Ионные связи: определение, характеристика, свойства и примеры соединений

Ионные связи: определение, характеристики, свойства и примеры соединений - В этом случае О знании.co.id мы обсудим ионную связь и, конечно же, другие вещи, которые ее также касаются. Давайте вместе посмотрим на обсуждение в статье ниже, чтобы лучше его понять.

---

Ионные связи: определение, характеристика, свойства и примеры соединений

---

Ионные связи – это связи, возникающие вследствие переноса электронов от одного атома к другому (Джеймс Э. Брейди, 1990). Ионные связи образуются между атомами, теряющими электроны (металлы), и атомами, приобретающими электроны (неметаллы). Атомы металла, после высвобождать электроны превратился в положительные ионы.

Тогда как атомы неметаллов, после принимать электроны превратился в ионотрицательный. Между этими противоположно заряженными ионами существует притяжение (электростатическая сила), называемое ионная связь (электровалентные связи). Соединения, имеющие ионные связи, называются ионными соединениями. Ионные соединения обычно образуются между атомами металлических и неметаллических элементов.

Примером процесса образования ионных связей является образование NaCl. Натирум (Na) с электронной конфигурацией (2,8,1) будет более стабильным, если он высвободит 1 электрон так, что электронная конфигурация изменится на (2,8). Тогда как хлор (Cl), имеющий конфигурацию (2,8,7), будет более стабильным, если он получит 1 электрон так, что конфигурация станет (2,8,8). Таким образом, чтобы оба были более стабильными, натрий отдает один электрон, а хлор получает один электрон от натрия.

Когда натрий теряет один электрон, его становится меньше. Между тем, хлор станет больше из-за присоединения одного электрона. Поэтому размер положительных ионов всегда меньше предыдущего размера, а отрицательные ионы будут иметь тенденцию быть больше предыдущего размера.

Когда произойдет обмен электронами, Na станет положительно заряженным (Na⁺) и Cl станет отрицательно заряженным (Cl^–). Тогда между Na и Na возникает электростатическая сила.⁺ и Cl^– образуя таким образом ионную связь.

Ионная связь, также известная как электровалентная связь, представляет собой тип химической связи, образованной электростатическим притяжением между двумя атомами с разными зарядами. Как мы знаем, при нормальных обстоятельствах атомы имеют нейтральный заряд. Однако некоторые типы атомов обладают способностью терять электроны или приобретать другие электроны.

Атомы, теряющие электроны, становятся положительно заряженными или называются катионами. Атом, захвативший электроны, станет отрицательно заряженным и будет называться анионом. Эти два заряженных атома могут притягиваться друг к другу из-за разных зарядов двух атомов.

Когда притяжение сближает два атома и соединяет два атома, связь, возникающая между атомами, является ионной связью.

Ионные соединения – это соединения, образующиеся за счет наличия в них ионных связей. Ионные связи могут образовываться между атомами неметаллов и атомами щелочных или щелочноземельных металлов. В ионном кристалле электростатическое притяжение между положительными и отрицательными ионами делает молекулу прочной.

В этом случае характеристики двух заряженных ионов взаимно уравновешивают или нейтрализуют друг друга, так что получается незаряженное соединение, и это увеличивает стабильность соединения. Силу притяжения в кристалле, конечно, можно с уверенностью определить с помощью определенных расчетов.

Если мы снова рассмотрим ковалентную связь, эта ионная связь почти такая же, как полярная ковалентная связь, но в крайнем смысле. Если в ковалентной связи она образуется из двух атомов с разной электроотрицательностью, то в этой ионной связи отличие состоит в том, что она уже выше электроотрицательности, а именно заряда.

Электроны в ковалентной связи не передаются полностью от одного атома к другому, а являются общими для обоих атомов. Однако в ионной связи электроны полностью передаются от одного атома к другому, что влияет на атомный заряд атома.

Конечно, не все атомы могут образовывать ионные связи с другими атомами. Существуют определенные условия, которым должен соответствовать атом для образования ионной связи. Если атом не отвечает этим требованиям, то атом не может образовывать ионные связи и может образовывать ковалентные связи или металлические связи.

С точки зрения природы образующихся соединений и того, как процесс образования ионных связей, безусловно, будет отличаться от ковалентных связей или металлических связей. То, что происходит с солью, является одним из примеров такого типа ионной связи. В этом случае в ионные соединения также входят такие соли, как хлорид натрия или хлорид калия.

---

Характеристики ионных связей

Характеристики ионных связей, среди прочего:

• Ионная связь образуется за счет полного переноса валентных электронов от одного атома к другому для достижения определенной стабильности.
• Этот тип связи позволяет образовывать два противоположно заряженных иона, а именно положительно заряженные ионы или катионы и отрицательно заряженные ионы или анионы.
• Присутствие этих двух противоположно заряженных ионов приведет к возникновению сильной силы притяжения между ними.
• Ионные связи возникают между атомами неметаллов и атомами щелочных или щелочноземельных металлов.
• Ионные связи образуются из атомов, которые имеют большую разницу в электроотрицательности, даже большую, чем полярные ковалентные связи.
• Соединения, образующиеся в результате электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами, называются ионными соединениями.

---

Природа ионных связей

• ---

  Образует кристаллы

Особенность ионного соединения в том, что оно существует в кристаллической форме. На атомном уровне анион и катион объединяются, образуя трехмерную кристаллическую структуру в зависимости от размера участвующих в ней ионов.

Кристалл имеет аккуратную, повторяющуюся структуру. Например, поваренная соль (NaCl) имеет кубическую кристаллическую структуру, в которой ионы Na⁺ и Cl^– будет образовывать кубическую композицию неоднократно и, конечно же, в трех измерениях.

• Высокие температуры кипения и плавления.

Для разрыва ионных связей, возникающих между положительными и отрицательными ионами в ионных соединениях, требуется больше энергии. Следовательно, точки кипения и плавления ионного соединения будут выше и обычно выше, чем у ковалентного соединения.

Высокая температура кипения также делает ионные соединения менее летучими, поэтому они обычно являются ионными соединениями. не имеет резкого запаха, поскольку не содержит веществ в виде газа и его можно вдыхать органами чувств. обонятельный.

• Высокие энтальпии плавления и испарения.

В соответствии со своей природой, которая имеет высокую температуру кипения и плавления, ионные соединения также имеют энтальпия плавления и испарения в 10–100 раз выше, чем у соединения. молекулярный.

Энтальпия плавления — это теплота, необходимая для плавления одного моля твердого вещества при постоянном давлении. Между тем, энтальпия испарения — это количество тепла, необходимое для испарения одного моля соединения в жидкой форме при постоянном давлении.

• Твердый, но хрупкий

Высокая твердость ионных соединений обусловлена ​​сильным притяжением между положительными и отрицательными ионами в ионных соединениях, что затрудняет их отделение друг от друга.

Однако наличие давления может вызвать в нем электростатические силы, разрушающие кристаллы. Когда структура раскололась, ионному соединению очень легко разрушиться. Поэтому ионное соединение имеет твердую, но хрупкую структуру.

• Растворим в воде

Ионные соединения – это соединения, которые легко растворяются в воде. Вода – очень полярное соединение, в структуре которого имеется положительный дипольный заряд на атомах водорода и дипольных атомах. отрицательный по отношению к кислороду, что вызвано притяжением электронов атомом кислорода, если этот атом имеет такое же значение электроотрицательности высокий.

Наличие дипольного заряда в воде означает, что ионное соединение будет диссоциировать в воде на составляющие его ионы, и каждый из этих ионов будет притягиваться к противоположному дипольному заряду воды. Это объясняет сделанное ранее утверждение, почему соль может растворяться в воде, где ионы Na⁺ будет притягиваться к атому кислорода воды, а ион Cl^– будет притягиваться к водороду молекулы воды.

• Растворы и расплавы могут проводить электричество.

В воде ионные соединения диссоциируют на анионы и катионы. Наличие анионов и катионов позволяет ему стать электрическим проводником, где каждый из этих ионов будет перемещаться в растворе, проводя электричество. Помимо раствора, проводником электричества может быть и расплав ионных соединений.

• Хороший изолятор

Хотя в растворе и расплавленной форме он может проводить электричество, твердые ионные соединения не могут проводить электричество или являются изоляторами. Это потому, что каждый ион настолько тесно связан с другими ионами, что не позволяет движению электронов проводить электричество.

---

Примеры ионных соединений

Кухонная соль, которую легко найти на кухне. Кухонная соль или хлорид натрия имеет химическую формулу NaCl и имеет высокую температуру кипения 800°С. ^оС.

Мы можем определить природу ионных соединений поваренной соли, растворив эти соединения в воде и затем проведите тест на проводимость электричества, тогда раствор сможет проводить электричество хорошо.

Если мы посмотрим на структуру поваренной соли микроскопически, мы увидим, как правильная кубическая структура поваренной соли образуется из кристаллической решетки.

Хотя мы легко можем узнать вкус соли, то есть она имеет соленый вкус, нам будет трудно идентифицировать соль с запах, потому что поваренная соль имеет очень низкое давление паров, поэтому будет очень трудно достичь обоняния мужчина.

Другим примером ионного соединения, помимо NaCl, является KCl, Mg(OH).₂, ЛиФ, НаФ и другие.

Таким образом, обзор от О знании.co.id о Ионные связи, надеюсь, это пополнит ваше понимание и знания. Спасибо за посещение и не забудьте прочитать другие статьи.