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要素は次のとおりです。化合物、テーブル、タイプ、関数、特性および例

要素、テーブル、化合物、タイプ、関数、特性、および例の定義： 通常の化学反応でより単純な物質に分解できる純粋な物質です

定期的な注文

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要素の定義

クイックリードリスト公演
1.要素の定義
1.1.元素の起源
1.2.要素名
2.要素の種類と種類
2.1.金属元素：
2.2.非金属元素：
3.要素のグループ化
3.1.自然の要素
3.2.人工元素
4.化合物と分子
4.1.化合物の定義
4.1.1.例は次のとおりです。
4.1.2.化合物の形成
4.1.3.さまざまな化合物
4.2.分子の定義
4.2.1.元素分子。
4.2.2.複合分子。
5.化学元素の表（種類、名前、色）
6.元素と化合物の機能と使用
6.1.アルカリグループ
6.2.アルカリ土類グループ
6.3.グループIIIA
6.4.シリコーン
6.5.VAグループ
6.6.グループVIA
6.7.グループVIIAまたはハロゲン
6.8.グループVIIIAまたは希ガス
7.元素および化合物の悪影響
7.1.炭素
7.2.窒素
7.3.シリコーン
7.4.リン光物質
7.5.硫黄
7.6.ラドン
7.7.アルミニウム
8.その他の要素
8.1.自然の要素
8.2.人工元素
8.3.定期的なシステム要素
9.金属元素の特性
9.1.金属元素
9.2.非金属元素
9.3.セミメタルエレメント
10.要素の例
10.1.要素名と記号の例
10.2.分子要素の例と説明
10.3.日常生活の単純な分子要素
10.4.これを共有：
10.5.関連記事：

素子 は、通常の化学反応でより単純な物質に分解できる純粋な物質です。 化合物 は、特定の区分を持つ要素を組み合わせることによって形成される物質です。 化合物は、形成反応による2つ以上の元素間の化学反応から生成されます。 たとえば、Fe2O3の形の鉄錆（ヘマタイト）は、鉄（Fe）と酸素（O）の反応によって生成されます。

化合物は、分解反応によって構成要素に分解できます。 化合物は、それらを形成する要素とは異なる特性を持っています。 化合物は、化学反応によってのみ構成元素に分解できます。 同じ条件下で、化合物はそれらを形成する元素とは異なる形態を持つことができます。 化合物の物理的および化学的特性は、それらを形成する元素の特性とは異なります。 たとえば、水素ガスと酸素ガスの反応により、液体の水化合物が形成されます。

元素は金属元素と非金属元素に分類されます。 金、銀、鉄、アルミニウム、銅、水銀などの金属元素。 水素、酸素、硫黄などの非金属元素。 自然界には92種類の自然元素があり、残りは人工元素です。 自然界の元素の総数は約106種類の元素です。

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元素の起源

現在までに、この地球上で約115の元素が発見されています。 では、これらの要素はどこから来ているのでしょうか？ 私が読んだ情報源によると、地球上のすべての要素は爆発する星の心臓から形成されていると言われています。 最初に形成された宇宙は、これらの星の中心にある、星を形成したヘリウムと水素の2つの元素のみで構成されていました。 水素とヘリウムは一緒になって新しい重い元素を形成し、さらに重い元素はと呼ばれる大規模な恒星爆発で生成されます 超新星。

要素名

インドネシア語で私たちが知っている要素の名前は、国際純粋連合によって設定され適用された標準要素の名前と必ずしも同じではありません 化学（IUPAC）は時々異なることがあります。たとえば、銅はIUPACによる化学名がキュプラムであり、金はオーラムです。

元素の名前は、ゲルマニウム（ドイツ）、ポロニウム（ポーランド）、フランシウム（フランス）、ユーロピウム（ヨーロッパ）、アメリシウム（アメリカ）、カリホルニウム（カリフォルニア）、ストロンチウムなどの地域の名前から取られています。 （Strontia、スコットランド）図2.2を参照してください。 アインスタイニウム（アインシュタイン）、キュリウム（マリーとPキュリー）、フェルミウム（エンリコ・フェルミ）、ノーベリウムなど、化学の分野で貢献した科学者も使用されています。 （アルフレッドノーベル）。

惑星の名前は、ウラン（天王星）、プルトニウム（冥王星）、ネプツニウム（海王星）などの元素の名前としても不滅になっています。 いくつかの新しく発見された要素、特に番号104以上の要素の場合は、番号のルートワードを使用します。

nil = 0、un = 1、bi = 2、tri = 3 quad = 4、pent = 5、hex = 6、sept = 7、oct = 8、enn = 9

詳細については、番号が107の要素、つまりunnilseptiumの例を見てみましょう。 番号1：un、番号0：nil、7：septと+ iumなので、要素の名前はunilseptiumです。 （Uns）

要素の命名規則

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要素の種類と種類

室温（25℃）では、元素は次の形で存在する可能性があります。 固体、液体、気体、 一般に、要素は2つのグループに分けられます。

  • 金属元素:

金属元素には通常、接尾辞iumが付けられます。 一般に、これらの金属は沸点が高く、光沢があり、曲がることができ、熱や電流を伝導することができます。

  • 非金属元素:

一般的に沸点が低く、光沢がなく、時にはもろく、曲げることができず、熱や電流を伝導するのが困難です。

素子 は、通常の化学反応でより単純な物質に分解できる純粋な物質です。 要素記号の記述は、次の規則に従います。

  1. 要素記号は、要素名の省略形から取得されます。 一部の要素記号は、要素のラテン語またはギリシャ語の名前に由来します。 たとえば、鉄元素のシンボルとしての単語ferrum（ラテン語）からのFe。
  2. 要素記号は大文字で書かれています。
  3. 複数の文字で示される要素の場合、記号の最初の文字は大文字で書かれ、2番目と3番目の文字は小文字で書かれます。
  4. 同じ最初の文字の名前を持つ要素、次に要素記号の最初の文字はから取得されます 要素名の最初の文字と2番目の文字は、要素名に含まれている他の文字から取得されます それ。 たとえば、Raはラジウムを表し、Rnはラドンを表します。

元素は、金属元素と非金属元素に分類できます。 金属元素と非金属元素の特性の比較を以下の表に簡単に示します。 鉄、アルミニウム、金、水銀は金属元素に分類されます。 一方、水素、酸素、硫黄は非金属元素です。

金属と非金属の特性の比較表

金属元素 非金属元素
1. 水銀を除いて、それは室温で固体ですsuhu 1. 固体、液体、または気体があります
2. 可鍛性と延性 2.脆く、展性がありません
3. こすったときにピカピカ 3. ダイヤモンド以外はこすっても光りません
4. 電気と熱の導体 4. グラファイトを除く非導体
5. 融点と沸点は一般的に高い 5. 融点と沸点は一般的に低い
6. 密度は一般的に高い 6. 密度は一般的に低い

要素のグループ化

彼の発見に基づいて、要素は2つのグループに分類されます。つまり、純粋な要素である自然要素と、実験室で作成され、通常は短命である人工要素です。

  1. 自然の要素

    前の説明のように、これまでに115の要素が見つかりましたが、そのうちの90は自然の要素です。 地球上のすべての物質は、これらの90の元素の1つまたは複数で構成されています。 酸素は地球上で最も一般的な元素であり、私たちが最もよく知っている利点は人間の生命（呼吸）の元素です。 水素は宇宙で最も豊富な元素です。

  2. 人工元素

    当然、ウランより重い元素はありませんが、研究者はこれを使って新しい重い元素を作ることができました。 2つの小さな要素を高速で融合しますが、新しい要素のほとんどは長持ちせず、高速です 壊れた。

    研究者たちは、新しい要素がどのように形成され、重くなるとどのように変化するかを研究させることで、新しい要素を長持ちさせようとしています。 上記のグループ化に加えて、要素は科学者によって要素の周期的なシステムに基づいてグループ化され、それらの特性によって区別しやすくなっています。 以下は、金属、非金属、および半金属の要素に分けられるグループ化です

ダン。コンパウンド 分子

定義 化合物

化合物とは、化学反応により2つ以上の元素を組み合わせたもので、構成元素とは性質の異なる新しい物質になります。

化合物は、それらを形成する要素とは異なる特性を持っています。 化合物は、化学反応によってのみ構成元素に分解できます。 同じ条件下で、化合物はそれらを形成する元素とは異なる形態を持つことができます。 化合物の物理的および化学的特性は、それらを形成する元素の特性とは異なります。 たとえば、水素ガスと酸素ガスの反応により、液体の水化合物が形成されます。

例は次のとおりです。

  • H2O（水）は、水素（H）と酸素（O）の元素で構成されています。
  • CH3炭素（C）、水素（H）、酸素（O）の元素で構成されるCOOH（酢酸）
  • CO2 （二酸化炭素）は、炭素（C）と酸素（O）の元素で構成されています
  • “すべての化合物は分子ですが、すべての分子は必ずしも化合物である必要はありません”

化合物の形成

  1. 元素と元素の反応、例：CuCIの形成2 （塩化銅）ここで、銅は茶色の金属元素であり、塩素はガスと緑がかった黄色の形の非金属元素であり、両方が反応すると固体のCuClを形成します2 緑です。
  2. 元素と化合物の反応。 例：FeSO4（鉄（II硫酸塩）、すなわち鉄（Fe）g銀白色の金属元素、硫酸（H2そう4）g溶液形態の強酸化合物。 2つの間に化学反応がある場合、それは硫酸鉄（II）の化合物を形成します。
  3. 化合物と化合物の反応、Cu（OH）の生成例2 この化合物は、水酸化ナトリウム（NaOH）が硫酸銅（II）（CuSO）化合物と反応したときに発生する可能性があります。4).

さまざまな化合物

  • 有機化合物有機化合物は、炭素（C）と、窒素（N）、水素（H）、酸素（O）などの特定の元素で構成される化合物です。例：C6H12O6（グルコース）および（NH2）2CO（尿素）
  • 無機化合物無機化合物は、炭素（C）以外のすべての元素から形成される化合物です。
    例：AI2（SO4）3（ミョウバン）およびNaCl（食卓塩）

分子の定義

分子は、化合物の最小粒子です。 分子は、2つ以上の原子が互いに化学結合を形成するときに形成されます。 原子が同じであるか異なるかは関係ありません。 分子は、元素分子と化合物分子の2つに分類されます。 元素の分子は、それを形成する原子が同じ原子（O2、Cl2、 その他）。 化合物の分子は、それを形成する原子が異なる場合に発生します（H2ああ2そう4、など）分子は単純な場合も複雑な場合もあります。 以下は一般的な分子の例です。

  1. H2O（水）
  2. N2（窒素）
  3. O3（オゾン）
  4. CaO（酸化カルシウム）
  5. C6H12O6（砂糖の一種であるブドウ糖）

2つ以上の元素で構成される分子は化合物と呼ばれます。 水、酸化カルシウム、ブドウ糖は化合物である分子です。 すべての化合物は分子です。 すべての分子が化合物であるわけではありません。

分子は化学反応によって原子で構成されています。 一緒に結合されたこれらの原子は、同じタイプまたは異なるタイプの原子である可能性があります。 それを構成する原子の種類に基づいて、分子は元素分子と化合物分子に分けられます。 元素分子は同じ元素の原子で構成されていますが、化合物分子は異なるタイプの原子で構成されています。

元素分子と化合物分子はどちらも、2、3、4、またはそれ以上の原子で構成されます。 2つの原子からなる分子は二原子分子と呼ばれ、3つの原子からなる分子 三原子分子と呼ばれ、3つ以上の原子からなる分子は分子と呼ばれます 多原子。 元素分子と化合物分子のいくつかの例は次のとおりです。

  • 元素分子。

    a。 二原子分子、例えば、酸素ガス分子（2つの酸素原子からなる）および水素ガス分子（2つの水素原子からなる）。

    b。 三原子分子、たとえばオゾン分子（3つの酸素原子からなる）。
    c。 リン分子（4つのリン原子からなる）や硫黄分子（8つの硫黄原子からなる）などの多原子分子。

  • 複合分子。

    a。 二原子分子、例えば、一酸化炭素ガス分子（1つの炭素原子と1つの酸素原子からなる）および塩化水素分子（1つの水素原子と1つの塩素原子からなる）。

    b。 三原子分子、例えば水分子（2つの水素原子と1つの酸素からなる）と二酸化炭素分子（2つの酸素原子と1つの炭素原子からなる）。

    c。 多原子分子、例えばアルコール分子（2つの炭素原子、6つの水素原子、および1つの酸素原子からなる）、糖分子（12からなる） 炭素、22個の水素原子、および11個の酸素原子）、および硫酸分子（2個の水素原子、1個の硫黄原子、および4個の酸素原子で構成されます） 酸素）。

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化学元素の表（種類、名前、色）

以下は、名前でソートされた化学元素のリストであり、色は元素のタイプを示しています。 各元素には、元素記号、原子番号、原子質量、または最も安定した同位体、および周期表のグループ番号と期間番号が含まれます。

周期表化学シリーズ周期表1周期表2周期表7周期表8
定期表13定期表14定期表15定期表16定期表17定期表18定期表19定期表20定期表21

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元素と化合物の機能と使用

元素または化合物の形の主元素は、私たちの日常生活で多くの用途があります。 主族元素のいくつかの元素と化合物の使用法を調べてみましょう。

  • アルカリグループ

  1. 元素ナトリウム
    ナトリウムは酸素との親和性が高いため、空気中で非常に可燃性があります。 したがって、Naは灯油または液体パラフィンに貯蔵されます。 ナトリウムは黄色い炎で燃えます。 ナトリウムは、ナトリウムランプの製造や有機化合物の製造に広く使用されています。
  2. 水酸化ナトリウム化合物
    苛性ソーダまたは苛性ソーダとしても知られる水酸化ナトリウム（NaOH）。 NaOHは非常に強塩基です。 熱を発生させることで水によく溶けます（この溶液はナトロン浸出液と呼ばれます）。 空気中のCO2を結合し、Na2CO3に変えます。 重曹は、「硬い石鹸」の製造、灯油の洗浄、および産業で使用されます。
  3. 塩化ナトリウム化合物
    塩化ナトリウム（NaCl）は食品成分として重要であり、野菜、肉、卵、魚の防腐剤です。 氷水中のNaClの添加は、アイスパター、アイスキャンディー、アイスクリームなどのさまざまな氷の製造における冷却剤として使用されます。 産業では、NaClは元素NaおよびClの供給源として、また塩酸やソーダなどのNaまたはClを含む他の化合物の製造における成分として使用されます。 陶磁器産業のNaClは釉薬の混合物として使用されます。
  4. 複合炭酸ナトリウム
    炭酸ナトリウム（ソーダ）は水に溶けやすく、その溶液は塩基性です。 これらの特性に基づいて、ソーダは洗浄剤として使用されます。 重曹は、油汚れを落とすために洗濯会社で使用されています。 ソーダはガラス産業でも使用され、硬水を柔らかくします。
  5. 化合物重曹炭酸水素塩
    重曹は消火器に使用されています。 このツールは、発泡する可能性のある物質であるサポニンと混合されたNaHCO3の溶液で満たされています。 NaHCO3のもう1つの機能は、バターから悪臭を取り除くことです。 ケーキの開発; フリース洗浄でグリースとワックスを取り除きます。 シルクからガムを取り除きます。
  6. 複合硝酸ナトリウムまたはチリソルトピーター
    硝酸ナトリウムは、人工肥料や硝酸の製造に使用されています。
  7. 硝酸カリウム化合物
    硝酸カリウムは白い結晶であり、吸湿性ではありません。 この化合物は、肉の防腐剤として、また火薬の製造に使用されます。
  8. ヨウ化カリウムと臭化カリウムの化合物
    両方の塩は自然界に少量存在します（海水中）。 どちらも医学で使用されています。 KIには血液浄化作用があり、KBrは神経を落ち着かせることができます（睡眠薬）。 KBrは写真撮影にも使用されます。
  9. 塩素酸カリウムと水酸化カリウムの化合物
    塩素酸カリウム化合物は水にあまり溶けず、特にMnO2を触媒として使用すると、強力な酸化剤になります。 塩素酸カリウムは、マッチの作成、爆竹の作成、およびうがい薬として使用されます。 水酸化カリウム（KOH）は、バスソープの製造に使用されます。
  10. 元素リチウム
    リチウム元素の最も重要な化合物は、塩化物、硫酸塩、および炭酸塩です。 炭酸リチウムは、ガラス製品やセラミックの製造に使用されます。 高純度で、この化合物は特定の精神障害の治療に使用されます。 この化合物は、他のリチウム化合物の製造、例えば水酸化リチウムの製造における成分としても機能します。

  • アルカリ土類グループ

  1. カルシウム元素
    カルシウムは柔らかい金属で、色は白です。 酸素と容易に反応しますが、形成される酸化カルシウムは、金属をさらなる酸素から保護する層です。 カルシウムは、鉛含有金属の硬化剤としてリチウムと混合されます。 Cr-Ni鉄鋼業界では、カルシウムが合金金属として使用されています。
  2. 硫酸カルシウム化合物
    自然界ではCaSO4としての化合物硫酸カルシウム（CaSO4）。 2石膏またはアルバと呼ばれるH2O。 このコンパウンドは、業界で石膏鋳物などのさまざまな鋳物を作るためによく使用されます 塗料は、チョーク（石膏、カオリン、オレイン酸、および NaOH）。 200°C以上に加熱すると、すべての結晶水（CaSO4？ 0 H2O）。

    再び水と混合すると、化合物は水と結合できなくなります。 この状態はデッドキャストと呼ばれます。
    石膏セメントは、石膏にリン酸、リン酸ナトリウム、砂を混ぜて、+ 1200°Cに加熱して作られています。 この結果をさらにK2SO4およびZnSO4と混合し、細かく粉砕しました。 水と混合した石膏セメントは2時間以内に硬化する可能性があります。

  3. 元素マグネシウム
    マグネシウムは白色の軽金属ですが、空気中では、金属をさらなる酸化から保護する酸化マグネシウムの層が形成されるため、灰白色になります。 リボンまたは粉末の形で、マグネシウムは可燃性であり、まばゆいばかりの白色光を生成することによって酸化マグネシウムを形成します。

    希酸中のマグネシウムは水素ガスを形成します。 マグネシウムは、Blitzchthランプ（アルミニウム金属と混合）のフィラーとして使用されます。 マグネシウムは合金の製造に広く使用されており、特性は軽いままですが、強度は2倍です。 したがって、マグネシウムは航空機のフレーム産業で使用されています。

  4. 酸化マグネシウム化合物
    酸化マグネシウム（MgO）は、固体で白色の非溶融性物質（融点は2,800°C）で、硬くて耐火性があります。 これらの特性のため、MgOは炉のライニングとして使用されます。 MgOが発火すると、MgCl2の濃縮溶液と混合され、空気中で硬くて光沢のあるスラリーを形成します。

    この混合物は、マグネシウムセメントまたはソレルセメントと呼ばれます。 マグネシウムセメントとおがくず、コルクパウダー、ストーンミルなどの混合物は、木質花崗岩またはキシロライトと呼ばれます。 この材料は、とりわけ、途切れたり連続したりしない床を作るために、そして人工象牙の材料として使用されます。

  5. 硫酸マグネシウム化合物
    硫酸マグネシウム（MgSO4）は白色の固体です。 式MgSO4のイングリッシュソルトの例？ 7 H2O、下剤として医薬品に使用されます（薬剤urus-urus）。
  6. 水酸化マグネシウム化合物
    水酸化マグネシウム（Mg（OH）2）は、水にわずかに溶ける白色の固体です。 言語の性質。 したがって、Mg（OH）2は胃潰瘍の治療に使用されます。

  • グループIIIA

  1. アルミエレメント
    アルミニウムは、皿、ボウル、スプーンなどの家庭用品の製造に使用されます。 車や飛行機からフレームを作るため。 アルミニウム塗料材料（塗料油を含むアルミニウム粉末）として。 アルミニウムは、チョコレートやタバコの包装に使用される薄いシートに溶かすことができ、ソフトドリンクの缶としても使用できます。

    フラッシュランプのフィラーには、酸素ガスに加えて、アルミリーフやMgを含む金属合金を使用しています。 さらに、アルミニウムはいくつかの種類の合金を作るために使用されますが、その中で最も重要なものは次のとおりです。 主に航空機産業で使用されるジュラルミン（Cu、Mn、Mgを含む94％アルミニウム合金）、 と車。

  2. 酸化アルミニウム
    自然界の酸化アルミニウム（Al2O3）は、アマリルと呼ばれる結晶の形で酸化鉄と混合されます。 この材料は非常に硬く、鉄をこするために使用されます。 Al2O3結晶（コランダム）は、赤い色のルビー（ミラ）などの色の宝石やダイヤモンドの形でも見られます ザクロ）、青いパチョリ（パターン）、緑のエメラルド、紫のアメジスト、ラトナセンパカ 黄。

    これらの石は瑪瑙という名前で取引されていますが、瑪瑙が意味するのは水晶（SiO2）であるため、この名前は正しくありません。

  3. ホウ酸化合物
    ホウ酸（H3BO3）は、ガラス工場やエナメル工場で広く使用されています。 皮なめし工場では、革に石灰を結合するために使用されます。
  4. ケイ酸アルミニウム塩
    粘土にはいくつかのケイ酸アルミニウム塩が含まれています。 粘土は陶磁器を作る上での基本的な材料です。 ウルトラマリンは、Na-Al-シリケートとSからなる青色の塗料材料です。 ウルトラマリンは自然界ではラズライトとして知られており、青い衣類、繊維、紙、砂糖の成分として使用されています。
  5. 過ホウ酸ナトリウム化合物
    過ホウ酸ナトリウムNaBO3？ 4 H2Oと水は、ある種の石鹸粉末の漂白剤として使用される活性酸素を生成します。

  • シリコーン

  1. シリコンエレメント
    シリコンは半導体であるため、電卓、トランジスタ、コンピューター、太陽電池の原料として使用されています。
  2. クォーツサンド
    石英砂（SiO2）は、ガラス、ガラス、磁器、コンクリートの製造に使用されます。 さらに、SiO2は、研磨剤の製造や耐空気塗料の製造のためにガラスや金属をこするために使用されます。
  3. 液体ガラスナトリウム
    液体ガラスナトリウム（Na2SiO3）の使用は、段ボールの製造における洗濯石鹸と接着剤の混合物です。

  • VAグループ

  1. 元素窒素
    窒素の使用は、主に空気からのアンモニアガス（NH3）の製造に使用されます。 液化窒素ガスは、食品加工業界で冷媒として使用されています。
  2.  アンモニア化合物
  3. アンモニアの用途は、製氷、HNO3、アンモニウム塩、およびアンモニア石鹸の製造です。
  4. 硝酸化合物
    硝酸は人工肥料NH4NO3とCa（NO3）2を作るために使用されます。
  5. 元素リン

    錆を防ぐために使用されるP2O5を作るために黄色のリンが使用され、マッチ棒の頭を作るために赤リンが使用されます。 リン化合物には、リン蒸気を水と反応させることによって作られるリン酸が含まれます。 リン酸は肥料や洗剤の製造に役立ちます。

  • グループVIA

  1. 元素硫黄
    硫黄は、硫酸、塗料（ウルトラミン、バーミリウン、カドミウムイエロー）、火薬、二硫化炭素の製造、およびエボナイトの製造の成分として使用されます。 硫黄は、抗真菌薬として、またラテックスやガムパッチの調理にも使用できます。
  2. 二酸化硫黄化合物
    二酸化硫黄の用途は次のとおりです。

1. フリース、シルク、スポンジ、ドーメン、サトウキビ用の漂白剤。
2. ワインボトルや容器を洗浄するための成分として。
3. 陸上および船上での腺ペストを根絶するための成分として。
4. 一部の種類の灯油を精製するために使用されます。

  • 硫酸化合物
    硫酸の用途は次のとおりです。
  • 実験室では、乾燥や分析化学に使用されます。
  • インダストリアルエンジニアリングでは、肥料材料、特にリン酸肥料として使用されます。 主に酸化チタンの製造における塗料および顔料。 酸（HCl、HNO3、H3PO4）の製造。
  • 酸素の要素、酸素の使用は、患者の呼吸を助け（医学において）、ダイバーによって運ばれるエアチューブを満たすことです。 酸素化合物の1つはオゾン（O3）です。 オゾンは、オゾンマシンを通過するO2から作られています。 この飛行機の内部で電気爆発があり、O2がO3に変わりました。 オゾンは、漂白剤や飲料水害虫駆除剤として使用されています。

  • グループVIIAまたはハロゲン

  1. エレメンタルクロル
    塩素は、製紙および繊維産業で漂白剤、消毒剤、および塩素、臭素、有機染料の石灰の製造に使用されています。
  2. 塩酸化合物
    塩酸（HCl）は、金属を洗浄し、塩化物塩と塩素ガスを生成するために使用されます。 有機染料の製造には、水を含まない純粋なHClが広く使用されています。
  3. 次亜塩素酸塩と塩素酸塩
    重要な塩素酸塩は、マッチ棒の頭や爆竹に使用され、うがい薬として使用される塩素酸カリウム（KClO3）です。
  4. 元素臭素
    酸化剤としては、臭素の水溶液（アクアブロマタ）を使用します。 臭素の約90％が臭化物塩の原料として使われています。 AgBrは写真撮影に使用されます。 NaBrとKBrは医学で使用されます。 他のいくつかの臭化物塩は、染料の製造に使用されます。
  5. 元素状ヨウ素
    アルコール中のヨウ素の溶液はヨウ素チンキと呼ばれ、駆除剤として使用されます。 ヨウ素は二硫化炭素やクロロホルムにも溶けやすい。 ヨウ素は、ヨウ化カリウム（KI）およびヨードホルム（CHI3）として医学で使用されます。
  6. フッ化水素酸化合物
    液体または気体の形態では、HFは次の反応に従ってエッチングと呼ばれるガラスを食べることができます。

    フッ化水素酸は、接着漂白に使用されます。 有機フッ素化合物は、冷蔵庫での冷却や布地のノミの駆除に使用されます。

  • グループVIIIAまたは希ガス

  1.  ヘリウム（He）は、他の希ガスよりも早く知られていました。 ヘリウムは太陽の大気圏で初めて発見されました。 ヘリウムは風船を埋めるために使用されます。 ヘリウムは水素の2倍の重さですが、燃えません。
  2. 白熱灯やラジオランプのフィラーとして窒素を混合したアルゴンを使用し、ランプ内のタングステン線の曇りを防ぎます。
  3. ネオン（Ne）は、赤色光を発するネオンライトのフィラーとして使用されます。 水銀灯と混合すると、ガラス管が無色の場合は青みがかった白色光を発し、ガラス管が茶色の場合は緑色の光を発します。
  4. クリプトン（Kr）とキセノン（Xe）は最近、キセノンが麻酔薬であることを発見しました。 この特性のため、キセノンは大手術で患者を麻酔するために使用されます。 ただし、この使用法はまだ高すぎます。

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元素および化合物の悪影響

有用であることに加えて、私たちが学んだ要素が悪影響を及ぼしていることがわかりました。 マイナスの影響は以下のとおりです。

炭素

炭素の悪影響は、炭素化合物にあります。

  1. 二酸化炭素（CO2）二酸化炭素は化石燃料の使用により発生します。 この燃焼は温室効果を引き起こします。
  2. Cloro Fluoro Carbon（CFC）CFCは、オゾン層の破壊に悪影響を及ぼし、温室効果に寄与します。
  3. クロロホルム（CCl4）クロロホルムは肝臓と腎臓に損傷を与え、摂取すると毒性があります。
  4. 二硫化炭素（CS2）二硫化炭素は可燃性で有毒な化合物です。
  5. 一酸化炭素（CO）一酸化炭素は通常、車両の煙や工業プロセスによって生成されます。 一酸化炭素は、酸素よりもヘモグロビンに結合しやすくなります。 したがって、血液は酸素を奪われます。

窒素

NOとNO2の混合物は、産業または車両からの燃料の燃焼の結果であるNOxを生成します。 酸性雨やスモッグの発生により、目に刺激を与え、植物を乾燥させます ドライ。 酸性雨は、土壌、水、建物のpHを損なう可能性があります。

シリコーン

顔の美しさに使用されるシリコーンは、変形を引き起こし、いくつかの顔の筋肉を麻痺させる可能性があります。 これは、シリコーンが血餅を形成し、組織/臓器への血流を遮断する可能性があるためです。

リン光物質

リンに加工されたリン鉱石が水に溶けて放射性廃棄物が発生すると、リンは悪影響を及ぼします（リン鉱石にはウランが含まれているため）。

硫黄

悪影響を与える硫黄化合物には、次のものがあります。

  1. 硫化水素（H2S）
  2. 硫化水素は、腐った卵のようなにおいがして死に至る可能性のある毒性の高いガスです。
  3. 硫酸（H2SO4）
  4. 硫酸は吸湿性の物質であるため、皮膚に損傷を与えたり、腐食を引き起こしたりする可能性があります。

ラドン

ラドンは放射性の希ガス元素です。 ラドンは人間が吸入すると肺に残り、肺がんを引き起こします。

アルミニウム

アルミニウムは革に損傷を与える可能性があり、粉末状の場合、加熱すると空気中で爆発する可能性があります。 危険なアルミニウム化合物には、炭素と反応して地球温暖化に影響を与える酸化アルミニウム（Al2O3）が含まれます。 反応は以下の通りです。

その他の要素

発見に基づく要素

要素は2つのグループにグループ化されます。つまり、純粋な要素である自然要素と、実験室で作成され、通常は短命である人工要素です。

自然の要素

前の説明のように、これまでに115の要素が見つかりましたが、そのうちの90は自然の要素です。 地球上のすべての物質は、これらの90の元素の1つまたは複数で構成されています。 酸素は地球上で最も一般的な元素であり、私たちが最もよく知っている利点は人間の生命（呼吸）の元素です。 水素は宇宙で最も豊富な元素です。

人工元素

当然、ウランより重い元素はありませんが、研究者は次の方法で新しい重い元素を作成できます。 2つの小さな要素を高速で融合しますが、新しい要素のほとんどは長持ちせず、高速です 壊れた。 研究者は、要素がそれらの形成とそれらが重くなるとどのように変化するかを研究させることによって、新しい要素を長持ちさせようとします。

定期的なシステム要素

上記のグループ化に加えて、要素は科学者による要素の周期的なシステムに基づいてグループ化されているため、プロパティによって簡単に区別できます。 以下は、金属、非金属、および半金属の要素に分けられるグループです。

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金属元素の特性

発見された元素のほとんどは金属元素であり、全元素の約4分の3です。 ほとんどの金属元素は密度が高く、光沢もあります。 これらの要素は、強力でありながら成形が容易であるため、多くの用途があります。 さらに、金属は熱と電気の優れた伝導体でもあります。 金属は通常、地殻内の他の元素と混合して見られます。

金属元素

金属元素

金属は光沢のある性質を持つ元素であり、一般的に電気と熱の優れた伝導体です。 金属元素は、液体である水銀を除いて、通常、常温常圧で固体です。 一般に、金属元素は他の物体に成形できるように鍛造することができます。

金属元素の例：

インドネシア名 ラテン名 エレメンタルエンブレム 物理的形態
アルミニウム アルミニウム アル ソリッド、シルバーホワイト
バリウム バリウム Ba ソリッド、シルバーホワイト
鉄 鉄 Fe ソリッド、シルバーホワイト
ゴールド オーラム Au 固体、黄色
カリウム カリウム K ソリッド、シルバーホワイト
カルシウム カルシウム Ca ソリッド、シルバーホワイト
クロム クロム Cr ソリッド、シルバーホワイト
マグネシウム マグネシウム Mg ソリッド、シルバーホワイト
マンガン マンガン M N ソリッド、ホワイトグレー
ナトリウム ナトリウム ナ ソリッド、シルバーホワイト
ニッケル ニッケル Ni ソリッド、シルバーホワイト

非金属元素

非金属元素

非金属元素は、金属の特性を持たない元素です。 一般に、非金属元素は、常温常圧での気体と固体です。 ガス状の非金属元素の例は、酸素、窒素、およびヘリウムです。 固体である非金属元素の例は、硫黄、炭素、リン、およびヨウ素です。 非金属固体は通常、硬くて脆いです。 液体の非金属元素は臭素です。 次のような非金属元素の例：

インドネシア名 ラテン名 エレメンタルエンブレム 物理的形態
硫黄 硫黄 S 固体、黄色
臭素 ブロミウム br 液体、赤褐色
フッ素 フッ素 F ガス、薄黄色
リン リン P ソリッド、白、赤
ヘリウム ヘリウム 彼 ガス、無色
水素 水素 H ガス、無色
炭素 カルボニウム C ソリッド、ブラック
塩素 塩素 Cl ガス、緑がかった黄色
ネオン ネオン ね ガス、無色
窒素 窒素 N ガス、無色
酸素 酸素 O ガス、無色
シリコーン シリコン Si ソリッドで光沢のあるグレー
ヨウ素 ヨウ素 私 ソリッド、ブラック（ベーパーパープル）

セミメタルエレメント

セミメタルエレメント

金属および非金属元素に加えて、メタロイドとして知られている半金属元素もあります。 メタロイドは、金属的特性と非金属的特性の両方を持つ元素です。 これらの半金属元素は通常半導体です。 半導体とは？ 半導体材料は低温では電気を通しませんが、温度が高くなると電気伝導率が向上します。 次のような半金属元素の例：

インドネシア名 ラテン名 エレメンタルエンブレム 物理的形態
ボロン ボロニウム B 密集した、日焼けした
シリコーン シリコン Si ソリッドで光沢のあるグレー
ゲルマニウム ゲルマニウム Ge ソリッドで光沢のあるグレー
砒素 ヒ素 我ら ソリッドで光沢のあるグレー
アンチモン アンチモン Sb ソリッドで光沢のあるグレー
テルル テルル Te 固体、銀色
ポロニウム ポロニウム ポー 固体、銀色

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要素の例

要素名と記号の例

番号。  要素名 シンボル 情報
1 水素 H ガス
2 ヘリウム 彼 ガス
3 リチウム 李 固体
4 炭素 C 固体
5 窒素 N ガス
6 酸素 O ガス
7 フッ素 F ガス
8 ネオン ね ガス
9 アルミニウム アル 固体
10 シリコーン Si 固体
11 リン光物質 P 固体
12 硫黄 S 固体

分子要素の例と説明

  • 酸素ガス（O2）
    このガスは、呼吸に必要な空気中の2番目に大きい構成ガス（25％）です。
  • 窒素ガス（N2）
    このガスは、タイヤの充填に広く使用されている空気中の最大の成分（70％）です。
    自動車。
  • 亜鉛（Zn）
    亜鉛は元素です
    記号がZn（亜鉛）の金属。 亜鉛は、特徴的な防錆性と軽量性を備えた白色の金属です。 この元素は、鉄の建築材料や合金に広く使用されています。
  • 鉄（Fe）
    鉄は、Fe（鉄）の記号が付いた金属元素です。 鉄は地球上で最も豊富な量を含む金属元素の一つであり、さまざまな目的で広く使用されています
    工具から建材まで。
  • ヘリウム（彼）
    ヘリウムガスは軽いガスであり、反応しにくいです。 このガスは熱気球フィラーとして広く使用されています
  • ゴールド（Au）
    金は、Au（Aurum）の記号が付いた金属元素です。 金は黄色の金属で、他の元素と反応しにくいという特徴があります。 金は耐久性があり、反応しにくいため、ジュエリーとして広く使用されています。
  • チャコール（C）
    木炭は、記号C（炭素）が付いた非金属元素です。 木炭や炭素は、タンパク質や炭水化物などの有機化合物の主成分であり、化石燃料の主成分でもあります。
  • シルバー（Ag）
    銀は、Ag（アルゼンチン）の記号が付いた金属元素です。 銀は、他の元素と反応しにくい特徴的な性質を持つ白色の金属です。 銀は金と同様に、反応しにくい耐久性からジュエリーにも広く使われています。
  • 水銀（Hg）
    水銀は、他の金属とは異なり、液体の形をした金属元素です。 水銀は温度計のフィラーとして広く使用されています。
  • ウラン（U）
    ウランは放射性元素であり、放射線を放出して他の元素に崩壊します。 ウランは原子炉の燃料や爆発物として広く使われています

日常生活の単純な分子要素

分子は、化学結合によって結合された特定の配置の原子（2つ以上）の集まりです。 これらの原子は共有結合しており（非常に強く）、中性または安定しています（電荷がありません）。 元素分子は、同じ種類の原子または元素の組み合わせから形成される分子です。

分子化合物は、さまざまな種類の原子または元素を組み合わせて形成される分子です。 日常生活の中で、私たちは常にさまざまな種類の分子と接触しています！ 元素分子と化合物分子の両方。 「以下は日常生活における単純な分子の例です。

単純な分子
  1. 酸素分子

酸素は室温の気体です。 酸素は無臭で反応性があり、他の物質と容易に反応します。 酸素と物体の間で起こる反応は酸化反応と呼ばれます。 酸素は、人体の燃焼を含む燃焼反応を実行するように機能します。 生物の呼吸の過程で酸素が必要です。

  1. 二酸化炭素分子

二酸化炭素は約0.035％のレベルで空気中に存在します。 二酸化炭素は、化石燃料の燃焼プロセスと呼吸から得られます。 二酸化炭素は室温でガスであり、無臭です。 このガスは、不燃性で消火性があるため、消火剤として使用されています。 緑の植物は、光合成の過程で二酸化炭素を吸収します。

  1. メタン分子

メタンは、家庭や食品業界で料理によく使われる天然ガスです。 メタンは、鉱業ガス（炭鉱で見つかるため）またはラブバガス（有機物の分解の結果として沼地で見つかるため）とも呼ばれます。 実はメタンは無臭ですが、ガス漏れが発生したかどうかをユーザーに知らせるために、このガスを加えて臭いを出します。

  1. 硫酸アンモニウムおよび硝酸アンモニウム分子

この化合物は肥料として使用されます。 どちらも水に溶けて窒素含有イオンを放出し、それが植物に吸収されます。 タンパク質の形成には窒素が必要です。

  1. クロロオイルロカーボン分子（CFC）

クロロフルオロカーボンは、塩素（Cl）、フッ素（F）、および炭素（C）の元素を含む分子化合物のグループです。 この物質は、冷蔵庫やエアコンなどの冷凍機の冷却剤として使用されます。 この分子は無毒ですが非常に安定しているため、対流圏を離れて成層圏に到達する可能性があります。 成層圏では、オゾンは非常に反応性が高いです。 CFCはオゾンと反応する可能性があるため、オゾン層が破壊されます。 オゾン層の破壊はオゾンホールを作成します。 これが起こると、ますます多くの紫外線が地球の表面に到達します。 その結果、皮膚がん、体温の上昇、微生物の死のリスクが生じる可能性があります。

  1. ノトリゲン分子

空気の体積の約8％は窒素で構成されています。 空気中の窒素は、二窒素（N2）としても知られています。 空気中の窒素は、地球上の生物の必要性のための窒素貯蔵庫です。 土壌中の窒素は、一般に、雷とバクテリアの作用を伴う固定プロセスを通じて、大気中の窒素から発生します。

  1. 一酸化炭素分子

一酸化炭素は毒性の高い分子の一例であり、窒息や死に至る可能性があります。 この物質は、自動車の排気ガスおよび産業用煙の成分です。 一酸化炭素は、炭素含有燃料の不完全燃焼により形成されます。

  1. オゾン分子

オゾンは別の形態の酸素、つまり三原子分子としてのものです（03）。 オゾンは上層大気、すなわち成層圏に見られます。 オゾンは太陽からの紫外線を吸収します。 過度の紫外線は地球上の生命に損害を与える可能性があります。 オゾンは非常に反応性の高いガスです

参考文献
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia
http://www.duniaedukasi.net/2011/05/perkembangan-sistem-periodik-unsur.html
http://gurumuda.com/bse/kegunaan-unsur-dan-senyawaスクマナワティ、ウェニング、2009年、 SMAおよびMAクラスXIIの化学、ジャカルタ：国立教育省のブックセンター