√ Compreendendo os átomos de Rutherford, vantagens e desvantagens

Compreendendo os átomos de Rutherford, vantagens e desvantagens - Nesta ocasião Em relação ao conhecimento discutirá o átomo de Rutherford. Esta discussão explica o significado do átomo de Rutherford, sua teoria, vantagens e desvantagens de forma breve e clara. Para obter mais detalhes, consulte o artigo a seguir.

Compreendendo os átomos de Rutherford, vantagens e desvantagens

Esses elétrons em um átomo podem ser ligados ao núcleo atômico por forças eletromagnéticas. Vários grupos de tais átomos também podem se relacionar entre si e também podem formar uma molécula.

Átomos que contêm o mesmo número de prótons e elétrons têm propriedades neutras, então aqueles que contêm Diferentes números de prótons ou elétrons positivos ou negativos são freqüentemente chamados de íons.

Esses átomos também são agrupados com base no número de prótons e nêutrons contidos no núcleo atômico. O número de prótons no átomo determinará o elemento químico do átomo, e o número de nêutrons determinará o isótopo de um elemento específico.

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Compreendendo os átomos

Este átomo é uma unidade básica da matéria, que consiste em um núcleo atômico e também em uma nuvem de elétrons carregados negativamente que o envolve. Este núcleo atômico consiste em prótons com carga positiva, ou também nêutrons com carga neutra.

Teoria Atômica Básica de Ernerst Rutherford

Depois que a Teoria Atômica de John Dalton foi refutada e depois corrigida por Jj. Thomson afirmou que o átomo era como pão com passas. Em seguida, foi a vez de Rutherford negar a verdade da teoria atômica de Thomsom.

Naquela época, Rutherford disse que o átomo tinha um núcleo central ou muitas vezes chamado de nécleo cercado por uma nuvem de elétrons com carga negativa.

A teoria atômica de Rutherford foi baseada no experimento de disparar núcleos atômicos de placas de ouro em partículas alfa, frequentemente conhecido como experimento Geiger-Marsden. Naquela época, Rutherford elaboraria um projeto para um experimento sobre atirar em átomos de ouro com partículas alfa emitidas por elementos radioativos.

A compreensão de Rutherford sobre átomos, vantagens e desvantagens

Descobriu-se que alguns dos raios de rádio ativos foram refletidos, desviados ou transmitidos. Rutherford então explicou que se a partícula alfa atingir o núcleo atômico. Então haverá uma colisão que causa a deflexão ou reflexão das partículas alfa. Isso é causado pela massa e carga do átomo concentradas no núcleo.

Rutherford sugeriu então que a carga do núcleo atômico seria proporcional à massa atômica na unidade SMA/massa atômica. As partículas alfa que atingem a nuvem de elétrons não serão desviadas ou refletidas.

A partir dos resultados de sua compreensão através de seus experimentos, Ernest Rutherford finalmente concluiu que:

  • A maior parte do volume atômico é espaço vazio.
  • A massa atômica estará concentrada no núcleo atômico (núcleo).
  • A carga atômica pode estar concentrada no centro do átomo com um volume bastante pequeno.
  • O múltiplo de carga é proporcional à massa atômica.

Através da sua declaração E. Este Rutherford poderia negar que os átomos não são como pão com passas. Mas como o arranjo dos planetas orbitando o sol. Onde o sol será comparado ao núcleo central que tem carga positiva (núcleo) ou ao arranjo dos planetas que é comparado a uma carga negativa.

Portanto, as teorias atômicas de Dalton e Thomson têm seus pontos fortes e fracos. E teoria atômica Rutherford tem seus pontos fortes e fracos. Abaixo estão as vantagens e desvantagens da teoria atômica E. Rutherford.

Vantagens e desvantagens da teoria atômica de Ernest Rutherford.

As vantagens e desvantagens da teoria atômica de Ernest Rutherford são as seguintes:

Vantagens da Teoria Atômica de Ernest Rutherford

  • Fácil de entender para poder explicar estruturas atômicas muito complicadas.
  • Pode explicar a forma do caminho de um elétron ao redor do núcleo atômico.
  • Pode descrever o movimento dos elétrons ao redor do núcleo.

Desvantagens da Teoria Atômica de Ernest Rutherford

  • O modelo atômico de Rutherford não foi capaz de explicar onde os elétrons estavam localizados e também como eles giravam nesse átomo.
  • Esses elétrons podem emitir energia quando se movem, de modo que a energia atômica se torna instável.
  • Não é possível explicar o espectro de linha no átomo de hidrogênio (H).

Essa é a explicação sobre Compreendendo os átomos de Rutherford, vantagens e desvantagens. Esperamos que possa ser útil e ampliar sua visão. Obrigado.

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