Zapri
Meni

Opredelitev solne raztopine, lastnosti, značilnosti, vrste in primeri

Opredelitev solne raztopine, lastnosti, značilnosti, vrste in primeri: Je raztopina, dobljena z reakcijo kisline in baze. Sol je spojina, ki nastane pri vodiku

Fiziološka raztopina

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Opredelitev osnovne rešitve

Opredelitev soli

Seznam za hitro branjeoddaja
1.Opredelitev soli
2.Lastnosti solnih raztopin
2.1.Obstajajo 3 vrste solnih raztopin
2.1.1.Lastnosti soli so naslednje:
2.2.Razvrstitev soli glede na njene lastnosti
2.3.Razvrstitev soli na osnovi topnosti
3.Teoretične osnove
4.Značilnosti solne raztopine
5.Vrste solne raztopine
5.1.1. Sol močne kisline z močno bazo
5.2.2. Sol močne kisline s šibko osnovo
5.3.3. Sol šibke kisline z močno bazo
5.3.1.4. Sol šibke kisline s šibko osnovo
5.3.2.Sol šibke kisline s šibko osnovo
6.Primer solne raztopine
6.1.Vsakdanje življenje
6.2.Primer 1. vprašanja
6.3.Primer 2. vprašanja
6.4.Primer 3. vprašanja
6.5.Deliti to:
6.6.Sorodne objave:

Sol je ena od potreb, ki dopolnjuje potrebe po hrani in je vir elektrolitov za človeško telo. Sol je na splošno produkt reakcije med kislino in bazo. Trdna oblika je običajno v obliki kristalov, medtem ko se v obliki raztopine sestavni elementi soli ponovno ionizirajo in omogočijo, da ta raztopina prevaja elektriko. Soli, sestavljene iz alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin, bodo močneje prevajale elektriko. Najpogostejša in najpogosteje uporabljena sol v družbi je sol NaCl, ki je bela kristalinična trdna snov.

instagram viewer

V kemiji je sol ionska spojina, ki jo sestavljajo pozitivni ioni (kationi) in negativni ioni (anioni), tako da bodo tvorili nevtralne spojine (brez naboja). Sol nastane v reakciji kisline in baze. Hidroliza soli jerazgradnja soli v vodi, da nastane kislina ali baza.”

Kako pride do hidrolize?

Hidroliza soli pride le, če sta ena ali obe komponenti, ki tvorita sol, šibka kislina in / ali šibka baza. Če je solna sestavina močna kislina in močna baza, ionska komponenta močne kisline ali močne baze ne bo hidrolizirana. Na podlagi zgornje razlage so kationi in anioni, ki so sposobni reakcije hidrolize, kationi soli in anioni, ki so šibki elektroliti. Medtem se solni kationi in anioni, ki so močni elektroliti, ne hidrolizirajo.

Reakcija soli z vodo, kjer solna komponenta (kation ali anion), pridobljena iz šibke kisline ali šibke baze, reagira z vodo in tvori ione H3O+(= H+) ali OH–.

Če hidroliza povzroči H3O+ potem je raztopina kisla, če pa hidroliza proizvede OH ione– potem je raztopina alkalna.

Opredelitev solne raztopine

Solna raztopina je raztopina, dobljena z reakcijo kisline in baze. Sol je spojina, ki nastane, ko vodik iz kisline zamenja kovina. Soli so poimenovane po kovini in kislini, ki jih tvori. ko se sol raztopi, tvori v raztopini ion, kation iz kovine in anion iz kisline (na sliki znanstveni slovar; 2000).

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Definicija puferske raztopine Penya

Lastnosti solnih raztopin

Obstajajo 3 vrste solnih raztopin

  1. Nevtralna solna raztopina je sol, ki nastane iz močne kisline in močne baze ali pa nastane iz šibke kisline in šibke baze. Primer: NaCl, CH3COONH4
  2. Raztopina kisle soli je sol, ki nastane iz močne kisline in šibke baze. Primer: NH4Cl, Al2 (SO4) 3
  3. Raztopina alkalne soli je sol, ki nastane iz močne baze in šibke kisline. Primer: CH3COONa, Na2CO3

Solna raztopina, ki nastane iz šibke kisline in šibke baze, je lahko kisla, bazična, nevtralna, zaradi te soli popolnoma hidroliziran, potem vrednost pH ni odvisna od koncentracije soli, ampak je odvisna od vrednosti Ka in Kb-svojo.

  1. Če Ka = Kb, raztopina soli je nevtralna (pH = 7)
  2. Če Ka = Kb, solna raztopina je kisla (pH <7)
  3. Če Ka = Kb, raztopina soli je bazična (pH> 7)

Lastnosti soli so naslednje:

  • Sposoben prevajati električni tok
  • ne spremeni barve rdečega ali modrega lakmusa.
  • Če je tvorjena iz močne kisline in šibke baze, bo sol kisla. in obratno, če je tvorjena iz šibke kisline in močne baze, bo sol osnovna.
  • Kadar sol nastane iz močne kisline in močne baze, bo nevtralna, na primer kuhinjska sol (NaCl).
  • Ima pH 7

Razvrstitev soli glede na njene lastnosti

Na podlagi svojih lastnosti po reakciji kislinsko-bazne nevtralizacije sol delimo na:

  1. Kisla sol
    Kisle soli so soli, ki nastanejo, ko le del vodika iz kisline, ki tvori sol, nadomesti druga kovina ali kation, zato v solnem produktu še vedno ostane kislost.
  2. Osnovna sol
    Osnovna sol je sol, ki nastane, če sol ne sestavljajo vse OH skupine baz nevtraliziran s kislim radikalom (narava bazične / anionske sestavine soli je močnejša od narave kationov / kislin sestavni del).
  3. Nevtralna sol
    Nevtralne soli so soli, ki nastanejo pri popolni nevtralizacijski reakciji med kislino in bazo. Običajno je ta sol rezultat reakcije močne kisline z močno bazo.
sol in njene lastnosti

Razvrstitev soli na osnovi topnosti

Kloridne in jodidne soli alkalijskih in zemeljskoalkalijskih skupin so na splošno topne v vodi, kloridne in jodidne soli svinca in srebra pa v vodi niso topne. Nitratne soli so na splošno topne v vodi, karbonatne soli so slabo topne v vodi. Topnost soli natrijevega klorida, kalijevega klorida in kalijevega nitrata pri različnih temperaturah je razvidna iz naslednje krivulje.

solna krivulja

Sledi nekaj primerov topnih in netopnih soli:

težko raztopiti

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Raztopine kislin - opredelitev, značilnosti, lastnosti, dež, primeri

Teoretične osnove

  • Rešitev
    Raztopina je opredeljena kot homogena zmes dveh ali več snovi, razpršenih bodisi v obliki molekul, atomov ali ionov, katerih sestava se lahko spreminja. Rešitve so lahko plini, tekočine ali trdne snovi. Vodna raztopina je raztopina, ki vsebuje majhno količino topljene snovi glede na količino topila. Koncentrirana raztopina je raztopina, ki vsebuje večino topljene snovi. Topljeno sredstvo je topljeno sredstvo. Medtem ko je topilo (topilo) medij, v katerem se raztopi topljeno sredstvo (Baroroh, 2004).
  • Molarnost
    Molarnost je število molov topljene snovi na liter raztopine. Ali koncentracija raztopine, ki meri število molov topljene snovi v vsakem litru raztopine. Molarnost ali Molarnost je označena s črko M. Molarnost lahko oblikujemo na naslednji način:

M =
Opomba: M = molarnost (mol / l)
n = moli snovi (moli)
V = prostornina, ki jo zaseda snov (L)

Redčenje raztopine je dodajanje topila raztopini, tako da se koncentracija raztopine z dodajanjem vode (topila) zmanjša. Enačba formule je naslednja:

M1.V1 = M2. V2

  • oborina
    Oborina je snov, ki se kot trdna faza izloči iz raztopine. Oborina nastane, ko je raztopina preveč nasičena z zadevno snovjo. Topnost oborine (S) je po definiciji enaka molski koncentraciji nasičene raztopine. Topnost je odvisna od različnih pogojev, kot so temperatura, tlak, koncentracija drugih sestavin v raztopini in od sestave topila (Lesdantina, 2009).
  • Koncentracija raztopine
    Koncentracija raztopine kvantitativno izraža sestavo topljene snovi in ​​topila v raztopini. Koncentracija je običajno izražena z razmerjem med količino topljene snovi in ​​količino topila. Primeri nekaterih koncentracijskih enot so molar, molal in delci na milijon (deli na milijon).

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Raztopine za elektrolite: opredelitev, značilnosti in vrste skupaj s popolnimi primeri

Značilnosti solne raztopine

Ko reagira kisla raztopina z bazično raztopino, ioni H.+ (iz kisline) bo reagiral z ioni OH– (od baze) za tvorjenje vode. Ta reakcija med kislino in bazo se imenuje nevtralizacijska reakcija, če je količina kisline enaka količini baze. Tako se imenuje, ker se poleg vode proizvaja tudi nevtralna snov, in sicer sol, če imata količina kisline in količina baze enako razmerje. Ta reakcija je znana tudi kot solna reakcija, ker proizvaja sol.

Sol najdemo v obliki nevtralnih soli, bazičnih soli in kislih soli. Na splošno je sol topna v vodi in je trdna snov pri sobni temperaturi (25oC), je elektrolit, da lahko prevaja elektriko, ima visoko vrelišče in tališče.

Značilnosti soli vključujejo:

  • ponavadi nastane zaradi reakcije med kislino in bazo
  • kislo, če nastane iz močne kisline in šibke baze
  • alkalna, če nastane iz šibke kisline in močne baze
  • je nevtralen, če nastane iz močne kisline in močne baze ali šibke kisline in šibke baze.

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Opredelitev raztopine in topnosti v kemiji in primeri

Vrste solne raztopine

Sol je sestavljena iz 4 vrst

  1. Nastane iz močne kisline in močne baze, nevtralne, na primer NaCl, K2SO4
  2. Nastanejo iz močne kisline in šibke baze, so kisle, na primer NH4Cl in
    Al2 (SO4) 3
  3. Nastane na primer iz šibke kisline in močne baze
    CH3COONa, HCOOK, Na2CO3
  4. Nastanejo iz šibke kisline in šibke baze, njene lastnosti pa so odvisne od vrednosti Ka in Kb, na primer (NH4) 2CO3

Soli, pridobljene iz močnih kislin in močnih baz, niso podvržene hidrolizi. pH = 7
Soli, pridobljene iz šibkih kislin in močnih baz, le delno hidrolizirajo vodo.

Formula soli
Vrste solne raztopine

Vrste soli se lahko hidrolizirajo, sol je sestavljena iz štirih vrst, ki so razdeljene glede na kislinsko-bazične sestavine, ki jo tvorijoHIDROLIZA

1. Sol močne kisline z močno bazo

Močne kisline in močne baze reagirajo na sol in vodo. Kationi in anioni soli izvirajo iz močnih elektrolitov, ki niso hidrolizirani, zato je ta raztopina nevtralna, pH te raztopine je 7.

Primer: sol NaCl Garam
V vodi NaCl popolnoma ionizira in tvori ione Na + in Cl-.
NaCl (aq) Na + (aq) + Cl- (aq)
Ion Na + prihaja iz močne kisline, klion pa iz močne baze, zato ne reagirajo z vodo.
Na + (aq) + H2O (l) (brez reakcije)
Cl- (aq) + H2O (l) (brez reakcije)
Zato raztopina ostane nevtralna (pH = 7).

2. Sol močne kisline s šibko osnovo

Sol, ki nastane iz močne kisline in šibke baze, delno hidrolizira v vodi. Ta sol vsebuje kisle katione, ki so podvrženi hidrolizi. Ta solna raztopina je kisla, pH <7.

Primer
Izračun pH kisle raztopine soli
Primeri raztopin kisle soli so NH4Cl, NH4Br, Al2 (SO4) 3.
Razmislite o naslednji reakciji hidrolize!
NH4 + (aq) + H2O (l) NH4OH (aq) + H + (aq)
Reakcija hidrolize je ravnotežna reakcija. Čeprav le majhna količina soli podvrže reakciji hidrolize, zadošča, da spremenimo pH raztopine. Konstanta ravnotežja za reakcijo hidrolize se imenuje konstanta hidrolize in je označena s Kh.
Kh = [NH4OH] [H +] / [NH4 +]
H2O se prezre, ker je H2O konstanten. NH4OH je vedno enak [H +], tako da

Sol močne kisline

3. Sol šibke kisline z močno bazo

Soli, ki nastanejo iz šibke kisline in močne baze, se delno hidrolizirajo v vodi. Ta sol vsebuje osnovni anion, ki je podvržen hidrolizi. Ta solna raztopina je bazična (pH> 7).

Ta sol se v vodi ionizira in tvori ione. Kationi prihajajo iz močnih baz, Anioni pa iz šibkih kislin. Primer: CH3COONa, NaF, CH3COOK, HCOOK
Primer: CH3COOBa. Sol
Izračun pH raztopine bazične soli
Razmislite o reakciji hidrolize CH3COO- iz naslednje soli CH3COOBa!
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Konstanta ravnotežja za reakcijo hidrolize se imenuje konstanta hidrolize in je označena s Kh

Sol šibke kisline z močno bazo

4. Sol šibke kisline s šibko osnovo

Šibke kisline s šibkimi bazami lahko tvorijo soli, ki se v vodi popolnoma hidrolizirajo. Tako kationi kot anioni se lahko hidrolizirajo v vodi. Ta solna raztopina je lahko kisla, bazična ali nevtralna. To je odvisno od razmerja moči kationa do aniona v reakciji z vodo.

Primer
Šibko kislo HCN zmešamo s šibko bazo NH 3, da nastane sol NH 4 CN. HCN je delno ioniziran v vodi, da tvori H + in CN - medtem ko je NH 3 delno ioniziran v vodi, da tvori NH4 + in OH-. Osnovni anion CN - in kisli kation NH 4 + lahko hidroliziramo v vodi.
NH 4 CN (vod.) → NH 4 + (vod.) + CN - (vod.)
NH 4 + (aq) + H 2 O → NH 3 (aq) + H 3 O (aq) +
CN - (aq) + H 2 O (e) → HCN (aq) + OH - (aq)

Sol šibke kisline s šibko osnovo

  • Lastnosti raztopine so odvisne od relativne jakosti kisline in njenih sestavnih baz (Ka in Kb).
  • Če je Ka
  • če je Ka> Kb (kislina je močnejša od baze), bo kation bolj hidroliziran v kisli raztopini.
  • Če je Ka = Kb (kislina je tako šibka kot baza), je raztopina nevtralna.

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Razumevanje kislin, baz in soli

Primer solne raztopine

Vsakdanje življenje

sol in njene uporabe

Primer 1. vprašanja

Sledi nekaj primerov in rešitev problemov, povezanih z hidroliza soli kaj smo se pravkar naučili skupaj:

1. Kakšen je pH 100 ml raztopine 0,01 M natrijevega cianida? (Ka HCN = 10-10)

Rešitve in odgovori:

Raztopina natrijevega cianida nastane iz mešanice močne baze (NaOH) s šibko kislino (HCN). Tako solna raztopina delno hidrolizira in je bazična.

NaCN(JAZ) → Na+(JAZ) + CN–(JAZ)

Hidrolizirani ion je CN–. Koncentracija ionov v CN– je 0,01 M. Tako lahko pH raztopine soli dobimo z naslednjo enačbo:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hidroliziran ion])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 10-10) (0,01)} 1/2
  • [OH-] = 10-3 M

Tako je pOH raztopine 3. Torej, pH raztopine soli je 11.

2. Kakšen je pH raztopine 200 ml 0,1 M raztopine barijevega acetata? (Ka CH3COOH = 2,10-5)

Rešitve in odgovori:

Raztopina barijevega acetata nastane iz mešanice močne baze (Ba (OH)2) s šibko kislino (CH3COOH). Tako solna raztopina delno hidrolizira in je bazična.

Ba (CH3COO)2 (aq) → Ba+2(JAZ) + 2 CH3COO–(JAZ)

Hidrolizirani ion je CH ion3COO–. Koncentracija CH ionov3COO– je 0,2 M. Tako lahko pH raztopine soli dobimo z naslednjo enačbo:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hidroliziran ion])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 2,10-5) (0,2)} 1/2
  • [OH-] = 10-5 M

Tako je pOH raztopine 5. Torej je pH raztopine soli 9.

3. Izračunajte pH raztopine NH40,42 M Cl! (Kb NH4OH = 1,8.10-5)

Rešitve in odgovori:

Raztopina amonijevega klorida nastane iz mešanice šibke baze (NH4OH) z močno kislino (HCl). Tako solna raztopina delno hidrolizira in je kisla.

NH4Kl(JAZ) → NH4+(JAZ) + Kl–(JAZ)

Ion, ki se hidrolizira, je ion NH4+. Koncentracija NH4+ je 0,42 M. Tako lahko pH raztopine soli dobimo z naslednjo enačbo:

  • [H +] = {(Kw / Kb) ([hidroliziran ion])} 1/2
  • [H +] = {(10-14 / 1.8.10-5) (0,42)} 1/2
  • [H +] = 1,53,10-5 M

Tako je pH raztopine soli 4,82.

Preberite tudi članke, ki so lahko povezani: Solna hidroliza: opredelitev, vrste in formule, skupaj s popolnimi primeri problemov

Primer 2. vprašanja

a. Najprej poskusite

  1. Natehtajte 5,58 grama kuhinjske soli (NaCl)
  2. Namizno sol damo v čašo z ml vode in nato premešamo
  3. Solno raztopino damo v merilno bučko
  4. Dodajte vodo, dokler prostornina ne doseže 100 ml, nato premešajte

 b. Drugi poskus

  1. V čašo dajte 3M raztopino HCl + vodo
  2. Nato raztopino HCL zmešajte s 100 ml 1M HCL
  3. Po tem merite, dokler prostornina ne doseže 100 ml, nato mešajte
Odgovori a in b

Zaključek

a. Prvi zaključek

Iz opazovanj in laboratorijskega praktikuma to lahko ve naša skupina, ki pripravlja solno raztopino 100 ml 1M NaCl z raztapljanjem 5,85 grama namizne soli + vode, dokler ne doseže prostornine 100 ml Medtem je naša skupina iz rezultatov tega kemijskega praktikuma pridobila podatke, da je koncentracija raztopine NaCl 1M.

b. Drugi zaključek

Iz opazovanj in laboratorijskega praktikuma je naša skupina to lahko vedela, da je z razredčenjem 33,33 ml 3M HCL + vode pripravila 100 ml 1M raztopine HCL in tako dosegla prostornino 100 ml.

Predlog
Pri izvajanju prakse priprave solnih raztopin je treba to storiti resno in previdno. Kajti če praktikum pri izračunu mase ni previden ali napačen, bo to vplivalo na postopek sprejemanja rešitve, zato mora biti v tem praktikumu previden in temeljit.

Primer 3. vprašanja

Eden od načinov za pridobitev solne spojine je reakcija kisline z bazo. Ta reakcija je znana kot solna reakcija ali pa jo imenujemo tudi nevtralizacijska reakcija. V vsakdanjem življenju med pogosto uporabljene soli spadajo: kuhinjska sol (NaCl), angleška sol (MgSO4) kot odvajalo, soda bikarbona (NaHCO3) kot razvijalec kruha, mononatrijev glutamat (MSG) kot aroma okus.

Narava soli je odvisna od kisline in baze, ki jo tvori. Sol, ki izhaja iz reakcije med kislino in bazo, je lahko kisla, bazična ali nevtralna.

Kisle soli s pH <7 izhajajo iz reakcije med močno kislino in šibko bazo. Primer: NH4Cl (amonijev klorid / salmonijak) in NH4ŠT3 (amonijev nitrat).

Osnovne soli s pH> 7 izhajajo iz reakcije med šibko kislino in močno bazo. Primer: KNO2 (kalijev nitrit), NaHCO3 (natrijev bikarbonat / soda bikarbona), NaCH3COO (natrijev acetat), KCN (kalijev cianid / kalij) in KF (kalijev fosfat).

Nevtralna sol s pH = 7 izvira iz močne kisline in močne baze.
Primeri: NaCl (natrijev klorid), KI (kalijev jodid) in KNO3 (kalijev nitrat).

  • namizna sol, NaCl → Na + + Cl-
  • železov sulfat, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4