Гидролиз: определение, преимущества, виды и факторы, влияющие на него

Гидролиз: определение, преимущества, типы и факторы, влияющие на него - Что понимают под гидролизом? О базе знаний.co.id обсудим это и, конечно, другие вещи, которые также охватывают это. Давайте вместе посмотрим на обсуждение в статье ниже, чтобы лучше понять его.

---

Гидролиз: определение, преимущества, виды и факторы, влияющие на него

---

Гидролиз — это химическая реакция, в которой H2O (молекулы воды) разлагаются или распадаются на катионы H+ (водород) и анионы OH- (гидроксид) посредством химического процесса.

Этот процесс обычно используется для разрушения определенного полимера, в частности полимера, из которого он сделан. путем постепенного процесса полимеризации или так называемого «ступенчатого роста». Полимеризация». Сам термин гидролиз происходит от греческого слова «Hydro», что означает вода, и «Lysis», что означает разделение.

Говоря простым языком, гидролиз означает процесс разрыва химических связей с добавлением воды. Примером может служить процесс осахаривания сахарозы. Осахаривание – это расщепление углеводов на составляющие молекулы сахара в процессе гидролиза.

Например, сахароза расщепляется или расщепляется на фруктозу и глюкозу. Как правило, гидролиз или осахаривание — это стадия разложения вещества.

Реакция конденсации является обратной реакцией гидролиза, в которой две молекулы соединяются вместе, удаляя молекулы воды в процессе. Так что разница гидролиза и конденсации заключается в конденсации двух разных типов молекул будут объединяться, удаляя воду, тогда как гидролиз добавляет воду для разрушения молекул, которые сливается.

Обычно гидролиз представляет собой химический процесс, при котором молекулы воды присоединяются к веществу. Иногда эти добавки заставляют как вещества, так и молекулы воды расщепляться на две части. В этой реакции фрагмент молекулы-мишени или исходной молекулы получает ион водорода.

---

Преимущества гидролиза

Реакция гидролиза — это химическая реакция, используемая для нейтрализации смеси кислот и оснований с образованием воды и соли. Процесс гидролиза имеет большой вклад в выполнение различных важных процессов и потребностей в повседневной жизни.

Преимущества гидролиза следующие:

Реакции гидролиза, которые происходят между молекулами кислоты и основания, которые реагируют с водой, образуют соли с формулой Химия NaCl. NaCl — это соль, которую используют на кухне хозяйки для придания солоноватого вкуса. еда.

В сельскохозяйственном секторе реакция гидролиза используется для регулирования pH почвы в соответствии с посаженными растениями. В процессе реакции гидролиза будет получено не слишком кислое удобрение. или Химические молекулы, которые часто используются для снижения pH удобрений, представляют собой твердые гранулы (NH4 )2SO4. Если соль вступает в реакцию в воде, ионы NH4+ будут гидролизоваться в почве и образовывать NH3 и H+, которые имеют кислую природу.

Реакция гидролиза, которая происходит между солью, образованной из HOCl, которая является слабой кислотой, и NaOH, который является сильным основанием с водой, будет происходить гидролиз HOCl с образованием ионов OH-, которые имеют щелочные свойства. При этом NaoH как сильное основание не гидролизуется. Соль, образующаяся в процессе соединения двух кислот и оснований, представляет собой NaOCl. Соль неправильная материал, используемый при производстве байклина или сунклина, который можно использовать для отбеливания одежды.

Реакции гидролиза играют важную роль в расщеплении пищи на питательные вещества, которые легко усваиваются. Большинство органических соединений в продуктах питания не легко реагируют с водой, поэтому для продолжения этого процесса необходим катализатор. Органические катализаторы, помогающие протеканию реакций в живых организмах, известны как ферменты. Фермент работает, применяя концепцию гидролиза.

Реакции гидролиза играют важную роль в процессе выветривания горных пород. Эти процессы важны в процессах почвообразования, а также в обеспечении растений необходимыми минералами. Различные силикатные минералы, такие как полевой шпат, будут подвергаться медленной реакции гидролиза с водой, образуя глины, а также илы вместе с соединениями.

Реакция гидролиза играет важную роль в процессе очистки воды. Очистка питьевой воды, осуществляемая PAM, использует принципы гидролиза, а именно с использованием соединений фосфата алюминия, которые подвергаются полному гидролизу.

Таким образом, можно сделать вывод, что реакции гидролиза происходят при разложении некоторых ионных соединений, таких как кислоты, основания, а также соли. растворяется или расщепляется в молекулах воды, которые могут придавать различные свойства, будь то кислая, щелочная или нейтральный. Эти различия в свойствах становятся ориентиром при анализе важной роли гидролизованных солей в жизни живых существ.

---

Типы типов гидролиза

Если смотреть на солеобразующие компоненты, а также сколько соли можно использовать описано, когда он взаимодействует с водой, то реакцию гидролиза можно отличить следующим образом :

• Частичный гидролиз

Частичный гидролиз, а именно при взаимодействии соли с водой только один или несколько ионов вступают в реакцию гидролиза, а остальные в реакцию не вступают. Составными компонентами солей, подвергающихся реакции частичного гидролиза, являются слабые кислоты и сильные основания или наоборот.

• Общий гидролиз

Полный гидролиз — это реакция разложения всех солей, осуществляемая водой, где компоненты соли состоят из слабых кислот, а также слабых оснований.

В зависимости от типа ионов, образующихся при растворении соли в воде, процесс гидролиза можно разделить на следующие типы.

• Гидролиз анионов

Если соль состоит из молекулы слабой кислоты и сильного основания, которое взаимодействует с молекулой воды, то эти соли будут только частично или частично гидролизованы в воде и будут давать щелочные ионы ( ОЙ-). Другими словами, можно сказать, что гидролизуется анион из слабой кислоты, а катион из сильного основания и не гидролизуется.

Пример :

Скрыть 1

Приведенный выше пример объясняет, что CH3COO–, который действует как анион слабой кислоты, который гидролизуется и образует OH– при взаимодействии с молекулы воды (H2O), в то время как для Na+, который действует как катион сильного основания и не гидролизуется при взаимодействии с молекулами вода. Вывод состоит в том, что соли с компонентами образуют слабую кислоту и сильное основание, если ди вступают в реакцию с молекулами воды, она будет частично гидролизована с образованием ионов, которые база.

• катионный гидролиз

Подобно реакции гидролиза, которая происходит между солью и компонентом молекулы слабой кислоты и сильного основания, который реагирует с молекулой воды, если соль с составные компоненты сильных кислот и слабых оснований, растворенные в молекулах воды, также будут подвергаться частичному гидролизу с образованием кислых ионов (H+ ). Это происходит потому, что гидролизуются только катионы слабых оснований, тогда как анионы сильных кислот не подвергаются процессу гидролиза.

Например :

Скрыть 2

Основываясь на приведенном выше примере, можно сделать вывод, что NH4+, действующий как слабое основание, гидролизуется и образует кислотные ионы, а именно H+. Тогда как в Cl-, который является анионом сильной кислоты, он не гидролизуется.

• Гидролизованные катионы и анионы

Если соль со слабой кислотой и слабым основанием прореагирует с молекулами воды, она испытает полный гидролиз. Это может произойти из-за полного гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот. В результате реакции гидролиза образуются ионы H+ или OH-.

Пример :

Скрыть 3

Из приведенного выше примера видно, что двумя составляющими компонентами являются соль CH3COO– (анион слабой кислоты) и NH4+ (катион слабого основания). могут быть полностью гидролизованы, каждый из которых последовательно образует основные ионы (OH-) и кислотные ионы (H+ ).

Важно знать, что соли с сильными кислотами и сильными основаниями реагируют с молекулы воды не будут подвергаться процессу гидролиза, другими словами реакция имеет свойства нейтральный. Это событие может произойти, когда соли, содержащие ионы щелочных металлов или ионы щелочноземельных металлов (кроме Be2+) и основания конъюгаты сильной кислоты, такие как Cl-, Br- и NO3-), которые реагируют с молекулами воды с образованием раствора, который нейтральный.

---

Факторы, влияющие на гидролиз

На скорость реакции гидролиза влияют внутренние факторы, такие как молекулярная структура и факторы окружающей среды, включая температуру. (при повышении температуры на 100°C гидролиз увеличивается вдвое), pH раствора (H+ и OH– каталитический или ускоряет расщепление цепь. Стабильный рН лекарства находится в минимальной точке, когда log K минимален), тип буфера, ионная сила, свет, кислород, влага и добавки (Yoshioka, 2002).

---

Способы предотвращения гидролиза и растворы

• ---

  Как предотвратить гидролиз

  • Знание рН, при котором стабильность максимальна
  • Использование буферных растворов при минимальной постоянной
  • Хранение осуществляется при комнатной температуре
  • Использование воды в качестве растворителя (Yoshioka, 2002).

• ---

  Гидролизный раствор

  • Лекарственная форма с оптимальной стабильностью pH
  • Добавление неводных растворителей
  • Контролируйте содержание воды
  • Лекарства производятся в твердых (твердых) лекарственных формах (Yoshioka, 2002).

Таким образом, отзыв от О базе знаний.co.id о Гидролиз, надеюсь, может добавить к вашему пониманию и знаниям. Спасибо за посещение и не забудьте прочитать другие статьи.