Definícia redoxnej reakcie, charakteristiky a funkcie

Vzdelávanie. Co. ID - Tentokrát budeme diskutovať o redoxných reakciách, ktoré budú popísané s niekoľkými dôležitými bodmi, ako sú charakteristiky a funkcie tejto redoxnej reakcie. Úplné vysvetlenie nižšie:

Definícia redoxnej reakcie

Redox je pojem, ktorý popisuje zmenu oxidačného čísla (oxidačného stavu) atómov v chemickej reakcii. Redox znamená redukciu a oxidáciu.

Zmyslom tejto oxidácie je uvoľnenie elektrónov molekulou, atómom a iónom, reakcia na zvýšenie oxidačného čísla (oxidácia) a tiež reakcia na väzbu kyslíka. Pokiaľ ide o túto redukčnú reakciu, existujú reakcie zachytávania elektrónov, reakcie na zníženie oxidačného čísla (oxidácia) a reakcie na uvoľnenie kyslíka.

Redox „Redukčná / oxidačná reakcia“ je termín, ktorý popisuje zmenu oxidačného čísla (oxidačného stavu) atómu v chemickej reakcii. Môže to byť jednoduchý redoxný proces, ako je oxidácia uhlíka za vzniku oxidu uhličitého alebo redukcia uhlíka vodíkom produkujú metán (CH4), alebo môže ísť o zložitý proces, ako je oxidácia cukru v ľudskom tele sériou komplexných prenosov elektrón.

Termín redox pochádza z dvoch koncepcií redukcie a oxidácie. Ľahko sa dá vysvetliť takto:

Táto oxidácia popisuje stratu elektrónov molekulou, atómom alebo iónom
Táto redukcia popisuje pridanie elektrónov molekulou, atómom alebo iónom.

Aj keď je toto vysvetlenie dosť vhodné na použitie na rôzne účely, nie je celkom správne. Oxidácia a redukcia sa presne týkajú zmien v oxidačnom čísle pre prenos elektrónov, ktoré sa nevyskytujú vždy.

Oxidácia je teda lepšie definovaná ako zvýšenie oxidačného čísla a redukcia je zníženie oxidácie. V praxi tento prenos elektrónov vždy zmení oxidačné číslo, existuje však veľa reakcií klasifikované ako „redoxné“, aj keď nedochádza k reakcii na prenos elektrónov (napr. väzby) kovalentný).

Neredoxná reakcia, ktorá nezahŕňa zmenu formálneho náboja (oficiálneho náboja), je známa ako reakcia metatézy.

Oxidačné a redukčné činidlá

O zlúčeninách, ktoré majú schopnosť oxidovať ďalšie zlúčeniny, sa hovorí, že sú oxidačné a sú známe ako oxidačné činidlá alebo oxidačné činidlá. Tento oxidant odstraňuje elektróny z iných zlúčenín, a tým sa redukuje. Preto „prijíma“ elektróny, označuje sa tiež ako akceptor elektrónov.

Vlastnosti redoxných reakcií

Nižšie uvádzame niektoré z charakteristík redoxných reakcií v každodennom živote, ktoré sú nasledujúce:

1. Existujú voľné prvky ako CI2 (chlór), Cu (Cuprum), O2 (kyslík).
2. Dochádza k zmene oxidačného stavu (oxidačné číslo).
3. Existuje redukčné činidlo (redukčné činidlo) je látka, ktorá podlieha oxidácii.
4. Existuje oxidačné činidlo (oxidujúce) je látka, ktorá prechádza redukciou.

redoxná funkcia

Funkcia redoxných reakcií v každodennom živote bude podrobne vysvetlená takto:

1. Použitie aktivovaného kalu na spracovanie odpadu.
2. Fotosyntetická reakcia.
3. Oxidácia potravy v bunkách.
4. Matice a skrutky sú opatrené vrstvou zinku, v ktorej prebieha oxidačný proces kovového zinku a tiež redukcia v katiónovej časti.
5. Kuchynské náradie z nehrdzavejúcej ocele nehrdzavie, pretože povrch je vždy pokrytý oxidom v dôsledku procesu kontinuálnej oxidácie.
6. Pochopte jav korózie kovov a ako tomu zabrániť.
7. Výroba kyseliny sírovej na priemyselné použitie.
8. Spracovanie kovových rúd v ťažobnom priemysle.
9. Metabolizmus všetkých orgánov tela využíva redoxné reakcie.

Toto je vysvetlenie definície redoxných reakcií, charakteristík a funkcií, dúfajme, že to, čo je uvedené, môže byť pre vás užitočné. Ďakujem.