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酸化数：定義、決定規則、問題の例

酸化数：定義、決定規則、問題の例 –酸化数と例は何ですか？ この機会に Knowledge.co.idについて それについて、そしてもちろんそれを取り巻く他のことについても話し合います。

それをよりよく理解するために、以下の記事の議論を見てみましょう

目次

  • 酸化数：定義、決定規則、問題の例
    • 酸化を決定するための規則
    • 酸化数の例
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酸化数：定義、決定規則、問題の例

酸化数または酸化状態は、原子内の負電荷と正電荷の数であり、他の原子に受け入れられた、またはあきらめられた電子の数を間接的に示します。 一部の原子には1つの酸化状態しかありませんが、一部の原子には複数の酸化状態があります。

分子または化合物の原子番号の値を見つけた場合は、最初に、一般的な（標準の）特性を持つ他の元素の原子の酸化状態を知る必要があります。

酸化を決定するための規則

イオンまたは他の化合物の酸化数（Biloks）を決定するには、以下の規則に従う必要があります。

  • 元素の原子または分子の形の遊離元素の酸化状態の値は0（ゼロ）です。

原子の形の自由元素は次のとおりです。

    • CでのCの酸化状態は= 0です。
    • Ca中のCaの酸化状態は= 0です。
    • Cu上のCuの酸化状態は= 0です。
    • Na中のNaの酸化状態は= 0です
    • Fe中のFeの酸化状態は= 0です。
    • Al中のAlの酸化数は= 0です
    • Ne中のNeの酸化状態は0に等しい

分子の形の遊離元素は次のとおりです。

    • H2のH酸化状態は= 0です
    • O2中のOの酸化状態は= 0です。
    • Cl2中のClの酸化状態は= 0です。
    • P4のPの酸化状態は= 0です。
    • S8のSの酸化状態は= 0です。

  • 化合物中の金属の酸化状態は常に正です。

グループ1の金属元素（旧システムGol。 IA）（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）、その酸化状態は+1です。

    • KCl、KNO3、またはK2SO4のKの酸化状態は= +1です。

グループ2の金属元素（古いシステムグループ）。 IIA）（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）、その酸化状態は+2です。

    • MgO、MgCl2、またはMgSO4中のMgの酸化状態は= + 2です。

他の金属元素の酸化数（Biloks）は次のとおりです。

    • Agは価値がある= + 1
    • Cuの価値= + 1および+2
    • Hgは= + 1と+2の価値があります
    • Auは= + 1と+3の価値があります
    • Feの価値= + 2および+3
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  • 単原子（1原子の場合）イオンと多原子（1原子以上）イオンの酸化数（ビロクシ）は、イオンの電荷で同じです。

    • 単原子イオンの酸化状態は、それぞれNa +、Ca2 +、Al3 +、Cl–、および02-であり、それぞれ+ 1、+ 2、+ 3、-1、および-2です。

    • 多原子イオンの酸化状態は、それぞれNH4 +、SO42-、PO43-、+ 1、-2、および-3です。

  • 二元化合物のVIA族元素（O、S、Se、Te、Po）の酸化数は-2であり、二元化合物のVIIA族元素（F、Cl、Br、I、At）は-1です。

    • Na2SおよびMgS中の元素Sの酸化状態は= -2です。

    • NaCl、KCl、MgCl2、およびFeCl3中の元素Clの酸化状態は= -1です。

  • その化合物中の元素Hの酸化数は= + 1です。

水素化物（金属を含む水素化合物）の酸化状態を除いて、値= -1です。
水素化物では、水素は水素化物イオンH–の形で存在するためです。 水素化物などのイオンの酸化状態は、イオンの電荷と同じ= -1です。

    • H2O、HCl、H2S、およびNH3における元素Hの酸化状態は= + 1です。
    • NaH、CaH2、およびAlH3の元素Hの酸化状態は= -1です。

  • その化合物中の元素Oの酸化数は-2です。

    • Fの二元化合物の酸化数は= + 2です。

    • H2O2、Na2O2、BaO2などの過酸化物化合物の酸化状態は= -1です。
    • KO2やNaO2などのスーパーオキシド化合物の酸化状態は=-½です。
    • H2O、KOH、H2SO4およびNa3PO4の元素Oの酸化数（Biloks）は= -2です。

  • 化合物の元素の酸化数の合計は0（ゼロ）です。

イオンまたは多原子化合物を形成する元素の酸化数の合計は、多原子イオン自体の電荷に等しくなります。

  • 過酸化物化合物の酸素（O）の酸化数= -1。 非過酸化物化合物中のOの酸化数= -2。

例：

BaOのO酸化状態2 = -1.

Ba原子はIIA族の金属元素であるため、Baの酸化状態は+2です。 BaとOの酸化状態の合計は0でなければなりません（酸化ルールポイント6）。 したがって、Oの酸化状態は-2でなければなりません。 原子Oはインデックス2を持っているので、酸化状態O：インデックスO = -2：2 = -1です。 BaO中のOの酸化状態が証明されている2 -1です。

酸化数の例

質問例1

次の化合物の太字の元素の酸化数を決定します。

  1. N2O5
  2. MnO4–
  3. アル2（そう4)3

回答：

酸化状態が決定されます。たとえば、x：

  • 1. チャージN2O5 つまり、（Nの2 x酸化状態）+（Oの5 x酸化状態）

0 =（2x（x））+（5 x（-2））

0 = 2x – 10

x = +5

したがって、化合物N2O5のN原子の酸化数は+5です。

  • 2.MnOの充電4– （1 x Mnの酸化数）+（4 x Oの酸化状態）は次のようになります！

-1は（1 x（x））+（4 x（-2））

-1はx– 8

xは+7です

したがって、化合物MnOのMn原子の酸化数は次のようになります。4– つまり+7

  • 3. アルロード2（そう4)3 =（Alの2 x酸化状態）+（Sの3 x酸化状態）+（Oの12 x酸化状態）は次のとおりです。

0 =（2 x（+3））+（3 x（x））+（12 x（-2））

0 = 6 + 3x -24

x = +6

したがって、化合物AlのS原子の酸化数は次のようになります。2（そう4)3 つまり+6です。

質問2の例

酸化数の問題の例の直後に、 '酸化数規則H = +1のCH4の酸化数のC原子の酸化数は何ですか？

回答：

HのOxxx原子の数H = + '1 x 4 = +4

Oxx Cx原子数C = a x 1 = a

化合物から見て中性化合物である場合、その中の元素の酸化状態の数はゼロでなければなりません。つまり、次のことを意味します。

a +（+ 4）= O

a = -4

したがって、化合物CH4のCの酸化数は-4です。

酸化数：定義、決定規則、および問題の例

質問例3

次の化合物の元素Nの酸化数を決定します。

N2O5

回答：

酸化状態はXでマークされます

チャージN2O5 つまり、（Nの2 x酸化状態）+（Oの5 x酸化状態）

0 =（2 x（x））+（5 x（-2））

0 = 2x – 10

x = +5

したがって、化合物NのN原子の酸化数は次のようになります。2O5 つまり+5です。

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