Ковалентные связи: определение, характеристики, типы, ром

Ковалентные связи: определение, характеристики, типы, химические формулы и свойства соединений - Это ковалентная связь? По этому поводу О Knowledge.co.id обсудим это и, конечно же, о других вещах, которые его окружают. Давайте посмотрим на обсуждение в статье ниже, чтобы лучше понять это.

---

Ковалентные связи: определение, характеристики, типы, химические формулы и свойства соединений

---

Ковалентная связь - это связь, которая возникает из-за разделения пары электронов двумя связующими атомами. Ковалентные связи возникают из-за неспособности одного из атомов, которые будут связываться, терять электроны (происходит в атомах неметаллов).

Согласно (Джеймс Э. Brady, 1990), ковалентная связь - это связь, которая возникает из-за разделения пары электронов двумя атомами (Джеймс Э. Брэди, 1990). Ковалентная связь образуется между двумя атомами, которые оба хотят получить электроны (атомы неметалла).

Пара общих электронов называется парой связывающих электронов (PEI), а пара валентных электронов, которая не участвует в образовании ковалентной связи, называется неподеленной парой (PEB). Ковалентные связи обычно возникают между атомами неметаллических элементов, могут быть одинаковыми (например, H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) и разными типами (например: H2O, CO2 и другие). Соединения, содержащие только ковалентные связи, называются ковалентными соединениями.

Образование ковалентных связей происходит из атомов элементов, которые имеют высокое сродство к электрону, а разница в электроотрицательности меньше, чем у ионных связей. Атомы неметаллов имеют тенденцию принимать электроны, поэтому, если каждый атом неметалла связан, образуется связь. Это можно сделать, спарив электроны и, наконец, образуя общую электронную пару.

Образование ковалентных связей путем совместного использования пары электронов должно соответствовать электронной конфигурации элементов благородного газа, которая составляет 8 электронов (за исключением того, что He имеет 2 электрона).

---

Характеристики ковалентных связей

Ниже приведены некоторые характеристики ковалентных связей, состоящих из:

• Обладает большой энергией связи, поэтому он очень твердый и полупрозрачный.
  высокая температура плавления
• Нерастворим в обычных жидкостях и почти во всех растворителях.
• Энергия когезии 16-12 эВ

---

Типы ковалентных связей

• ---

  Типы ковалентных облигаций в зависимости от количества ковалентных облигаций PEI

• • ---

    Одинарная ковалентная связь

Одинарная ковалентная связь - это связь, образованная разделением пары электронов (каждый атом дает один валентный электрон для совместного использования). Другими словами количество PEI = 1.

Пример: H2, H2O (электронная конфигурация H = 1; О = 2, 6)

• • Двойная ковалентная связь

Двойная ковалентная связь - это связь, образованная разделением двух пар электронов (каждый электрон дает два валентных электрона для совместного использования). Другими словами количество PEI = 2.

Пример: O2, CO2 (электронная конфигурация O = 2, 6; С = 2, 4)

• • Тройная ковалентная связь

Тройная ковалентная связь - это связь, образованная разделением трех пар электронов (каждый электрон дает три валентных электрона для совместного использования). Другими словами количество PEI = 3.

Пример: N2 (электронная конфигурация N = 2,5)

• ---

  Типы ковалентных связей в зависимости от источника связывающей пары электронов

• • ---

    Ковалентная связь

Ковалентная связь (которую мы сейчас обсуждаем) - это связь, которая образуется, когда пара электронов используются вместе, происходит от каждого связанного атома, другими словами, PEI происходит от двух атомов, которые связаны вместе связаны.

• • Ковалентные ковалентные связи

Координационная ковалентная связь - это связь, которая образуется, когда общая пара электронов исходит от одного из двух связывающих атомов. Другими словами, PEI происходит от одного из связанных атомов.

• ---

  Типы ковалентных связей в зависимости от полярности связи

• • ---

    Полярная ковалентная связь

Полярная ковалентная связь - это ковалентная связь, в которой PEI имеет тенденцию притягиваться к одному из связывающих атомов, в результате чего форма молекулы становится асимметричной (непропорционально).

• • Неполярная ковалентная связь

Неполярная ковалентная связь - это тип ковалентной связи, в которой PEI одинаково сильно притягивается к направление атомов, которые связаны друг с другом так, чтобы форма молекулы была симметричной (пропорциональный).

---

Процесс образования ковалентной связи

Атом O будет стабильным, если он связывает два электрона с образованием конфигурации, подобной атому Ne (2, 8) согласно правилу октетов. А атом H будет стабильным, если он свяжет один электрон с образованием конфигурации, подобной He (2).

Таким образом, чтобы образовать связь, атом O должен соединить свои два валентных электрона с двумя атомами H и два атома H с каждой парой, по одному валентному электрону с двумя электронами O.

---

Химическая формула ковалентного соединения

Обращаясь к правилу октетов, мы можем предсказать молекулярную формулу ковалентно связанного соединения. В этом случае количество спаренных электронов должно быть одинаковым. Однако имейте в виду, что правило октетов не всегда соблюдается, есть некоторые ковалентные соединения, которые нарушают правило октетов.

Примером может служить связь между H и O в H2O. Электронная конфигурация H и O такова, что для H требуется 1 электрон, а для O требуется 2 электрона. Чтобы атомы O и H следовали правилу октетов, количество заданных атомов H должно быть равно двум, а атомам O - одному, поэтому молекулярная формула соединения - H2O.

---

Свойства ковалентных соединений

• ---

  Точка кипения

Как правило, ковалентные соединения имеют низкие температуры кипения (в среднем ниже 200 ° C). Например, вода, H2O - ковалентное соединение. Ковалентные связи между атомами водорода и атомами кислорода в молекулах воды довольно сильны, в то время как силы между молекулами воды довольно слабы.

Эта ситуация приводит к тому, что вода в жидкой фазе (форме) легко превращается в водяной пар, когда нагревается примерно до 100 ° C, но при этой температуре ковалентные связи, присутствующие в молекуле H2O. не расставаться.

• Летучесть (способность испаряться)

Большинство ковалентных соединений - это летучие жидкости и газы. Молекулы ковалентных соединений, которые обладают летучими свойствами, часто производят характерный запах. Духи и ароматизаторы представляют собой ковалентные соединения, примеры летучих ковалентных соединений.

• Растворимость

Обычно ковалентные соединения нерастворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях. Органические растворители - это соединения углерода, такие как бензин, керосин, спирт и ацетон. Однако есть некоторые ковалентные соединения, которые могут растворяться в воде, поскольку они реагируют с водой (гидратация) и образуют ионы.

Например, серная кислота при растворении в воде образует ионы водорода и ионы сульфата. Ковалентные соединения, которые могут растворяться в воде, в дальнейшем называются полярными ковалентными соединениями, в то время как ковалентные соединения, которые нерастворимы в воде, далее называются неполярными ковалентными соединениями.

• Электрическая проводимость

В общем, ковалентные соединения в различных формах не могут проводить электричество или не являются электролитами, за исключением полярных ковалентных соединений. Это связано с тем, что полярные ковалентные соединения содержат ионы при растворении в воде, и эти соединения являются соединениями со слабым электролитом. Ниже представлена ​​картина разницы между неэлектролитными соединениями, слабыми электролитами и сильными электролитами.

---

Примеры ковалентных связей

---

Проблема 1

Следующие вещества являются соединениями с ковалентными связями, кроме….

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

Отвечать

• Ковалентные связи, из которых состоят атомы неметаллического элемента, отсутствуют атомы металлического элемента.
• N2, CCl2, HCl, F2 (без металлических элементов, ковалентные)
• В то время как NaCl = Na - это металл (ионная связь)

Проблема 2

Пары элементов, образующих ковалентные связи ...

1. 17X и ₁₁Y
2. 12P и ₁₇Q
3. 6R и ₁₇Q
4. 20M и ₁₆Т
5. 19А и ₃₅B

Ответ: C

17Икс	: 2 8 7	а также	11Y	: 2 8 1	ионная связь
12п	: 2 8 2	а также	17Q	: 2 8 7	ионная связь
6р	: 2 4	а также	17Q	: 2 8 7	Ковалентная связь
20M	: 2 8 8	2 и	16Т	: 2 8 6	ионная связь
19А	: 2 8 8	1 и	35B	: 2 8 18 7	ионная связь

Проблема 3

Какое из следующих соединений не является полярной ковалентной молекулой?

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. ЧАС₂O
5. PCl₃

Ответ: B

Молекула	Компилятор	Информация	Связь
HCl	Газ - Газ	2 разных атома: полярные	Полярный ковалентный
NaCl	Металл - Газ	Ион
NH3	Газ - Газ	PEI = 3N группа V A PEB = 5 - 3 = 2	Полярный ковалентный
ЧАС2O	Газ - Газ	PEI = 2O группа VI A PEB = 6 - 2 = 4	Полярный ковалентный
PCl3	Газ - Газ	PEI = 3P группа V A PEB = 5 - 3 = 2	Полярный ковалентный

Это обзор от О Knowledge.co.id оКовалентная связь, Надеюсь, это поможет вам в понимании и знаниях. Спасибо за посещение и не забывайте читать другие статьи.