Атомарное определение Резерфорда, теория, сильные и слабые стороны

Образование. Co. Я БЫ - По этому поводу мы обсудим теорию атома Ретерфорда, полное объяснение атома Ретерфорда будет описано следующим образом:

Понимание атома

Этот атом - основная единица материи, которая состоит из атомного ядра и отрицательно заряженного электронного облака, которое его окружает. Ядро этого атома состоит из положительно заряженных протонов или нейтронов с нейтральным зарядом.

Электроны в атоме могут быть связаны с ядром атома электромагнитными силами. Из нескольких наборов такие атомы также могут относиться друг к другу, а также могут образовывать молекулы. Атомы, содержащие одинаковое количество протонов и электронов, нейтральны, тогда атомы, содержащие Различное количество протонов или электронов является положительным или отрицательным, и их часто называют ионами. Эти атомы также группируются на основе количества протонов и нейтронов, содержащихся в атомном ядре. Количество протонов в атоме определяет химический элемент атома, а количество нейтронов определяет изотоп конкретного элемента.

Атомная теория Эрнерста Резерфорда

После того, как теория атома Джона Далтона была опровергнута и позже исправлена ​​Дж. Томсон заявляет, что Атом подобен хлебу с изюмом, и теперь очередь Резерфорда опровергать атомную теорию. Томсом.

В то время Резерфорд сказал, что у атома есть центральное ядро, или его часто называют ядром, окруженным облаком электронов с отрицательным зарядом.

Атомная теория Резерфорда была основана на эксперименте по бомбардировке атомного ядра золотой пластинки альфа-частицами, который часто известен как эксперимент Гейгера-Марсдена. В этом камне Резерфорд разработает экспериментальный дизайн для бомбардировки атомов золота альфа-частицами, которые были частичными. испускаются радиоактивными элементами. Оказывается, есть радиоактивные лучи, которые были отражены, отклонены или также переадресовано. Затем Резерфорд объяснил, что когда альфа-частица ударяется о ядро ​​атома, произойдет столкновение, которое вызовет отклонение или отражение альфа-частицы. Это связано с массой, а также с зарядом атома, который сосредоточен в ядре. Затем Резерфорд предположил, что заряд атомного ядра будет пропорционален атомной массе в единицах SMA / атомной массы. Альфа-частицы, попадающие в электронное облако, не будут отклоняться или отражаться.

Исходя из результатов своего понимания в ходе этих экспериментов, Эрнерст Резерфордутерфорд наконец пришел к выводу и заявил, что

• Большая часть объема атома - это вакуум.
• Атомная масса будет сосредоточена в атомном ядре (ядре).
• Атомный заряд может быть сосредоточен в центре атома с довольно небольшим объемом. Множитель заряда пропорционален атомной массе.

Своим заявлением Э. Резерфорд мог отрицать, что атом не похож на хлеб с изюмом, но также на расположение планет, вращающихся вокруг Солнца. Солнце будет уподобляться положительно заряженному центральному ядру (ядру) или планетной системе, имеющей положительный заряд. он описывается как отрицательный заряд, поэтому атомная теория Дальтона и Томсона имеет свои преимущества или недостатки, Атомная теория Э. У Резерфорда также есть свои сильные и слабые стороны. Ниже приведены достоинства и недостатки атомной теории Э. Резерфорд.

Сильные стороны и недостатки атомной теории Эрнерста Резерфорда.

Преимущества и недостатки атомной теории Эрнерста Резерфорда заключаются в следующем:

Атомная теория Эрнерста Резерфорда

• Легко понять, чтобы уметь объяснить очень сложную атомную структуру
• Может объяснить форму электронной орбиты вокруг атомного ядра.
• Может описывать движение электронов вокруг ядра.

Недостатки атомной теории Эрнерста Резерфорда

• Атомная модель Резерфорда не смогла объяснить, где расположены электроны, а также как они вращаются вокруг этих атомов.
• Эти электроны могут излучать энергию при движении, поэтому энергия атома становится нестабильной.
• Невозможно объяснить линейчатый спектр атома водорода (H).

Это все, и спасибо за то, что вы прочитали об атомном понимании, теории, сильных и слабых сторонах Резерфорда. Надеюсь, то, что описано, может быть полезно для вас.