Понимание окислительно-восстановительных реакций, характеристик и функций

Образование. Co. Я БЫ - На этот раз мы обсудим окислительно-восстановительные реакции, которые будут описаны с несколькими важными моментами, такими как характеристики и функции этой окислительно-восстановительной реакции. Полное объяснение ниже:

Определение окислительно-восстановительной реакции

Редокс - это термин, который описывает изменение степени окисления (степени окисления) атомов в химической реакции. Редокс означает восстановление и окисление.

Смысл этого окисления - высвобождение электронов молекулой, атомом и ионом, реакция увеличения степени окисления (окисление), а также реакция связывания кислорода. Что касается этой реакции восстановления, существуют реакции захвата электронов, реакции восстановления степени окисления (окисление) и реакции выделения кислорода.

Редокс «Реакция восстановления / окисления» - это термин, который описывает изменение степени окисления (степени окисления) атома в химической реакции. Это может быть простой окислительно-восстановительный процесс, такой как окисление углерода с образованием диоксида углерода или восстановление углерода водородом. производят метан (CH4), или это может быть сложный процесс, такой как окисление сахара в организме человека через серию сложных передач электрон.

Термин окислительно-восстановительный потенциал происходит от двух концепций восстановления и окисления. Его легко объяснить следующим образом:

Это окисление описывает потерю электронов молекулой, атомом или ионом.
Это сокращение описывает добавление электронов молекулой, атомом или ионом.

Хотя это объяснение достаточно подходит для использования в различных целях, оно не совсем корректно. Окисление и восстановление относятся к изменениям степени окисления для переноса электронов, которые не всегда происходят.

Таким образом, окисление лучше определить как увеличение степени окисления, а восстановление - как уменьшение окисления. На практике этот перенос электрона всегда изменяет степень окисления, но есть много реакций, которые классифицируется как «окислительно-восстановительный потенциал», даже если нет реакции переноса электрона (например, с участием связей) ковалентный).

Не-окислительно-восстановительная реакция, которая не требует изменения формального заряда (официального заряда), известна как реакция метатезиса.

Окислители и восстановители

Соединения, которые обладают способностью окислять другие соединения, называются окислителями и известны как окислители или окислители. Этот окислитель удаляет электроны из других соединений, тем самым восстанавливая себя. Поэтому он «принимает» электроны, его также называют акцептором электронов.

Особенности окислительно-восстановительных реакций

Ниже приведены некоторые характеристики окислительно-восстановительных реакций в повседневной жизни:

1. Есть свободные элементы, такие как CI2 (хлор), Cu (медь), O2 (кислород).
2. Изменяется степень окисления (степень окисления).
3. Есть восстановитель (восстановитель) - это вещество, которое подвергается окислению.
4. Есть окислитель (окислитель) - это вещество, которое подвергается восстановлению.

окислительно-восстановительная функция

Функция окислительно-восстановительных реакций в повседневной жизни будет подробно объяснена следующим образом:

1. Использование активного ила для обработки отходов.
2. Фотосинтетическая реакция.
3. Окисление пищи в клетках.
4. Гайки и болты имеют цинковое покрытие, в котором присутствует процесс окисления металлического цинка, а также восстановление катионной части.
5. Кухонная утварь из нержавеющей стали не ржавеет, потому что поверхность всегда покрыта оксидом из-за непрерывного процесса окисления.
6. Узнайте о явлении коррозии металла и о том, как его предотвратить.
7. Производство серной кислоты промышленного назначения.
8. Переработка металлических руд в горнодобывающей промышленности.
9. В метаболизме всех органов тела используются окислительно-восстановительные реакции.

Что ж, это объяснение определения окислительно-восстановительных реакций, характеристик и функций, надеюсь, то, что представлено, может быть полезно для вас. Спасибо.