ZWIĄZKI: definicja, typy, przykłady

Nie zdając sobie z tego sprawy, ludzie często stykają się w życiu codziennym z różnego rodzaju związkami. Chociaż może nie wszyscy zdają sobie sprawę, a co dopiero rozumieją, co oznacza związek. W rzeczywistości istnieje wiele przykładów często występujących związków, takich jak sól, cukier, woda i tak dalej.

Ogólnie związki są klasyfikowane na kilka typów w oparciu o elementy składowe. Natomiast proces rozkładu związków odbywa się poprzez reakcję chemiczną. Rozróżnia również formę, konsystencję, smak i zapach każdego rodzaju związku.

Nazywanie wzorów złożonych

Związek to pojedyncza substancja, którą w wyniku reakcji chemicznej można podzielić na dwie lub więcej substancji. Przykładem związku często spotykanego w życiu codziennym jest woda. W procesie woda jest kombinacją pierwiastków tlenu (O) i wodoru (H) o wzorze chemicznym H20.

Raport z oficjalnej strony internetowej Ministerstwa Edukacji i Kultury Republiki Indonezji stwierdza, że ​​najmniejszą częścią pierwiastka jest atom. Jeśli dwa atomy połączą się w reakcji chemicznej, utworzą cząsteczkę lub najmniejszą część związku.

Tymczasem proces tworzenia związków poprzez mieszanie chemiczne i rozkład termiczny lub elektryczny. Związki mają inne właściwości niż ich elementy składowe.

Na przykład właściwości wody różnią się od właściwości tworzących ją pierwiastków, a mianowicie tlenu i wodoru. Różnica w wyglądzie jest również bardzo realna. Ponieważ woda jest cieczą, wodór jest gazem. Ponadto woda może służyć do gaszenia pożarów.

Jednak wodór jest substancją łatwopalną. Natomiast tlen jest substancją potrzebną w procesie spalania. Widać więc, że elementy składowe i powstałe związki mają bardzo przeciwne właściwości, formy i funkcje.

Jaka jest więc różnica między związkiem a mieszaniną i pierwiastkiem? Chociaż związki i pierwiastki to pojedyncze substancje. Istnieją jednak różnice między związkami i pierwiastkami, a także mieszaninami.

Dzieje się tak, ponieważ pierwiastek jest pojedynczą substancją, której nie można przekształcić w prostsze substancje, a pierwiastek nadal zachowa swoje pierwotne właściwości lub cechy.

Przykładowe elementy:

• Złoto
• Prowadzić
• Żelazo
• Miedź
• Cynk
• Nikiel

Mieszanina to materiał składający się z dwóch lub więcej substancji, ale nadal ma właściwości substancji pierwotnej. Przykłady mieszanin obejmują:

• Powietrze
• woda rzeczna
• Głaz
• Mleko czekoladowe
• Sól jodowa
• Kawa
• Słodka herbata

Czytać: Płyn

Rodzaje związków

Przed dyskusją dalej o bezwzględnych przykładach związków w życiu codziennym. Dobrze, jeśli możesz również rozróżnić rodzaje związków.

Na podstawie elementów składowych związki są podzielone na kilka typów, a mianowicie:

1. Związek Organiczny

Pochodzi z żywych istot i procesu fotosyntezy. Związki organiczne zawierają węgiel pierwiastkowy (C) jako główny łańcuch. Ten rodzaj związku organicznego ma charakterystyczne właściwości nierozpuszczalności w wodzie i rozpuszcza się tylko po zmieszaniu z rozpuszczalnikami organicznymi.

Ponieważ powstaje z pierwiastka węgla (C), powoduje, że związki organiczne są bardziej łatwopalne. Przykładem związku organicznego jest cukier (C12H22011)

2. Związek nieorganiczny

Ten rodzaj mieszanki pochodzi z surowców mineralnych. Związki nieorganiczne mają stosunkowo wyższą temperaturę wrzenia niż związki organiczne. Jednak związki nieorganiczne wydają się być niepalne i łatwo rozpuszczalne w wodzie. Na przykład dwutlenek krzemu (SiO2).

3. Kwaśny

Cząsteczki, które mogą oddawać jony wodorowe H⁺ i tworzy wiązanie kowalencyjne z kwasem Lewisa. W chemii związki kwasowe składają się z trzech definicji, a mianowicie Arrheniusa, Bronsteda-Lowry'ego i Lewisa.

Ogólnie kwasy mają następujące właściwości:

• Kwaśny po rozpuszczeniu w wodzie.
• Reaguje gwałtownie po zmieszaniu z metalami.
• Pieką w dotyku i może uszkodzić skórę.
• Mają pH poniżej 7.
• Kwasy to elektrolity, choć niekoniecznie jonowe.
• Może zamienić niebieski papierek lakmusowy w czerwony.

Kwasy mają różnorodne zastosowania, w tym usuwanie rdzy z metalowych przedmiotów poprzez wytrawianie lub wytrawianie. Ponadto kwas może być również stosowany jako elektrolit w akumulatorach z mokrymi ogniwami. Kwas siarkowy może być stosowany jako katalizator do produkcji benzyny.

Czytać: Kwas zasadowy

4. Związki jonowe

Termin ten odnosi się do związku chemicznego składającego się z jonów połączonych elektrostatycznie (wiązania jonowe). Chociaż związek ten jest ogólnie obojętny, składa się z jonów naładowanych dodatnio (kationów) i jonów naładowanych ujemnie (aniony), zarówno w postaci sodu, chlorku, jak i węglanu.

Właściwości związków jonowych:

• Ma bardzo wysoką temperaturę wrzenia przy niskiej prężności pary.
• Zasadowość lub podobieństwo do związków kwasowych.
• Większość rodzajów związków jonowych jest bardzo krucha.
• Ściśliwość związków jonowych zależy od struktury.
• Łatwo rozpuszczalny w cieczach polarnych, takich jak woda. Jednak wydaje się być trudny do rozpuszczenia w benzynie.
• Niska przewodność i generalnie nie przewodzą znacznej energii elektrycznej.

Związki jonowe mają różnorodne zastosowania i są powszechnie stosowane przez ludzi w życiu codziennym. Przykłady związków jonowych obejmują mleko magnezowe, boraks, wapno gaszone.

5. Sól

W chemii sól dzieli się na związki jonowe składające się z jonów ujemnych (aniony) i jonów dodatnich (kationów), tworząc w ten sposób związki bez ładunku lub obojętne. Sól powstaje w wyniku reakcji zasad i kwasów, takich jak chlorek, octan, fluorek, siarczan, do chlorku sodu.

Ze wszystkich rodzajów soli, które istnieją, każda sól ma inny smak, a mianowicie:

• Słodki (ołów i octan)
• Słony (chlorek sodu)
• Kwas (dwinian potasu)
• Cząber (glutaminian sodu)
• Gorzki (siarczan magnezu).

6. Tlenek

Związki tlenkowe zawierają atomy tlenu i innych pierwiastków. Czy wiesz, że większość skorupy ziemskiej składa się z tlenków? Związki te powstają, gdy pierwiastki utleniają się tlenem. Tlenki mają zwykle struktury jonowe o wysokich temperaturach wrzenia.

7. język

Związki absorbujące jony hydroniowe (H₃O) po rozpuszczeniu w wodzie. Zasada to podwójna część kwasu lub pierwiastka chemicznego, która ma pH większe niż 7. Ogólnie zasady dzielą się na dwa typy, a mianowicie słabe zasady i mocne zasady. Zależy od jego zdolności do uwalniania jonów OH.

Bazy mają kilka wspólnych cech, które są następujące:

• Ma gorzki smak.
• Gładka konsystencja bazy jak mydło.
• Może zmienić kolor czerwonego lakmusa na niebieski.
• Potrafi przewodzić prąd elektryczny.
• Może neutralizować kwasy.
• Powoduje wietrzenie.
• Wartość pH przekracza liczbę 7.

Czytać: Solidny

Przykłady związków w życiu codziennym

W życiu codziennym żywych istot nie można oddzielić od związków. Co więcej, istnieje tak wiele związków, które ludzie spożywają, aby przeżyć.

Oto przykłady związków, które są często używane przez ludzi:

Znając przykłady związków i ich rodzaje. Teraz możesz lepiej zrozumieć, jakie związki znajdują się w żywności, napojach i przedmiotach używanych na co dzień. Możesz więc być bardziej ostrożny przy wyborze tego, co spożywać i używać.