Закрывать
Меню

Определение солевого раствора, свойств, характеристик, типов и примеров

Определение солевого раствора, свойств, характеристик, типов и примеров: Раствор, полученный в результате реакции кислоты и основания. Соль - это соединение, образующееся, когда водород

Физиологический раствор

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Определение базового решения

Определение соли

Список быстрого чтенияпоказывать
1.Определение соли
2.Свойства солевых растворов
2.1.Есть 3 вида солевых растворов.
2.1.1.Свойства соли следующие:
2.2.Классификация соли по ее свойствам
2.3.Классификация соли по растворимости
3.Теоретические основы
4.Характеристики солевого раствора
5.Типы солевого раствора
5.1.1. Соль сильной кислоты с сильным основанием
5.2.2. Соль сильной кислоты со слабым основанием
5.3.3. Соль слабой кислоты с сильным основанием
5.3.1.4. Соль слабой кислоты со слабым основанием
5.3.2.Соль слабой кислоты со слабым основанием
6.Пример солевого раствора
6.1.Повседневная жизнь
6.2.Пример вопроса 1
6.3.Пример вопроса 2
6.4.Пример вопроса 3
6.5.Поделись этим:
6.6.Похожие сообщения:

Соль является одним из предметов первой необходимости, дополняет пищевые потребности и является источником электролитов для человеческого организма. Соль обычно является продуктом реакции между кислотой и основанием. Твердая форма обычно находится в форме кристаллов, тогда как в форме раствора составные элементы соли будут повторно ионизироваться и сделать этот раствор способным проводить электричество. Соли, состоящие из щелочных и щелочноземельных металлов, будут сильнее проводить электричество. Самая распространенная и широко используемая соль в обществе - это соль NaCl, которая представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.

instagram viewer

В химии соль - это ионное соединение, состоящее из положительных ионов (катионов) и отрицательных ионов (анионов), так что они образуют нейтральные соединения (без заряда). Соль образуется в результате реакции кислоты и основания. Гидролиз солирастворение соли в воде с образованием кислоты или основания.”

Как происходит гидролиз?

Гидролиз соли происходит только в том случае, если один или оба компонента, составляющие соль, представляют собой слабую кислоту и / или слабое основание. Если солевой компонент представляет собой сильную кислоту и сильное основание, то ионный компонент сильной кислоты или сильного основания не будет гидролизоваться. Исходя из приведенного выше объяснения, катионы и анионы, которые могут подвергаться реакциям гидролиза, представляют собой катионы солей и анионы, которые являются слабыми электролитами. Между тем, катионы солей и анионы, являющиеся сильными электролитами, не гидролизуются.

Реакция соли с водой, при которой солевой компонент (катион или анион), полученный из слабой кислоты или слабого основания, реагирует с водой с образованием ионов H3O+(= H+) или ионы OH.–.

Если гидролиз производит H3O+ тогда раствор будет кислым, но если при гидролизе образуются ионы ОН– тогда раствор щелочной.

Определение солевого раствора

Солевой раствор - это раствор, полученный в результате реакции кислоты и основания. Соль - это соединение, образующееся, когда водород кислоты заменяется металлом. Соли названы в честь металла и кислоты, которая их образует. при растворении соль образует ион в растворе, катион металла и анион кислоты (Иллюстрированный научный словарь; 2000).

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Определение буферного раствора

Свойства солевых растворов

Есть 3 вида солевых растворов.

  1. Нейтральный солевой раствор - это соль, образованная из сильной кислоты и сильного основания или образованная из слабой кислоты и слабого основания. Пример: NaCl, CH3COONH4.
  2. Кислый солевой раствор - это соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Пример: NH4Cl, Al2 (SO4) 3
  3. Щелочной солевой раствор - это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Пример: CH3COONa, Na2CO3.

Солевой раствор, образованный слабой кислотой и слабым основанием, может быть кислым, основным, нейтральным. полностью гидролизован, то значение pH не зависит от концентрации соли, а зависит от значения Kа и Kб-его.

  1. Если Kа = Kб, раствор соли нейтральный (pH = 7)
  2. Если Kа = Kб, раствор соли кислый (pH <7)
  3. Если Kа = Kб, солевой раствор щелочной (pH> 7)

Свойства соли следующие:

  • Способен проводить электрический ток
  • не меняет цвет красной или синей лакмуса.
  • Если он образован из сильной кислоты и слабого основания, соль будет кислой. и наоборот, если она образована из слабой кислоты и сильного основания, то соль будет основной.
  • При образовании сильной кислоты и сильного основания соль будет нейтральной, например поваренной солью (NaCl).
  • Имеет pH 7

Классификация соли по ее свойствам

По своим свойствам после кислотно-щелочной нейтрализации соли делятся на:

  1. Кислая соль
    Кислотные соли - это соли, которые образуются, когда только часть водорода кислоты, составляющей соль, заменяется другим металлом или катионом, поэтому в солевом продукте все еще сохраняется остаточная кислотность.
  2. Базовая соль
    Основная соль - это соль, которая образуется, если не все группы ОН оснований составляют соль. нейтрализован кислотным радикалом (природа основания / анионной составляющей соли сильнее, чем природа катиона / кислоты составляющая).
  3. Нейтральная соль
    Нейтральные соли - это соли, образованные в результате реакции полной нейтрализации между кислотой и основанием. Обычно эта соль является результатом реакции сильной кислоты с сильным основанием.
соль и ее свойства

Классификация соли по растворимости

Хлоридные и йодидные соли щелочных и щелочноземельных групп обычно растворимы в воде, в то время как хлоридные и йодидные соли свинца и серебра нерастворимы в воде. Нитратные соли обычно растворимы в воде, карбонатные соли плохо растворяются в воде. Растворимость солей хлорида натрия, хлорида калия и нитрата калия при различных температурах можно увидеть на следующей кривой.

кривая соли

Ниже приведены некоторые примеры растворимых и нерастворимых солей:

трудно растворить

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Кислотные растворы - определение, характеристики, свойства, дождь, примеры

Теоретические основы

  • Решение
    Раствор определяется как гомогенная смесь двух или более веществ, диспергированных в виде молекул, атомов или ионов, состав которых может варьироваться. Растворы могут быть газами, жидкостями или твердыми телами. Водный раствор - это раствор, который содержит небольшое количество растворенного вещества по отношению к количеству растворителя. Концентрированный раствор - это раствор, который содержит большую часть растворенного вещества. Растворенное вещество - это растворенное вещество. В то время как растворитель (растворитель) - это среда, в которой растворяется растворенное вещество (Baroroh, 2004).
  • Молярность
    Молярность - это количество молей растворенного вещества на литр раствора. Или концентрацию раствора, которая измеряет количество молей растворенного вещества в каждом литре раствора. Молярность или молярность обозначается буквой М. Молярность можно сформулировать следующим образом:

M =
Примечание: M = молярность (моль / л)
n = моль вещества (моль)
V = объем, занимаемый веществом (л)

Разбавление раствора - это добавление растворителя к раствору, так что концентрация раствора становится меньше за счет добавления воды (растворителя). Уравнение формулы выглядит следующим образом:

M1.V1 = M2. V2

  • осадок
    Осадок - это вещество, которое в виде твердой фазы отделяется от раствора. Осадок образуется, когда раствор становится слишком насыщенным рассматриваемым веществом. Растворимость (S) осадка по определению равна молярной концентрации насыщенного раствора. Растворимость зависит от различных условий, таких как температура, давление, концентрация других ингредиентов в растворе и от состава растворителя (Лесдантина, 2009).
  • Концентрация раствора
    Концентрация раствора количественно выражает состав растворенного вещества и растворителя в растворе. Концентрация обычно выражается через отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя. Примерами некоторых единиц концентрации являются молярные, моляльные и части на миллион (части на миллион).

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Растворы электролитов: определение, характеристики и типы вместе с полными примерами

Характеристики солевого раствора

Когда кислый раствор вступает в реакцию с основным раствором, ионы H.+ (из кислоты) будет реагировать с ионами OH.– (от основания) для образования воды. Эта реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, если количество кислоты равно количеству основания. Он назван так потому, что помимо воды образуется еще и нейтральное вещество, а именно соль, если количество кислоты и количество основания имеют одинаковое соотношение. Эта реакция также известна как реакция посола, потому что она дает соль.

Соль встречается в форме нейтральных солей, основных солей и кислых солей. Как правило, соль легко растворяется в воде, является твердым веществом при комнатной температуре (25оC), представляет собой электролит, поэтому он может проводить электричество, имеет высокую температуру кипения и плавления.

Характеристики соли включают:

  • обычно происходит в результате реакции между кислотой и основанием
  • кислая, когда образуется из сильной кислоты и слабого основания
  • Он является основным, когда образуется из слабой кислоты и сильного основания.
  • нейтрален, когда образуется из сильной кислоты и сильного основания или слабой кислоты и слабого основания.

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Определение раствора и растворимости в химии и примерах

Типы солевого раствора

Соль состоит из 4-х видов.

  1. Образуется из сильной кислоты и сильного основания, нейтрального, например, NaCl, K2SO4.
  2. Образованы из сильной кислоты и слабого основания, являются кислыми, например NH4Cl и
    Al2 (SO4) 3
  3. Образуется из слабой кислоты и сильного основания, является основным, например
    CH3COONa, HCOOK, Na2CO3
  4. Образуется из слабой кислоты и слабого основания, его свойства зависят от значения Ka и Kb, например (NH4) 2CO3.

Соли, полученные из сильных кислот и сильных оснований, не подвергаются гидролизу. pH = 7
Соли, полученные из слабых кислот и сильных оснований, подвергаются частичному гидролизу в воде.

Формула соли
Типы солевого раствора

Типы солей, которые можно гидролизовать, соль состоит из четырех типов, которые делятся на основе кислотно-основных компонентов, которые ее образуют.ГИДРОЛИЗ

1. Соль сильной кислоты с сильным основанием

Сильные кислоты и сильные основания реагируют с образованием соли и воды. Катионы и анионы солей происходят из сильных электролитов, которые не подвергаются гидролизу, поэтому этот раствор нейтрален, pH этого раствора равен 7.

Пример: соль NaCl Гарам.
В воде NaCl полностью ионизируется с образованием ионов Na + и Cl-.
NaCl (водн.) Na + (водн.) + Cl- (водн.)
Ион Na + происходит из сильной кислоты, а ион Cl- происходит из сильного основания, поэтому они не вступают в реакцию с водой.
Na + (водн.) + H2O (l) (без реакции)
Cl- (водн.) + H2O (l) (без реакции)
Таким образом, раствор остается нейтральным (pH = 7).

2. Соль сильной кислоты со слабым основанием

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, подвергается частичному гидролизу в воде. Эта соль содержит кислотные катионы, которые подвергаются гидролизу. Этот солевой раствор является кислым, pH <7.

Пример
Расчет pH кислого солевого раствора
Примеры кислых солевых растворов: NH4Cl, NH4Br, Al2 (SO4) 3.
Рассмотрим следующую реакцию гидролиза!
NH4 + (водн.) + H2O (l) NH4OH (водн.) + H + (водн.)
Реакция гидролиза - это равновесная реакция. Хотя только небольшое количество соли подвергается реакции гидролиза, этого достаточно для изменения pH раствора. Константа равновесия реакции гидролиза называется константой гидролиза и обозначается Kh.
Kh = [NH4OH] [H +] / [NH4 +]
H2O игнорируется, потому что H2O постоянна. NH4OH всегда равен [H +], так что

Соль сильной кислоты

3. Соль слабой кислоты с сильным основанием

Соли, образованные из слабой кислоты и сильного основания, частично гидролизуются в воде. Эта соль содержит основной анион, который подвергается гидролизу. Этот солевой раствор является основным (pH> 7).

Эта соль ионизируется в воде с образованием ионов. Катионы происходят из сильных оснований, а анионы - из слабых кислот. Пример: CH3COONa, NaF, CH3COOK, HCOOK.
Пример: CH3COOBa. Соль
Расчет pH основного солевого раствора
Рассмотрим реакцию гидролиза CH3COO- из следующей соли CH3COOBa!
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Константа равновесия реакции гидролиза называется константой гидролиза и обозначается Kh.

Соль слабой кислоты с сильным основанием

4. Соль слабой кислоты со слабым основанием

Слабая кислота со слабым основанием может образовывать соль, которая полностью гидролизуется в воде. И катионы, и анионы могут гидролизоваться в воде. Этот солевой раствор может быть кислым, основным или нейтральным. Это зависит от отношения силы катиона к аниону в реакции с водой.

Пример
Слабая кислота HCN смешивается со слабым основанием NH 3 с образованием соли NH 4 CN. HCN частично ионизируется в воде с образованием H + и CN -, тогда как NH 3 частично ионизируется в воде с образованием NH4 + и OH-. Основной анион CN - и кислотный катион NH 4 + можно гидролизовать в воде.
NH 4 CN (водн.) → NH 4 + (водн.) + CN - (водн.)
NH 4 + (водн.) + H 2 O → NH 3 (водн.) + H 3 O (водн.) +
CN - (водн.) + H 2 O (e) → HCN (водн.) + OH - (водн.)

Соль слабой кислоты со слабым основанием

  • Свойства раствора зависят от относительной силы кислоты и составляющих ее оснований (Ka и Kb).
  • Если Ka
  • если Ka> Kb (кислота сильнее основания), то катион будет больше гидролизоваться в кислом растворе.
  • Если Ka = Kb (кислота слабее основания), то раствор нейтрален.

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Понимание кислот, оснований и солей

Пример солевого раствора

Повседневная жизнь

соль и ее использование

Пример вопроса 1

Ниже приведены некоторые примеры и решения проблем, связанных с солевой гидролиз что мы только что узнали вместе:

1. Каков pH 100 мл раствора 0,01 М цианида натрия? (Kа HCN = 10-10)

Решения и ответы:

Раствор цианида натрия образуется из смеси сильного основания (NaOH) со слабой кислотой (HCN). Таким образом, солевой раствор подвергается частичному гидролизу и является основным.

NaCN(Я) → Na+(Я) + CN–(Я)

Гидролизованный ион представляет собой ион CN.–. Концентрация CN. Иона– составляет 0,01 М. Таким образом, pH солевого раствора можно получить по следующему уравнению:

  • [OH-] = {(кВт / Ка) ([гидролизованный ион])} 1/2
  • [ОН-] = {(10-14 / 10-10) (0,01)} 1/2
  • [OH-] = 10-3 M

Таким образом, pOH раствора равно 3. Итак, pH солевого раствора составляет 11.

2. Каков pH раствора 200 мл 0,1 М раствора ацетата бария? (Kа CH3COOH = 2,10-5)

Решения и ответы:

Раствор ацетата бария образуется из смеси сильного основания (Ba (OH)2) со слабой кислотой (CH3COOH). Таким образом, солевой раствор подвергается частичному гидролизу и является основным.

Ba (CH3COO)2 (водн.) → Ба+2(Я) + 2 канала3COO–(Я)

Гидролизованный ион представляет собой ион CH3COO–. Концентрация ионов CH3COO– составляет 0,2 М. Таким образом, pH солевого раствора можно получить по следующему уравнению:

  • [OH-] = {(кВт / Ка) ([гидролизованный ион])} 1/2
  • [ОН-] = {(10-14 / 2.10-5) (0,2)} 1/2
  • [OH-] = 10-5 M

Таким образом, pOH раствора равно 5. Итак, pH солевого раствора равен 9.

3. Рассчитайте pH раствора NH.40,42 M Cl! (Kб NH4ОН = 1,8,10-5)

Решения и ответы:

Раствор хлорида аммония образуется из смеси слабого основания (NH4OH) сильной кислотой (HCl). Таким образом, солевой раствор подвергается частичному гидролизу и является кислым.

NH4Cl(Я) → NH4+(Я) + Cl–(Я)

Ион, который подвергается гидролизу, представляет собой ион NH.4+. Концентрация ионов NH.4+ составляет 0,42 М. Таким образом, pH солевого раствора можно получить по следующему уравнению:

  • [H +] = {(Kw / Kb) ([гидролизованный ион])} 1/2
  • [H +] = {(10-14 / 1.8.10-5) (0.42)} 1/2
  • [H +] = 1,53,10-5 М

Таким образом, pH солевого раствора составляет 4,82.

Также читайте статьи, которые могут быть связаны: Гидролиз соли: определение, типы и формулы, а также полные примеры проблем

Пример вопроса 2

а. Первая попытка

  1. Взвесьте 5,58 грамма поваренной соли (NaCl).
  2. Поместите поваренную соль в стакан с водой, затем перемешайте.
  3. Поместите солевой раствор в мерную колбу.
  4. Добавьте воду до тех пор, пока объем не достигнет 100 мл, затем перемешайте.

 б. Вторая попытка

  1. Налейте в стакан 3M раствор HCl + вода.
  2. Затем смешайте раствор HCL со 100 мл 1M. HCL.
  3. После этого отмерьте, пока объем не достигнет 100 мл, затем перемешайте.
Ответы а и б

Заключение

а. Первый вывод

Из наблюдений и лабораторных занятий наша группа может знать, что, делая солевой раствор 100 мл 1M NaCl путем растворения 5,85 грамма поваренной соли + вода до достижения объема 100 мл. Между тем, по результатам этого химического практикума наша группа получила данные о том, что концентрация раствора NaCl составляла 1М.

б. Второй вывод

Из наблюдений и лабораторного опыта наша группа смогла узнать, что приготовить 100 мл 1M раствора HCL путем разбавления 33,33 мл 3M HCL + воды до объема 100 мл.

Предложение
При выполнении практики приготовления солевых растворов это нужно делать серьезно и осторожно. Потому что, если практика не будет осторожна или ошибочна в вычислении массы, это повлияет на процесс принятия решения, поэтому в этом практическом упражнении нужно быть осторожным и тщательным.

Пример вопроса 3

Один из способов получения солевого соединения - это взаимодействие кислоты с основанием. Эта реакция известна как реакция засолки или также называется реакцией нейтрализации. В повседневной жизни часто используются соли: поваренная соль (NaCl), английская соль (MgSO4). в качестве слабительного, пищевая сода (NaHCO3) в качестве проявителя хлеба, глутамат натрия (глутамат натрия) в качестве ароматизатора вкус.

Природа соли зависит от кислоты и основания, которые она образует. Соль, образующаяся в результате реакции между кислотой и основанием, может быть кислой, основной или нейтральной.

Кислые соли, имеющие pH <7, возникают в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием. Пример: NH4Cl (хлорид аммония / лосось) и NH4НЕТ3 (нитрат аммония).

Основные соли, имеющие pH> 7, возникают в результате реакции между слабой кислотой и сильным основанием. Пример: KNO2 (нитрит калия), NaHCO3 (бикарбонат натрия / пищевая сода), NaCH3COO (ацетат натрия), KCN (цианид калия / калий) и KF (фосфат калия).

Нейтральная соль, имеющая pH = 7, происходит из сильной кислоты и сильного основания.
Примеры: NaCl (хлорид натрия), KI (иодид калия) и KNO.3 (азотнокислый калий).

  • столовая соль, NaCl → Na + + Cl-
  • сульфат железа, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4