Definitie van redoxreactie, kenmerken en functies

Onderwijs. Co. ID kaart – Deze keer gaan we het hebben over Redoxreacties, die worden beschreven met een aantal belangrijke punten zoals de kenmerken en functies van deze redoxreactie. Volledige uitleg hieronder:

Definitie van redoxreactie

Redox is een term die een verandering in het oxidatiegetal (oxidatietoestand) van atomen in een chemische reactie beschrijft. Redox staat voor reductie en oxidatie.

De betekenis van deze oxidatie is het vrijkomen van elektronen door een molecuul, atoom en ion, de reactie om het oxidatiegetal te verhogen (oxidatie) en ook de reactie op de binding van zuurstof. Wat betreft deze reductiereactie zijn er elektronenvangstreacties, oxidatiegetalreductiereacties (oxidatie) en zuurstofafgiftereacties.

Redox "Reductie/oxidatiereactie" is een term die de verandering in oxidatiegetal (oxidatietoestand) van een atoom in een chemische reactie beschrijft. Dit kan een eenvoudig redoxproces zijn, zoals de oxidatie van koolstof om koolstofdioxide te produceren, of de reductie van koolstof door waterstof methaan (CH4) produceren, of het kan een complex proces zijn, zoals de oxidatie van suiker in het menselijk lichaam door een reeks complexe overdrachten elektron.

De term redox komt van de twee concepten reductie en oxidatie. Hij kan eenvoudig als volgt worden uitgelegd:

Deze oxidatie beschrijft het verlies van elektronen door een molecuul, atoom of ion
Deze reductie beschrijft de toevoeging van elektronen door een molecuul, atoom of ion.

Hoewel geschikt genoeg om voor verschillende doeleinden te worden gebruikt, is deze uitleg niet helemaal correct. Oxidatie en reductie verwijzen precies naar veranderingen in het oxidatiegetal voor elektronenoverdracht die niet altijd zullen plaatsvinden.

Dus oxidatie wordt beter gedefinieerd als een toename van het oxidatiegetal en reductie is een afname van oxidatie. In de praktijk zal deze elektronenoverdracht altijd het oxidatiegetal veranderen, maar er zijn veel reacties die geclassificeerd als "redox", zelfs als er geen elektronenoverdrachtsreactie is (bijvoorbeeld met bindingen) covalent).

Een niet-redoxreactie die geen verandering in formele lading (officiële lading) met zich meebrengt, staat bekend als een metathesereactie.

Oxiderende en reductiemiddelen

Verbindingen die het vermogen hebben om andere verbindingen te oxideren, worden oxidatief genoemd en staan ​​bekend als oxidatiemiddelen of oxidatiemiddelen. Dit oxidatiemiddel verwijdert elektronen uit andere verbindingen, waardoor het zichzelf reduceert. Daarom "accepteert" het elektronen, het wordt ook wel een elektronenacceptor genoemd.

Kenmerken van redoxreacties

Hieronder staan ​​enkele kenmerken van redoxreacties in het dagelijks leven, namelijk:

1. Er zijn vrije elementen zoals CI2 (chloor), Cu (Cuprum), O2 (zuurstof).
2. Er is een verandering in het oxidatiegetal (oxidatiegetal).
3. Er is een reductiemiddel (reductiemiddel) is een stof die oxidatie ondergaat.
4. Er is een oxidatiemiddel (oxiderend) is een stof die reductie ondergaat.

redox-functie

De functie van redoxreacties in het dagelijks leven zal als volgt in detail worden uitgelegd:

1. Gebruik van actief slib om afval te behandelen.
2. Fotosynthetische reactie.
3. Oxidatie van voedsel in cellen.
4. Moeren en bouten krijgen een zinklaag waarin sprake is van een zinkmetaaloxidatieproces en tevens een reductie van het kationdeel.
5. Keukengerei van roestvrij staal roest niet omdat het oppervlak door het continue oxidatieproces altijd bedekt is met oxide.
6. Begrijp het fenomeen metaalcorrosie en hoe u dit kunt voorkomen.
7. Vervaardiging van zwavelzuur voor industrieel gebruik.
8. Verwerking van metaalertsen in de mijnbouw.
9. De stofwisseling van alle organen van het lichaam maakt gebruik van redoxreacties.

Welnu, dat is de uitleg van de definitie van redoxreacties, kenmerken en functies, hopelijk kan wat wordt gepresenteerd nuttig voor u zijn. Dank u.