Периодическая таблица химических элементов: системы, свойства и изображения HD Gambar

Что такое периодическая система элементов? Периодическая система таблица, содержащая идентичность элементов, которые периодически упаковываются в виде периодов и групп на основе сходства свойств элементов.

• Периодическая таблица Табличное расположение элементов на основе периодического закона
• Периоды бывают: горизонтальные строки в периодической системе
• Группы: вертикальные столбцы в периодической таблице

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Теория кислотно-основных индикаторов: индикаторы, характеристики, примеры и функции

---

Группировка элементов Элементы на основе их металлических свойств

• Металлический элемент

1. Высокая плотность
2. Твердый (может быть податливым / пластичным)
3. Дирижер
4. Блестящий
   

   ---

• Неметаллический элемент

1. Низкой плотности
2. Хрупкий
3. Изолятор
4. Не глянцевый

---

Химические элементы, представляет собой химическое вещество, которое не может быть далее разделено на более мелкие вещества или не может быть преобразовано в другое химическое вещество с помощью обычных химических методов.

Самая маленькая частица элемента (химический элемент) - это атом. Атом состоит из ядра (ядро) и окружен электронами. Ядро атома состоит из ряда протонов и нейтронов. До сих пор известно, что в мире около 117 элементов.

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны:Растворы электролитов: определение, характеристики и типы вместе с полными примерами

---

Изображения и описания периодической таблицы

Информация

Как читать эту таблицу Менделеева, это складывать протоны и нейтроны в каждом атоме элемента. Электроны не входят в атомную массу. Электроны мало влияют на атомный вес.

Элементы, протоны и атомы

Чтобы успешно читать периодическую таблицу, знайте ключ к тому, как читать таблицу Менделеева, расположенную ниже:

• Каждый атом элемента справа содержит на 1 протон больше, чем атом слева.
• Элементы также разделены на 3 группы, группировку вы можете увидеть в таблице.
• Например, в первой строке указан водород с атомным номером 1 и гелий с атомным номером 2.

Атомная группа

• Группы атомов имеют одинаковые физические и химические свойства.
• Группы обозначены вертикальными столбцами.
• Группы атомов имеют одинаковый цвет
• Каждый элемент в данной группе имеет одинаковое количество электронов на своей внешней орбитали.
• Большинство элементов принадлежат только к одной группе.

Порядок чтения Периодической таблицы

Как читать таблицу Менделеева по порядку:

• Прочтите атомные группы сверху вниз.
• Обратите внимание на пустое место в таблице.
• Учитывайте одинаковые физические и химические свойства
• Обратите внимание, что каждая строка называется точкой.
• Все элементы в периоде имеют одинаковое количество атомных орбиталей.
• Прочтите период элементов, следующих за строкой, слева направо.
• Различают металлы, полуметаллы и неметаллы.

Как понять элементы периодической таблицы

Чтобы прочитать таблицу Менделеева, необходимо сначала понять свойства элементов, узнав тип элемента. В большей части таблицы Менделеева цвета используются для обозначения различий в элементах. Обратите внимание на следующее:

• Группы металлов, полуметаллов или неметаллов имеют разные цвета.
• Металлические элементы справа от стола
• Неметаллические элементы слева
• Группа полуметаллов находится между металлами и неметаллами.

Это объяснение того, как читать таблицу Менделеева. Чтобы прочитать эту таблицу, потребуется много терпения и терпения. Удачи.

Что такое Периодическая таблица химических элементов?

То, что отличает один элемент от другого, - это «количество протонов» и количество электронов элемента или связи в атомном ядре. Например, все атомы углерода имеют 6 протонов, а атомы кислорода - 8 протонов. Число протонов в атоме известно как атомный номер (обозначается). Z).

---

Однако атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов; они известны как изотопы. Атомная масса элемента (обозначается буквой «A») - это средняя атомная масса элемента в природе.

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны:Смеси: определение, характеристики, типы и примеры в химии

---

Поскольку масса электрона очень мала, а масса нейтрона почти такая же, как масса протона, атомная масса обычно равна выражается числом протонов и нейтронов в атомном ядре, изотопе, имеющем наибольшее распространение в природе. Атомная масса атомная единица массы (сму). Некоторые изотопы радиоактивны и разлагаются (распадаются) до альфа- или бета-излучения.

---

Химические символы Периодическая таблица химических элементов

Прежде чем химия стала областью науки, алхимики определили символы как для металлов, так и для других обычных соединений. Они используют сокращения в схемах или процедурах; и без концепции соединения атома с образованием молекулы. С развитием теории материи Джон Дальтон ввел более простые символы, основанные на кругах, которые использовались для описания молекул.

---

Используемая в настоящее время система была представлена ​​Берцелиусом. В этой типографской системе используемые химические символы были сокращениями латинских имен (потому что в то время латинский язык был языком науки); Например Fe это символ элемента железо (утюг),Cu это символ элемента Cuprum (медь), Hg это символ элемента ртуть (ртуть) и так далее.

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны:Кислотные растворы: определение, характеристики и свойства вместе с полными примерами

---

Химические символы используются во всем мире, хотя названия элементов переводятся между языками. Первая буква химического символа пишется заглавными буквами, а следующие буквы (если есть) - строчными.

---

Номенклатура

Именование элементов задолго до атомной теории материи, хотя в то время не было известно, какие элементы являются элементами, а какие - соединениями. По мере развития атомной теории названия элементов, которые использовались в прошлом, все еще использовались. Например, элемент «cuprum» на английском языке известен как медь, а на индонезийском языке он известен как медь. Другой пример, на немецком языке «Wasserstoff» означает «водород», а «Sauerstoff» означает «кислород».

---

Официальные названия химических элементов определяются организацией IUPAC. Согласно IUPAC, имена элементов не начинаются с заглавной буквы, если они не находятся в начале предложения. Во второй половине 20-го века многие лаборатории смогли создать новые элементы с достаточно высокой скоростью распада, чтобы их можно было продавать или хранить.

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны:Термохимия: определение, системы, реакции, формулы и полные примеры

---

Имена этих новых элементов также присваиваются IUPAC и обычно принимают имя, выбранное первооткрывателем элемента. Это может привести к разногласиям по поводу того, какая исследовательская группа первоначально обнаружила элемент, и к задержкам в названии элемента на долгое время.

---

ИСТОРИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОГО СИСТЕМНОГО РАЗВИТИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Существующая сегодня периодическая система является результатом развития группировки элементов, выполненных предыдущими экспертами.

Группировка элементов по мнению экспертов

Начало развития элементной группировки

• Химик из Аравии и Персии

Химики из Аравии и Персии первоначально классифицировали вещества на основе их металлических и неметаллических свойств.

---

• А. Антуан Лавуазье (1789)

В 1789 г. Лавуазье группа 33 элементхимия.

1. ГАЗ

Свет, тепло, кислород, азот, водород

1. ПОЧВА

Известь, оксид магния, оксид бария, оксид алюминия, оксид кремния

1. МЕТАЛЛ

Сурьма, серебро, мышьяк, висмут, кобальт, медь, олово, железо, марганец, ртуть, молибден, никель, золото, платина, свинец, вольфрам, цинк

1. НЕ МЕТАЛЛ

Сера, фосфор, углерод, соляная кислота, плавиковая кислота, борная кислота

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Основные решения: определение, характеристики и свойства вместе с полными примерами

---

Слабость и сила Теория Лавуазье

• Слабые стороны: группировка по-прежнему слишком общая, есть соединения и другие вещества, не являющиеся элементами.
• Плюсы: он сгруппировал 33 элемента на основе их химических свойств, чтобы их можно было использовать в качестве справочных материалов для более поздних ученых.

---

•  Б. Джон Далтон (1808)

Дальтон предположил, что элементы разных атомов имеют разные свойства и массы. Атомная масса получается из отношения атомной массы элемента к атомной массе элемента водорода. Исходя из своей теории, Дальтон сгруппировал вещества в виде элементов (до 36 элементов) на основе увеличения атомной массы.

---

Список элементов, составленный Далтоном:

---

• С. Джон Джейкобс Берцеллиус (1828)

В списке масс элементов, составленном Дальтоном, есть ошибка в определении атомной массы элементов. В 1828 году Барцеллиусу удалось составить и опубликовать более точный список атомных масс элементов.

---

• Д. Иоганн Доберейнер (1829)

* Первый ученый, разработавший периодическую систему элементов (1817 г.)

---

В 1829 году немецкий ученый Иоганн Вольфганг Доберейнер первым классификации элементов в группы на основе утверждения Джона Далтона, основанного на его атомная масса.

---

По результатам его исследований было обнаружено, что атомная масса стронция почти равна средней атомной массе двух других элементов, подобных стронцию, а именно кальция и бария.

---

• Доберейнер составил группы элементов, каждая группа состояла из трех элементов, названных триада.
• В триаде атомная масса элемента в середине - это среднее значение массы первого и третьего атомов.
  

  ---

Слабость и сила Триадае Доберейнер

Слабые стороны:

1. Эта группировка элементов менее эффективна в присутствии нескольких других элементов и не включается в группу триад, хотя ее природа такая же, как у элементов в группе триады.
2. Большое количество одинаковых элементов не может быть сгруппировано в триаду, например, железо, марганец, никель, кобальт, цинк и медь являются подобными элементами, но не могут быть помещены в триаду.
3. Позволяет сгруппировать самые разные элементы в триаду.
   

   ---

Преимущества: регулярность каждого элемента, имеющего схожий характер; Атомная масса второго (среднего) элемента - это средняя атомная масса атомных масс первого и третьего элементов.

---

• Э. Джон Александр Рейна Ньюлендс (1865)

В 1865 году он сгруппировал элементы в соответствии с возрастающей атомной массой. Он заметил, что каждое повторение восьми элементов будет иметь сходство свойств. Это означает, что первый элемент аналогичен восьмому элементу, второй элемент аналогичен девятому элементу и так далее. Ньюлендс назвал это повторением октавный закон.

---

Это называется законом октав поскольку он обнаружил, что те же свойства повторяются в каждом восьмом элементе в последующем порядке, и этот образец напоминал октаву в музыкальной шкале.

• Newlands утверждает, что свойства элементов регулярно меняются. Элемент первый похож на элемент восьмой, второй элемент аналогичен девятому и т. д.

---

Слабость и сила ЗаконNewlands Octave

Недостатки этой теории:

• Фактически, есть еще несколько октав, содержащих более восьми элементов.
• Классификация не подходит для элементов с очень большими атомными массами.
• Закон Oктаф NEwlands очевидно, относится только к светлым элементам.
• Если продолжить, то окажется, что подобие природы слишком натянуто.

Преимущества этой теории: Все больше и больше элементов объединяются в таблицу Менделеева (примерно 63 типа элементов).

---

• f. Лотар Мейер (1869)

В 1969 году Лотар Мейер наблюдал связь между увеличением атомной массы и свойствами элементов. Это делается, среди прочего, путем построения кривой атомного объема в зависимости от функции атомной массы.

По кривым он наблюдал регулярность элементов с похожими свойствами, а повторение элементарных свойств не всегда происходило после 8 элементов, как указано в законе октав.

---

Образ периодической системы Мейера. Элементы расположены в порядке увеличения атомной массы по вертикали. Повторение элементарных свойств образует колонну. При этом элементы с похожими свойствами располагаются в одном ряду.

---

• ГРАММ. Дмитрий Иванович Менделеев (1869)

В 1869 году Менделеев создал периодическую систему, основанную на увеличении атомной массы и подобных свойствах. Элементы с похожими свойствами помещаются в столбцы, называемые группами. В то время как повторение свойств порождает строки, называемые точками.

---

• Периодическая система Менделеев Помимо того, что она устроена на основе увеличения атомной массы, она также определяется на основе сходства.

---

Преимущества периодической системы Менделеева:

1. Периодическая система Менделеева предоставляет несколько пустых мест для элементов, которые еще не были обнаружены. Свойства этих элементов можно предсказать на основании сходства свойств элементов в одной группе.
2. Периодическая система Менделеева предсказывала свойства неизвестных элементов. В ходе последующих разработок было обнаружено несколько элементов, которые соответствовали предсказаниям Менделеева.
   

   ---

Пример предсказания элемента Германий Менделеевым:

1. Периодическая система Менделеева предоставляет один пустой столбец в группе VIII. Эта колонка, которая в своем развитии содержит элементы благородных газов. Эти элементы крайне инертны в виде бесцветного газа без запаха и в очень небольших количествах находятся в атмосфере. Поскольку этот элемент не является известным составом, ученые во времена Менделеева не знали о существовании этого элемента.См. Периодическую систему Менделеева

---

Недостатки периодической системы Менделеева :

1. Присутствие элементов, которые не имеют одинаковых свойств, включаются в одну группу, например, Cu и Ag помещаются с элементами Li, Na, K, Rb и Cs.
2. Наличие размещения элементов, не соответствующих увеличению атомной массы. Например, элемент йод (I-127) имеет меньшую атомную массу, чем элемент теллур (Te-128). Однако по своей природе Менделеев был вынужден отдать приоритет теллуру, а затем иоду.

1. Эта слабость заставила ученых понять, что атомная масса не определяет, где именно находится элемент в периодической системе. Затем появилась Современная периодическая система, которая упорядочена по возрастанию атомного номера. Атомный номер элемента Те (Z = 52), который оказывается меньше йода, равен (Z = 53).

---

• ЧАС. Генри Мозли (1913)

После того, как Резерфорд открыл положительный заряд в атомных ядрах, в 1913 году ученый Генри Мозли с помощью рентгеновских лучей нашел атомный номер элемента. по результатам своих исследований он обнаружил, что увеличение атомного номера соответствует увеличению атомной массы. На основе этих открытий Генри Мозли составил Периодическую таблицу, основанную на увеличении атомного номера.

• Современная периодическая система Moesley удалось открыть Современную Периодическую Систему Элементов, которая организована на основе увеличения атомного номера и сходства в их свойствах.
  

  ---

Современная периодическая система

• От открытия Мозли, Периодический закон Менделеева был обновлен до современного периодического закона с Свойства элемента являются периодической функцией их атомного номера..
• От открытия Мозли, затем создал периодическую систему, известную сегодня, а именно современную периодическую систему.
• Вертикальный ряд (группа), упорядоченный по сходство.
• Горизонтальная строка (точка), расположенная по увеличение атомного номера .
• Современная периодическая система состоит из 7 периодов и 18 групп, которые делятся на 8 основных групп (группа A) и 8 переходных групп (группа B).

---

Также читайте статьи, которые могут быть связаны:Законы Ньютона 1, 2, 3: определение, звуки, формулы и примеры задач

---

Полная периодическая система (Modern Periodic System) состоит из:

• 1. группа

Вертикальные столбцы в периодической таблице называются группами. Размещение элементов в группе показывает сходство свойств, поэтому элементы в группе будут иметь похожие свойства друг с другом (особенно это верно для основной группы).

---

Есть два способа именования групп, а именно:

• 8 групповая система

Согласно этому методу периодическая система делится на 8 групп, а именно 8 основных групп (Группа A) и 8 переходных групп (Группа B). Номера групп пишутся римскими цифрами.

• 18 групповая система

Согласно этому методу периодическая система разбивается на 18 групп, а именно группы 1-18, начиная с крайнего левого столбца. Переходные элементы находятся в группах 3-12.

В состав группы входят:

• Основная группа (класс А)
• Группа IA: Щелочная группа Голонга
• Группа IIA: Группа щелочноземельных металлов
• Группа IIIA: Алюминиевая группа
• Группа IVA: Carbon Group
• Группа VA: Азотная группа
• Группа VIA: Группа Халькогены
• Группа VIIA: Группа галогенов
• Группа VIIIA: благородные газы
• Переходная группа (класс B)
  

  ---

В группу перехода входят:

• Переходная группа (группа B), а именно группы IIIB, IV B, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB и IIB
• Внутренняя переходная группа, в которую входят:

1. Лантаноиды, содержащие 15 элементов (атомные номера 57-71). Эти 15 элементов имеют свойства, аналогичные свойствам лантания (La), поэтому их называют Лантаноид.

Актиниды, состоящие из 15 элементов (атомные номера 89-103).

---

• 2. Период

Горизонтальные строки в периодической таблице называются периодами и записываются арабскими цифрами.

Таблица 6: Количество элементов в каждом периоде

Период	Количество элементов	Атомный номер
1	2	1-2
2	8	3-10
3	8	11-18
4	18	19-36
5	18	37-54
6	32	55-86
7	32	87-118

Периоды 1,2 и 3 называются короткий период потому что он содержит относительно мало элементов, а период 4 и т. д. называются долгий период.

---

• ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ С ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ

О связи между расположением элементов в периодической системе и их электронными конфигурациями можно заключить следующим образом.

• Номер периода равен количеству скинов
• Номер группы такой же, как у валентных электронов.

На основе этого соотношения расположение элементов в периодической системе может быть определено на основе их электронной конфигурации.

---

• Периодические свойства элементов

Периодическое свойство - это свойство который регулярно меняется с увеличением атомного номера, то есть слева направо в периоде или сверху вниз в группе.

---

• 1. Радиус атома

Атомный радиус - это расстояние от ядра до внешней электронной оболочки. Размер атомного радиуса в основном определяется двумя факторами, а именно количеством оболочек и зарядом ядра.

• Для групповых элементов, чем больше у атома оболочек, тем больше радиус.
• Для элементов периода, чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение ядра к электронам, поэтому радиус меньше.

---

• 2. Энергия ионизации

Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона, который наиболее слабо связан атомом или ионом в газообразном состоянии.

Связь между энергией ионизации и атомным номером.

• В группе сверху вниз энергия ионизации уменьшается
• в период слева направо энергия ионизации имеет тенденцию к увеличению
  

  ---

Величина энергии ионизации зависит от величины притяжения ядра к электронам внешней оболочки, а именно к электронам, которые будут высвобождены. Чем сильнее ядерное притяжение, тем больше энергия ионизации

• в группе сверху вниз радиус атома увеличивается, поэтому сила притяжения ядра к внешним электронам ослабевает. Следовательно, энергия ионизации снижается.
• через период слева направо радиус атома уменьшается, поэтому притяжение ядра к электронам усиливается. Следовательно, энергия ионизации увеличивается

---

• 3. Электронное сродство

Сродство к электрону - это количество энергии, производимой или высвобождаемой, когда атом притягивает электрон.

• В группе сверху вниз сродство к электрону имеет тенденцию к уменьшению
• В период слева направо сродство к электрону имеет тенденцию к увеличению.
• За исключением щелочноземельных элементов и благородных газов, все элементы основной группы имеют отрицательное сродство к электрону. Галогены обладают наибольшим сродством к электрону

---

• 4. Электроотрицательность

Электроотрицательность - это тенденция атома притягивать пару электронов, которые совместно образуют связи. Элемент с большой энергией ионизации и сродством к электрону, естественно, будет иметь большую электроотрицательность.

---

• 5. Свойства металлов и неметаллов

Особые свойства металлических элементов, среди прочего: блестящие, проводящие тепло и электричество, могут быть выкованы в тонкие пластины, а из них можно создавать длинные провода / кабели. Упомянутые выше свойства металлов - вот что отличает их от неметаллических элементов. Свойства металлов в периодической системе увеличиваются вниз и уменьшаются вправо.

---

Границы металлических элементов слева и неметаллических элементов справа в периодической таблице часто изображаются жирной диагональной лестницей. Элементы, находящиеся на границе между металлом и неметаллом, обладают двойными свойствами.

---

Пример:

1. Бериллий и алюминий - это металлы, которые обладают некоторыми неметаллическими свойствами. Их называют амфотерными элементами.
2. Бароны и Кремний - неметаллы, обладающие некоторыми металлическими свойствами. Вещь

Их называют металлоидными элементами.

---

• 6. Реактивность

Реактивность элемента зависит от его тенденции терять или приобретать электроны. Слева направо за один период сначала реактивность уменьшается, а затем увеличивается до группы VIIA.

---

• 7. Ион Радиус

Ионы имеют радиусы, которые значительно (значительно) отличаются по сравнению с радиусами их нейтральных атомов. Положительно заряженные ионы (катионы) имеют меньшие радиусы, а отрицательно заряженные ионы (анионы) имеют больший радиус по сравнению с их нейтральными атомными радиусами.

---

• 8. Точка кипения и точка плавления (плавление)

За один период точки плавления и кипения повышаются слева направо до группы IVA, а затем резко падают. Элементы VIIIA группы имеют самые низкие температуры плавления и кипения.

Внутри одной группы оказывается два типа тенденций:

1. Группа IA - IVA элементы, температура плавления и кипения снижаются сверху вниз
2. Элементы группы VA - VIIIA имеют более высокие температуры плавления и кипения.

---

• СВЯЗАННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА С ПРАВИЛАМИ AUFBAU; Блокировать s, п, d, а также ж

Связь между периодической системой и электронной конфигурацией (принцип Ауфбау) можно увидеть на рисунке ниже.

---

Мы видим, что принцип Ауфбау перемещается слева направо в течение периода, а затем увеличивается к следующему периоду. Каждый период начинается с подоболочки нс и закрыт подоболочкой нп (п = номер периода).

1s	2s, 2п	3s, 3п	4s, 3d, 4п	5s, 4d, 5п	6s, 4ж, 5d, 6п	7s, 5ж, 6d
Период	1	2	3	4	5	6	7

В зависимости от типа орбитали, занимаемой последним электроном, элементы периодической системы делятся на блоки s, блокировать п, блокировать d, и заблокировать ж.

---

• Блокировать s: группа IA и IIA

Блокировать s классифицируются как активные металлы, за исключением H и He. H - неметалл, а He - благородный газ.

• Блокировать п: группы от IIIA до VIIIA

Блок p также называют репрезентативные элементы потому что есть все виды металлических, неметаллических и металлоидных элементов.

• Блокировать d: группы от IIIB до IIB

Блокировать d также называемый переходный элемент, все из которых являются металлами.

• Блокировать ж лантаноиды и актиниды

Блокировать ж также называемый переходный элемент – в, все из которых являются металлами. Все переходные элементы - в период 7, а именно актинидные элементы, радиоактивны.

---

ОтношениеКонфигурацияЭлектронс участиемСистемапериодический?

Существует связь между электронной конфигурацией и расположением элементов в периодической системе:

а. Местоположение периода элемента можно предсказать по количеству электронных оболочек элемента.

б. Расположение группы элементов в периодической таблице можно предсказать по последней подоболочке, заполненной электронами.

---

• Преимущества ELEMENT PERIODIC SYSTEM
  

Периодическая система может использоваться для прогнозирования значения степени окисления, а именно:

1. Номер группы элемента, как основного элемента, так и переходного элемента, указывает наивысшую степень окисления, которая может быть достигнута этим элементом. Это касается металлических и неметаллических элементов.
2. Самая низкая степень окисления, которую может достичь неметалл, - это группа с номером минус восемь. Самая низкая степень окисления металлических элементов равна нулю. Это связано с тем, что металлические элементы не могут иметь отрицательную степень окисления.

---

• ЗАКЛЮЧЕНИЕ
  1. Периодическая таблица элементов - это список элементов, составленный по определенным правилам. Все известные элементы включены в список.
  2. Современная периодическая система основана на современном периодическом законе, который гласит, что свойства элементов являются периодической функцией их атомных номеров. То есть, если элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, то определенные свойства будут периодически повторяться. Вот почему таблица элементов называется Периодической таблицей или Периодической системой.
  3. Горизонтальные строки в периодической системе называются. Между тем, вертикальные столбцы в периодической системе называются группа
  4. О связи между расположением элементов в периодической системе и их электронной конфигурацией можно сделать вывод. следующим образом: номер периода равен количеству оболочек, а номер группы такой же, как у электрона. валентность
  5. Периодические свойства - это свойства, которые регулярно меняются с увеличением атомного номера, то есть слева направо в периоде или сверху вниз в группе.
  6. Принцип Ауфбау перемещается слева направо в течение периода, затем увеличивается к следующему периоду. Каждый период начинается с подоболочки нс и закрыт подоболочкой нп (п = номер периода).

---

• ПРЕДЛОЖЕНИЕ

Таким образом, при создании этой статьи, если есть недостатки, то критика и предложения читателей приветствуются, так что при создании следующей статьи она может быть лучше, и, надеюсь, эта статья расширит знания читателя все. Аминь.

---

Спонсор текстовой рекламы >>> https://www.technicaltalk.net/

Библиография :

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia
http://www.duniaedukasi.net/2011/05/perkembangan-sistem-periodik-unsur.html
Сулами Эми. 2011. Химия PR. Клатен: PT. Интан Паривара.

http://kinmlemoet.wordpress.com/2013/08/15/system-periodic-element-spu.html

Http://Chemistry08fun.wordpress.com

Http://bisakimia.com