Ковалентные связи: определение, характеристика, виды, химические формулы и свойства их соединений

Ковалентные связи: определение, характеристики, виды, химические формулы и свойства их соединений. Это ковалентная связь?, в данном случае О знании.co.id обсудим это и, конечно же, о других вещах, которые также касаются этого. Давайте вместе посмотрим на обсуждение в статье ниже, чтобы лучше его понять.

---

Ковалентные связи: определение, характеристика, виды, химические формулы и свойства их соединений

---

Ковалентная связь — это связь, возникающая вследствие совместного использования электронной пары двумя связывающими атомами. Ковалентные связи возникают из-за неспособности одного из связывающих атомов отдавать электроны (возникает в неметаллических атомах).

По мнению (Джеймса Э. Брейди, 1990), ковалентная связь — это связь, возникающая в результате совместного использования электронной пары двумя атомами (Джеймс Э. Брейди, 1990). Ковалентная связь образуется между двумя атомами, каждый из которых хочет получить электроны (неметаллические атомы).

Пара общих электронов называется связующей парой (PEI), а пара валентных электронов, не участвующих в образовании ковалентной связи, называется неподеленной парой (PEB). Ковалентные связи обычно возникают между атомами неметаллических элементов, они могут быть одного типа (например, H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) и разных типов (например, H2O, CO2 и т. д.). Соединения, содержащие только ковалентные связи, называются ковалентными соединениями.

Образование ковалентных связей происходит из атомов элементов, имеющих высокое сродство к электрону и разность электроотрицательностей меньше, чем у ионных связей. Атомы неметаллов имеют тенденцию принимать электроны, так что если каждый атом неметалла образует связь, образуется связь. Это можно сделать, объединив электроны и, наконец, образовав общие пары электронов.

Образование ковалентной связи путем совместного использования электронной пары должно соответствовать электронной конфигурации элементов благородного газа, а именно 8 электронам (кроме He, у которого 2 электрона).

---

Характеристики ковалентных связей

Ниже приведены некоторые характеристики ковалентных связей, состоящие из:

• Он обладает большой связующей энергией, что делает его очень твердым и полупрозрачным.
  высокая температура плавления
• Нерастворим в обычных жидкостях и большинстве растворителей.
• Энергия когезии 16-12 эВ

---

Типы ковалентных связей

• ---

  Типы ковалентных связей в зависимости от количества ковалентных связей PEI

• • ---

    Одинарная ковалентная связь

Одинарная ковалентная связь — это связь, образованная путем совместного использования одной пары электронов (каждый атом дает один общий валентный электрон). Другими словами, количество PEI = 1.

Пример: H2, H2O (электронная конфигурация H = 1; О = 2,6)

• • Двойные ковалентные связи

Двойная ковалентная связь — это связь, образованная путем совместного использования двух пар электронов (каждый электрон отдает два валентных электрона для обмена). Другими словами, количество PEI = 2.

Пример: O2, CO2 (электронная конфигурация O = 2,6; С = 2,4)

• • Тройные ковалентные связи

Тройная ковалентная связь — это связь, образованная путем совместного использования трех пар электронов (каждый электрон отдает три валентных электрона для обмена). Другими словами, количество PEI = 3.

Пример: N2 (электронная конфигурация N = 2,5)

• ---

  Типы ковалентных связей в зависимости от источника связывающих электронных пар

• • ---

    Ковалентные связи

Ковалентная связь (о которой мы сейчас говорим) — это связь, которая образуется, когда общая пара электронов используемые вместе, происходят от каждого связанного атома, другими словами, PEI происходит от двух атомов, которые связь.

• • Координационные ковалентные связи

Координатные ковалентные связи — это связи, которые образуются, когда общая пара электронов исходит от одного из двух связывающих атомов. Другими словами, PEI происходит от одного из связанных атомов.

• ---

  Типы ковалентных связей в зависимости от полярности связи

• • ---

    Полярные ковалентные связи

Полярная ковалентная связь — это ковалентная связь, в которой ПЭИ имеет тенденцию притягиваться к одному из связывающих атомов, в результате чего молекула становится асимметричной (непропорциональной).

• • Неполярные ковалентные связи

Неполярная ковалентная связь — это тип ковалентной связи, в которой ПЭИ в равной степени притягивается к направление атомов, которые связаны друг с другом, чтобы форма молекулы была симметричной (пропорциональный).

---

Процесс образования ковалентных связей

Атом О будет стабильным, если он связывает два электрона, образуя конфигурацию, аналогичную атому Ne (2, 8) по правилу октетов. А атом H будет стабильным, если он свяжет один электрон с образованием конфигурации, аналогичной He (2).

Таким образом, чтобы образовать связь, атом O должен соединить свои два валентных электрона с двумя атомами H, а каждый из двух атомов H соединить по одному валентному электрону с двумя электронами O.

---

Химические формулы ковалентных соединений

Ссылаясь на правило октетов, мы можем предсказать молекулярную формулу ковалентно связанных соединений. В этом случае количество спаренных электронов должно быть равным. Однако следует помнить, что правило октетов соблюдается не всегда, существуют некоторые ковалентные соединения, нарушающие правило октетов.

Примером может служить связь между H и O в H2O. Электронная конфигурация H и O такова, что H требует 1 электрон, а O — 2 электрона. Чтобы атомы O и H соответствовали правилу октетов, количество заданных атомов H должно быть два, а атомов O — один, поэтому молекулярная формула соединения — H2O.

---

Свойства ковалентных соединений

• ---

  Точка кипения

Как правило, ковалентные соединения имеют низкие температуры кипения (средняя температура ниже 200 0С). Например, Вода, H2O – ковалентное соединение. Ковалентные связи, связывающие атомы водорода и атомы кислорода в молекулах воды, достаточно прочны, тогда как силы связи между молекулами воды довольно слабы.

Такая ситуация приводит к тому, что вода в жидкой фазе (форме) легко превращается в водяной пар. нагреты примерно до 100 0С, но при этой температуре ковалентные связи в молекуле H2O не сломан.

• Летучесть (способность испаряться)

Большинство ковалентных соединений представляют собой летучие жидкости и газы. Молекулы ковалентных соединений, обладающие летучими свойствами, часто издают характерный запах. Духи и ароматизаторы представляют собой ковалентные соединения, примеры летучих ковалентных соединений.

• Растворимость

Как правило, ковалентные соединения нерастворимы в воде, но легко растворимы в органических растворителях. Органическими растворителями являются соединения углерода, такие как бензин, керосин, спирт и ацетон. Однако существуют некоторые ковалентные соединения, которые могут растворяться в воде за счет реакций с водой (гидратации) и образовывать ионы.

Например, серная кислота при растворении в воде образует ионы водорода и сульфат-ионы. Ковалентные соединения, которые могут растворяться в воде, в дальнейшем называются полярными ковалентными соединениями, тогда как ковалентные соединения, нерастворимые в воде, называются неполярными ковалентными соединениями.

• Электрическая проводимость

В целом ковалентные соединения в различных формах не могут проводить электричество или являются неэлектролитами, за исключением полярных ковалентных соединений. Это связано с тем, что полярные ковалентные соединения при растворении в воде содержат ионы и являются соединениями со слабыми электролитами. Ниже представлена ​​картина разницы между неэлектролитными соединениями, слабыми электролитами и сильными электролитами.

---

Пример проблемы ковалентной связи

---

Проблема 1

Следующие вещества являются соединениями с ковалентными связями, кроме...

• Н2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• Ф2

Отвечать

• Ковалентные связи, из которых состоят атомы неметаллических элементов, не существуют в атомах металлов.
• N2, CCl2, HCl, F2 (без металлических элементов, поэтому ковалентны)
• В то время как NaCl = Na является металлом (ионная связь).

Проблема 2

Элементы, образующие ковалентные связи, - это...

1. 17X и ₁₁Да
2. 12П и ₁₇вопрос
3. 6Р и ₁₇вопрос
4. 20М и ₁₆вопрос
5. 19А и ₃₅Б

Ответ: С

17Икс	: 2 8 7	И	11Да	: 2 8 1	ионная связь
12p.s.	: 2 8 2	И	17вопрос	: 2 8 7	ионная связь
6р	: 2 4	И	17вопрос	: 2 8 7	Ковалентная связь
20М	: 2 8 8	2-й и	16вопрос	: 2 8 6	ионная связь
19А	: 2 8 8	1-й и	35Б	: 2 8 18 7	ионная связь

Проблема 3

Какое из следующих соединений не является полярной ковалентной молекулой...

1. HCl
2. NaCl
3. Нью-Хэмпшир₃
4. ЧАС₂О
5. ПКл₃

Ответ: Б

Молекула	Компилятор	Информация	Связь
HCl	Газ – Газ	2 разных атома: полярные	Полярный ковалентный
NaCl	Металлы – Газы	Ион
Нью-Хэмпшир3	Газ – Газ	PEI = 3N группа V A PEB = 5 – 3 = 2	Полярный ковалентный
ЧАС2О	Газ – Газ	ПЭИ = 2О группа VI А ПЭБ = 6 – 2 = 4	Полярный ковалентный
ПКл3	Газ – Газ	PEI = 3P группа V A PEB = 5 – 3 = 2	Полярный ковалентный

Таким образом, обзор от О знании.co.id оКовалентные связи, надеюсь, это пополнит ваше понимание и знания. Спасибо за посещение и не забудьте прочитать другие статьи.