加水分解：定義、利点、種類、要因Yan

加水分解：定義、利点、種類、およびそれに影響を与える要因– 加水分解とはどういう意味ですか？、この機会に Knowledge.co.idについて それともちろんそれを取り巻く他のことについて話し合います。 それをよりよく理解するために、以下の記事の議論を見てみましょう。

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加水分解：定義、利点、種類、それに影響を与える要因

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加水分解は、H2O（水からの分子）が化学プロセスによって分解されるか、H +カチオン（水素）とOH-（水酸化物）アニオンの形に分解される化学反応です。

このプロセスは一般に、特定のポリマー、特にそれらが作られるポリマーを分解するために使用されます 重合の段階的なプロセスまたは「段階的成長」として知られているものを経ることによって 重合"。 加水分解という用語自体は、水を意味するギリシャ語の「ハイドロ」と分離を意味する「溶解」に由来します。

簡単に言えば、加水分解の意味は、水の添加による化学結合の切断のプロセスです。 たとえば、ショ糖糖化プロセス。 糖化とは、加水分解プロセスによって炭水化物が糖分子の成分に分解されることです。

たとえば、ショ糖は果糖とブドウ糖に分解または分解されます。 一般に、加水分解または糖化は、物質の分解のステップです。

縮合反応は加水分解の逆反応であり、2つの分子があり、プロセス中に水分子を除去することによって1つに結合します。 そのため、加水分解と凝縮の違いは、2つの異なるタイプの分子の凝縮にあります 加水分解が水を追加して分子を分解する間、水を除去することによって結合します マージします。

通常、加水分解は、水分子が物質に追加される化学プロセスです。 時々、添加は物質と水分子の両方を2つの部分に分割させるでしょう。 反応では、ターゲット分子または親分子の1つのフラグメントが水素イオンを獲得します。

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加水分解の利点

加水分解反応は、酸と塩基の混合物を中和して水と塩を生成するために使用される化学反応です。 加水分解プロセスは、日常生活におけるさまざまな重要なプロセスとニーズの実装に大きな役割を果たします。

加水分解の利点は次のとおりです。

酸分子と塩基分子の間で発生する加水分解反応は、水と反応して次の式の塩を形成します。 NaCl化学。 NaClは主婦が塩辛い味見者として台所で使用する塩です 食物。

農業では、加水分解反応は、植えられている植物の土壌pHの調整に使用されます。 加水分解反応の過程で、酸性すぎないタイプの肥料が得られます または肥料のpHを下げるためによく使用される化学分子は固体ペレット（NH4 ）2SO4。 塩が水中で反応すると、NH4 +イオンが土壌中で加水分解され、酸性のNH3とH +を形成します。

弱酸であるHOClから形成された塩とNaOHであるNaOHとの間で起こる加水分解反応 HOClの水加水分解が起こる強塩基であるため、次亜塩素酸イオンを生成します。 言語の性質。 強塩基としてのNaoHは加水分解されませんが。 2つの酸と塩基を組み合わせるプロセスで形成される塩はNaOClです。 塩が間違っている 衣服を白くするために使用できるベイクリンまたはサンクリンの製造に使用される材料。

加水分解反応は、食物を吸収しやすい栄養素に分解する上で重要な役割を果たします。 食品中の有機化合物のほとんどは水と反応しにくいため、このプロセスを継続するには触媒が必要です。 生物の反応の発生を助ける有機触媒は酵素として知られています。 酵素は、加水分解の概念を適用することによって機能します。

加水分解反応は、岩石の風化過程において重要な役割を果たします。 このプロセスは、土壌形成のプロセスだけでなく、植物が必須ミネラルを利用できるようにする上でも重要です。 長石などのさまざまなケイ酸塩鉱物は、水とゆっくりと加水分解反応を起こし、粘土やシルトを形成します。

加水分解反応は、浄水プロセスにおいて役割を果たします。 PAMによって実行される飲料水の浄化は、加水分解の原理を適用します。つまり、完全に加水分解されるリン酸アルミニウム化合物を使用します。

したがって、加水分解反応は、酸、塩基、および塩などの一部のイオン性化合物がジである場合に発生すると結論付けることができます。 水分子に溶解または分解され、酸、塩基、または 中性。 これらの特性の違いは、生物の生活における加水分解塩の重要な役割を分析する際のベンチマークになります。

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加水分解の種類種類

塩形成成分から見た場合、塩の量も決定することができます 水と反応した場合、加水分解反応は次のように区別できます。 :

• 部分加水分解

部分加水分解とは、塩が水と反応し、イオンの1つまたは一部のみが加水分解反応を起こし、他のイオンは加水分解反応を起こさないことです。 部分的な加水分解反応を受ける塩の構成成分は、弱酸と強塩基、またはその逆です。

• 総加水分解

全加水分解は、水によって行われるすべての塩の分解反応であり、塩の成分は弱酸と弱塩基で構成されています。

塩を水に溶かしたときに生成されるイオンの種類に基づいて、加水分解プロセスは次の種類に分類できます。

• 陰イオンの加水分解

弱酸と強塩基からなる塩を水分子と反応させると、 これらの塩は、水中で部分的または部分的にのみ加水分解され、塩基性イオンを生成します（ ああ-）。 言い換えれば、それは加水分解されているが、陰イオンは弱酸からのものであり、強塩基からの陽イオンは加水分解されていないと言うことができる。

例：

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上記の例は、CH3COO-が加水分解してOH-を形成する弱酸の陰イオンとして作用することを説明しています。 水分子（H2O）は、強塩基の陽イオンとして作用し、分子と反応しても加水分解されないNa +の場合 水。 結論は、弱酸と強塩基の成分を含む塩です。 水分子と反応し、部分的に加水分解され、次のようなイオンを生成します。 言語。

• カチオン加水分解

弱酸分子を含む塩と水分子と反応する強塩基との間で起こる加水分解反応の場合と同様に、 強酸と弱塩基を構成する成分も水分子に溶解し、部分的に加水分解されて酸性イオン（H +）を生成します。 ). これは、弱塩基からの陽イオンのみが加水分解され、強酸からの陰イオンは加水分解プロセスを受けないために発生します。

例：

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上記の例に基づいて、弱塩基として作用するNH4 +が加水分解され、酸性イオン、すなわちH +を生成したと結論付けることができます。 一方、強酸アニオンであるCl-は加水分解されません。

• 加水分解された陽イオンと陰イオン

弱酸と弱塩基の塩が水分子と反応すると、完全に加水分解されます。 これは、弱塩基の陽イオンと弱酸の陰イオンが完全に加水分解されるために発生する可能性があります。 加水分解反応により、H +またはOH-イオンが生成されます。

例：

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上記の例から、2つの構成成分はCH3COO-塩（弱酸からの陰イオン）とNH4 +（弱塩基からの陽イオン）であることが説明されています。 完全に加水分解することができ、それぞれがアルカリイオン（OH–）と酸性イオン（H +）を生成します。 ).

強酸および強塩基成分を含む塩が反応したことを知ることは重要です 水分子は加水分解プロセスを受けません。言い換えると、反応には次の特性があります。 中性。 これらのイベントは、アルカリ金属イオンまたはアルカリ土類金属イオン（Be2 +を除く）と塩基を含む塩の場合に発生する可能性があります。 水分子と反応するCl-、Br-、NO3-）などの強酸中で抱合すると、次のような溶液が生成されます。 中性。

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加水分解に影響を与える要因

加水分解反応の速度は、分子構造などの固有の要因、および温度などの環境要因の影響を受けます。 （温度が100°Cに上昇すると、加水分解は2倍になります）、溶液のpH（H +およびOH-）は、破壊を触媒または加速します。 鎖。 薬物のpH安定性は、log Kが最小になる最小点にあります）、バッファーの種類、イオン強度、光、酸素、水分、および添加剤（Yoshioka、2002）。

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加水分解の防止と解決方法

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  加水分解を防ぐ方法

  • 安定性が最大になるpHを知る
  • 最小定数での緩衝液の使用
  • 保管は室温で行われます
  • 水を溶剤として使用する（吉岡、2002）。

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  加水分解液

  • 最適なpH安定性での製剤
  • 非水溶媒の添加
  • 水位を制御する
  • 薬物は固形（固形）剤形で作られています（吉岡、2002）。

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