovinski elementi na levi strani
• Semimetalna skupina leži med kovinami in nekovinami.

To je razlaga, kako brati periodni sistem. Za branje te tabele je treba veliko potrpljenja in potrpljenja. Vso srečo.

Kaj je periodni sistem kemijskih elementov?

Stvar, ki ločuje en element od drugega, je "število protonov" in število elektronov elementa ali vezi v atomskem jedru. Na primer, vsi atomi ogljika imajo 6 protonov, medtem ko imajo atomi kisika 8 protonov. Število protonov v atomu je znano kot atomsko število (označeno z). Z).

---

Atomi istega elementa pa imajo lahko različno število nevtronov; ti so znani kot izotopi. Atomska masa elementa (označena z "A") je povprečna atomska masa elementa v naravi.

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Mešanice: opredelitev, značilnosti ter vrste in primeri v kemiji

---

Ker je masa elektrona zelo majhna in je masa nevtronov skoraj enaka masi protona, je atomska masa običajno izraženo s številom protonov in nevtronov v atomskem jedru, izotopu, ki ga je v naravi največ. Atomska masa je enota atomske mase (smu). Nekateri izotopi so radioaktivni in se razgradijo (razpadejo) do sevanja delcev alfa ali beta.

---

Kemični simboli Periodični sistem kemijskih elementov

Preden je kemija postala znanstveno področje, so alkimisti definirali simbole za kovine in druge običajne spojine. V diagramih ali postopkih uporabljajo okrajšave; in brez koncepta atoma, ki se združuje in tvori molekulo. Z razvojem teorije snovi je John Dalton uvedel preprostejše simbole, ki temeljijo na krogih in so bili uporabljeni za opis molekul.

---

Trenutno uporabljeni sistem je uvedel Berzelius. V tem tipografskem sistemu so bili uporabljeni kemični simboli okrajšave latinskih imen (ker je bila takrat latinščina jezik znanosti); na primer Fe je simbol za element ferrum (železo),Cu je simbol za element Cuprum (baker), Hg je simbol za element hydrargyrum (živo srebro) itd.

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Rešitve za kisline: opredelitev, značilnosti in lastnosti skupaj s popolnimi primeri

---

Kemični simboli se uporabljajo mednarodno, čeprav se imena elementov prevajajo med jeziki. Prva črka kemijskega simbola je napisana z velikimi tiskanimi črkami, naslednje črke (če obstajajo) pa z malimi črkami.

---

Nomenklatura

Poimenovanje elementov dolgo pred atomsko teorijo snovi, čeprav takrat še ni bilo znano, kateri elementi in katere spojine. Ko se je razvijala atomska teorija, so bila še vedno uporabljena imena elementov, ki so bili uporabljeni v preteklosti. Na primer, element "cuprum" v angleščini je znan kot bakerin v indonezijščini, znani kot baker. Drug primer, v nemščini "Wasserstoff" pomeni "vodik", "Sauerstoff" pa pomeni "kisik".

---

Uradna imena kemičnih elementov določi organizacija IUPAC. Po IUPAC se imena elementov ne začnejo z veliko začetnico, razen če so na začetku stavka. V drugi polovici 20. stoletja so številni laboratoriji lahko ustvarili nove elemente, ki so imeli dovolj visoko stopnjo razpada, da so jih lahko prodali ali shranili.

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Termokemija: definicija, sistemi, reakcije in formule ter popolni primeri

---

Imena teh novih elementov dodeli tudi IUPAC in običajno sprejmejo imena, ki jih je izbral odkritelj elementa. To lahko privede do polemike o tem, katera raziskovalna skupina je prvotno odkrila element, in dolgotrajne zamude pri poimenovanju elementa.

---

ZGODOVINA OBDOBJENEGA RAZVOJA ELEMENTOV

Periodični sistem, ki obstaja danes, je rezultat razvoja združevanja elementov, ki so ga izvedli prejšnji strokovnjaki.

Razvrščanje elementov v skupine po mnenju strokovnjakov

Začetek razvoja združevanja elementov

• Kemik iz Arabije in Perzije

Kemiki iz Arabije in Perzije so snovi prvotno razvrščali glede na njihove kovinske in nekovinske lastnosti.

---

• A. Antoine Lavoisier (1789)

Leta 1789 je Lavoisier skupino 33 elementkemije.

1. PLIN

Svetloba, toplota, kisik, dušik, vodik

1. PRST

Apno, magnezijev oksid, barijev oksid, aluminijev oksid, silicijev oksid

1. KOVINA

Antimon, srebro, arzen, bizmut, kobalt, baker, kositer, železo, mangan, živo srebro, molibden, nikelj, zlato, platina, svinec, volfram, cink

1. NE KOVINA

Žveplo, fosfor, ogljik, klorovodikova kislina, fluorova kislina, borova kislina

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Osnovne rešitve: definicija, značilnosti in lastnosti ter popolni primeri

---

Slabost in moč Lavoisierjeva teorija

• Slabosti: razvrščanje je še vedno presplošno, obstajajo spojine in druge snovi, ki niso elementi.
• Za: 33 elementov je združil na podlagi njihovih kemijskih lastnosti, tako da jih je mogoče uporabiti kot reference za kasnejše znanstvenike.

---

•  B. John Dalton (1808)

Dalton je predlagal, da imajo elementi različnih atomov različne lastnosti in mase. Atomsko maso dobimo iz razmerja med atomsko maso elementa in atomsko maso elementa vodika. Odstopajoč od svoje teorije je Dalton na podlagi povečanja atomske mase razvrščal snovi v obliki elementov (kar 36 elementov).

---

Seznam elementov, ki ga je sestavil Dalton:

---

• C. John Jacobs Berzellius (1828)

Na seznamu mas elementov, ki ga je naredil Dalton, je napaka pri določanju atomske mase elementov. Leta 1828 je Barzelliusu uspelo izdelati in objaviti natančnejši seznam atomskih mas elementov.

---

• D. Johann Dobereiner (1829)

* Prvi znanstvenik, ki je razvil periodični sistem elementov (1817)

---

Leta 1829 je bil prvi nemški znanstvenik Johann Wolfgang Dobereiner razvrščanje elementov v skupine na podlagi izjave Johna Daltona, ki temelji na njegova atomska masa.

---

Iz rezultatov njegovih raziskav je bilo ugotovljeno, da je atomska masa stroncija skoraj = povprečna atomska masa dveh drugih elementov, podobnih stronciju, in sicer kalcija in barija.

---

• Dobereiner je naredil skupine elementov, vsako skupino pa so sestavljali trije elementi triada.
• V triadi je atomska masa elementa na sredini povprečna vrednost mase prvega in tretjega atoma.
  

  ---

Slabost in moč Triadae Dobereiner

Slabosti:

1. Ta skupina elementov je manj učinkovita v prisotnosti več drugih elementov in ni vključena v triadno skupino, čeprav je njena narava enaka elementom v triadni skupini.
2. Velikega števila istih elementov ni mogoče združiti v triado, na primer železo, mangan, nikelj, kobalt, cink in baker so podobni elementi, vendar jih ni mogoče uvrstiti v triado.
3. Omogoča združevanje povsem različnih elementov v triado.
   

   ---

Prednosti: pravilnost vsakega elementa, ki je podobne narave; Atomska masa drugega (srednjega) elementa je povprečna atomska masa atomskih mas prvega in tretjega elementa.

---

• E. John Alexander Reina Newlands (1865)

Leta 1865 je elemente združil glede na naraščajočo atomsko maso. Opazil je, da bi pri vsakem ponavljanju osmih elementov prišlo do podobnosti lastnosti. To pomeni, da je prvi element podoben osmemu elementu, drugi element je podoben devetemu elementu itd. Newlands je to ponovitev označil kot oktavno pravo.

---

Imenuje se zakon oktav kajti ugotovil je, da se iste lastnosti ponovijo pri vsakem osmem elementu v naslednjem vrstnem redu in je ta vzorec v glasbeni lestvici podoben oktavi.

• Newlands navaja, da se lastnosti elementov redno spreminjajo. Element najprej podoben elementu osmi, drugi element je podoben devetemu elementu itd.

---

Slabost in moč PravoNewlandska oktava

Slabosti te teorije so:

• Pravzaprav še vedno obstaja več oktav, ki vsebujejo več kot osem elementov.
• Razvrstitev ni primerna za elemente z zelo velikimi atomskimi masami.
• Pravo Oktaf Newlands očitno velja samo za lahke elemente.
• Če se nadaljuje, se izkaže, da je podobnost narave preveč vsiljena.

Prednosti te teorije so Vse več elementov je razporejenih v periodni sistem (približno približno 63 vrst elementov).

---

• f. Lothar Meyer (1869)

Leta 1969 je Lothar Meyer opazil razmerje med povečanjem atomske mase in lastnostmi elementov. To se med drugim izvede z izdelavo krivulje atomske prostornine v primerjavi z atomsko masno funkcijo.

S krivulj je opazoval pravilnost elementov s podobnimi lastnostmi, ponovitev elementnih lastnosti pa ni bila vedno po 8 elementih, kot je zapisano v zakonu o osmih.

---

Meyerjeva periodična sistemska slika. Elementi so razporejeni po vrstnem redu naraščajoče atomske mase navpično. Ponavljanje elementnih lastnosti tvori stolpec. Elementi s podobnimi lastnostmi se medtem nahajajo v isti vrstici.

---

• G. Dmitri Ivanovič Mendelejev (1869)

Leta 1869 je Mendeleev ustvaril periodični sistem, ki temelji na naraščajoči atomski masi in podobnih lastnostih. Elementi s podobnimi lastnostmi so postavljeni v stolpce, imenovane skupine. Medtem ko ponavljanje lastnosti ustvari vrstice, imenovane pike.

---

• Periodični sistem Mendelejev Poleg tega, da je urejen na podlagi povečanja atomske mase, je določen tudi na podlagi podobnosti.

---

Mendeleev Periodični sistem Prednosti:

1. Mendelejev Periodični sistem ponuja več praznih prostorov za elemente, ki še niso bili odkriti. Lastnosti teh elementov je mogoče predvideti na podlagi podobnosti lastnosti elementov v isti skupini.
2. Mendelejev periodični sistem je napovedal lastnosti neznanih elementov. V nadaljnjem razvoju je bilo najdenih več elementov, ki so se ujemali z napovedmi Mendelejeva.
   

   ---

Primer napovedi elementa germanij s strani Mendelejeva:

1. Mendelejev periodični sistem vsebuje en prazen stolpec v skupini VIII. Ta kolona, ​​ki v svojem razvoju vsebuje elemente žlahtnega plina. Ti elementi so zelo nereaktivni v obliki brezbarvnega plina brez vonja in v zelo majhnih količinah v ozračju. Ker ta element ni znana spojina, znanstveniki v času Mendelejeva niso vedeli za obstoj tega elementa.Glej periodični sistem Mendelejeva

---

Slabosti Mendelejevega periodičnega sistema :

1. Prisotnost elementov, ki nimajo enakih lastnosti, so vključeni v eno skupino, na primer Cu in Ag sta postavljena z elementi Li, Na, K, Rb in Cs.
2. Obstoj postavitve elementov, ki ne ustrezajo povečanju atomske mase. Na primer, element jod (I-127) ima manjšo atomsko maso kot element telur (Te-128). Vendar je bil Mendelejev zaradi svoje narave prisiljen dati prednost teluriju in nato jodu.

1. Ta šibkost je znanstvenike zavedala, da atomska masa ne določa natančno, kje je element v periodičnem sistemu. Nato je prišel moderni periodični sistem, ki je urejen po naraščajočem atomskem številu. Atomsko število elementa Te (Z = 52), za katerega se izkaže, da je manjše od joda, je (Z = 53).

---

• H. Henry Moseley (1913)

Potem ko je Rutherford odkril pozitivni naboj v atomskih jedrih, je leta 1913 znanstvenik Henry Moseley s pomočjo rentgenskih žarkov našel atomsko številko elementa. iz rezultatov svojih raziskav je ugotovil, da je povečanje atomskega števila v skladu s povečanjem atomske mase. Na podlagi teh odkritij je Henry Moseley sestavil periodni sistem na podlagi naraščajočega atomskega števila.

• Sodobni periodični sistem Moesley uspelo odkriti sodobni periodični sistem elementov, ki je urejen na podlagi naraščajočega atomskega števila in podobnosti v njihovih lastnostih.
  

  ---

Sodobni periodični sistem

• Od odkritja Moseley, Mendelejev periodični zakon je bil posodobljen na sodobni periodični zakon z Lastnosti elementa so periodična funkcija njegovega atomskega števila.
• Od odkritja Moseley, nato ustvaril periodični sistem, ki je danes znan, in sicer sodobni periodični sistem.
• Navpična vrstica (skupina), razvrščena po podobnost.
• Vodoravna vrstica (pika), razvrščena po povečanje atomskega števila .
• Sodobni periodični sistem je sestavljen iz 7 obdobij in 18 skupin, ki so razdeljene v 8 glavnih skupin (skupina A) in 8 prehodnih skupin (skupina B).

---

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani:Newtonovi zakoni 1, 2, 3: Definicija, zvoki, formule in primeri problemov

---

Periodični sistem dolge oblike (moderni periodični sistem) je sestavljen iz:

• 1. skupino

Navpični stolpci v periodnem sistemu se imenujejo skupine. Umestitev elementov v skupino kaže podobnost lastnosti, zato bodo elementi v skupini med seboj podobni (še posebej velja za glavno skupino).

---

Obstajata dva načina poimenovanja skupin, in sicer:

• 8 Skupinski sistem

Po tej metodi je periodični sistem razdeljen na 8 skupin, in sicer na 8 glavnih skupin (skupina A) in 8 prehodnih skupin (skupina B). Številke skupin so zapisane z rimskimi številkami.

• 18 Sistem skupin

Po tej metodi je periodični sistem razdeljen na 18 skupin, in sicer na skupine 1-18, začenši od skrajnega levega stolpca. Prehodni elementi so v skupinah 3-12.

Skupino sestavljajo:

• Glavna skupina (razred A)
• Skupina IA: Alkalijska skupina Golongan
• Skupina IIA: Skupina Alkalne Zemlje
• Skupina IIIA: Skupina aluminija
• Skupina IVA: Skupina Carbon
• Skupina VA: Skupina dušika
• Skupina VIA: skupina Halkogeni
• Skupina VIIA: skupina halogenov
• Skupina VIIIA: Žlahtni plini
• Prehodna skupina (razred B)
  

  ---

Prehodno skupino sestavljajo:

• Prehodna skupina (skupina B), in sicer skupine IIIB, IV B, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB in IIB
• Notranja prehodna skupina, ki jo sestavljajo:

1. Lantanidi, ki vsebujejo 15 elementov (atomsko število 57-71). Teh 15 elementov ima lastnosti, podobne lantaniju (La), zato jih imenujemo Lantanid.

Aktinidi, ki so sestavljeni iz 15 elementov (atomska števila 89-103).

---

• 2. Obdobje

Vodoravne vrstice v periodnem sistemu se imenujejo Obdobja in so zapisane z arabskimi številkami.

Tabela 6: Število elementov v posameznem obdobju

Obdobje	Število elementov	Atomska številka
1	2	1-2
2	8	3-10
3	8	11-18
4	18	19-36
5	18	37-54
6	32	55-86
7	32	87-118

Pokliče se obdobji 1,2 in 3 kratko obdobje ker vsebuje razmeroma malo elementov, medtem ko se imenuje obdobje 4 in tako naprej dolgo obdobje.

---

• RAZMERJE ELEKTRONSKE KONFIGURACIJE S PERIODIČNIM SISTEMOM

Razmerje med lokacijo elementov v periodičnem sistemu in njihovimi elektronskimi konfiguracijami je mogoče sklepati na naslednji način.

• Število obdobij je enako številu preoblek
• Številka skupine je enaka valentnim elektronom

Na podlagi tega razmerja lahko določimo lokacijo elementov v periodičnem sistemu na podlagi njihove elektronske konfiguracije.

---

• Periodične lastnosti elementov

Periodična lastnina je last ki se redno spreminja z naraščajočim atomskim številom, torej od leve proti desni v obdobju ali od zgoraj navzdol v skupini.

---

• 1. Atomski radij

Atomski polmer je razdalja od jedra do najbolj oddaljene elektronske lupine. Velikost atomskega polmera v glavnem določata dva dejavnika, in sicer število lupin in jedrski naboj.

• Za skupinske elemente, več lupin ima atom, večji je polmer.
• Za elemente obdobja, večji je jedrski naboj, močnejša je privlačnost jedra proti elektronom, zato je manjši polmer.

---

• 2. Ionizacijska energija

Ionizacijska energija je energija, potrebna za odstranitev elektrona, ki je v plinastem stanju najšibkeje vezan z atomom ali ionom.

Razmerje med ionizacijsko energijo in atomskim številom.

• V skupini se od zgoraj navzdol energija ionizacije zmanjša
• v obdobju od leve proti desni se ionizacijska energija navadno povečuje
  

  ---

Velikost ionizacijske energije je odvisna od velikosti privlačnosti jedra na zunanje elektrone lupine, in sicer na elektrone, ki se bodo sprostili. Močnejša je jedrska privlačnost, večja je ionizacijska energija

• v skupini se od zgoraj navzdol atomski polmer poveča, zato je privlačna sila jedra proti zunanjim elektronom vse šibkejša. Zato se ionizacijska energija zmanjša
• v obdobju, od leve proti desni, se atomski polmer zmanjšuje, zato je privlačnost jedra k elektronom vse močnejša. Zato se ionizacijska energija poveča

---

• 3. Elektronska afiniteta

Afiniteta do elektronov je količina energije, ki nastane ali se sprosti, ko atom privabi elektron

• V skupini od zgoraj navzdol se afiniteta elektronov običajno zmanjšuje
• V obdobju od leve proti desni se afiniteta elektronov povečuje
• Vsi zemeljskoalkalijski elementi in žlahtni plini imajo vse glavne elemente negativne elektronske afinitete. Halogeni imajo največjo afiniteto do elektronov

---

• 4. Elektronegativnost

Elektronegativnost je težnja atoma, da privabi par elektronov, ki si delita vezi. Elementi, ki imajo veliko ionizacijsko energijo in afiniteto do elektronov, bodo imeli tudi veliko elektronegativnost.

---

• 5. Lastnosti kovin in nekovin

Posebne lastnosti kovinskih elementov, med drugim: sijoče, prevajajo toploto in elektriko, jih je mogoče kovati v tanke plošče in se jim upreti v dolge žice / kable. Zgoraj omenjene lastnosti kovin jih ločijo od nekovinskih elementov. Lastnosti kovin v periodičnem sistemu naraščajo navzdol in padajo v desno.

---

Meje kovinskih elementov na levi in ​​nekovinskih elementov na desni v periodnem sistemu so pogosto prikazane s krepko podloženo diagonalno lestvijo. Elementi, ki so na meji med kovino in nemetalo, kažejo dvojne lastnosti.

---

Primer:

1. Berilij in aluminij sta kovini z nekaterimi nekovinskimi lastnostmi. Ti se imenujejo amfoterični elementi.
2. Baroni in silicij so nekovine, ki imajo nekatere kovinske lastnosti. Stvar

Ti se imenujejo metaloidni elementi.

---

• 6. Reaktivnost

Reaktivnost elementa je odvisna od njegove nagnjenosti k izgubi ali pridobivanju elektronov. Od leve proti desni v enem obdobju se reaktivnost najprej zmanjša, nato pa poveča, dokler skupina VIIA

---

• 7. Ionski radij

Ioni imajo polmere, ki se bistveno (bistveno) razlikujejo v primerjavi s polmeri njihovih nevtralnih atomov. Pozitivno nabiti ioni (kationi) imajo manjši polmer, negativno nabiti ioni (anioni) pa imajo večje polmere v primerjavi z nevtralnimi atomskimi polmeri.

---

• 8. Vrelišče in tališče (taljenje)

V enem obdobju se tališče in vrelišče dvigneta od leve proti desni v skupino IVA, nato pa drastično upadeta. Elementi skupine VIIIA imajo najnižje tališče in vrelišče.

Znotraj ene skupine se izkaže, da obstajata dve vrsti tendenc:

1. Elementi skupine IA - IVA, tališče in vrelišče se spustijo od zgoraj navzdol
2. Elementi skupine VA - VIIIA imajo višja tališča in vrelišča.

---

• POVEZANI PERIODIČNI SISTEM S PRAVILI AUFBAU; Blokiraj s, str, d, in f

Razmerje med periodičnim sistemom in elektronsko konfiguracijo (Aufbaujevo načelo) je razvidno iz spodnje slike.

---

Vidimo lahko, da se načelo Aufbau skozi celotno obdobje premika od leve proti desni, nato pa narašča v naslednje obdobje. Vsako obdobje se začne s podlupino ns in zaprta s podlupino np (n = številka obdobja).

1s	2s, 2str	3s, 3str	4s, 3d, 4str	5s, 4d, 5str	6s, 4f, 5d, 6str	7s, 5f, 6d
Obdobje	1	2	3	4	5	6	7

Glede na vrsto orbite, ki jo zaseda zadnji elektron, so elementi v periodičnem sistemu razdeljeni na bloke s, blok str, blok din blokiraj f.

---

• Blokiraj s: skupina IA in IIA

Blokiraj s razvrščene kot aktivne kovine, razen H in He. H je nekovina, medtem ko je plemenit plin.

• Blokiraj str: skupina IIIA do VIIIA

Kliče se tudi p blok reprezentativni elementi ker obstajajo vse vrste kovinskih, nekovinskih in metaloidnih elementov.

• Blokiraj d: skupina IIIB do IIB

Blokiraj d tudi poklican prehodni element, ki so vse kovine.

• Blokiraj f lantanidi in aktinidi

Blokiraj f tudi poklican prehodni element - v, ki so vse kovine. Vsi prehodni elementi - v 7. obdobju, in sicer aktinidni elementi, so radioaktivni

---

RazmerjeKonfiguracijaElectronsSistemperiodično?

Obstaja povezava med elektronsko konfiguracijo in lokacijo elementov v periodičnem sistemu:

a. Lokacijo obdobja elementa lahko predvidimo iz števila elektronskih lupin elementa

b. Lokacijo skupine elementov v periodnem sistemu lahko napovemo iz zadnje podlupine, napolnjene z elektroni.

---

• Prednosti PERIODIČNEGA SISTEMA ELEMENT
  

Periodični sistem lahko uporabimo za napovedovanje vrednosti oksidacijskega števila, in sicer:

1. Številka skupine elementa, tako glavnega kot prehodnega elementa, označuje najvišje oksidacijsko število, ki ga lahko doseže ta element. To velja za kovinske in nekovinske elemente.
2. Najnižje oksidacijsko število, ki ga lahko doseže nekovina, je številka skupine minus osem. Najnižje oksidacijsko število za kovinske elemente je nič. To je zato, ker kovinski elementi ne morejo imeti negativnih oksidacijskih števil.

---

• ZAKLJUČEK
  1. Periodična tabela elementov je seznam elementov, razporejenih po določenih pravilih. Na seznamu so vsi znani elementi.
  2. Sodobni periodični sistem temelji na sodobnem periodičnem zakonu, ki pravi, da so lastnosti elementov periodična funkcija njihovih atomskih števil. To pomeni, da če so elementi razvrščeni po naraščajočem atomskem številu, se bodo določene lastnosti občasno ponavljale. Zato se tabela elementov imenuje Periodni sistem ali Periodni sistem.
  3. Vodoravne vrstice v periodičnem sistemu se imenujejo medtem pa se imenujejo navpični stolpci v periodičnem sistemu skupino
  4. Razmerje med lokacijo elementov v periodičnem sistemu in njihovimi elektronskimi konfiguracijami je mogoče sklepati kot sledi: Število obdobij je enako številu lupin, številka skupine pa enaka elektronu valenca
  5. Periodične lastnosti so lastnosti, ki se redno spreminjajo z naraščajočim atomskim številom, tj. Od leve proti desni v obdobju ali od zgoraj navzdol v skupini.
  6. Načelo Aufbau se skozi celotno obdobje premika od leve proti desni, nato pa narašča v naslednje obdobje. Vsako obdobje se začne s podlupino ns in zaprta s podlupino np (n = številka obdobja).

---

• PREDLOG

Tako so od nastanka tega članka, če obstajajo pomanjkljivosti, dobrodošli kritike in predlogi bralcev, tako da je pri izdelavi naslednjega prispevka lahko boljši in upam, da ta prispevek prispeva k znanju bralca vse. Amen.

---

Sponzor besedilnih oglasov >>> https://www.technicaltalk.net/

Bibliografija:

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia
http://www.duniaedukasi.net/2011/05/perkembangan-sistem-periodik-unsur.html
Sulami Emi. 2011. Kemija PR. Klaten: PT. Intan Pariwara.

http://kinmlemoet.wordpress.com/2013/08/15/system-periodic-element-spu.html

Http://Chemistry08fun.wordpress.com

Http://bisakimia.com