イオン結合：化合物の定義、特性、特性、および例

イオン結合：化合物の定義、特性、特性、および例– この機会に Knowledge.co.idについて イオン結合について、そしてもちろんそれを取り巻く他のことについても話し合います。 それをよりよく理解するために、以下の記事の議論を見てみましょう。

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イオン結合：化合物の定義、特性、特性、および例

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イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の移動によって発生する結合です。 ブレイディ、1990）。 イオン結合は、電子をあきらめる原子（金属）と電子を得る原子（非金属）の間に形成されます。 金属原子、後 電子をあきらめる に変換されます 陽イオン.

一方 非金属原子原子、後 電子を受け入れる に変換されます イオン負. これらの反対に帯電したイオンの間には、と呼ばれる引力（静電力）があります イオン結合 （電子結合）。 イオン結合を持つ化合物は、イオン性化合物と呼ばれます。 イオン性化合物は通常、金属元素と非金属元素の原子間で形成されます。

イオン結合を形成するプロセスは、NaClの形成によって例示されます。 ナトリウム 電子配置（2.8,1）の（Na）は、1つの電子を放出して電子配置が（2.8）に変化すると、より安定します。 一方 塩素 （2,8,7）の配置を持つ（Cl）は、1つの電子を獲得してその配置が（2,8,8）になると、より安定します。 したがって、それらをより安定させるために、ナトリウムは1つの電子を提供し、塩素はナトリウムから1つの電子を取得します。

ナトリウムが電子を失うと、それは小さくなります。 一方、塩素は1つの電子の追加により大きくなります。 したがって、陽イオンのサイズは常に前のサイズよりも小さくなりますが、陰イオンは前のサイズよりも大きくなる傾向があります。

電子交換が発生すると、Naは正に帯電します（Na⁺）およびClは負に帯電します（Cl^–). 次に、Naの間に静電力があります⁺ とCl^– したがって、イオン結合を形成します。

イオン結合は、電気価結合とも呼ばれ、電荷の異なる2つの原子間の静電引力によって形成される化学結合の一種です。 私たちが知っているように、通常の条件下では、原子は中性の電荷を持っています。 ただし、一部の種類の原子には、電子を失ったり、電子を獲得したりする能力があります。

電子を失う原子は、正に帯電するか、陽イオンと呼​​ばれます。 電子を獲得する原子は負に帯電し、陰イオンと呼​​ばれます。 これらの2つの荷電原子は、2つの原子の電荷が異なるため、互いに引き付け合う可能性があります。

引力が2つの原子を近づけて、2つの原子を接続するとき、原子間に発生する結合はイオン結合です。

イオン性化合物は、それらの中にイオン結合が存在することによって形成される化合物です。 非金属原子とアルカリまたはアルカリ土類金属原子との間にイオン結合が形成される可能性があります。 イオン結晶では、正イオンと負イオンの間の静電引力によって分子が強くなります。

この場合、帯電したイオンの2つの特性は、相互に平衡化または中和するため、帯電していない化合物が得られ、これにより化合物の安定性が向上します。 もちろん、結晶の引力は、特定の計算によって確実に決定できます。

共有結合をもう一度確認すると、このイオン結合は極性共有結合とほぼ同じですが、非常に極端です。 共有結合が電気陰性度の異なる2つの原子から形成されている場合、このイオン結合では、電気陰性度、つまり電荷よりも差がすでに大きくなります。

共有結合の電子は、ある原子から別の原子に完全に移動するわけではありませんが、両方の原子で共有されます。 ただし、イオン結合では、電子が1つの原子から別の原子に完全に移動するため、原子の電荷に影響を与えます。

もちろん、すべての原子が他の原子とイオン結合を形成できるわけではありません。 原子がイオン結合を形成するために満たさなければならない特定の条件があります。 原子がこれらの要件を満たさない場合、イオン結合を形成できず、共有結合または金属結合を形成する可能性があります。

形成される化合物の性質、およびイオン結合を形成するプロセスが共有結合または金属結合と比較した場合にどのように異なるかは確かに異なります。 塩に何が起こるかは、このタイプのイオン結合の例です。 この場合、塩化ナトリウムや塩化カリウムなどの塩もイオン性化合物に含まれます。

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イオン結合の特徴

とりわけ、イオン結合の特徴は次のとおりです。

• イオン結合は、安定性を実現するために、ある原子から別の原子への価電子の完全な移動によって形成されます。
• このタイプの結合により、2つの反対に帯電したイオン、つまり正に帯電したイオンまたは陽イオンと負に帯電したイオンまたは陰イオンを形成できます。
• 反対の電荷を持つ2つのイオンが存在すると、それらの間に強い引力が生じます。
• 非金属原子とアルカリまたはアルカリ土類金属原子の間でイオン結合が発生します
• イオン結合は、極性共有結合よりもさらに大きな電気陰性度の差がある原子から形成されます
• 正イオンと負イオンの間の静電引力によって形成される化合物は、イオン性化合物と呼ばれます

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イオン結合の性質

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  結晶の形成

イオン性化合物の特徴は、それが結晶形で存在することです。 原子レベルでは、陰イオンと陽イオンが結合して、関与するイオンのサイズに基づいて3次元の結晶構造を形成します。

結晶はきちんとした繰り返し構造を持っています。 たとえば、食卓塩（NaCl）では、Na。イオンが存在する立方晶構造を持っています。⁺ とCl^– 立方体の配置を繰り返し、そしてもちろん立体的に形成します。

• 高沸点と融点

イオン性化合物の正イオンと負イオンの間に発生するイオン結合を切断するには、より多くのエネルギーが必要です。 したがって、イオン性化合物の沸点と融点は、共有結合性化合物よりも高く、一般的に高くなります。

沸点が高いとイオン性化合物の揮発性も低くなるため、イオン性化合物は一般的に揮発性が高くなります。 ガス状の物質がなく、感覚で吸い込むことができるため、臭いが強くありません。 におい。

• 高い融解エンタルピーと蒸発

イオン性化合物は、沸点と融点が高いため、 化合物の10〜100倍の融解および気化エンタルピーの熱 分子。

融解エンタルピーは、一定の圧力下で1モルの固体を溶かすのに必要な熱です。 気化エンタルピーは、一定の圧力で液体の化合物1モルを気化させるのに必要な熱です。

• 硬いが壊れやすい

イオン性化合物の硬度が高いのは、イオン性化合物の正イオンと負イオンの間に非常に強い引力があり、それらを互いに分離するのが難しいためです。

ただし、圧力が存在すると、内部に静電力が発生して結晶が破壊される可能性があります。 構造が分割されると、イオン性化合物が非常に簡単に壊れます。 したがって、イオン性化合物は硬いがもろい構造を持っています。

• 水に溶ける

イオン性化合物は、水に溶けやすい化合物です。 水は極性の高い化合物であり、水の構造は水素原子に正の双極子電荷を持ち、双極子を持っています この原子が高い電気陰性度値を持っている酸素原子による電子の引力によって引き起こされる酸素に対して負 高い。

水中に双極子電荷が存在すると、イオン性化合物が水中で解離してその構成イオンになり、これらのイオンのそれぞれが水の反対の双極子電荷に引き付けられます。 これは、Na。イオンが水に溶ける理由の最初のステートメントを説明しています。⁺ Cl。イオンが水の酸素原子に引き付けられる間^– 水分子の水素に引き付けられます。

• 溶液と溶融物は電気を伝導します

水中では、イオン性化合物は陰イオンと陽イオンとして解離します。 陰イオンと陽イオンの存在により、これらのイオンのそれぞれが溶液中で移動して電気を伝導する導電体になることができます。 溶液に加えて、イオン性化合物の溶融物も電気の伝導体になる可能性があります。

• 良い絶縁体

溶液の形で溶融物は電気を通すことができますが、固体イオン性化合物は電気を通さないか、絶縁体です。 これは、各イオンが別のイオンと非常に緊密に結合しているため、電子の動きが電気を伝導できないためです。

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イオン性化合物の例

キッチンで手軽に見つけられるキッチンソルト。 食卓塩または塩化ナトリウムの化学式はNaClで、沸点は800です。 ^oC。

この化合物を水に溶解することにより、食塩中のイオン性化合物の性質を決定することができます。 次に、電気を通すためのテストが実行され、ソリューションは電気を通すことができるようになります 上手。

食塩の構造を顕微鏡で見ると、結晶格子から食塩の規則的な立方構造がどのように生成されているかがわかります。

塩の味は簡単にわかりますが、塩味がありますが、塩を識別するのは難しいです。 食塩の蒸気圧が非常に低いため、嗅覚に到達するのが非常に困難になります 人間。

NaCl以外のイオン性化合物の他の例は、KCl、Mg（OH）です。₂、LiF、NaF、その他。

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