共有結合：定義、特性、タイプ、ラム酒

共有結合：化合物の定義、特性、種類、化学式、および特性– 共有結合ですか？、この機会に Knowledge.co.idについて それについて、そしてもちろんそれを取り巻く他のことについても話し合います。 それをよりよく理解するために、以下の記事の議論を見てみましょう。

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共有結合：定義、特性、タイプ、化学式、および化合物の特性

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共有結合は、2つの結合原子による電子対の共有によって発生する結合です。 共有結合は、結合して電子を失う原子の1つができないために発生します（非金属原子で発生します）。

（ジェームズEによると。 Brady、1990）、共有結合は、2つの原子による電子対の共有によって発生する結合です（JamesE。 ブレイディ、1990）。 共有結合は、両方が電子を獲得したい2つの原子（非金属原子）の間に形成されます。

共有電子対は結合電子対（PEI）と呼ばれ、共有結合の形成に関与しない価電子対は孤立電子対（PEB）と呼ばれます。 共有結合は一般に非金属元素の原子間で発生し、類似している可能性があり（H2、N2、O2、Cl2、F2、Br2、I2など）、異なるタイプ（H2O、CO2など）である可能性があります。 共有結合のみを含む化合物は、共有化合物と呼ばれます。

共有結合の形成は、電子親和力の高い元素の原子から形成され、電気陰性度の差はイオン結合よりも小さくなります。 非金属原子は電子を受け入れる傾向があるため、各非金属原子が結合すると結合が形成されます これは、電子をペアリングし、最終的に共有電子対を形成することによって行うことができます。

電子対を共有することによる共有結合の形成は、8電子である希ガス元素の電子配置と一致する必要があります（彼が2つの電子を持っていることを除く）。

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共有結合の特徴

以下は、共有結合の特徴の一部であり、次のもので構成されます。

• 結合エネルギーが大きいので非常に硬く半透明です
  高融点
• 通常の液体およびほとんどすべての溶媒に不溶性
• 凝集エネルギー16〜12 eV

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共有結合の種類

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  PEI共有結合の数に基づく共有結合の種類

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    単一共有結合

単一の共有結合は、電子対を共有することによって形成される結合です（各原子は共有する1つの価電子を与えます）。 言い換えれば、PEIの数= 1です。

例：H2、H2O（電子配置H = 1; O = 2、6）

• • 二重共有結合

二重共有結合は、2対の電子を共有することによって形成される結合です（各電子は2つの価電子を共有します）。 言い換えれば、PEIの数= 2です。

例：O2、CO2（電子配置O = 2、6; C = 2、4）

• • 三重共有結合

三重共有結合は、3対の電子を共有することによって形成される結合です（各電子は3つの価電子を共有します）。 言い換えれば、PEIの数= 3です。

例：N2（電子配置N = 2.5）

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  結合電子対のソースに基づく共有結合のタイプ

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    共有結合

共有結合（これについては現在説明しています）は、電子対が形成されるときに形成される結合です。 一緒に使用されるのは、結合された各原子に由来します。言い換えると、PEIは、結合された2つの原子に由来します。 結合。

• • 共有共有結合

配位共有結合は、共有された電子対が2つの結合原子の1つから来るときに形成される結合です。 言い換えれば、PEIは結合した原子の1つに由来します。

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  結合の極性に基づく共有結合の種類

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    極性共有結合

極性共有結合は、PEIが結合原子の1つに引き付けられる傾向があり、分子形状が非対称（不均衡）になる共有結合です。

• • 非極性共有結合

非極性共有結合は、PEIが等しく強く引き付けられる共有結合の一種です。 分子の形状が対称になるように互いに結合している原子の方向 （比例）。

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共有結合形成プロセス

オクテット則に従って、O原子が2つの電子に結合して、Ne原子（2、8）と同様の構成を形成する場合、O原子は安定します。 一方、H原子は1つの電子に結合して、He（2）と同様の構成を形成すると安定します。

したがって、結合を形成するには、O原子が2つの価電子を2つのH原子にペアリングし、2つのH原子がそれぞれ1つの価電子を2つのO電子にペアリングする必要があります。

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共有化合物の化学式

オクテット則を参照することにより、共有結合した化合物の分子式を予測できます。 この場合、対になった電子の数は等しくなければなりません。 ただし、オクテット則が常に守られているわけではないことに注意してください。オクテット則に違反する共有結合化合物がいくつかあります。

例として、H2OのHとOの間の結合があります。 HとOの電子配置は、Hが1つの電子を必要とし、Oが2つの電子を必要とするというものです。 O原子とH原子がオクテット則に従うためには、与えられるH原子の数が2であるのに対し、O原子は1であるため、化合物の分子式はH2Oです。

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共有化合物の特性

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  沸点

一般に、共有結合性化合物の沸点は低くなります（平均200℃未満）。 たとえば、水、H2Oは共有結合性化合物です。 水分子の水素原子と酸素原子の間の共有結合は非常に強く、水分子間の力は非常に弱いです。

この状況では、液相（フォーム）の水が次の場合に簡単に水蒸気に変わります。 約100℃に加熱されますが、この温度では、H2O分子に共有結合が存在します。 解散しないでください。

• 揮発性（蒸発する能力）

ほとんどの共有化合物は揮発性の液体と気体です。 揮発性のある共有化合物の分子は、しばしば特有の臭いを発します。 香水および香料は共有結合化合物であり、揮発性共有結合化合物の例です。

• 溶解性

一般に、共有結合性化合物は水に不溶性ですが、有機溶媒には容易に溶解します。 有機溶剤は、ガソリン、灯油、アルコール、アセトンなどの炭素化合物です。 ただし、水と反応して（水和）イオンを形成するため、水に溶解できる共有結合性化合物がいくつかあります。

たとえば、硫酸を水に溶かすと、水素イオンと硫酸イオンが生成されます。 以下、水に溶解できる共有結合化合物を極性共有結合化合物と呼び、水に不溶性の共有結合化合物を非極性共有結合化合物と呼ぶ。

• 電気伝導性

一般に、さまざまな形態の共有結合化合物は、極性共有結合化合物を除いて、電気を通すことができないか、非電解質です。 これは、極性共有結合化合物が水に溶解するとイオンを含み、これらの化合物は弱電解質化合物であるためです。 以下は、非電解質化合物、弱電解質、強電解質の違いの写真です。

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共有結合の例

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問題1

以下の物質は、共有結合を持つ化合物です。

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

回答

• 非金属元素の原子を構成する共有結合、金属元素の原子はありません
• N2、CCl2、HCl、F2（金属元素がないため、共有結合）
• NaCl = Naは金属（イオン結合）ですが

問題2

共有結合を形成する元素のペアは...

1. 17Xおよび ₁₁Y
2. 12Pおよび ₁₇Q
3. 6Rおよび ₁₇Q
4. 20Mおよび ₁₆T
5. 19Aおよび ₃₅B

回答：C

17バツ	: 2 8 7	そして	11Y	: 2 8 1	イオン結合
12p	: 2 8 2	そして	17Q	: 2 8 7	イオン結合
6R	: 2 4	そして	17Q	: 2 8 7	共有結合
20M	: 2 8 8	2と	16T	: 2 8 6	イオン結合
19A	: 2 8 8	1と	35B	: 2 8 18 7	イオン結合

問題3

次の化合物のうち、極性共有分子ではないものはどれですか？

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. H₂O
5. PCl₃

回答：B

分子	コンパイラ	情報	つなぐ
HCl	ガス–ガス	異なる2つの原子：極性	極性共有結合
NaCl	金属–ガス	イオン
NH3	ガス–ガス	PEI = 3NグループVA PEB = 5 – 3 = 2	極性共有結合
H2O	ガス–ガス	PEI = 2OグループVIA PEB = 6 – 2 = 4	極性共有結合
PCl3	ガス–ガス	PEI = 3PグループVA PEB = 5 – 3 = 2	極性共有結合

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