Eksempel på et molalitetsproblem: Molfraksjon, formel og løsning

Eksempel på molalitetsproblem: Molfraksjon, formel og løsning – I denne anledning Om kunnskapen.co.id vil diskutere molalitet med flere eksempler på spørsmål og selvfølgelig om andre ting som også dekker det. La oss se på diskusjonen sammen i artikkelen nedenfor for å forstå den bedre.

---

Eksempel på et molalitetsproblem: Molfraksjon, formel og løsning

---

Molalitet eller molal konsentrasjon er et mål på konsentrasjonen av et oppløst stoff i en løsning når det gjelder mengden stoff i en viss masse av løsemidlet. Dette er forskjellig fra definisjonen av molaritet som er basert på et visst volum løsning.

Den vanlige enheten for molalitet i kjemi er mol/kg. En løsning med en konsentrasjon på 1 mol/kg uttrykkes også noen ganger som 1 molal. Begrepet molalitet er dannet i analogi med molaritet som er den molare konsentrasjonen av en løsning.

Molaliteten til en løsning kan testes ved å tilsette litt løsningsmiddel. Enklere er molaliteten (m) til en løsning molene oppløst stoff delt på kiloene løsemiddel. Molalitet eller molalitet er konsentrasjonen av en løsning som angir antall mol (n) oppløst stoff i 1 kg eller 1000 gram løsemiddel.

Forskjellen mellom molalitet og molaritet er at hvis molalitet er molalitet eller molal konsentrasjon (m) uttrykker antall mol løst stoff i 1000 gram løsemiddel mens molaritet er en angivelse av antall mol løst stoff i hver liter løsning. Molaritet er representert med notasjonen M og enhetene er mol/liter.

---

Molalitetsformel

Informasjon
m = molalitet (mol/kg)
g = gram oppløst stoff (g)
Mm = molar masse av stoffet (g/mol)
P = masse av løsemiddel (g)

---

Molalitetsforhold med masseprosent

Masseprosent er en konsentrasjonsenhet som vanligvis brukes i kjemiske løsninger. Eksempler på løsninger som vi kan finne hver dag er 75 % alkoholløsning og 24 % eddiksyreløsning. Masseprosent er antall gram oppløst stoff i 100 gram løsningsmasse. Ligningen som viser beregningen av masseprosenten er som følger:

---

Forhold Molaritet Med Molaritet

Molaritet uttrykker antall mol oppløst stoff i en liter løsning. Molaritet kan konverteres til molalitet ved å konvertere volumet av løsningen til massen av løsningen. Konvertering av volum til masse krever data om tettheten til løsningen (p), som kan formuleres som følger:

---

Føflekkfraksjon

Molfraksjonen er et mål på konsentrasjonen av en løsning som uttrykker forholdet mellom antall mol i enkelte stoffer og det totale antallet mol som er tilstede i løsningens komponenter. Molfraksjonen er delt inn i 2 deler:

• Molfraksjon av løst stoff (Xt)

Formelen for molfraksjonen av det oppløste stoffet (Xt), nemlig:

Informasjon:
Xt = molfraksjon av oppløst stoff
Nt = antall mol oppløst stoff
Np = antall mol løsemiddel

• Løsemiddelmolfraksjon (Xp)

Formelen for molfraksjonen av løsningsmidlet (Xp), nemlig:

Informasjon
Xp = molfraksjon av løsemiddel
Nt = antall mol oppløst stoff
Np = antall mol løsemiddel

Summen av molfraksjonene av oppløst stoff og løsemiddel er 1
Xt + Xp = 1

---

Eksempler på molalitetsproblemer og løsninger

---

Oppgave 1

Hva er molaliteten til en løsning som inneholder 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, og Ar H = 1 g/mol) oppløst i 250 g vann?

Fullføring:

Er kjent:

masse NaOH = 4 gr

ArNa = 23 gr/mol

ArO = 16 g/mol

ArH = 1 gr/mol

masse vann = 250 gr = 0,25 kg

Spurte: m = ?

Svar:

MR. NaOH = 40 gr/mol

antall mol NaOH = masse/Mr

antall mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

antall mol NaOH = 0,1 mol

m = antall mol/p

m = 0,1 mol / 0,25 kg

m = 0,4 m

Oppgave 2

Hva er molaliteten til en 37 % (vekt/vekt) HCl-løsning? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Fullføring:
Er kjent:

masse HCl = 37 %

ArH = 1 g/mol

ArCl = 35,5 g/mol

Spurte: m = ?

Svar:

MR. HCl = 36,5 gr/mol

anta at massen til løsningen er 100 gram, så er massen av HCl:

HCl masse = 37 % x 100 gr

masse HCl = 37 gr

masse av løsningsmiddel = masse av løsning – masse av HCl

masse løsemiddel = 100 gr – 37 gr

masse løsemiddel = 63 gr = 0,063 kg

antall mol HCl = masse/Mr

antall mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

antall mol HCl = 1,01 mol

m = antall mol/masse løsemiddel

m = 1,01 mol/0,063 kg

m = 16,03 m

Oppgave 3

Bestem molaliteten til løsningen fremstilt ved å løse 12 gram urea CO(NH2)2 i 250 gram vann.

Fullføring:

Er kjent:

masse urea = 12 gr

Mr Urea = 60 g/mol

masse løsemiddel = 250 gr = 0,25 kg

Spurte: m = ?

Annonse

Svar:

antall mol urea = masse/Mr

antall mol urea = 12 gr /(60 g/mol)

antall mol urea = 0,2 mol

m = antall mol/masse løsemiddel

m = 0,2 mol / 0,25 kg

m = 0,8 m

Oppgave 4

Hva er molaliteten til en alkoholløsning som inneholder 23 masseprosent etanol (Mr = 46)?

Svar:

Er kjent:

masse etanol = 23 %

Mr etanol = 46 g/mol

Spurte: m = ?

Fullføring:

for eksempel er massen av alkoholløsningen 100 gram, massen av etanol er:

masse etanol = 23 % x 100 gr

masse etanol = 23 gr

masse av løsningsmiddel = masse av løsning – masse av etanol

masse løsemiddel = 100 gr – 23 gr

masse løsemiddel = 77 gr = 0,077 kg

antall mol etanol = masse/Mr

antall mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)

antall mol etanol = 0,5 mol

m = antall mol/masse løsemiddel

m = 0,5 mol/0,077 kg

m = 6,49 m

Oppgave 5

Beregn konsentrasjonen (masse%) av glukose i en 2 molal glukoseløsning.

Fullføring:

Er kjent:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr glukose = 180 gr/mol

Spurte: masse glukose (%) = ?

Svar:
mol glukose = masse/Mr

mol glukose = masse glukose/(180 g/mol)

mol glukose = masse glukose x 0,005 mol/gr

Bytt ut molene glukose i følgende ligning:

m = mol glukose/masse løsemiddel

0,002= masse glukose x 0,005/masse løsemiddel

o, oo2/o, oo5 = masse glukose/masse løsemiddel

2/5 = masse glukose/masse løsemiddel

Så masseforholdet glukose: masse av løsningsmiddel = 2:5, mens masseforholdet glukose: masse av løsning = 2:7.

Så,

% masse av glukose = (masse av glukose/masse av løsning) x100 %

% av massen av glukose = (2/7) x 100 %

% glukosemasse = 28,57 %

Oppgave 6

Hva er molaliteten til en løsning som inneholder 8 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol og Ar H = 1 g/mol) oppløst i 250 g vann?

Diskusjon

Er kjent:
Masse av NaOH = 8 gr
ArNa = 23 gr/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
masse vann = 250 gr = 0,25 kg

Søkes: Molalitet (m)???

Svar:
MR. NaOH = 40 gr/mol
Antall mol NaOH = masse/Mr
Antall mol NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
Antall mol NaOH = 0,2 mol

m = antall mol/p
m = 0,2 mol / 0,25 kg
m = 0,8 m

Oppgave 6

Bestem molaliteten til løsningen fremstilt ved å løse 15 gram urea CO(NH2)2 i 250 gram vann.

Diskusjon

Er kjent:
Masse urea = 15 gr
Mr Urea = 60 g/mol
Løsemiddelmasse = 250 gr = 0,25 kg

Ønskes: Molalitet (m)…. ?

Svar:
Antall mol urea = masse/Mr
Totalt mol urea = 15 gr / 60 g/mol
Antall mol urea = 0,25 mol

m = antall mol/masse løsemiddel
m = 0,25 mol / 0,25 kg
m = 1 m

Oppgave 7

Hva er molaliteten til en 37 % (vekt/vekt) HCl-løsning? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Diskusjon

Er kjent:
masse HCl = 37 %
ArH = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol

Søkes: Molalitet (m)???

Svar:

MR. HCl = 36,5 gr/mol

Anta at massen til løsningen er 100 gram, så er massen av HCl:
HCl masse = 37 % x 100 gr
masse HCl = 37 gr

masse av løsningsmiddel = masse av løsning – masse av HCl
masse løsemiddel = 100 gr – 37 gr
masse løsemiddel = 63 gr = 0,063 kg

antall mol HCl = masse/Mr
antall mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
antall mol HCl = 1,01 mol

m = antall mol/masse løsemiddel
m = 1,01 mol/0,063 kg
m = 16,03 m

Oppgave 8

Bestem mengden (gram) av NaOH som må løses opp i 1 liter vann (vann = 1,00 g/mL) for å oppnå 0,25 m NaOH.

Diskusjon

Er kjent:
1 L vann = 1000 mL = 1000 g (siden ρ vann = 1,00 g/mL)
mNaOH = 0,25 m
Mr NaOh = 40

Spurte: gr???

Svar:
mNaOH = gr / Mr x 1000 / P
0,25 = gr/40 x 1000/1000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 gram

Så mengden NaOH som trengs er 10 gram.

Oppgave 9

Bestem hvor mange ml vann som trengs for å løse opp 4,9 gram H2SO4 hvis konsentrasjon er 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
Diskusjon

Er kjent:
mH2S04 = 0,25
Mr H2SO4 = 98
gr = 4,9 gram

spurte :p???

Svar:
m = gr/Mr x 1000/P
0,25 = 4,9/98 x 1000/p
p = 20 gram (20 ml)

Så volumet av vann er 20 ml.

Oppgave 10

Hvilken masse vann kreves for å lage en 1,2 m løsning med 0,6 mol NaCl?

Diskusjon

Oppgave 11

Anta at det er 2 mol oppløst stoff oppløst i 1 liter løsemiddel, hva er molaliteten?

Diskusjon

Beregn molaliteten til 25 gram KBr (Mr = 119) oppløst i 750 ml rent vann.

Diskusjon

oppløst stoff = 25 gram
Mr = 119
løsemiddel (P) = 750 mL = 750 gram (fordi ρ vann = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =

oppløst stoffMR

n =

25119

= 0,21 mol

m =

nP

m =

0,210,75

= 0,28 m

Dermed anmeldelsen fra Om kunnskapen.co.id Om Eksempel på et molalitetsproblem , forhåpentligvis kan bidra til din innsikt og kunnskap. Takk for besøket, og ikke glem å lese andre artikler.