ファンデルワールス力とそのタイプの定義（完全な議論）

ファンデルワールス力とそのタイプの定義（完全な議論） - 今回 aboutknowledge.co.id 法律またはファンデルワールス力とは何かについて話し合います。 このファンデルワールス力についてより詳細に、具体的に議論する前に、私たちはすでに多くのことがあることを知っています 物質を含む材料の化学的および物理的特性に影響を与える可能性のある化学結合の種類 化学。 議論されるそれらの1つはファンデルワールス力です。 では、ファンデルワールス力の意味は何ですか？

ファンデルワールス力とそのタイプの定義（完全な議論）

ここでは、ファンデルワールススタイルについて慎重に説明しましょう。

ファンデルワールス力の定義

ファンデルワールス力の定義は、分子間または内部間の引力または反発力の数です。 共有結合またはイオンと中性または中性の分子との静電相互作用によって引き起こされる分子以外の同じ分子 負荷。 ファンデルワールス力で一般的に使用されるいくつかの用語があります。

• 2つの永久双極子間の力。
• 永久双極子と誘導双極子の間の力。
• 2つの誘導双極子間の力は一時的なものです。

ファンデルワールス力は、オランダの科学者によって最初に開発されました。 ヨハネス・ディデリク・ファン・デル・ワールス. ファンデルワールス力は、原子、分子、その他の表面間、および分子間の引力と反発力に分類されます。 このファンデルワールス力の存在は、同じ粒子間または異なる粒子間で発生します。 この力は、粒子の極性の性質によっても発生します。 極性が小さいほど、ファンデルワールス力は小さくなります。 粒子の極性は永続的かどうかのどちらかです。 粒子の共極性は永続的または非永続的である可能性があります。 永続的な極性は、分子内の結合の極性が原因で発生します。 非永続的な極性は荷電粒子によって誘発されることによって引き起こされますが、分子は一瞬自発的に極性になります。

ファンデルワールス力の種類

本質的に、ファンデルワールス力は最も弱い分子間力であり、双極子-双極子力と分散力で構成されます。 以下は、2つのスタイルの説明です。

1. ダイポール-ダイポールスタイル

双極子-双極子力は、極性分子間で発生する引力です。 塩化水素分子は、部分的に正の水素原子と部分的に負の塩素原子を持っています。 多くの塩化水素分子のコレクションでは、隣接する分子の反対に帯電した領域が互いに近くなるように、それらは整列します。 自然界の双極子-双極子力は似ていますが、イオン結合よりもはるかに弱いです。

2. ロンドン分散スタイル

分散力もファンデルワールス型であると見なされ、すべての分子間力の中で最も弱いものです。 彼らはしばしばと呼ばれます フリッツロンドン後のロンドンスタイル （1900-1954）、1930年代に最初にそれらの存在を提案しました。 ロンドン分散力は、電子の動きによって原子間および非極性分子間で発生する分子間力です。 その後、電子雲が形成されます。 ヘリウム原子の電子雲には2つの電子が含まれており、これらは通常、原子核の周囲に空間的に分布していると予想されます。 ただし、特定の時間に電子の分布が不均一になり、瞬間的な双極子が発生する場合があります。 この弱くて一時的な双極子は、静電引力と斥力によって隣接するヘリウム原子に影響を与える可能性があります。 これにより、最も近いヘリウム原子に双極子が誘導されます。 双極子は瞬間的に弱く誘導し、次に互いに引き付け合います。 非極性原子または分子内の電子の数が増えると、分散力が増加します。 ハロゲン基自体は、すべて非極性二原子分子の形をとる4つの元素で構成されています。

分散力は、ヨウ素分子が多数の電子を持つのに十分な強さです。 力は比較的強く、ハロゲン基の融点と沸点が高くなります。 この力は、ヨウ素分子を室温で固体状態に近づけるのに十分な強さです。 分散力は、臭素、塩素、およびフッ素に対して次第に弱くなります。これは、融点と沸点が低いことで示されています。

したがって、ファンデルワールス力は双極子を含む分子間の弱い相互作用であると結論付けることができます。 次に、極性分子は永続的な双極子-双極子相互作用を持ちます。 そして、非極性分子はロンドン分散力によって相互作用することができます。

それは私たちの議論です ファンデルワールス力とそのタイプの定義（完全な議論）、うまくいけば、この記事は私たち全員に役立つでしょう。 ありがとうございました。