Primer problema molalnosti: molski delež, formula in rešitev

Primer problema molalnosti: molski delež, formula in rešitev – Ob tej priložnosti O znanju.co.id bo razpravljal o molalnosti z več primeri vprašanj in seveda o drugih stvareh, ki to prav tako pokrivajo. Oglejmo si skupaj razpravo v spodnjem članku, da jo bomo bolje razumeli.

---

Primer problema molalnosti: molski delež, formula in rešitev

---

Molnost ali molalna koncentracija je merilo koncentracije topljenca v raztopini glede na količino snovi v določeni masi topila. To se razlikuje od definicije molarnosti, ki temelji na določenem volumnu raztopine.

Skupna enota molalnosti v kemiji je mol/kg. Raztopina s koncentracijo 1 mol/kg je včasih izražena tudi kot 1 mol. Izraz molalnost je oblikovan po analogiji z molarnostjo, ki je molska koncentracija raztopine.

Molnost raztopine je mogoče preizkusiti z dodajanjem nekaj topila. Preprosteje, molalnost (m) raztopine je število molov topljenca, deljeno s kilogrami topila. Molnost ali molalnost je koncentracija raztopine, ki pove število molov (n) topljene snovi v 1 kg ali 1000 gramih topila.

Razlika med molalnostjo in molarnostjo je v tem, da če je molalnost molalnost ali molalna koncentracija (m), izraža število molov topljenec v 1000 gramih topila, medtem ko je molarnost izjava o številu molov topljenca v vsakem litru rešitev. Molarnost je predstavljena z oznako M, enote pa so mol/liter.

---

Formula molalnosti

Informacije
m = molalnost (mol/kg)
g = grami topljenca (g)
Mm = molska masa snovi (g/mol)
P = masa topila (g)

---

Razmerje molalnosti z masnim odstotkom

Masni odstotek je enota koncentracije, ki se običajno uporablja v kemičnih raztopinah. Primera raztopin, ki jih lahko najdemo vsak dan, sta 75% raztopina alkohola in 24% raztopina ocetne kisline. Masni odstotek je število gramov topljenca v 100 gramih mase raztopine. Enačba, ki prikazuje izračun masnega odstotka, je naslednja:

---

Razmerje med molarnostjo in molarnostjo

Molarnost izraža število molov topljenca v enem litru raztopine. Molarnost lahko pretvorimo v molalnost s pretvorbo volumna raztopine v maso raztopine. Za pretvorbo prostornine v maso so potrebni podatki o gostoti raztopine (p), ki jih je mogoče formulirati na naslednji način:

---

Molska frakcija

Molski delež je merilo koncentracije raztopine, ki izraža razmerje med številom molov v nekaterih snoveh in skupnim številom molov, prisotnih v komponentah raztopine. Molska frakcija je razdeljena na 2 dela:

• Molski delež topljenca (Xt)

Formula za molski delež topljenca (Xt), in sicer:

Informacije:
Xt = molski delež topljenca
Nt = število molov topljenca
Np = število molov topila

• Molski delež topila (Xp)

Formula za molski delež topila (Xp), in sicer:

Informacije
Xp = molski delež topila
Nt = število molov topljenca
Np = število molov topila

Vsota molskih deležev topljenca in topila je 1
Xt + Xp = 1

---

Primeri težav z molalnostjo in rešitev

---

Problem 1

Kolikšna je molalnost raztopine, ki vsebuje 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol in Ar H = 1 g/mol), raztopljenega v 250 g vode?

Dokončanje:

Je znan:

masa NaOH = 4 gr

ArNa = 23 g/mol

ArO = 16 g/mol

ArH = 1 g/mol

masa vode = 250 gr = 0,25 kg

Vprašano: m = ?

odgovor:

Gospod. NaOH = 40 gr/mol

število molov NaOH = masa/Mr

število molov NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

število molov NaOH = 0,1 mol

m = število molov/p

m = 0,1 mol/0,25 kg

m = 0,4 m

Problem 2

Kakšna je molalnost 37-odstotne (m/m) raztopine HCl? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Dokončanje:
Je znan:

masa HCl = 37%

ArH = 1 g/mol

ArCl = 35,5 g/mol

Vprašano: m = ?

odgovor:

Gospod. HCl = 36,5 g/mol

Recimo, da je masa raztopine 100 gramov, potem je masa HCl:

HCl masa = 37 % x 100 gr

masa HCl = 37 gr

masa topila = masa raztopine – masa HCl

masa topila = 100 gr – 37 gr

masa topila = 63 gr = 0,063 kg

število molov HCl = masa/Mr

število molov HCl = 37 g /(36,5 g/mol)

število molov HCl = 1,01 mola

m = število molov/masa topila

m = 1,01 mol/0,063 kg

m = 16,03 m

Problem 3

Določite molalnost raztopine, pripravljene tako, da raztopite 12 gramov sečnine CO(NH2)2 v 250 gramih vode.

Dokončanje:

Je znan:

masa sečnine = 12 gr

Mr Urea = 60 g/mol

masa topila = 250 gr = 0,25 kg

Vprašano: m = ?

Oglaševanje

odgovor:

število molov sečnine = masa/g

število molov sečnine = 12 g /(60 g/mol)

število molov sečnine = 0,2 mola

m = število molov/masa topila

m = 0,2 mol/0,25 kg

m = 0,8 m

Problem 4

Kakšna je molalnost alkoholne raztopine, ki vsebuje 23 masnih % etanola (Mr = 46)?

odgovor:

Je znan:

masa etanola = 23 %

Mr etanol = 46 g/mol

Vprašano: m = ?

Dokončanje:

na primer masa alkoholne raztopine je 100 gramov, masa etanola je:

masa etanola = 23 % x 100 gr

masa etanola = 23 gr

masa topila = masa raztopine – masa etanola

masa topila = 100 gr – 23 gr

masa topila = 77 gr = 0,077 kg

število molov etanola = masa/g

število molov etanola = 23 g /(46 g/mol)

število molov etanola = 0,5 mol

m = število molov/masa topila

m = 0,5 mol/0,077 kg

m = 6,49 m

Problem 5

Izračunajte koncentracijo (masni %) glukoze v 2 molni raztopini glukoze.

Dokončanje:

Je znan:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr glukoza = 180 gr/mol

vprašal: masa glukoze (%) = ?

odgovor:
molov glukoze = masa/g

mol glukoze = masa glukoze/(180 g/mol)

molov glukoze = masa glukoze x 0,005 mol/gr

Nadomestite mole glukoze v naslednjo enačbo:

m = mol glukoze/masa topila

0,002 = masa glukoze x 0,005/masa topila

o, oo2/o, oo5 = masa glukoze/masa topila

2/5 = masa glukoze/masa topila

Torej je masno razmerje glukoze: masa topila = 2:5, medtem ko je masno razmerje glukoze: masa raztopine = 2:7.

Torej,

% mase glukoze = (masa glukoze/masa raztopine) x 100 %

masni % glukoze = (2/7) x 100 %

% mase glukoze = 28,57 %

Problem 6

Kolikšna je molalnost raztopine, ki vsebuje 8 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol in Ar H = 1 g/mol), raztopljenega v 250 g vode?

Diskusija

Je znan:
Masa NaOH = 8 gr
ArNa = 23 g/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 g/mol
masa vode = 250 gr = 0,25 kg

Išče se: Molalnost (m)….?

odgovor:
Gospod. NaOH = 40 gr/mol
Število molov NaOH = masa/Mr
Število molov NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
Število molov NaOH = 0,2 mol

m = število molov/p
m = 0,2 mol/0,25 kg
m = 0,8 m

Problem 6

Določite molalnost raztopine, pripravljene tako, da raztopite 15 gramov sečnine CO(NH2)2 v 250 gramih vode.

Diskusija

Je znan:
Masa sečnine = 15 gr
Mr Urea = 60 g/mol
Masa topila = 250 gr = 0,25 kg

Išče se: Molalnost (m)…. ?

odgovor:
Število molov sečnine = masa/g
Skupni mol sečnine = 15 g / 60 g/mol
Število molov sečnine = 0,25 mol

m = število molov/masa topila
m = 0,25 mol / 0,25 kg
m = 1 m

Problem 7

Kakšna je molalnost 37-odstotne (m/m) raztopine HCl? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Diskusija

Je znan:
masa HCl = 37%
ArH = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol

Išče se: Molalnost (m)…?

odgovor:

Gospod. HCl = 36,5 g/mol

Recimo, da je masa raztopine 100 gramov, potem je masa HCl:
HCl masa = 37 % x 100 gr
masa HCl = 37 gr

masa topila = masa raztopine – masa HCl
masa topila = 100 gr – 37 gr
masa topila = 63 gr = 0,063 kg

število molov HCl = masa/Mr
število molov HCl = 37 g /(36,5 g/mol)
število molov HCl = 1,01 mola

m = število molov/masa topila
m = 1,01 mol/0,063 kg
m = 16,03 m

Problem 8

Določite količino (v gramih) NaOH, ki jo morate raztopiti v 1 litru vode (voda = 1,00 g/mL), da dobite 0,25 m NaOH.

Diskusija

Je znan:
1 L vode = 1000 ml = 1000 g (ker je ρ vode = 1,00 g/mL)
mNaOH = 0,25 m
Mr NaOh = 40

Vprašano: gr…?

odgovor:
mNaOH = gr / Mr x 1.000 / P
0,25 = gr/40 x 1000/1000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 gramov

Torej je potrebna količina NaOH 10 gramov.

Problem 9

Ugotovite, koliko mL vode potrebujete za raztapljanje 4,9 grama H2SO4, katere koncentracija je 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O = 16)!
Diskusija

Je znan:
mH2SO4 = 0,25
Mr H2SO4 = 98
gr = 4,9 grama

Vprašano :p???

odgovor:
m = gr/Mr x 1.000/P
0,25 = 4,9/98 x 1.000/str
p = 20 gramov (20 ml)

Torej je prostornina vode 20 ml.

Problem 10

Kakšna masa vode je potrebna za pripravo 1,2 m raztopine z 0,6 mol NaCl?

Diskusija

Problem 11

Recimo, da sta 2 mola topljenca raztopljena v 1 litru topila, kakšna je molalnost?

Diskusija

Izračunajte molalnost 25 gramov KBr (Mr = 119), raztopljenega v 750 ml čiste vode.

Diskusija

topljenec = 25 gramov
gospod = 119
topilo (P) = 750 mL = 750 gramov (ker je ρ vode = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =

raztopljeno snovgospod

n =

25119

= 0,21 mol

m =

np

m =

0,210,75

= 0,28 m

Tako pregled iz O znanju.co.id približno Primer problema molalnosti , upam, da lahko prispeva k vašemu vpogledu in znanju. Hvala za obisk in ne pozabite prebrati drugih člankov.