モル濃度、式、調製、溶液および例の希釈を理解する

モル濃度、式、調製、溶液および例の希釈を理解する –このディスカッションでは、モル濃度の意味について説明します。 これには、モル濃度、モル濃度式、モル濃度問題の例、溶液の調製と希釈の理解が含まれ、これらは完全かつ軽く議論されています。 詳細については、以下のレビューを注意深くお読みください。

モル濃度、式、調製、溶液および例の希釈を理解する

モル濃度について慎重に話し合いましょう。

モル濃度とモル濃度式を理解する

濃度は、溶媒の量または特定の量の溶液に対して存在する溶質の量です。 この場合、溶媒は液体の形であるのに対し、物質は液体または固体の状態にあると想定できます。 濃度はさまざまな方法で説明できますが、そのうちの1つが一般的に使用されています。実際、今日使用するのはモル濃度（M）またはモル濃度です。 モル濃度は、溶液1リットルあたりに溶解したモル数です。 または、次の式を使用して説明できます。

また、次の式で表すこともできます。
ここで、nは溶解したモル数、Vは各リットルの溶液の体積です。 既知のものがモルではなく溶質のグラムである場合、上記の式は次のように表すこともできます。

もう1つ、既知のことが溶液の密度（ρ）と濃度または質量パーセント（％）である場合、モル濃度は例のような式を使用して求めることができます。

1.46モルのグルコース溶液（C₆H₁₂O₆）は1.46 MCと書かれています₆H₁₂O₆、これは、1.46モルの溶質（C₆H₁₂O₆）1リットルの溶液に。 この場合、容量は1リットルである必要はありません。重要なことは、比率が同じであることです。 たとえば、溶液の量が500 mL（0.5L）の場合、C₆H₁₂O₆ 溶解は0.73モルです。

ソリューション作成

もちろん、モル濃度に直接関係する解決策を作る際に。 したがって、最初のステップは、事前に計量された溶質（通常はグラム単位の質量を持つ固体）を漏斗付きのメスフラスコに入れることです。 次のステップは、メスフラスコに少量の水をゆっくりと加えて、溶質が振とうして溶解するようにすることです。

次に、溶解した物質が完全に溶解したら、次のステップは水を少しずつ加え、メスフラスコの境界線を越えないようにすることです。

メスフラスコに入れられる溶液の量を知り、溶質の量も知ることによって（しばしば測定されます）。 後でそれを式mol = gram / Mr）で1モルに変換できるように、溶液のモル濃度が計算されます。 それ。

溶液の希釈

通常、溶液は「ストック」溶液として高濃度で調製され、実験室に保管されます。 これにより、各実習で解決策を作成する必要がある場合と比較して、時間が短縮されます。 この「ストック」溶液は少量しか摂取せず、必要に応じて濃度が低くなるように希釈します。 したがって、溶液を希釈する方法を知る必要があります。

希釈を行っても、実際の溶質のモル数は変化せず、体積だけが変化します。 次の図の説明に従ってください

希釈する前に18個の溶解分子がある場合、水を加えても溶解分子の数は変わりませんよね？ それはまだ18分子になります。 モル数も同様に変化しないので、適用できます。

n 希釈前= n 小売後

そして、前のモル濃度式（n = M.V）によれば、次のようになります。

n₁ = n₂

M₁ V₁ = M₂ V₂

Mはどこですか₁ すなわち、希釈前の初期濃度とM₂ は希釈後の溶液の濃度です。

モル濃度問題の例

以下は、モル濃度の適用による問題の例です。

1.溶液Hの体積はどれくらいですか₂そう₄ 200 mLHの溶液を作るには2Mが必要です₂そう_4­ 0.5M？

回答：

M₁ = 2M、V₁ = …?

M₂ = 0.5 M、V₂ = 200 mL

次に：

M₁.V₁ = M₂.V₂

2.V₁ = 0,5.200

V₁ = 50 mL

したがって、それはについて説明されています モル濃度、式、調製、溶液および例の希釈を理解する、うまくいけば、あなたの洞察と知識に追加することができます。 ご覧いただきありがとうございます。他の記事もお読みください。